planificacion quimica g2012

CARRERA: Ciclo Básico ASIGNATURA: Química

PROFESOR: Arelis Michinel SEMESTRE O TÉRMINO: 2do PERÍODO ACADÉMICO: II-2012 TURNO: Diurno

PLANIFICACIÓN DE LAS ACTIVIDADES ACADÉMICAS

OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA: Aplicar los conceptos fundamentales de la Química General en la resolución de problemas fisicos y químicos. Proveer al futuro ingeniero de

conocimientos básicos de química en lo que respecta a la composición, clasificación, propiedades y transformaciones de la materia.

%

DE UNIDAD ESPECÍFICO REAL SIMULADO D F S

1 17-09-12

al

21-09-12

Iniciación Presentación de la materia Acuerdo sobre la

planificación de la

evaluación. Contrato de

Aprendizaje.

Discusión guiada por el profesor.

Guia de Laboratorio. Presentación

de plataforma virtual

Presentación de plataforma

virtual

x

2 24-09-12

al

28-09-12

N°1: Estructura

Atómica

1.1 El átomo como unidad

fundamental de la materia

1.2. Diversas teorías

Atómicas. 1.3.Espect.

Electromagnético.

1.4.Teoria cuántica de

radiación 1.5. Teoría

atómica moderna

Mod. De Thomson. Mod. De

Rutherford. El núcleo y los

electrones periféricos.Efecto

fotoeléctrico.Mod. De Borh.

Postulados. Teoría atómica

moderna: relación de

Broglie. Principio de de

Heisemberg. Ec.

Schrodinger. Concepto

moderno del átomo.Repr.

geométrica orbitales

atómicos.

Explicación y Discusión guiada

por el profesor.

x

3 01-10-12

al

05-10-12

N°2: Prop.

Periódicas

2.1. Perioricidad Química. Periodicidad químicas de las

propiedades atómicas.

Carácter Redox

Explicación y Discusión guiada por

el profesor. Práctica N°1:

Materiales de laboratorio. Empleo

del mechero de Bunsen. La

pesada en la balanza analítica.

Vía Internet-Práctica N°1:

Materiales de laboratorio.

Empleo del mechero Bunsen.

La pesada en la balanza

analítica.

x x

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA

VICERRECTORADO ACADÉMICO

DE LA FUERZA ARMADA

APLICACIÓN

DIRECCIÓN ACADÉMICA

DIVISIÓN DE APOYO ACADÉMICO

DEPARTAMENTO DE PLANIFICACIÓN, EVALUACIÓN Y CONTROL

SE

MA

NA

PLAN DE EVALUACIÓN

FECHA DEESTRATEGIAS METODOLÓGICAS (Diálogo Didáctico)

Técnicas e instrumentosFECHA CONTENIDO

TIPO DE EV.OBJETIVO RECURSOS EVALUATIVOS

Lista de cotejo

Lista de cotejo

Lista de cotejo

4 08-10-12

al

12-10-12

N°2:

Propiedades

Periódicas

2.2. Energía rel. de los

niveles y sub-niveles

electrónicos.

2.3. Conf. electrónica y

tabla periódica (grupos y

períodos).

2.4. Variac. periódicas

pot. de ionización.

Energía de los orbitales.

Regla de Hund.Principio de

exclusión de Pauli.

Diamagnetismo y

Paramagnetismo.Radio

atómico y afinidad

electrónica de los elementos.


por el profesor. Práctica N°2:

Operaciones fundamentales.

Vía Internet - Práctica

N°2:Operaciones

Fundamentales

x x x

25

5 15-10-12

al

19-10-12

N° 3: Enlace

químico

3.1. Enlace químico.

3.2. Enlace coordinado.

3.3. Polaridad y

electronegatividad.

Regla del octeto. Enlace

Covalente. Enlace iónico.

Energía de enlace. Cálculo

del porcentaje del carácter

iónico de un enlace.


por el profesor. Elaboración

ejercicios practicos.

x x

6 22-10-12

al

26-10-12

N° 4:

Estequiometria

4.1. Principios en que se

basa la estequiometría.

4.2. Volumen molar de los

gases.

4.3. Reaccióny ecuación

química.

Número de avogadro.

Concepto de Mol. El

atomógramo y la molécula

gramo. Masa atómica. Masa

molecular. Equivalente

gramo.Fórmulas químicas,

empíricas y moleculares.



ejercicios practicos. Práctica N° 3:

Estudio cualitativo de la

reactividad de un grupo de

metales.

