CALCULOS Y RESULTADOS:

. Se tiene los siguientes parámetros para el ensayo:

Cal = 6%W

NaOHACIDEZ = 0.5 M

NaOHNEUTRA = 0.2 M

. Se procedió con la titulación, asignándole a mi grupo un tiempo de 60 minutos:

1. NaClO:

Muestra Volumen Gastado(ml) Volumen Promedio(ml)NaClO 0.2

0.8NaClO 1.4

2. H2O2:

Muestra Volumen Gastado(ml) Volumen Promedio(ml)H2O2 0.9

0.85H202 0.8

0.01M

8ml NaClO (5%) 60ml

. 15 minutos

. 30 minutos

. 45 minutos

. 60 minutos

0.2 M NaCN

10mlH2O2 (3%)

10ml

. 15 minutos

. 30 minutos

. 45 minutos

. 60 minutos

Tabla1.Volúmenes Promedios:

Muestra Volumen Promedio(ml)

NaClO 0.8

H2O2 0.85

.VOLUMEN PROMEDIO 1:

.La determinación de cianuro libre lo determinamos en el NaCN:

NaCN = Na+ + CN-

1mol 1mol 1mol

.Reacción con el nitrato de plata: 0.01 M

AgNO3 + 2NaCN = NaAg(CN)2 + NaNO3

1mol 2mol

. Hallamos la cantidad de moles de plata con lo cual va a reaccionar:

moles de Ag+ = 0.01M * 0.8mlmoles de Ag+ = 0.01M * 0.8x10-3L

moles de Ag+ = 8x10-6 moles. Hallamos la cantidad de NaCN en la reacción, debido a que la relación es de 1 a 2:

moles de NaCN = 2 * 8x10-6 molesmoles de NaCN = 16x10-6 moles

. La cantidad de cianuro libre se determina por:

NaCN = Na+ + CN-

1mol 1mol

. Entonces la cantidad de cianuro libre es de relación de 1 a 1:

moles de CN- = 16x10-6 moles

.VOLUMEN PROMEDIO 2:

.La determinación de cianuro libre lo determinamos en el NaCN:

NaCN = Na+ + CN-

1mol 1mol 1mol

.Reacción con el nitrato de plata: 0.01 M

AgNO3 + 2NaCN = NaAg(CN)2 + NaNO3

1mol 2mol

. Hallamos la cantidad de moles de plata con lo cual va a reaccionar:

moles de Ag+ = 0.01M * 0.85mlmoles de Ag+ = 0.01M * 0.85x10-3L

moles de Ag+ = 8.5x10-6 moles. Hallamos la cantidad de NaCN en la reacción, debido a que la relación es de 1 a 2:

moles de NaCN = 2 * 8.5x10-6 molesmoles de NaCN = 17x10-6 moles

. La cantidad de cianuro libre se determina por:

NaCN = Na+ + CN-

1mol 1mol

. Entonces la cantidad de cianuro libre es de relación de 1 a 1:

moles de CN- = 17x10-6 molesTabla2.Resultados de las concentraciones finales:

Muestra Concentración(M) Concentración(mg/L)

Muestra1 16x10-6 0.416

Muestra2 17x10-6 0.442

.DETERMINACIÓN DE COSTOS:

Presentamos una evaluación económica del tratamiento a seguir tomando como referencia el volumen vertido de un día con el caudal máximo real del Túnel Kingsmil (500-1000 l/s: intervalo de caudales).

1. Peróxido de Hidrógeno:

Precio: 20 $/ Kg

Volumen: 750L

(0.416 mgdecianuro libreL )∗750 L=312mgde cianuro librePara el costo de tratamiento:

USD=312 mg∗20$1000 gramos

USD=6.24 $

2. Hipoclorito de Sodio :

Precio: 0.28 $/ L

Volumen: 750L

(0.442 mgdecianuro libreL )∗750 L=331.5mgdecianuro libre

Para el costo de tratamiento:

USD=331.5 mg∗0.28$1000 gramos

USD=0.093 $