leyes y propiedades_de_los_gases_octavo_basico
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Para mis queridos amigitos de mi curso :)TRANSCRIPT
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Leyes y Propiedades de los Gases
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Propiedades de los Gases Los Gases están
formados por partículas.
Difunden. Expanden. Tienen Volumen y
Masa.
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Recordemos...
¿Qué propiedades se descubren al quemar un incienso?
Como se sabe que hay incienso por toda la sala?
DIFUSIÓN: mezcla gradual de un gas con otro.
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DIFUSIÓN...
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Otras propiedades de los gases
Con la jeringa se realiza la siguiente actividad.
¿Porqué se devuelve el émbolo?
¿Sucedió lo mismo cuando ocuparon agua?
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Otras propiedades...
COMPRESIÓN: capacidad de una misma cantidad de sustancia para ocupar un espacio menor
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Otras propiedades...¿qué pasa cuando inflamos un globo
pinchado? ¿cómo podemos llamar esa propiedad?
Orificio pequeño
• FLUIDEZ: Capacidad de los gases de pasar entre dos compartimentos a través de espacios pequeños.
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Gases Líquidos
Sólidos
Estados de la materia
Masa Volumen Difusión Compresión Fluidez
Propied ades
MODELO CORPUSCULAR
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Modelo Corpuscular y Teoría Cinética de los Gases
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MODELO CORPUSCULAR
¿De qué esta hecha la materia?¿En qué estados se presenta la
materia?¿Cómo es el ordenamiento
espacial de cada estado? ¿Cómo se encuentran las partículas
que componen un gas, juntas o separadas?
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MODELO CORPUSCULAR... MODELO CORPUSCULAR: la materia es un
conglomerado de partículas o moléculas, que se pueden encontrar en uno de estos tres estados
Además, estas partículas están en un movimiento constante a lo que llamaremos Teoría Cinética.
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MODELO CORPUSCULAR...Si ustedes fueran las partículas de
gas, podrían decir:¿cómo es el movimiento de las
partículas de un gas?¿cómo será la distancia entre las
partículas? ¿Qué sucede con las partículas del
gas al comprimirse éste? ¿existen fuerzas de atracción o
repulsión entre ellas?
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Postulados de la Teoría Cinética de los Gases
1. Las moléculas están en rápido y continuo movimiento errático.
2. Los gases se componen de
moléculas y la distancia
promedio entre ellas es muy
grande en comparación al
volumen real que ocupan.
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Postulados de la Teoría Cinética de los Gases
3. No existen fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas que forman un gas.
4. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos.
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Si ustedes eran las moléculas que formaban el gas, ¿qué había entre cada molécula?
Ahí encontramos un espacio sin materia al que llamamos:
V A C Í O
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Gases
Modelo Corpuscular y Teoría Cinética
Propiedades
Masa VolumenDifundeComprimeExpandeFluye
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Veamos cuanto has aprendido!!!
Explica con tus palabras y en base al modelo corpuscular y la teoría cinética de los gases, las siguientes preguntas:
a) ¿Por qué los gases se pueden Comprimir?
b) ¿Por qué los gases Difunden?
c) ¿Por qué los gases se pueden Expandir?
d) ¿Cómo es que los gases Fluyen?
e) Si se deja un globo inflado al sol, este puede reventarse.
¿Qué sucederá en ese caso con las moléculas del gas?
Explíquelo tomando en cuenta la distancia entre ellas y el
grado de movimiento de estas.
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recordemos...
Según ustedes ¿Qué sucederá con las partículas del globo puesto al sol?
Por lo tanto que podrían decir del efecto de la temperatura sobre las partículas de un gas.
Gases
Modelo Corpuscular
Y Teoría Cinética
Propiedades
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Temperatura y Presión de un Gas
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Actividad
Al aumentar la temperatura, las moléculas adquieren mayor movimiento.
Sólido Líquido Gaseoso
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¿En cúal de los cilindros hay mayor movimiento?
¿Cúal sería el efecto de la temperatura en cada
estado?
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Temperatura La temperatura es la
propiedad de un cuerpo de tener mas o menos calor.
El calor es una forma de energía, que al afectar a las moléculas de una sustancia promueve el movimiento acelerado de las moléculas que la forman.
La temperatura puede ser medida a través de distintas escalas como: Kelvin, Celsius o Fahrenheit
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Presión
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¿Qué sabemos?¿Porqué una persona con esquí no se hunde en la nieve?Si una persona camina con tacos por la arena y otra descalza, ¿son iguales las huellas que dejan? ¿Cuándo se ejerce mas presión en el suelo?
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¿Qué es la presión?
Presión fuerza ejercida por unidad de área
P = F A
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ઽઽઽGas
Las partículas de gas encerradas en el balón ejercen presión sobre las paredes
Presión de un gas
Presión de un gas: corresponde a la fuerza que ejercen las partículas sobre las paredes del recipiente
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¿Que otros ejemplos conocen de gases que ejercen presión en el
recipiente que las contiene?
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Pensemos…
Relacionando la
definición de
presión con el
concepto de
temperatura,
¿ podrías explicar
ahora porque se
reventó el globo de
la situación inicial??
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¿Cómo es el movimiento de las partículas cuando se aplica calor?
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¿Qué pasa con la presión si mantenemos el volumen constante?
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¿Qué pasa con el volumen de un gas cuando aumentamos la temperatura, en un recipiente expandible?
¿Cómo es la presión en ambos casos?
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¿Qué hemos aprendido?
Presión VolumenT
empera tura
Volu m
en Con stan te
Presi ón C
onst ante
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UNIDADES DE PRESIÓN
760mm de Hg760 torr1 atm0,001 Mb101300 Pa
equivalentes
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LEYES DE LOS GASESExisten leyes que explican el
comportamiento de los Gases, estas son:
Ley de AvogadroLey de BoyleLey de Gay - LussacLey de Charles
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Ley de Avogadro: El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
Ley de Boyle: El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
P1 • V1 = P2 • V2
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Igual cantidad de moléculas de diferentes gases en las mismas condiciones de presión y temperatura ocupan un mismo volumen.
Ecuación de estado de los gases
P V = n R T
Ley de Avogadro
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Ley de Boyle-MariottePara una masa fija de gas, a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen.
V a 1/P (a T cte)
V = k 1/P
P1 • V1 = P2 • V2
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Ley de Charles: El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
Ley de Gay – LussacLey de Gay – Lussac: La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
2
2
1
1
T
V
T
V =2
2
1
1
T
P
T
P =
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Ley de CharlesPara una masa fija de gas, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
V a T (a P cte)
V = K • T
2
2
1
1
T
V
T
V =
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Ley de Gay Lussac
A volumen constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
P a T (a V y masa constante)
2
2
1
1
T
P
T
P =
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FIN