electroquÍmica prÁctica #7. redox redox = oxidación reducción oxidaciÓn es una pérdida de...
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ELECTROQUÍMICA
PRÁCTICA #7
REDOX
REDOX = oxidación reducción
OXIDACIÓN es una pérdida de electrones
REDUCCIÓN es una ganancia de electrones
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte.
El agente reductor se oxida, y el agente oxidante se reduce.
ELECTROQUÍMICA
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
CELDAS GALVÁNICAS O VOLTÁICAS
Son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica.
Las dos semirreacciones están separadas por lo que se fuerza a que se produzca la transferencia electrónica mediante el paso de los electrones por un circuito externo.
POTENCIALES DE ELECTRODO
Semirreacción Potencial estandar de elctrodo, V
Ag++ e- → Ag(s) +0.799
2H++2e- → H2(s) 0.000
Cd2++2e- → Cd(s) -0.403
Zn2++2e- → Zn(s) -0.763
Cuando se utilizan tablas de potenciales estándar de reducción, el potencial de la celda se calcula así:
E0celda = E0
cátodo – E0ánodo
CELDA ELECTROLÍTICA
Cuando al sistema se le suministra energía eléctrica y se produce una reacción química se le conoce como celda electrolítica.
Se utiliza en electrólisis y electrodeposiciones, celdas de combustible, etc.
ELECTRÓLISIS
La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.
LEYES DE FARADAYm α it
m = eeqIt
m = masa depositada
I = intensidad de corriente (A)
t = tiempo (s)
eeq = equivalente electroquímico (g/C) = Peq/96500C
1 F = 96500 C, que es la cantidad de electricidad trasportada por cada mol de electrones y deposita un equivalente químico de sustancia . 1C=1As
m1/Peq1 = m2/Peq2
Las masas liberadas en una celda electrolítica para el capo de la misma cantidad de corriente durante el mismo tiempo son proporcionales a los equivalentes químicos
EXPERIMENTO #1. PRODUCCIÓN DE ELECTRICIDAD EN UNA CELDA ELECTROQUÍMICA
Lavar y lijar electrodos.
Enjuagar con etanol o acetona
400ml de H2SO4
pH = _____
Conectar celda al voltímetro cobre al rojo (+), zinc
negro (-).
Ajustar voltímetro a 2V.
Vzinc = _____V
Valuminio =___V
Vhierro = ___V
EXPERIMENTO #2. ELECTRÓLISIS
Llenar celda 400ml CuSO4
Electrodos
mhierro= ___g
mcobre = ___g
Armar celda, cobre rojo(+) y hierro negro(-)
Encender fuente y ajustar a 6V por 5
minutos
Apagar fuente, lavar electrodos con H2O dest. y acetona o
alcohol
Electrodos
mhierro= ___g
mcobre = ___g
Tsolución = ___ºC
pH = ___