INTRODUCCION

Un acido es considerado como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de3 catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un Ph mayor que 7.

Los sistemas acido-base son diferente de las reacciones redox que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos líquidos o gases dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

Una base es, en primera aproximación (según Arrenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones de OH al medio.

Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de POH que se complementa con el pH, de tal forma que pH + POH es igual a PKw(Kw en CNPT es igual a 10^14.) por este motivo está generalizado el uso de PH tanto para ácidos como para bases.

Los ácidos duros y bases duras tienden a tener:

Radio iónico/atómico pequeños Estado de oxidación alto Polarizabilidad baja Electronegatividad alta Homo de baja energía, en el caso de las bases y LUMO de alta energía en el caso de los ácidos.

Los ácidos blandos y bases blandas tienden a tener:

Radio iónico/atómico grande Estado de oxidación bajo “0” Polarizabilidad alta Electronegatividad baja Homo de alta energía en el caso de las bases y LUMO de baje energía en el caso de los ácidos

OBJETIVOS

Identificar y clasificar el catión de los compuestos como duros, blandos o intermedios. Observar la diferencia entre ácidos duros y blandos, y ácidos duros y bases duras y blandas. Identificar cuáles son los cationes metálicos que reaccionan con el F- e I-. Observar la apariencia de los productos de los cationes que reaccionan con el ion S₂-.

FUNDAMENTO

La esencia de esta teoría es que los ácidos blandos reaccionan más rápido y forman enlaces más fuertes con bases blandas, mientras que los ácidos duros reaccionan más rápido y forman enlaces mas fuertes con bases duras, siendo iguales todos los otros factores. La clasificación en el trabajo original estaba basado en las constantes de equilibrio para las reacciones de 2 bases de Lewis compitiendo por un acido de Lewis.

PROCEDIMIENTO:

Material y reactivos necesarios:

Cationes:

Li+ Mg²+ Sr²+ Ca²+ Ni²+ Pb²+ Hg²+

Iones:

NaF Ki Na₂S NaOH

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

EXPERIMENTO 1

Se coloca 1ml de las disoluciones de los cationes de prueba(Li+,Mg²+,Sr²+,Ca²+,Ni²+,Pb²+,Hg²+) en los distintos tubos de ensayo y, a cada uno se les añade 1ml de la disolución de F-. (Se observan las reacciones)

Repetir la operación solo que en esta ocasión se le agrega en ion I-(se observan las reacciones.

EXPEERIMENTO 2

En un tubo de ensaye se añade 1ml de las disoluciones de los siguientes cationes (Mg²+,Ni²+,Pb²+,Hg²+) cada uno en su tubo.

Se agrega 1ml de disolución de Na₂S, se mide el Ph del Na²S (Se observan reacciones)

Se toman 5 tubos de ensaye y se les agrega 1ml de (Mg²+,Ni²+,Pb²+,Hg²+) cada uno en su tubo.se le agrega 1ml NaOH (se observan reacciones)

RESULTADOS

Practica # 1

LiCl MgCl2 SrCl2 CaCl2 NiCl2 PbCl2 HgCl2NaF NO SI SI SI NO SI NOkI NO NO NO NO NO SI SI

Clasificación(duro o blando) AI AD AD AD AI AI AD

Reacciones

LiCl + NaF NaCl + LiF

MgCl₂ + 2NaF 2NaCl + MgF₂

SrCl₂ + 2NaF 2NaCl + SrF₂

CaCl₂ +2 NaF 2NaCl + CaF₂

NiCl ₂ + 2NaF 2NaCl + NiF₂

PbCl₂ + 2NaF 2NaCl + PbF₂

HgCl₂ +2 NaF 2Nacl + HgF₂

LiCl + KI 2KCl + LiI

MgCl₂ +2 KI 2KCl + MgI₂

SrCl₂ +2 KI 2 KCl + SrI₂

CaCl₂ +2 KI 2 KCl + CaI₂

NiCl₂ + 2KI 2KCl + NiI₂

PbCl₂ +2 KI 2KCl + PbI₂

HgCl₂ +2KI 2KCl + HgI₂

Practica # 2

MgCl₂ NiCl₂ PbCl₂ HgCl₂Na₂S NO SI SI SINaOH SI SI SI SI

Reacciones:

MgCl₂ + Na₂S 2NaCl + MgS

NiCl₂ + Na₂S 2NaCl + NiS

PbCl₂ + Na₂S 2NaCl + PbS

HgCl₂ + Na₂S 2NaCl + HgS

MgCl₂ + 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)₂

NiCl₂ + 2NaOH 2NaCl + Ni(OH) ₂

PbCl₂ + 2NaCl 2NaCl + Pb(OH) ₂

HgCl₂ + 2NaOH 2NaCl + Hg(OH) ₂

CONCLUSION

En esta práctica se determinamos, ácidos blandos y duros a si como bases blandas y duros.

Observamos que los cationes se clasifican como ácidos blandos y duros. Y los aniones se clasifican en bases duras y blandas. También se observo la polarizabilidad de los ácidos y bases blandas y duras.

Esto se determina mediante la relación carga radio, permitiendo observar si hay reactividad y como es a reactividad en los ácidos y bases blandas y duras.

ANEXOS

Para corroborar el comportamiento de algunos de estos ácidos frente a una base, el ion s²-.

A) ¿El sulfuro es una base muy polarizable? Poco polarizable

B) Entonces ¿Será una base dura o una base blanda? blanda

C) Mida el pH de la solución Na₂S? 12.0

D) ¿Qué otra base está presente en la disolución de S²-? Cl-

E) Esta base ¿Es más o menos polarizable que el ion S²- ?Mas polarizable

F) Basándote en su polarizabilidad, ¿Esta base es dura o blanda? dura

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA BENITO JUÁREZ

LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

JIMENEZ DE LA CRUZ ANGELA

MATIAZ RODRIGUEZ HECTOR EDUARDO

HERNANDEZ PACHECO JOSE LUIS

SALAZAR CRUZ LILIANA

HEBER ESAU GARCIA CIRILO

MARCELA ESPINOZA

KASANDRA RAMOS LOPEZ

2° SEMESTRE GRUPO “B”