Laboratorio de Química Sanitaria

Tema: Mezclas, soluciones y diluciones

Grupo: G1 – 8S – 1P

Fecha de realización: 14 de Diciembre del 2014

OBJETIVOS

identificar las características físicas de diferentes sustancias y clasificar su

solubilidad.

Realizar deferentes mezclas e identificar la homogeneidad de sus componentes.

Identificar las soluciones y poder observar las características del soluto y solvente.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Cuando se combinan dos o más sustancias sin que exista entre ellas una reacción

química se obtiene una mezcla la cual puede ser de dos tipos, mezclas homogéneas y

heterogéneas.

Una mezcla homogénea es aquella en la cual no es posible distinguir a los elementos que

la forman a simple vista y su consistencia es uniforme en todas sus partes; por el contrario

en una mezcla heterogénea es fácilmente identificar a los elementos que la forman.

Ejemplo Agua y leche forman una mezcla homogénea.

Una mezcla mezclas heterogéneas son aquellas en las cuales se identifican las

sustancias que la forman fácilmente y la separación de éstas es posible por métodos

físicos muy básicos, como son la decantación o la filtración. Ejemplo El agua y arena.

MEZCLA

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no

combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de

sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas

mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí

en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un

motor de combustión interna.

Es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se

mezclan pudiendo formar según sea el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y

coloides.

Son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales como elementos y

compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos, de forma tal que

cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas.1 A pesar de que

no se producen cambios químicos de sus componentes, las propiedades físicas de una

mezcla, tal como por ejemplo su punto de fusión, pueden ser distintas de las propiedades

de sus componentes. Algunas mezclas se pueden separar en sus componentes mediante

procesos físicos (mecánicos o térmicos), como ser destilación, disolución, separación

magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Los azeótropos son un tipo

de mezcla que por lo general requiere de complicados procesos de separación para

obtener sus componentes.

SOLUCION O DISOLUCION

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente

homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que

pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son

indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien

definida. 

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de

ella su composición es constante.

Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que

se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en

fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase

gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como

soluciones.Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las

partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las

moléculas del solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua

Características de las soluciones (o disoluciones): 

1. Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como

decantación, filtración, centrifugación, etc. 

2. Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,

cromatografía. 

3. Los componentes de una solución son soluto y solvente.

3.1 Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se

disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas

gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas.

El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

3.2 Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio

que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la

solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más

común es el agua.

4. En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus

componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter

homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por

métodos mecánicos.

DILUCION

En química, la dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química en

una disolución.

La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución.

Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca

porción de una solución alícuota y después esta misma se introduce en más disolvente.

Esto se deduce al pensar que tanto la disolución en un principio como al final contará con

la misma cantidad de moles. Por definición mol (m) es:

Equipo y Materiales

1 varilla de vidrio 2 vasos de precipitación

1 frasco Erlenmeyer 1 espátula

1 cuchillo

Muestras

1 limon 1 plátano

½ litro de leche Gelatina sin sabor

1 Puñado de cemento 1 Puñado de sal

Agua fría y caliente 1 huevo

1 vaso de gaseosa

Procedimiento

1. Se prepararon los materiales a utilizarse: vaso de precipitación, matraz, espátula,

agua.

2. Se prepararon los reactivos, como la gaseosa, leche, guineo, zumo de limón,

agua, huevo para su posterior mezclado.

3. Utilizando la espátula se ralló el guineo hasta que se obtuvo una consistencia

viscosa o en forma de papilla, dicha sustancia se produjo a agregarle en el vaso

de precipitación con agua, con la ayuda de la espátula se revolvió la mezcla lo

más que se pudo, se catalogó como una mezcla heterogénea insoluble.

4. Con la ayuda del matraz se procedió a mezclar leche con gaseosa

aproximadamente en proporciones iguales, el resultado final obtenido fue una

solución poco soluble, porque se observó de manera atenuada el color blanco de

la leche y oscuro de la gaseosa.

5. En un poco de muestra de cemento se agregaron unas pocas gotas de limón se

revolvió la mezcla y se obtuvo una mezcla muy heterogénea.

6. En un poco de agua caliente se procedió a agregar una parte de gelatina en polvo,

se revolvió hasta que ya no se observaron partículas y se lo catalogó como una

solución homogénea.

7. Tomando nuevamente el vaso de precipitación se procedió a mezclar el cemento

con proporción de soluto y el agua en proporción de solvente, se apreció el

resultado y se lo catalogó como una mezcla heterogénea poco soluble.

8. Con un poco de agua fría en el vaso de precipitación se procedió a disolver una

pizca de sal, se revolvió hasta que ya no se observaron granos y se catalogó la

mezcla como una solución homogénea.

9. En un intento por probar la capacidad de las sustancias para disolverse, se intentó

mezclar en el vaso de precipitación, leche con la pasta viscosa extraída del

guineo, obteniendo como resultado una mezcla insoluble.

10. De igual manera en otro intento se agregó la clara de huevo y la gaseosa en el

vaso de precipitación para conseguir una mezcla heterogénea.

11. Posteriormente a la realización de cada mezcla y solución, se procedía a lavar

correctamente los materiales para que no afecten los resultados de la posterior

mezcla.

