K I M I A U N S U R

Disusun oleh : Fransiskus albertinus joseph sembiring

D A F TA R I S I

1. KelimpahanUnsurdi Alam2. Unsur-unsurGas Mulia3. Unsur-unsurHalogen4. Unsur-unsurAlkali5. Unsur-unsurAlkali Tanah6. Unsur-unsurPeriode Ketiga7. Unsur-unsurPeriode Keempat dan senyawa8. Unsur Radioaktif

Kelimpahan Unsur di Alam

• Struktur dan Komposis BumiBumi dibagai menjadi lima bagian.• Atsmosfer merupakan lapisan yang berujud gas dengan ketebalan 1 –100 km dan merupakan penyusun atmosfer terkonsentrasi pada ketebalan5,6 km.• Hidosfes merupakan lapisan zat cair (air) termasut laut yang mempunyai meliputi 70,8% permukaa bumi. Selain mengandung air jugaterlarut berbagai senyawa untuk industry missal ion natrium dan klorinsebagai larutan NaCl, bromide, iodide, ion magnesium dan kalsium• Litosfer merupakan lapisab yang disebut juga sebagai kerak bumidengan ketebalan sekitar 100km, kerak bumi terdi dari mineral dan biji

Selain itu juga terdapat dua unsure yang disebut unsure jarang (0,1 – ,02%) yaitu karbon, mangan,belerang, barium, klorin, kramium, florin, zat kanium, nikel, trosium dan vanadium.

Tabel Komposisi Udara Kering (di Permukaan Laut)

NOGAS PENYUSUN UDARA

Kadar (% volum)Nama Rumus Molekul

123456789

10

NitrogenOksigenArgon

Karbon dioksidaNeon

HeliumKrypton

HydrogenXenon

Gas lainya

N2

O2

ArCO2

NeHeKrH2

Xe(Co, no, so2, dll)

78,0820,950,934

0,03140,00182

0,0005240,0001140,00005

0,000008Kurang dari 0,002 %

Tabel Tipe Beberapa Senyawa Mineral

Tipe Senyawa MINERAL

LogamKarbonatHalicdaOksidaFosfatSlikatSulfat

Ag, Au, Bi, Cu, Pd, PtBaco3, CaCO3, MgCO3, CuCO3, MgCO3, PbCO3

CaF2, NaCl, KCl, Na3HiF6

Al2O3, 2H2O, Al2O3, Fe2O3, Fe3O4, Cu2O, MnO2

Cu3 (PO4)2, Ca5(PO4)3 OHAg2S, ClS, Cu2S

BaSO4, CaSO4, PbSO4, SrSO4, MgSO4, 7H2O

Tabel Komposisi Kerak Bumi

NOSENYAWA PENYUSUN Kadar (% masa)

Nama Rumus molekul

123456789

10

Silikon krolidaAluminum kloksida

Besi (ll) oksidaBesi (lll) oksida

Magnesium oksidaKalsium oksidaNatrium oksidaKalium oksida

Titanium ( IV) oksidaFosforus

SiO2

Al2O3

Fe2O3

FeOMgOCaONa2OK2OTiO2

P2O5

60,1815,613,143,883,565,173,913,191,O60,30

Unsur-unsur Gas Mulia

Sifat unsur golongan gas muliaa) Sifat Periodik Unsur Golongan Gas Muliab) Sifat Fisik Gas Muliac) Sifat Kimia Unsur Golongan Gas Mulia

Dengan konfigurasi elektron yang sudah penuh, gas mulia termasuk unsur yang stabil, artinya sukar bereaksi dengan unsur lain, sukar untuk menerima elektron maupun untukmelepas elektron. Perhatikanlah data afinitas elektron, energi ionisasi, dan jari-jari atom unsur gas mulia pada Tabel di bawah!