Vía Internet - Práctica N°3:

Estudio cualitativo de la

reactividad de un grupo de

metales.

x

7 29-10-12

al

02-11-12

N° 4:

Estequiometria

4.4. Estequiometría de

reacciones en solución

acuosa. 4.5 reacciones de

óxido-reducción.

Cálculos ponderables y

volumétricos usando las

unidades de concentración:

Molar, molal, normal,

fracción molar de una

reacción. Número de

oxidación. Método de

ajustes de las reacciones

redox.


por el profesor. Práctica N° 4:

Sintesis del cloruro de Zinc


N°4:Síntesis de yoduro de zinc.

x x

10/10/2012

Trabajo N°1

Evaluación en Grupo

Lista de cotejo

Lista de cotejo

Cuestionario

8 05-11-12

al

09-11-12

Repaso unidades

3 y 4

Ejercicios prácticos Fórmulas químicas,

empiricas y moleculares.

Cálculos ponderables y

volumétricos usando las

unidades de concentración:

Molar, molal, normal,

fracción molar de una

reacción. Número de

oxidación. Método de

ajustes de las reacciones

redox.


por el profesor. Participación por

parte de los estudiantes.

x x

10

9 12-11-12

al

16-11-12

Evaluación Explicación y Discusión guiada




Evaluación de la constante de

la Ley de los gases.

x x

15

10 19-11-12

al

23-11-12

N° 5: Gases 5.1. Propiedades

generales.

5.2. Teoría cinética del

gas ideal.

5.3. Ley de Boyle.

5.4.Difusión gaseosa.

5.5. Gases reales.

Presión, volumen y

temperatura de los gases en

condiciones normales y en

otras condiciones.

Postulados de la teoría

cinética. Velocidad

molecular. Variación de la

energía cinética con la

temperatura. La constante de

Boltzman. Ley de Graham

de la difusión gaseosa.

Desviación del

comportamiento ideal.

Ecuación de Van der Waals.

Covolumen.



ejercicios practicos.Práctica N°6


Determinar de la densidad de

muestras problemas.

x x

11 26-11-12

al

30-11-12

N° 6: Líquidos 6.1. Propiedades

generales

6.2. Equilibrio líquido-

vapor.

Presión de vapor,

evaporación, ebullición,

destilación.Diagrama de

fases. Punto triple.



ejercicios practicos.Práctica N°7


Determinación del peso

molecular por descenso del

punto de congelación

x x

07/11/2012

14/11/2012

Prueba Parcial Individual

Lista de cotejo

Cuestionario

Lista de cotejo

Cuestionario

Lista de cotejo

Cuestionario

12 03-12-12

al

07-12-12

N° 7: Sólidos 7.1. Propiedades

cristalinas.

7.2. Tipos de

empaquetamiento.

7.3. Defectos reticulares.

Sistemas cristalinos simples.

Parámetros. Celda.

Unidad.Fracción de espacio

libre en algunos tipos de

empaquetamiento. Defectos

intrinsecos. Defectos

extrinsecos. Defectos

lineales. Superficies e

interfases.




x x

13 10-12-12

al

14-12-12

Eval. Unidad N°

5, 6 y 7

Repaso Evaluación Práctica N° 8: Reacciones

Químicas


N°8:Reacciones químicas.

x x25

14 14-01-13

al

18-01-13

N° 8: Soluciones 8.1. Soluciones ideales.

8.2. Presión de las

soluciones.

8.3. Soluciones binarias

con soluto no volátil.

8.4. Propiedades

coligativas.

Soluciones binarias con

componentes volátiles.Ley

de Raoult. presión de vapor,

ascenso del punto de

ebullición, descenso del

punto de congelación y

presión.





Preparación de soluciones.

Análisis volumétrico.

x x

15 21-01-13

al

25-01-13

N° 8: Soluciones Solución de problemas

unidad 8 Evaluación

unidad 8

Problemas Varios Explicación y Discusión guiada


ejercicios practicos. Práctica N°

10


Valoración oxido-reducción.

x x

25

16 28-01-13

al

01-02-13

Recuperación x x

17 04-02-13

al

08-02-13

Reparación

18 11-02-13

al

15-02-13

Entrega de Notas

FIRMA DEL DOCENTE FIRMA DEL DELEGADO FIRMA DEL COORDINADOR DE CARRERA

24/26

12/12/2012

23/01/2013

Lista de cotejo

Cuestionario

Lista de cotejo

Cuestionario en grupo Prueba

corta individual

Lista de cotejo

Cuestionario

Prueba Corta individual

Trabajo N°2

FORM-EVAL-007

MAR09

planificacion quimica g2012

Education