1. Se llaman estructuras de Lewis a aquellasrepresentaciones electrnicas de las formulasestructurales de las molculas en las cualescada atomo adquiere la configuracinelectrnica de un gas noble. En la mayor partede los compuestos formados entre elementosrepresentativos de los periodos 2, 3 y 4 se puedeformular una estructura que cumpla le regladel octeto.estructura de lewis

2. 1. La familia a al cual pertenece el atomo se puededeterminar en la Tabla peridica o por la configuracinelectrnica.2. El atomo central se determina teniendo en cuenta lassiguientes normas generales.a) Las molculas tienden a adquirir una estructura(distribucin electrnica de tomos) lo mas simtricoposible de tal manera que los atomos maselectronegativos tienden a situarse en la periferia y losms electropositivos en la parte central.Para realizar la representacin estructura l de unamolcula es necesario conocer: 3. b) El atomo central es aquel que permite laestructura mas simtrica posible, evitando que laformula exista la union -O-O-.ejemplo: Para el N2O4, la estructura es:O-N-N-OO Oc) El H no puede ser atomo central ya que solo tieneun electrn de valencia. 4. d) Cuando existe un solo atomo de un elementounido a mas de un atomo de oxigeno, se consideracomo atomo central el elemento diferente aloxigeno.ejemplos: CO2, SO2, MnO4e) En los dems compuestos el atomo central es elque pertenece a la familia de menor numeracin.Ejemplo: En el PCl3 el atomo central es P, familiaVA, ya que el Cl pertenece a la familia VIIA. 5. f) En compuestos orgnicos el atomo central es elcarbono (excepto en los eteres C-O-C ).g) Al establecer la distribucin estructural de losatomos debe tener en cuenta el numero de enlaces quedebe poseer cada atomo.Ejemplo: En el carbono siempre debe tener cuatroenlaces.El oxigeno, azufre y selenio debe tener el enlace dativo ydos covalentes.El nitrgeno debe tener un enlace triple. 6. 3. El numero total de enlaces que contiene unaestructura de Lewis se puede calcular mediante lasiguiente ecuacin:No. Enlaces = 2H+8-etv2ejemplo: Cual es el numero de enlaces en el compuestoHCNO?= 2*1+8*3-(1+4+5+6) = 52 7. 4. El numero de enlaces covalentes coordinados quecontiene una estructura se puede obtener a partir de lacarga formal de los elementos dentro de una molcula.En un enlace covalente coordinado existe una distribucindesigual de cargas puesto que un atomo aporta electrones yel otro no.El atomo que aporta electrones adquiere una carga formalpositiva y el que no aporta adquiere una carga formalnegativa. 8. Una estructura e posibles para representar unamolcula, de acuerdo a Lewis, cuando:a) Todos y cada uno de los atomos cumple laregla del octeto.b) Satisface los requisitos de los atomos.Determinacin de posiblesestructuraras 9. c) Cumple la informacin proporcionada paranmeros de enlaces.Una formula puede ser representada por variasestructuras posibles, pero existe una que explica laspropiedades de las sustancia ( forma, polaridad,resonancia, etc ) 10. Existen varias normas para establecer la mejorestructura, entre algunas estn:a) Las mejores estructuras son aquellas en las cualesla carga formal sobre cada uno de los atomos es igual acero, lo que implica la ausencia de enlaces covalentescoordinados.Seleccin de la mejor estructura 11. b) Si la condicin anterior se cumple en variasestructurales, ellas se consideran igualmente correctas.c) Si la condicin (a) no se cumple en ningunaestructura, se elije como mejor aquella que presente elmenor numero de enlaces covalentes.d) Si se presentan varias estructuras con las mismascargas formales, pero localizadas en diferentes tomos ,se elige la que tenga la carga negativa encima delatomo mas electronegativo. 12. En las estructuras de Lewis se presentan trescasos de compuestos que contienenelementos representativos en los cuales no esposible realizar la estructura de acuerdo ala regla del octeto.Excepciones a la regladel octeto 13. 1. MENOS DE UN OCTETO: Se presenta cuando enuna molecula existe un atomo que posee tres omenos electrones de valencia compartidos en enlacescovalentes.Ejemplo: BF3 B: grupo: IIIA F: grupo VIIAEl B queda con 6 electrones a su alrededor, sea,menos de un octeto, en cambio el F completa suocteto. 14. 2. RADICALES LIBRES: Son todos aquellos elementos ocompuestos en los cuales existen electronesdesapareados. Estas sustancias son paramagnticas.Ejemplo: NO N: grupo VA O: grupo VIAEl N queda con siete electrones alrededor, el O sicompleta su octeto. 15. 3. MAS DE UN OCTETO: Se presenta cuando en unamolcula existe un atomo con mas de 8 electronesalrededor.Ejemplo: SCl4 S: grupo: VIA Cl: grupo: VIIAComo se ve S queda con 10 electrones alrededor y cadacloro completa su octeto.