Sifat Periodik Unsur Golongan Gas Mulia

SifatPeriodikUnsurGolonganGas Mulia

SIFAT FISIK GAS MULIA

Sifat Kimia Usur Golongan Gas Mulia

Kegunaan Gas Mulia

Halogen artinya pembentuk garam. Unsur-unsur halogen merupakan unsur yang bersifat elektropositif dan mudah bereaksidengan unsur elektropositif untukmembentuk garam. Anda dapat lebihmengenal sifat-sifat unsur halogen denganmempelajari urayan berikut.

H a l o g e n

Sifat Unsur Halogen• Sifat Periodik Unsur Halogen• Sifat Fisik Unsur Halogen• Sifat Kimia Unsur Halogen

Unsur-unsur Halogen

Sifat Periodik Unsur Halogen

Hubungan Antara Jari-jari Atom, Afinitas Elektron, dan Kereaktifan Halogen

Sifat Fisis dan Kimia Halogen

Fluorin

1. Asam flourida digunakan untuk mengukir (mengesetsa) gelas.Reaksi : CaSiO3 + 8HF → H2SiF6 + CaF2 + 3H2O

2. Natrium heksafluoroksilikat (Na2SiF6) digunakan untuk bahan campuran pasta gigi.3. Natrium fluorida (NaF) untuk mengawetkan kayu.4. Belerang hexafluorida (SF6) sebagai insulator.5. Kriolit (Na3AlF6) sebagai bahan pelarut dalam pengolahan bahan alumunium.6. Freon-12 (CF2Cl2) sebagai zat pendingin pada kulkas dan AC.7. Teflon digunakan sebagai peralatan mesin.

Iodin

1. Sebagai obat antiseptic.2. Mengidentifikas amilum.3. Kalium lodat (KIO3) ditambahkan pada garam dapur.4. Iodoform (CHI3) merupakan zat organic.5. Perak Iodida (Ag) digunakan dalam film fotografi.

Kegunaan Halogen

Klorin

1. Asam klorida (HCl) digunakan pada industri logam, untuk mengekstrasi logam tersebut.2. Natrium klorida (NaCl) digunakan sebagai garam dapur.3. Kalium klorida (KCl) sebagai pupuk tanaman.4. Amonium klorida (NHCl) sebagai bahan pengisi bau baterai.5. Natrium hipoklorit (NaClO) digunakan sebagai pengelontang untuk kain dan kertas.6. ClO + zat pewarna → Cl- + zat tak berwarna7. CaOCl2 atau ( Ca2+ ) ( Cl- ) ( ClO-) sebagai serbuk pengelontang atau klor.8. Kalsium hipoklorit [Ca(OCl2)2 ] sebagai zat disenfekton pada air ;ledeng.9. Kalsum klorat (KCl) bahan pembuat mercon dan korek api.10. Seng klorida (ZnCl2) sebagai bahan pematri (solder).

Bromin

1. Natrium bromide (NaBr) sebagai obat penenang saraf.2. Perak bromide (AgBr) disuspensikan dalam gelatin untuk film fotografi.3. Metil bromide (CH3Br) zat pemadam kebakaran.4. Etilen dibromida (C2H4Br2) ditambahkan pada bensin untuk mengubah Pb menjadi PbBr2

Kegunaan Halogen

Unsur Alkali

Pengertian

Alkali berasal dari bahasa arab kali yang berarti abu. Dinamakan alkali karena dapat

membentuk basa kuat Logam Alkali.

