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Laboratorio N° 1

PUNTO DE FUSION DE UN COMPUESTO PURO

Laboratorio Química Orgánica

Programa: Licenciatura en Biología y Química

Semestre III

Integrantes: Susana Núñez, Mauricio Bayona, William Berríos

Docente: Javier Hernández Acendra

Universidad del atlántico

Resumen: el punto de fusión de un compuesto se define como la temperatura a la

cual coexisten en equilibrio la fase liquida y la fase solida de un compuesto. Solo

la temperatura correspondiente al punto de fusión puede coexistir las dos fases.

Palabras claves: punto de fusión, temperatura, sustancias liquida, solida,

capilares.

Introducción: Para la realización de la siguiente práctica se hace indispensable

manejar conceptos enmarcados dentro del tema principal, del punto de fusión de

un compuesto puro.

En ese sentido llamamos punto de fusión de un compuesto puro al proceso por el

que una sustancia sólida al calentarse se convierte en líquido. Es una propiedad

física característica de cada sustancia.

Mientras el sólido cambia de estado sólido a estado líquido, la temperatura se

mantiene constante. El punto de fusión de un sólido cristalino es la temperatura a

la cual se convierte en un líquido a la presión de una atmosfera, indica como un

rango de fusión. Normalmente la presión se ignora al determinar el punto de

fusión. El punto de fusión se determina calentando lentamente (aproximadamente

un grado por minuto) una pequeña cantidad de material sólido. La temperatura a la



cual se observa la primera gota de líquido es la temperatura más baja del rango de

fusión.

La temperatura a la cual la muestra se convierte completamente en un líquidotransparente es la temperatura superior del rango de fusión. Así, un punto defusión debe ser indicado, por ejemplo, como p.f. 103.5°-105°.

La temperatura a la que una sustancia pasa del estado sólido al líquido o al revés,de líquido a sólido. También se llama punto de congelación o de solidificación. Nodepende de la presión ambiental.

Objetivos:

- Desarrollar habilidades y destrezas en la determinación del punto de fusión de uncompuesto puro.

- Determinar la temperatura de fusión de las muestras tanto conocidas comodesconocidas por el meto del capilar.

- Aplicar el punto de fusión como método de identificación de un compuesto puro.

Reactivos y Equipos:

1 Vidrio reloj. 1 Termómetro

1 Tubo de thiele o un vaso de 250 ml 1 Mechero

1 Pinza 1 Espátula

1 tubo de vidrio de 1 mm y 4 mm de diámetro 2 Banditas de caucho

1 Varilla de agitación 1 balanza

Acido benzoico

Soporte universal Aceite mineral

Procedimientos: se tomó el vidrio reloj y se procedió a pesarlo en la balanza

luego de se le agrego una cantidad de (0,1 g) de ácido benzoico se llevó a la

meza de trabajo, donde hicimos un montecito del compuesto pulverizado, los

adherimos al tubo capilar presionando el extremo abierto donde se introduce 3 o 4

mm del ácido benzoico. Luego se unió el termómetro con una bandita de caucho

de tal manera que quedara la sustancia al mismo nivel del bulbo de mercurio. Se

procedió introducir la unión del compuesto con el termómetro en el tubo de thiele



el cual se sujetó a una nuez, previamente encendimos el mechero para el

calentamiento del tubo de thiele de tal forma que la temperatura de aceite mineral

subiera unos 15°c por minuto hasta que el ácido benzoico se fundió. En el cual se

observó su punto de fusión del ácido benzoico con el calentamiento

Resultados:

Los resultados obtenidos para esta práctica fueron los siguientes:

1 Sustancia conocida: que es el ácido benzoico (0.1g); tomando como referencia

la temperatura ambiente de 25º C, se pudo observar que al llegar nuestra muestra

a los 120º C hubo presencia de gotas liquidas del ácido, lo cual nos indicó la

temperatura inicial a la que el ácido se comenzó a fundir. Después de unos

segundos la muestra llego a los 125º C en donde se fundió por completo el ácido

indicándonos la temperatura final.

