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ACIDO Son compuestos químicos que tienen al Ion hidrogeno H +1 como grupo funcional.

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Page 1: Oxacidos234

ACIDO

Son compuestos químicos que tienen al Ion hidrogeno H+1 como grupo funcional.

Page 2: Oxacidos234

DROGA

H Cl

H2SO4

¿Que produce el estomago para degradar los alimentos?

¿Qué insumo se utiliza en la producción ilegal de pasta básica de cocaína?

Page 3: Oxacidos234

ACIDO

OXACIDO HIDRACIDO

ANHIDRIDO

+

HIDROGENO

+NO METALES

GRUPO VI A S, Se, Te, Po

GRUPO VII A F, Cl, Br, I

Compuesto ternario

Compuesto Binario

Page 4: Oxacidos234

Nomenclatura Clásica o Tradicional

Caso Valencia Nombre genérico

Prefijo Nombre del elemento

Sufijo

Con 1 valencia

Única Acido DE ---------

Con 2 valencia

Menor Acido ------------ OSOMayor Acido ------------ ICO

Con 3 valencia

Menor Acido HIPO OSOIntermedio Acido ------------ OSO

Mayor Acido ------------ ICOCon 4

valenciaMenor Acido HIPO OSOMenor

Intermedio Acido ------------ OSOMayor

Intermedio Acido ------------ ICO

Mayor Acido HIPER ICO

Page 5: Oxacidos234

ACIDO OXACIDOSon compuestos ternarios que se obtienen a

partir de los anhídridos por reacción en el agua.

SO3 + H2O H2SO4

+

ANHIDRIDO

SulfúricoAgua

ACIDO SULFÚRICO

S = +2, +4, +6

6

Los elementos que participan. Hidrogeno - No metal - Oxigeno

Page 6: Oxacidos234

Elemento B, P, As, Sb

Fórmula del ácido x 1

2

HEO + 2 x 2

2

H EO + 3 x 3

2

H EO +

Formulación Práctica

X = valencias del elemento E

Valencia Impar

Valenciapar

Para formular oxácidos se utiliza las siguientes formulas.

Page 7: Oxacidos234

2 2 6 2 4

2

H SO H SO+ ⇒

Formular

Acido sulfúrico S = +2, +4, +6

2 x 22

H EO +Valencia par

Colocamos como subíndice 2 al hidrogeno

valencias del elemento E

6 + 22

Formula para el Subíndice del oxigeno

Page 8: Oxacidos234

Formular

Acido cloroso Cl = +1, +3, +5, +7

Valencia Impar

Colocamos como subíndice 1 al hidrogeno

valencias del elemento E

X + 22

Formula para el Subíndice del oxigeno

3 1 2

2

HClO HClO+ ⇒

x 1

2

HEO +

3 + 12

Page 9: Oxacidos234

Para deducir el nombre se tiene en cuenta:

Se basa en que todo compuesto es eléctricamente neutro, o sea que la suma algebraica de las cargas internas es igual a cero

H2SO4

H = +1

O = -2

+1 -2

+2 + ___ -8 = 0

S = +2, +4, +6

Page 10: Oxacidos234

BENEFICIOS DE LOS ACIDOS

Page 11: Oxacidos234

El ácido sulfúrico

se utiliza en papel encerado y en distintos procesos como la purificación de petróleo, el refinado de aceites vegetales, el carbonizado de tejidos de lana, la extracción de uranio a partir de pechblenda y el desoxidado de hierro y acero. El ácido sulfúrico y el ácido perclórico se utilizan en la industria de los explosivos. Se encuentra en los gases volcánicos.

Page 12: Oxacidos234

El ácido nítrico

se utiliza en la fabricación de nitrato amónico para fertilizantes y explosivos. Asimismo se utiliza en síntesis orgánicas, metalurgia, flotación de minerales, y para el reprocesado de combustible nuclear agotado. el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico Se utilizan en galvanoplastia, y el ácido Hiperclórico en el Chapeado de metales.

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RIESGOS DE LOS ACIDOS

Page 14: Oxacidos234

ácido nítrico

son muy corrosivas y producen lesiones en la piel, los ojos y las mucosas, cuya gravedad depende de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras y necrosis localizada después de un contacto prolongado. Los vapores de ácido nítrico son también corrosivos para la piel, las mucosas y el esmalte dental.

La ingestión accidental de ácido nítrico produce lesiones graves en la boca, la faringe, el esófago y el estómago, cuyas secuelas pueden ser graves.

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Acido sulfúricoCuando se introduce en el organismo, bien sea en

forma líquida o vapor, produce gran irritación y quemaduras químicas en las mucosas de los tractos digestivo y respiratorio, los dientes, los ojos y la piel.

A altas concentraciones pueden causar secreciones nasales y esputos sanguinolentos, hematemesis, gastritis, etc. Son también frecuentes las lesiones dentales, que afectan sobre todo a los incisivos, los cuales se tornan de color marrón, con estriaciones en el esmalte, caries y destrucción rápida e indolora de la corona dental.