Alkali di Alam

No atom UnsurJumlah

elektron/kulitKonfigurasi Elektron

3 Litium 2, 1 [He]2s1

11 Natrium 2, 8, 1 [Ne]3s1

19 Kalium 2, 8, 8, 1 [Ar]4s1

37 Rubidium 2, 8, 18, 8, 1 [Kr]5s1

55 Caesium 2, 8, 18, 18, 8, 1 [Xe]6s1

87 Fransium 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1 [Rn]7s1

Unsur Alkali

Konfigurasi Elektron

Unsur Alkali

Unsur Senyawa

Litium ( Li )

Natrium ( Na )

Kalium ( K )

Rubidium ( Rb )

Cesium ( Cs )

Frasium ( Fr )

Li2O

NaCl

Na2O

K2O2

RbO2

CsO2

Unsur Alkali

Sifat Fisik

Unsur Alkali

Sifat Kimia

Unsur Alkali

Manfaat unsur Alkali

• Litium ( Li ) Digunakan pada proses yang terjadi pada tungku peleburan logam(misalnya baja)

• Natrium ( Na ) Digunakan dalam proses pembuatan TEEL (Tetra etil lead)Digunakan dalam alat pendingin reaktor nuklir

• Kalium ( K ) Kalium Nitrat (KNO3) digunakan dalam pembuatan korek api, bahan peledak, petasan dan pengawetan dagingKalium Karbonat (K2CO­3) digunakan dalam pembuatan kaca dan sabun

• Rubidium ( Rb ) Digunakan sebagai katalis pada beberapa reaksi kimiaDigunakan sebagai sel fotolistrik

• Cesium ( Cs ) Digunakan untuk menghilangkan sisa oksigen dalam tabunghampa. Karena muda memencarkan electron ketika disinari cahaya, maka cesium digunakan sebagai keping katoda photosensitive pada sel fotolistrik

• Frasium ( Fr )

Alkali Tanah

Logam alkali tanah memilii sifat yang reaktif sehingga di alam hanya ditemukandalam bentuk senyawanya. Berikut keberadaan senyawa yang mengandunglogam alkali:

• Berilium. Berilium tidak begitu banyak terdapat di kerak bumi, bahkan hampir bisadikatakan tidak ada. Sedangkan di alam berilium dapat bersenyawa menjadi Mineral beril[Be3Al2(SiO6)3], dan Krisoberil [Al2BeO4].

• Magnesium. Magnesium berperingkat nomor 7 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 1,9% keberadaannya. Di alam magnesium bisa bersenyawa menjadi Magnesium Klorida [MgCl2], Senyawa Karbonat [MgCO3], Dolomit [MgCa(CO3)2], dan SenyawaEpsomit [MgSO4.7H2O].

• Kalsium. Kalsium adalah logam alkali yang paling banyak terdapat di kerak bumi. Bahkankalsium menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 3,4% keberadaanya. Di alam kalsium dapat membentuk senyawa karbonat [CaCO3], SenyawaFospat [CaPO4], Senyawa Sulfat [CaSO4], Senyawa Fourida [CaF].

• Stronsium. Stronsium berada di kerak bumi dengan jumlah 0,03%. Di alam strontium dapat membuntuk senyawa Mineral Selesit [SrSO4], dan Strontianit.

• Barium. Barium berada di kerak bumi sebanyak 0,04%. Di alam barium dapat membentuksenyawa : Mineral Baritin [BaSO4], dan Mineral Witerit [BaCO3].

Keberadaan Alkali Tanah di Alam

Unsur 4Be 12Mg 20Ca 38Sr 56Ba

1. KonfigurasiElektron

[X] ns2

2. Massa Atom

3. Jari-jari Atom (n.m)

4. Energi Ionisasi(M → M+) kj/mol(M → M2+) kj/mol

5. Potensial Oksidasi(volt)

6. Keelektronegatifan

7. Suhu Lebur (0C ) Antara 6500 - 12270

8. Bilangan Oksidasi +2 +2 +2 +2 +2

Sifat Fisika

Sifat Kimia (reaksi-reaksi) unsur Alkali Tanah

• Reaksi dengan Air. Sifat reaksi dengan air dalam satu golongan dari atas ke bawah makin reaktifdan eksotermis (spt.gol I-A).

