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OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PAU-tipo sin electrolisis ni práctica
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• Ajustar reacciones químicas de oxidación reducción por el método del ión-electrón y
realizar cálculos estequiométricos (disoluciones, gases, sólidos, reactivos con impurezas,
rendimiento).
• Describir el funcionamiento de las pilas: reacciones de cada electrodo, tipos de
electrodos, voltaje, movimiento de cargas en el circuito exterior y en el puente salino.
• Predecir si se producirá una determinada reacción redox. Indicar la especie más
oxidante o más reductora. Pares conjugados redox Cl2/Cl-
• Explica determinadas observaciones en reacciones redox: aparición de un gas, aparición
o desaparición de la coloración azul de una disolución, o amarilla-rojiza, formación de
fases sólidas metálicas, variación en la masa de una barra metálica.
• A partir de un proceso redox espontáneo indicar cómo se construiría una pila.
• Determinar la riqueza de una muestra mineral, de agua oxigenada o de una disolución
mediante una valoración (volumetría, sin indicador, el cambio de color de uno de los
reactivos suele indicar el final de la valoración.
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Predecir si una reacción redox es espontánea
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Predecir si una reacción redox es espontánea
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Predecir si una reacción redox es espontánea
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Predecir si una reacción redox es espontánea y
qué se observará
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Pilas, celdas o células galvánicas, células
electroquímicas
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Pilas, celdas o células galvánicas, células
electroquímicas
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Pilas, celdas o células galvánicas, células
electroquímicas
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Predecir si una reacción redox es espontánea
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Ajustar y realizar cálculos estequiométricos
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Ajustar y realizar cálculos estequiométricos
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