Ejercicios Adicionales de Entrenamiento - 2013 Nivel 1 - Serie 1

Aclaración para esta y para futuras series de ejercitación: Utiliza tu tabla periódica (o la provista por la OAQ en su sitio web www.oaq.uba.ar) para obtener las masas atómicas que pudieras necesitar para resolver los ejercicios. A menos que se indique lo contrario, puedes considerar que las sustancias gaseosas se comportan idealmente.

Ejercicio 1. El Ibuprofeno es un antiinflamatorio utilizado frecuentemente como antipirético (controlar procesos febriles) y para el alivio sintomático del dolor. Generalmente la dosis recomendada para adultos es de unos 1200 mg diarios. Sabiendo que el Ibuprofeno contiene 75,62% de carbono y 8,80% de hidrógeno, que contiene 2 átomos de oxígeno en su fórmula molecular y que su masa molar es 206,29 g/mol, responde:

(a) ¿Está compuesto exclusivamente por C, H y O? (b) Escribe su fórmula molecular (c) Calcula la dosis recomendada para adultos expresada como cantidad de Ibuprofeno (en moles)/día.

R: (a) Sí, está compuesto exclusivamente por C, H y O; (b) C13H18O2; (c) 5,82.10−3 moles/día Ejercicio 2. El ácido sulfúrico puro (H2SO4), conocido como ácido sulfúrico “fumante” (¿Por qué recibe este nombre?), es un líquido muy corrosivo con una densidad de 1,80 g/mL a 298K.

(a) Calcula la concentración (expresada en mol L−1) de una solución de ácido sulfúrico preparada disolviendo 2,00 mL de ácido sulfúrico fumante a 298K en suficiente cantidad de agua para obtener 100,0 mL de solución.

(b) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico fumante será necesario para preparar 500,0 mL de solución 2,00M?

R: (a) 0,367 M; (b) 54,4 mL