LA REGLA DEL LA REGLA DEL OCTETEOCTETE

Los elementos representativos Los elementos representativos habitualmente consiguen habitualmente consiguen configuraciones configuraciones electrónicaselectrónicas estables de gas noble cuando estables de gas noble cuando comparten electrones.comparten electrones.

En la mayoría de sus En la mayoría de sus compuestos, los elementos compuestos, los elementos representativos consiguen representativos consiguen configuraciones de gas noble.configuraciones de gas noble.

Este enunciado habitualmente Este enunciado habitualmente se denomina regla del octete, se denomina regla del octete, porque las configuraciones de porque las configuraciones de gas noble tienen gas noble tienen en sus en sus capas más externas ( excepto capas más externas ( excepto para He, que tiene ).para He, que tiene ).

e8

e2

La regla del octeto sola no nos La regla del octeto sola no nos permite escribir formulas de Lewis. permite escribir formulas de Lewis. Todavía debemos decidir como Todavía debemos decidir como colocar los electrones en torno a los colocar los electrones en torno a los átomos enlazados- esto es, cuantos de átomos enlazados- esto es, cuantos de los electrones de valencia disponibles los electrones de valencia disponibles son electrones enlazantes son electrones enlazantes (compartidos) y cuantos son (compartidos) y cuantos son electrones no compartidos (asociados electrones no compartidos (asociados con solo un átomo). Un par de con solo un átomo). Un par de electrones no compartidos en el electrones no compartidos en el mismo orbital se denomina un par mismo orbital se denomina un par solitario. Una relación matemática solitario. Una relación matemática simple ayuda:simple ayuda:

C = N-DC = N-DCC es el número total de electrones es el número total de electrones

compartidos en la molécula o ión poli compartidos en la molécula o ión poli atómico.atómico.

N N es el número de electrones de valencia que es el número de electrones de valencia que necesitan todos los átomos de la molécula o necesitan todos los átomos de la molécula o ion para conseguir configuraciones de gas ion para conseguir configuraciones de gas noble ( N = 8 x número de átomos sin noble ( N = 8 x número de átomos sin incluir H, más 2 x número de átomos H).incluir H, más 2 x número de átomos H).

DD es el número de electrones disponibles en es el número de electrones disponibles en las capas de valencia de todos los átomos las capas de valencia de todos los átomos ( representativos). Este es igual a la suma ( representativos). Este es igual a la suma de sus números de grupo periódico.de sus números de grupo periódico.

Por ejemplo en D, para Por ejemplo en D, para cada átomo O es 6 y D para el cada átomo O es 6 y D para el átomo de carbono es 4, así D átomo de carbono es 4, así D para es 4+2(6)=16. Los para es 4+2(6)=16. Los siguientes pasos generales siguientes pasos generales describen el uso de esta relación describen el uso de esta relación en la construcción de fórmulas en la construcción de fórmulas de puntos para moléculas e de puntos para moléculas e iones poliatómicos. iones poliatómicos.

2CO

2CO

ESCRITURA DE LAS FORMULAS ESCRITURA DE LAS FORMULAS DE LEWISDE LEWIS

1.1. Elegir un “esqueleto” razonable Elegir un “esqueleto” razonable (simetrico) para la molecula o ion (simetrico) para la molecula o ion poliatómico.poliatómico.

a.a. El elemento menos electronegativo es El elemento menos electronegativo es habitualmente el átomo central, excepto habitualmente el átomo central, excepto H, que nunca es el átomo central, H, que nunca es el átomo central, porque solo forma un enlace. El porque solo forma un enlace. El elemento menos electronegativo es elemento menos electronegativo es habitualmente el que necesita más habitualmente el que necesita más electrones para llenar su octete. electrones para llenar su octete. Ejemplo: tiene el esqueleto S CS.Ejemplo: tiene el esqueleto S CS.

2CS

b.b. Los átomos de oxígeno no se Los átomos de oxígeno no se enlazan entre sí excepto en 1) las enlazan entre sí excepto en 1) las moléculas ;2) los peróxidos , moléculas ;2) los peróxidos , que contienen el grupo que contienen el grupo , y 3)los raros súper óxidos, , y 3)los raros súper óxidos, que contienen el que contienen el grupo .Ejemplo ; el ion sulfato,grupo .Ejemplo ; el ion sulfato,

, tiene el esqueleto., tiene el esqueleto.