Mg (s) + 2H2O (l) → Mg(OH)2 (aq) + H2 (g) , reaksinya lambat.Ca (s) + 2H 2 O (l) → Ca(OH)2 (aq) + H 2 (g) , reaksi lebih cepat.Sr (s) + 2H 2 O (l) → Sr(OH)2 (aq) + H 2 (g) , reaksi cepat.

• Reaksi dengan Asam.Be (s) + HCl (aq) → BeCl2 (aq) + H2 (g)Mg (s) + H 2 SO 4 (aq) → MgSO 4 (aq) + H2 (g) Ca (s) + HBr (aq) → CaBr2 (aq) + H2 (g)

• Reaksi dengan basa, hanya Be sebagai logam amphoter yaitu :Be (s) + NaOH (aq) → Na2BeO2 (aq) + H2 (g)

• Reaksi Logam Alkali Tanah ( M = Be s.d Ba ) dengan Udara.2M (s) + O2 (g) → 2MO (s) 3M (s) + N2 (g) → M3N2 (s)

• Reaksi Logam Alkali Tanah ( M ) dengan Halogen ( X2 ).M (s) + X2 (g) → MX2 (s) Contoh : Mg (s) + Br2 (g) → MgBr2 (s)

• Reaksi Logam Alkali Tanah ( M ) dengan Hidrogen ( H2 )M (s) + H2 (g) → MH2 (s) Contoh : Ca (s) + H2 (g) → CaH2 (s)

Sifat Kimia

Larutan Mg Ca Sr Ba Catatan:

• Warna = nyala• Garam Ca2+ = merah• Garam Ba2+ = hijau• M = Unsur logam alkali

tanah

M(OH)2

Makin besar sesuai arah panah

MSO4

Makin besar sesuai arah panahMCO3

MCrO4

Kelarutan Unsur Alkali Tanah

1. Ekstraksi Berilium (Be)

a. Metode reduksiUntuk mendapatkan Berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF2.

Sebelum mendapatkan BeF2, kita harus memanaskan beril [Be3Al2 (SiO6)3] dengan Na2SiF6 hingga 700 0C. Karena beril adalah sumber utama berilium.

BeF2- + Mg MgF2 + Be

b. Metode ElektrolisisUntuk mendapatkan berilium juga kita dapat mengekstraksi dari lelehan

BeCl2 yang telah ditambah NaCl. Karena BeCl­2 tidak dapat mengahantarkanlistrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah :

Katoda : Be2+ + 2e- BeAnode : 2Cl- Cl2 + 2e-

Proses Ekstraksi Logam Alkali Tanah

Berilium (Be)1. Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih ringan.

Biasanya paduan ini digunakan pada kemudi pesawat Zet.2. Berilium digunakan pada kaca dari sinar X.3. Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir4. Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik, maka Berilium sangat penting

sebagai komponen televisi.

Magnesium (Mg)1. Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz.2. Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki titik leleh

yang tinggi.3. Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan

mencagah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag4. Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan sehingga biasa

digunakan pada alat alat rumah tangga.

Kegunaan Alkali Tanah

Barium (Ba)1. BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X.2. BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastic karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna

terang.3. Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.

Kalsium (Ca)1. Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan plastik.2. Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk membalut tulang yang patah.3. Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen semen dan cat

tembok.Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan gelas.4. Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karena bersifat dehidrator,dapat juga

mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada cerobong asap.5. Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber basa yang harganya

relatif murah6. Kalsium Karbida (CaC2) disaebut juga batu karbit merupakan bahan untuk pembuatan gas asetilena

(C2H2) yang digunakan untuk pengelasan.7. Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.