Por consiguiente el punto de fusión del ácido benzoico se encuentre entre el rango

de 120º C – 125º C.

2 Sustancia desconocida: para esta muestra los resultados fueron los siguientes.

Igualmente partiendo de la temperatura inicial 25º C, nuestro montaje comenzó a

calentar. Observando que al llegar a los 81º C se denoto presencia de gotasliquidas en la muestra lo cual nos indicó la temperatura inicial en la que comenzó a

fundirse. Luego al llegar a los 88º C se fundió totalmente la muestra y esta se

convirtió en nuestra temperatura final.

Una vez obtenido el rango del punto de fusión que fue entre 81º C- 88º C y con

ayuda de la tabla de punto de fusión proporcionada por la guía de algunas

sustancias pudimos determinar que nuestra muestra era de; m-dinitrobenceno.

Preguntas:

- ¿Por qué los puntos capilares de fusión son ligeramente más altos que los

puntos de fusión verdaderos determinados mediante curvas de enfriamiento o

calentamiento?

R/ El punto de fusión es una propiedad intrínseca de la materia, es decir, no

depende nada más que de cómo está constituida dicha materia. Sin embargo el

punto de fusión capilar será más alto porque al calor le cuesta atravesar el capilar



y la temperatura afuera es mayor que la que posee la sustancia al interior; Así,

cuando la sustancia empieza a fundir adentro, lo hace en su punto de fusión, pero

como la temperatura tarda en pasar al interior, la temperatura medida por el

termómetro afuera será mayor que la verdadera de la sustancia por consiguienteel punto de fusión será mayor.

- ¿Qué diferencia en cuanto a temperatura y en cuanto a rango observo usted en

el punto de fusión? Con un calentamiento rápido y con un calentamiento lento.

R/ aunque solo trabajamos las sustancias con calentamientos rápidos se puede

decir que la velocidad de calentamiento no influye en el punto de fusión, lo que

puede suceder es que al calentar más rápido se sobrepase sin darse cuenta y no

se da tiempo a que se equipare la temperatura. Ahora cuando el calentamiento esmuy lento casi de forma cuasiestática la temperatura de fusión puede variar unas

décimas.

Curva de calentamiento cualitativa del ácido benzoico



Curva de calentamiento cualitativa del m- Dinitrobenceno

Conclusión: Con la puesta en práctica del presente laboratorio se pudo concluir que el punto

de fusión de un compuesto puro es la temperatura a la cual se encuentra en

equilibrio la fase liquida y solida y que generalmente se obtiene partiendo del

intervalo entre dos temperaturas, la primera cuando aparece la primera gota

liquida y la segunda cuando se ha fundido por completo. Que en muchos casos es

una sola temperatura ya que el intervalo de fusión suele ser muy pequeño.

Igualmente se estableció que a partir de la determinación del punto de fusión

mediante el método de capilar podemos identificar que sustancia estamos

trabajando debido a que esta es una característica inherente a todo compuesto.

Sin embargo cabe resaltar que en el proceso de la obtención del punto de fusión

se debe ser muy meticuloso en cuanto a los grados de temperatura ya que de

ellos depende la buena identificación del compuesto.



Bibliografía:

- guai del laboratorio practica 1: punto de fusión de un compuesto puro.

- Adams R., Johnson J. R. and Wilcox, C. F. Jr. Laboratory Experiments in Organic

Chemistry, 7aed. MacMillan, USA., 1979.

- espaciociencia.com/punto-de-ebullicion/

- http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node8.html

- (libro) materia 3: ciencia III: con énfasis en química, Fernández editores.

http://www.monografias.com/trabajos910/congreso-unam/congreso-unam.shtml

http://www.monografias.com/trabajos13/librylec/librylec.shtml

http://www.monografias.com/trabajos13/librylec/librylec.shtml

http://www.monografias.com/trabajos910/congreso-unam/congreso-unam.shtml

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