modelo atómico y estructuras del atomo
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Profesor: Alberto Quiñónez Rodríguez
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Demócrito (filosofo griego, año 450 A.C.) Todos los materiales están formados por partículas indivisibles (átomos).
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John Dalton (1810, químico y físico ingles) Consideraba los átomos como esferas macizas.
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Joseph John Thompson (1898, científico ingles) El átomo esta formado por una esfera de materia cargada positivamente, y en ella están incrustadas partículas negativas: electrones (e⁻). Se le conoció como “Pudin con Pasas”.
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Como el átomo necesitaba equilibrio, el núcleo debía contener partículas positivas, a las que llamo protones (p⁺), con la misma cantidad de carga eléctrica que los electrones
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Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo (modelo planetario)
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Niels Bohr (1913, físico norteamericano) Un electrón que gira en torno al núcleo, debe ocupar solo ciertas regiones en el átomo (hay un numero determinado de e⁻ en cada orbita [niveles de energía])
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James Chadwick (1932, físico ingles) Descubrió el neutrón (nᵒ), partícula sin carga eléctrica
ᵒ
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Electrones de Valencia
Son los que están en la ultima orbita y sirven para crear los enlaces químicos
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Solo se simboliza la ultima orbita
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H + H H H ó H – H
H + H + O H O H ó H - O - H
Cl + Cl Cl Cl ó Cl - Cl
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Es la capacidad de un átomo para unirse a otro (puede ser uno, dos ó mas átomos)
Es el numero de electrones que participan en los enlaces con otros átomos
Metano H
CH₄ H C H
H
C + H
No se confundan con valencia y electrones de valencia, no es lo mismo!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
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El Hidrogeno Participa con 1 electrón al unirse.El Carbono participa con 4 electrones al unirse.
H valencia 1C valencia 4
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Amoniaco
NH₃ H N H
H
N + H..
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. ...
.. .. ...
N valencia 3H valencia 1
Pero, Por Que!!!!!
Pues fácil:El Hidrogeno participa con 1 electrón al unirse.Y el Nitrógeno a pesar de que tiene 5 electrones de valencia solo participa con tres para la unión
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Un Ion es un átomo que pierde o gana electrones al unirse con otro, lo cual hace que tenga una carga eléctrica
Al proceso de transferir uno ó mas electrones de un átomo a otro se le llama ionización
Cuando un atomo gana un electrones se le denomina ion negativo ó anión, y cuando pierdeun electrón se le llama ion positivo ó catión
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+
El átomo de Hidrogeno generalmente pierde un electróncuando se une con otro átomo, por lo que la carga quepredomina en dicho átomo es positiva, en este caso 1 protón
Átomo neutro de Hidrogeno: 1 p⁺ y 1 e⁻Carga neta = 0
Al ceder un electrón se forma un ion positivo de hidrogeno: 1 p⁺ y 0
e⁻ queda una carga positivaCarga neta = 1+
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El átomo de Flúor generalmente gana un electrón cuando se une con otro átomo, por lo que la carga predominante en este átomo al unirse es negativa, en este caso 1 electrón
Átomo Neutro de Flúor: 9 p⁺ y 9 e⁻Carga Neta = 0
Al aceptar un electrón, se forma un ion negativo de Flúor: 9 p⁺ y 10 e⁻ queda una carga negativaCarga Neta = 1-
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Es importante saber que hay otro dato importante dentro de la tabla periódica, se trata de el numero de masa
El numero de masa es el numero de protones y neutrones que hay en el núcleo de un átomo
Recordemos que el numero de protones representa el numero atómico de cada elemento (ese nunca cambia)
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Un isotopo es la variedad de un mismo elemento químico, el cual tiene el mismo numero de protones y electrones, pero su cantidad de neutrones varia
Se pueden representar de la siguiente forma:
(tomemos de ejemplo al Hidrogeno)
H H-11
1
Numero de Masa
Símbolo del elementoNumero de Protones (numero atómico)
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Isotopo del Hidrogeno
Numero de Masa y de Partículas
Represen tación
Protio # de masa: 1Un protonUn electron
¹₁H H-1
Deuterio # de masa: 2Un protonUn neutronUn electron
²₁H H-2
Tritio # de masa: 3Un protonDos neutrones Un electron
³₁H H-3
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Todos ellos son Hidrogeno, Mucho OJO!!!!!!!!!!!!!