Stronsium (Sr)1. Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan

kembang api.2. Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan

komputer.3. Untuk pengoperasian mercusuar yang mengubah energi panas menjadi listrik dalam baterai nuklir

RTG (Radiisotop Thermoelectric Generator)

Kegunaan Alkali Tanah

Unsur-unsur Periode Ketiga

Natrium NaMagnesium MgAluminium AlSilikon SiFosfor PBelerang SKlor ClArgon Ar

Logam

Metaloid

Non Logam

Gas Mulia

Tabel Perbandingan

SifatUnsur

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Nomor atom 11 12 13 14 15 16 17 18

No massa 23 24 27 28 31 32 35,5 40

Jari-jari ( Å ) 2,23 1,72 1,82 1,46 1,23 1,09 0,97 0,88

Titik Didih 892 1107 2467 2355 280 445 -35 -186

Titik Lebur 98 651 660 1410 44 119 -101 -189

Energi Ionisiasi 495 738 577 787 1060 1000 1260 1520

Elektronegitifitas 1,00 1,25 1,45 1,74 2,05 2,45 2,85 -

Tingkat Oks. Max +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -

StrukturKristal

logam

Kristal

logam

Kristal

logam

Kristal

kovalen

raksasa

Molekul

poliato

m

Molekul

poliatom

Molekul

diatom

Molekul

monoat

om

Wujud padat padat padat padat padat padat gas gas

Unsur Periode Keempat dan Senyawa

Di alam unsur-unsur periode keempat terdapat dalam senyawa / mineral berupa oksida, sulfida atau karbonat

Logam Nama mineral Rumus

Ti ~ Rutile ~ TiO2

Cr ~ Kromit ~ Cr2O3 . FeO

Mn ~ Pirolusit~ Manganit

~ MnO2

~ Mn2O3 . H2O

Fe ~ Hematit~ Magnetit~ Pirit

~ Fe2O3

~ Fe3O4

~ FeS2

Co ~ Kobaltit ~ CoAsS

Ni ~ Pentlandit ~ FeNiS

Cu ~ Kalkopirit~ Kalkosite

~ CuFeS2

~ Cu2S

Zn ~ Seng blende~ Smith Sonite

~ ZnS~ ZnCO3

Tabel sifat-sifat unsur Transisi Periode 4

Sifat Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu

Konfi. Elektron [Ar]

3d1

4s2

3d2

4s2

3d3

4s2

3d5

4s2

3d5

4s2

3d6

4s2

3d7

4s2

3d8

4s2

3d10

4s2

E. Ionisasi (kJ/mol-1)

1872 1970 2018 2226 2243 2222 2397 2486 2705

Warna ion (M2+)

-

coklat

un

gu

biru

Merah

m

ud

a

hijau

Merah

m

ud

a

Hijau

biru

Elektrone-gativitas

1,3 1,5 1,6 1,6 1,5 1,8 1,8 1,8 1,9

Massa Jenis 3,0 4,5 5,96 7,20 7,20 7,89 8,9 8,9 8,92

Jari-jari atom (nm)

0,144 1,32 0,122 0,117 0,117 0,116 0,115 0,117 0,125

Jari-jari ion m2+ - - - - 0,91 0,83 0,83 0,78 0,80

Warna senyawa unsur Transisi Periode 4 dengan Biloks

Biloks+2 +3 +4 +5 +6 +7

Unsur

Sc -Tdk

berwarnaTidak

berwarna- - -

Ti - ungu Biru - - -

V ungu hijau - merah jingga -

Cr biru hijau - - hijau -

Mn Merah m. - - - - Ungu

Fe Hijau m. kuning - - - -

Co Merah m. biru - - - -

Ni hijau - - - - -

Cu biru - - - - -

ZnTdk

berwarna- - - - -

Unsur Radioaktif

1. Dapat menembus kertas atau lempengan logam tipis.2. Dapat mengionkan gas yang disinari.3. Dapat menghitamkan pelat film.M4. enyebabkan benda-benda berlapis ZnS dapat berpendar (fluoresensi).5. Dapat diuraikan oleh medan magnet menjadi tiga berkas sinar, yaitu

sinar α, β,dan γ.