12. Finalmente los resultados obtenidos y la mezcla resultante fueron documentados

escrita y fotográficamente para su presentación en este informe.

Leche con Gelatina.

Cemento con Gaseosa

Agua con Clara de Huevo

Leche con Cemento

Cemento con agua.

Tabla Nº 1

Nº SOLUTO SOLVENTE Resultado Características

1 guineo agua mezcla heterogénea

2 gelatina agua caliente solución soluble - homogénea

3 gelatina agua fría mezcla heterogénea-poco soluble

4 cemento cola mezcla heterogénea

5 guineo cola mezcla heterogénea

6 leche cola mezcla heterogénea

7 limón cemento mezcla homogénea

8 huevo cola mezcla heterogénea

9 gelatina leche mezcla heterogénea

10 agua sal solución homogénea- soluble

11 cemento agua mezcla homogénea

CÁLCULOS TÍPICOS.

En la presente práctica de laboratorio no se ha realizado ningún tipo de cálculo.

MEDIDAS DE SEGURIDAD.

El hábito de mantener cada cosa en su lugar es una de las guías más importantes

para la seguridad y eficacia en el trabajo.

Cuando se derramen sustancias químicas o agua se debe procurar que estas se

limpien rápidamente. La acción inmediata reducirá las posibilidades de resbalarse,

eliminara las posibles condiciones corrosivas, tóxicas y hasta explosivas.

También es necesario limpiar para que otras personas que no sepan

la naturaleza de la sustancia resulten lastimadas.

Cuando se maneje material de vidrio se debe ser cuidadoso por su tendencia

resbaladiza. El material rajado o roto deberá ser descartado rápidamente en un

recipiente destinado para vidrio roto.

Lavar la cristalería antes y después de usarla.

Eliminar todos los desperdicios para evitar humedad en el laboratorio, para

mantener el piso seco y no resbaladizo, tirándolos en el cesto de la basura situado

en el laboratorio o en los sitios determinados por el profesor a cargo.

Es obligatorio el uso de bata, se debe tener puesta y abotonada dentro del

laboratorio, también deberá tener una toalla para limpiar alguna cosa que derrame.

CONCLUSIONES

1. En las mezclas donde las componentes conservan sus propiedades óptimamente heterogéneas se pudo observar o diferencias cada sustancia.

2. Las Mezclas Homogéneas en cambio las propiedades de sus componentes no se conservan, por lo cual no se distingue las sustancias.

3. Existen otras mezclas que pueden ser homogéneas y heterogéneas a la vez, estas pueden observar a simple vista.

Por: Luis Angisaca

1. En una mezcla los elementos no pierden su identidad y propiedades, y lo podemos separar por medios físicos.

2. En una combinación los elementos pierden su identidad y propiedades, y solo podemos separarlos por medios químicos.

3. En las mezclas las sustancias no pierden sus características originales.

4. En las combinaciones las sustancias pierden sus características químicas originales.

Por: Omar Correa

1. La gelatina sin sabor no se disolvió en la leche lo cual provoco una mezcla, entonces la leche no es un solvente para la gelatina.

2. El agua caliente con sal no presento una combinación heterogénea entonces se convirtió en solución, podemos decir que el agua es una solvente para la sal.

Por: Luis Espinoza

1. La gelatina con agua puede ser una solución o una mezcla esto depende de la

temperatura del agua y del tamaño de las partículas de la gelatina, cuando la

gelatina se mezcla en agua fría dichas partículas se dilatan

2. Una solución es aquella cuyos componentes se unen de tal manera que no pueden

ser separados con facilidad e incluso algunos ya no pueden ser separados

Por: Bryan Ninabanda

1. Se han probado diferentes tipos de mezclas y disoluciones, lo que nos lleva a

concluir que ciertos materiales no son miscibles entre sí o con otros de diferentes

propiedades físicas y químicas.

2. Como resultado en una mezcla heterogénea se observaron que las partículas de

soluto no se disuelven totalmente en el solvente, sino que salen a flote a pesar de

haber revuelto la mezcla.

Por: Jorge Zapata

1. La materia que se encuentra en la naturaleza rara vez consiste de una sustancia

única, siempre está conformada por una mezcla, las cuales son sistemas

heterogéneos que se caracterizan por tener una composición variable y conservar

las propiedades de sus componentes; por el contrario las soluciones son sistemas

homogéneos, uniformes en el que las sustancias en mayor cantidad suele

llamarse solvente y la de menor cantidad soluto.

2. La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o

volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como

concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de

expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.

Por: Gabriel Sanchez

RECOMENDACIONES:

Realizar en lo posible el mayor número de mezclas de soluciones, diluciones para así determinar si estas son solubles poco solubles o insolubles.

Tratar de no tener contacto con la sustancia

tener siempre visible la etiqueta o saber el tipo de sustancia que estamos utilizando para ver de qué sustancia se trata y de que concentración consta para que asi no haya accidentes.

Tener siempre una franela

Lavar muy bien el material para evitar contaminar sustancias

BIBLIOGRAFÍA

Mezclas y sustancias. Disponible en: http://recursostic.educacion.es/, Directorio: /secundaria/edad/1esobiologia/1quincena2/pdf/, Archivo: quincena2.pdf

http://mezclasy.blogspot.com/ http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-

quimicas/soluciones-quimicas/