DIDACTICA DIDACTICA DIDACTICA DIDACTICA

GRIMA VELASCO

EJEMPLO deAPLICACIÓN

DIDACTICA DIDACTICA COMPLEJACOMPLEJADIDACTICA DIDACTICA COMPLEJACOMPLEJA

TEMA:TEMA:NOMENCLATURA NOMENCLATURA QUIMICAQUIMICA

TEMA:TEMA:NOMENCLATURA NOMENCLATURA QUIMICAQUIMICAQUIMICAQUIMICAQUIMICAQUIMICA

SUBTEMA:SUBTEMA:ACIDOS HIDRACIDOSACIDOS HIDRACIDOSSUBTEMA:SUBTEMA:ACIDOS HIDRACIDOSACIDOS HIDRACIDOS

TEMAS INVOLUCRADOS

En la siguiente gráfica sepueden ver los temas que seinvolucran en el estudio de losácidos hidrácidos, un caso tanácidos hidrácidos, un caso tansimple de la nomenclatura, peropara entender a cabalidad elporque de este tipo decompuestos se hace complejo,haciendo de este estudio unaprendizaje productivo.

ACIDOS

ENLACESCOVALENTE

SUSTANCIASPURAS

VALENCIA

SOLUCIONES GASES

HIDRACIDOSACIDOS

HIDRACIDOSREGLADEL

OCTETO

ELECTRONESVALENCIA

SISTEMAS DENOMENCLATURA PERIODICIDAD

QUIMICARECCIONESQUIMICAS

VALENCIA¢Capacidad de combinación

SUSTANCIA PURA

DEFINICIONESDEFINICIONESDEFINICIONESDEFINICIONES

SUSTANCIA PURA¢Toda materia que tiene composición fija y definida

REGLA DEL OCTETO¢Un átomo se estabiliza cuando tiene ocho electrones en su último nivel

ENLACE COVALENTE¢Compartir pares de electrones

ELECTRONES VALENCIA

DEFINICIONESDEFINICIONESDEFINICIONESDEFINICIONES

ELECTRONES VALENCIA¢Electrones de su ultimo nivel de energía

SOLUCIONES¢Mezcla constituida por un soluto y disolvente

LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS RESULTAN DE LA COMBINACION DEL HIDRÓGENO CON UN NO METAL

Esto ocurre solo con los halógenos y anfígenos

ACIDOSACIDOS HIDRACIDOSHIDRACIDOSACIDOSACIDOS HIDRACIDOSHIDRACIDOS

Esto ocurre solo con los halógenos y anfígenosLa reacción es:

H2 + NM ���� HNM

EJEMPLOH2 + Cl2 ���� H1+Cl1-

FORMULACIONPara formular se intercambian las valencias como subíndices positivosEl no metal trabaja con valencia fija negativa, los halógenos con 1- y los anfígenos 2-, el

ACIDOSACIDOS HIDRACIDOSHIDRACIDOSACIDOSACIDOS HIDRACIDOSHIDRACIDOS

los halógenos con 1- y los anfígenos 2-, el hidrógeno trabaja con valencia 1+

EJEMPLO

El subíndice 1 no se escribe

NOMENCLATURASistema tradicionalEn el sistema tradicional se nombra con la terminación uro para el no metal

EJEMPLO

ACIDOSACIDOS HIDRACIDOSHIDRACIDOSACIDOSACIDOS HIDRACIDOSHIDRACIDOS

EJEMPLOH2S sulfuro de hidrógeno

Estos compuestos son gases, al ser disueltos en agua forman los ácidos hidrácidos

HCl(g) + H2O ���� HCl(ac)

Para nombrar estos compuestos se antepone el

ACIDOSACIDOS HIDRACIDOSHIDRACIDOSACIDOSACIDOS HIDRACIDOSHIDRACIDOS

Para nombrar estos compuestos se antepone el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal con la terminación hídrico

HCl acido clorhídrico

En el ácido clorhídrico su formula de Lewis es

El cloro tiene siete electrones valencia y le

ACIDOSACIDOS HIDRACIDOSHIDRACIDOSACIDOSACIDOS HIDRACIDOSHIDRACIDOS

El cloro tiene siete electrones valencia y lefalta un electrón para completar su octeto yestabilizarse, razón por la cuál comparte con elhidrógeno un par de electrones.Por otro lado el hidrógeno tiene un solo nivel de energía y se estabiliza con dos electrones.

La traslapación de los átomos de hidrogeno y cloro para formar el ácido clorhídrico es:

ACIDOSACIDOS HIDRACIDOSHIDRACIDOSACIDOSACIDOS HIDRACIDOSHIDRACIDOS

Donde se muestra el par de electronescompartidos entre hidrógeno y cloro