Sinar-sinar radioaktif mempunyai sifat-sifat:

Macam-macam sinar radioaktif

1. Sinar Alfa (α)2. Sinar Beta (β)3. Sinar Gamma

Unsur Radioaktif

Struktur IntiInti atom tersusun dari partikel-partikel yang disebut nukleon. Suatu inti atom yang diketahuijumlah proton dan neutronnya disebut nuklida.Macam-macam nuklida:• Isotop: nuklida yang mempunyai jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda.

Contoh:

• Isobar: nuklida yang mempunyai jumlah proton dan neutron sama tetapi jumlah proton berbeda.Contoh:

• Isoton: nuklida yang mempunyai jumlah neutron sama.Contoh:

Unsur RadioaktifReaksi pada IntiReaksi yang terjadi di inti atom dinamakan reaksi nuklir. Jadi Reaksi nuklir melibatkanperubahan yang tidak terjadi di kulit elektron terluar tetapi terjadi di inti atom. Reaksi nuklirmemiliki persamaan dan perbedaan dengan reaksi kimia biasa. Persamaan reaksi nuklirdengan reaksi kimia biasa, antara lain seperti berikut:• Ada kekekalan muatan dan kekekalan massa energi.• Mempunyai energi pengaktifan.• Dapat menyerap energi (endoenergik) atau melepaskan energi (eksoenergik).Perbedaan antara reaksi nuklir dan reaksi kimia biasa, antara lain seperti berikut:• Nomor atom berubah.• Pada reaksi endoenergik, jumlah materi hasil reaksi lebih besar dari pereaksi, sedangkan

dalam reaksi eksoenergik terjadi sebaliknya.• Jumlah materi dinyatakan per partikel bukan per mol.

• Reaksi-reaksi menyangkut nuklida tertentu bukan campuran isotop.

Unsur Radioaktif

Contoh

• Penembakan dengan partikel alfa.Contoh

• Penembakan dengan proton.Contoh

• Penembakan dengan neutron.Contoh

Ada dua macam partikel proyektil yaitu:a) Partikel bermuatan seperti , atau atom

yang lebih berat sepertib) Sinar gamma dan partikel tidak

bermuatan seperti neutron.

Sebagai Perunut

Unsur Radioaktif

Kegunaan Radioaktif

• Bidang KedokteranDigunakan sebagai perunut untuk mendeteksi berbagai jenis penyakit, antara lain:a. 24Na, mendeteksi adanya gangguan peredaran darah.b. 59Fe, mengukur laju pembentukan sel darah merah.c. 11C, mengetahui metabolisme secara umum.d. 131I, mendeteksi kerusakan pada kelenjar tiroid.e. 32P, mendeteksi penyakit mata, liver, dan adanya tumor.

• Bidang IndustriDigunakan untuk meningkatkan kualitas produksi, seperti pada:a. Industri makanan, sinar gama untuk mengawetkan makanan, membunuh mikroorganisme yang menyebabkan pembusukan pada sayur dan buahbuahan.b. Industri metalurgi, digunakan untuk mendeteksi rongga udara pada besi cor, mendeteksisambungan pipa saluran air, keretakan pada pesawat terbang, dan lain-lain.c. Industri kertas, mengukur ketebalan kertas.d. Industri otomotif, mempelajari pengaruh oli dan aditif pada mesin selama mesin bekerja.

• Bidang Hidrologia. 24Na dan 131I, digunakan untuk mengetahui kecepatan aliran air sungai.b. Menyelidiki kebocoran pipa air bawah tanah.c. 14C dan 13C, menentukan umur dan asal air tanah.

• Bidang KimiaDigunakan untuk analisis penelusuran mekanisme reaksi kimia, seperti:a. Dengan bantuan isotop oksigen–18 sebagai atom perunut, dapat ditentukan asal molekul air yang terbentuk.b. Analisis pengaktifan neutron.c. Sumber radiasi dan sebagai katalis pada suatu reaksi kimia.d. Pembuatan unsur-unsur baru.