32 yOO

22O

,2O 2

4SO

c.c. En En los ácidos ternarios los ácidos ternarios ( oxoácidos), el hidrógeno ( oxoácidos), el hidrógeno habitualmente se enlaza a un habitualmente se enlaza a un átomo O, no al átomo central. átomo O, no al átomo central. Ejemplo: el ácido nitroso,Ejemplo: el ácido nitroso,

,tiene el esqueleto H O ,tiene el esqueleto H O N O. Sin embargo, hay unas N O. Sin embargo, hay unas pocas excepciones a esto, como pocas excepciones a esto, como

2HNO

.2333 POyHPOH

d.d. Para iones o moléculas que tienen Para iones o moléculas que tienen más de un átomo central, se usan más de un átomo central, se usan los esqueletos más simétricos los esqueletos más simétricos posibles. posibles.

Ejemplo: tienen los Ejemplo: tienen los siguientes esqueletos:siguientes esqueletos:

47242 OyPHC

2.2. Calcular N, número de Calcular N, número de electrones de la capa de electrones de la capa de valencia (externa) necesario valencia (externa) necesario para que todos los átomos de la para que todos los átomos de la molécula o ion consigan molécula o ion consigan configuraciones de gas noble. configuraciones de gas noble. Ejemplos:Ejemplos:

3.3. Calcular D, el número de Calcular D, el número de electrones disponibles en las electrones disponibles en las capas de valencia (externas) de capas de valencia (externas) de todos los átomos. Para iones todos los átomos. Para iones cargados negativamente, cargados negativamente, añadir al total el número de añadir al total el número de electrones igual a la carga de electrones igual a la carga de anión.anión.

Para iones cargados Para iones cargados positivamente, restar el número positivamente, restar el número de electrones igual a la carga de de electrones igual a la carga de catión. Ejemplos:catión. Ejemplos:

4.4. Calcular C, el número total de Calcular C, el número total de electrones compartidos en la electrones compartidos en la molécula o ion, usando la molécula o ion, usando la relación C = N –D. Ejemplos:relación C = N –D. Ejemplos:

5.5. Colocar los electrones C en el Colocar los electrones C en el esqueleto como pares esqueleto como pares compartidos. Usar enlaces compartidos. Usar enlaces dobles y triples sólo cuando sea dobles y triples sólo cuando sea necesario. Las fórmulas de necesario. Las fórmulas de Lewis pueden mostrarse como Lewis pueden mostrarse como formulas de puntos o formulas formulas de puntos o formulas de guiones.de guiones.

6.6. Colocar los electrones Colocar los electrones adicionales en el esqueleto adicionales en el esqueleto como pares no compartidos como pares no compartidos (solitarios) hasta llenar el octeto (solitarios) hasta llenar el octeto de cada elemento de grupos A de cada elemento de grupos A (excepto H, que solo puede (excepto H, que solo puede alcanzar 2e-). Comprobar que el alcanzar 2e-). Comprobar que el número total de electrones es número total de electrones es igual a D, del paso 3. Ejemplos:igual a D, del paso 3. Ejemplos:

RESONANCIARESONANCIA• Una molécula o ion para el cual es Una molécula o ion para el cual es

posible escribir dos o mas formulas de posible escribir dos o mas formulas de Lewis con el mismo ordenamiento de Lewis con el mismo ordenamiento de átomos , presenta resonancia. Ejemplo:átomos , presenta resonancia. Ejemplo:

• Los enlaces C-O del COLos enlaces C-O del CO33 2- 2- no son no son ni dobles , ni sencillos, sino que ni dobles , ni sencillos, sino que tienen una longitud intermedia.tienen una longitud intermedia.

• La longitud del enlace C-O es La longitud del enlace C-O es 1.43 A1.43 A0 0 ..

• La longitud del enlace C=O es La longitud del enlace C=O es 1.22 A1.22 A00..

• La longitud del enlace C-O del La longitud del enlace C-O del COCO33 2- 2- es 1.29 Aes 1.29 A00..

Otra forma de representar es Otra forma de representar es por deslocalizaciòn de los por deslocalizaciòn de los

electrones enlazantes.electrones enlazantes.

CARGAS FORMALESCARGAS FORMALES

• El concepto de cargas formales ayuda El concepto de cargas formales ayuda a escribir de manera correcta las a escribir de manera correcta las fórmulas de Lewis en la mayoría de fórmulas de Lewis en la mayoría de casos.casos.

• Se emplean las siguientes reglas:Se emplean las siguientes reglas:

1.-asigne los dos electrones de un par 1.-asigne los dos electrones de un par solitario a su átomo.solitario a su átomo.

2.- Divida un par compartido , 2.- Divida un par compartido , asignando un electrón a cada átomo asignando un electrón a cada átomo enlazado por el par.enlazado por el par.

Carga formal = CFCarga formal = CF

• CF = (electrones de valencia en el átomo aislado CF = (electrones de valencia en el átomo aislado ) –(electrones de valencia del àtomo enlazado)) –(electrones de valencia del àtomo enlazado)