reducción y oxidación
TRANSCRIPT
Universidad Nacional Autónoma de
México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Naucalpan
Química lll
REDOX
Integrantes:
Aguilar Dávila Mónica Lizbeth
Velázquez Carreón Jaheli Guadalupe
Trejo López Stephanie
Pasos para balancear por REDOX
1. Asignar números de oxidación.
2. Identificar los elementos que cambian su número de oxidación.
3. Escribir las semirreaciones. Indicando los electrones que se ganan o se
pierden.
4. Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales,
multiplicar para igualar.
5. Sumar las semirreaciones.
6. Los coeficientes semirreactores obtenidos serán los que se colocarán en
la ecuación original.
7. Si no se cumple el balanceo por REDOX, balancear por tanteo.
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
0 0
2+ 6+ 8- = 0
2+ 6+ 2- 3+ 6+ 2-
8-
6+ 18+ 24-=0
Al Al20 3+
H2 H2
2+ 0
Semirreacciones
1(2 Al0 – 6e Al3+ )
6( H+ + 1e H0 )
2 Al0 – 6e Al3+
6 H2+ + 6e 6H2
0
6 H2+ 2 Al0 Al3+ 6H2
0
Al se oxida – Al agente reductor
H se reduce – H2SO4 agente oxidante
-
-
-
-
4Al + 6H2SO4 2Al2(SO4)3 + 6H2
Al
S
O
H
–
–
–
–
–
–
–
–
2
6
24
12
2
3
12
12
4 4
6
24
Simplificación
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Br₂+ HNO₃ HBrO₃+NO₂+H₂O
Br₂+ HNO₃ HBrO₃+NO₂+H₂OBr₂→ Br⁵
0 +1 5+ -2 1+ 5+ 2- 4+ 2- 1+ 2-
N⁵⁺→ N⁴⁺
0
Semirreacciones
1 (Br₂ - 10 e 2Br⁵⁺)
10(N⁵⁺ + 1e N⁴⁺)
Br₂ - 10 e 2Br⁵⁺)
10N⁵⁺ + 10 e 10N⁴⁺)
Br₂ + 10N⁵⁺ 2Br⁵⁺ +10N⁴⁺
0
0
0
Br se oxida. Agente reductor Br₂N se reduce. Agente oxidante HNO₃
Br₂ + 10HNO₃ 2HBrO₃ +10NO₂ + 4H₂O
Br
N
H
O
2
10
10
30
2
10
10
30
Sb + HCl SbClз+ H2
Sb0 + H1+Cl1- Sb3+Clз¹-+ H2
0
1+ 1- ═0 3+ 3- ═ 0
Sbᶿ + H¹+Cl¹- Sb3+Cl¹-з+ Hᶿ2Sbᶿ Sb3+
H¹+ Hᶿ2
1+ 1- ═0 3+ 3- ═ 0
Sbᶿ + H¹+Cl¹- Sb3+Cl¹-з+ Hᶿ2Sbᶿ Sb3+
H¹+ Hᶿ2
SEMI –REACCIONES
2(Sbᶿ -3e Sb3+) Oxidación. Agente Reductor Sb
3(2H¹+ +2e Hᶿ2 ) Reducción. Agente Oxidante HCl
2Sbᶿ + 6H¹+ 2Sb3+ + 3 Hᶿ2
1+ 1- ═0 3+ 3- ═ 0
2Sbᶿ + 6H¹+Cl¹- 2Sb3+Cl¹-з + 3Hᶿ2
Sb
Cl
H
2
6
6
2
6
6