• Bidang Biologia. Mengubah sifat gen dengan cara memberikan sinar radiasi pada gen-gen tertentu.b. Menentukan kecepatan pembentukan senyawa pada proses fotosintesis menggunakanradioisotop C–14.c. Meneliti gerakan air di dalam batang tanaman.d. Mengetahui ATP sebagai penyimpan energi dalam tubuh dengan menggunakan radioisotop 38F.

• Bidang Pertaniana. 37P dan 14C, mengetahui tempat pemupukan yang tepat.b. 32P, mempelajari arah dan kemampuan tentang serangga hama.c. Mutasi gen atau pemuliaan tanaman.d. 14C dan 18O, mengetahui metabolisme dan proses fotosintesis.

Unsur Radioaktif

Kegunaan Radioaktif Sebagai Perunut

• Bidang Peternakana. Mengkaji efisiensi pemanfaatan pakan untuk produksi ternak.b. Mengungkapkan informasi dasar kimia dan biologi maupun antikualitas pada pakan ternak.c. 32P dan 35S, untuk pengukuran jumlah dan laju sintesis protein di dalam usus besar.d. 14C dan 3H, untuk pengukuran produksi serta proporsi asam lemak mudahmenguap di dalam usus besar.

Unsur Radioaktif

Kegunaan Radioaktif Sebagai Perunut

Sebagai Sumber Radiasi• Bidang Kedokteran

a. Digunakan untuk sterilisasi radiasi, terapi tumor dan kanker.

• Bidang Industria. Perbaikan mutu kayu dengan penambahan monomer yang sudah diradiasi, kayu menjadi lebihkeras dan lebih awet.b. Perbaikan mutu serat tekstil dengan meradiasi serat tekstil, sehingga titik leleh lebih tinggi danmudah mengisap zat warna serta air.c. Mengontrol ketebalan produk yang dihasilkan, seperti lembaran kertas, film, dan lempeng logam.d. 60Co untuk penyamakan kulit, sehingga daya rentang kulit yang disamak dengan cara ini lebih baikdaripada kulit yang disamak dengan cara biasa.

Unsur Radioaktif

Kegunaan Radioaktif Sebagai Sumber Radiasi

• Bidang Peternakana. Mutasi gen dengan radiasi untuk pemuliaan tanaman.b. Pemberantasan hama dengan meradiasi serangga jantan sehingga mandul.c. Pengawetan bahan pangan dengan radiasi sinar-X atau gama untuk membunuh telur atau larva.d. Menunda pertunasan pada bawang, kentang, dan umbi-umbian untuk memperpanjang masapenyimpanan.

Dampak Negatif dari Radiasi Radioaktif

1. Radiasi zat radioaktif dapat memperpendek umur manusia. Hal ini karena zat radioaktif dapatmenimbulkan kerusakan jaringan tubuh dan menurunkankekebalan tubuh.

2. Radiasi zat radioaktif terhadap kelenjar-kelenjar kelamin dapat mengakibatkan kemandulan danmutasi genetik pada keturunannya.

3. Radiasi zat radioaktif dapat mengakibatkan terjadinya pembelahan sel darah putih, sehinggamengakibatkan penyakit leukimia.

4. Radiasi zat radioaktif dapat menyebabkan kerusakan somatis berbentuk lokal dengan tandakerusakan kulit, kerusakan sel pembentuk sel darah, dan kerusakan sistem saraf.

Unsur Radioaktif

Pengaruh Radiasi pada Makhluk Hidup

• Efek segeraEfek ini muncul kurang dari satu tahun sejak penyinaran. Gejala yang biasanya muncul adalahmual dan muntah muntah, rasa malas dan lelah serta terjadi perubahan jumlah butir darah.• Efek tertundaEfek ini muncul setelah lebih dari satu tahun sejak penyinaran. Efek tertunda ini dapat jugadiderita oleh turunan dari orang yang menerima penyinaran.