ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO

UNIDAD DE NIVELACION

CICLO DE NIVELACIÓN: SEPTIEMBRE 2013 / FEBRERO 2014

MÓDULO II INTRODUCCION A LA COMUNICACIÓN CIENTIFICA:

1.- DATOS INFORMATIVOS

-NOMBRE: Gabriela Balseca

- DIRECCIÓN DOMICILIARIA: Pelileo

- TELÉFONO: 032831195 CELULAR: 0986965550

- MAIL: Narci_001@outlook.es

- FECHA: Octubre 31 del 2013

Riobamba – Ecuador

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1. OBJETIVOS

Identificar las diferentes partes de un paper o artículo científico para una mejor comprensión

Determinar un argumento convincente acerca del paper o artículo científico Proporcionar esquemas claros acerca del paper o artículo científico para su mejor

entendimiento

2. APLICACIÓN DE ESTRATEGIAS

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NUEVA REGLA DEL

OCTETO

disposiciones geometricas espaciales

Los elementos puros tratan de convertirse en gases nobles

Reconoce a los huecos electronicos

siempre estan apareados

Relacion inversa entre la enrergia de

ionizacion y la conductividad

electrica

Configura octetos en el ultimo nivel de energia de valencia

en los atomos

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Huecos electrònicos

Particulas moviles elementales

portadoras de cargas electricas

contrarias

Los huecos electricos se

repelen entre ellos

Constituidas por espacio

cuantico vacio

Se acoplan, por tener espins contrarios

Aplicacion de la nueva regla del

octeto en:

Atomos del grupo I de la tabla periodica o

grupo del hidrogeno

Atomos del segundo grupo de la tabla

periodica o grupo del Berilio

En metales de transicion

Atomos del grupo 13 de la tabla periodica

o grupo del Boro

Atomos del grupo 14 de la tabla periodica o grupo del carbono

Atomos del grupo 15 de la tabla periodica o grupo del Nitrogeno

Atomos del grupo 16 de la tabla periodica o grupo de l oxigeno

Atomos del grupo 17 de la tabla periodica

o grupo del Fluor

Atomos del grupo 18 o gases nobles o grupo del Helio

3. INTRODUCCION.-

La nueva regla del octeto tiene una acción positiva en relación general con la química pues esta tiene diferentes características positivas que influyen en la Química , como, Se aclara el enlace sobre coordinado de hidrogeno en el agua. Se explica la manera cómo el Helio cumple la regla del octeto. Se aclara el mecanismo usado por los llamados iones atípicos divalentes de plomo, germanio y estaño; la regla nos dice que es una norma que se basa en el principio en que los portadores de carga eléctrica son los electrones y los huecos, andan siempre apareados y el objetivo de la regla es de configurar octetos en el ultimo nivel de energía de valencia en los átomos, se formaran 4 pares de electrones y huecos a su alrededor que son los dos distintos tipos de portadores de carga eléctrica; además de que debemos recalcar que es un hueco electrónico son partículas móviles elementales portadoras de cargas eléctricas contrarias a la carga del electrón y presentes en casi todos los átomos incluso el helio, estos se repelen entre ellos al igual como ocurre entre electrones que lo hacen por tener la misma carga eléctrica pero se acoplan por tener espines contrarios. Los electrones se atraen con los huecos electrónicos por tener carga contraria pero no se destruyen por el espín contrario que termina acoplándolos, además esta nueva regla del octeto convierte a los distintos elementos puros de la tabla periódica, en portadores de carga eléctrica y que gracias a ella, los átomos están aptos para efectuar las distintas reacciones químicas y es la misma causa de que los gases nobles tengan tan bajo punto de ebullición y además, sean nobles es decir, sean inertes, por el hecho de ser los únicos que no tienen carga eléctrica; además de que nos da razones para la formación de moléculas hipervalentes dice estas surgen cuando un halógeno rompe a los pares libres de otro elemento. El átomo que dentro los halógenos sostiene que tiene la mayor fortaleza para romper unos pares libres de electrones es el Flúor, después le sigue el cloro y después el oxigeno; también nos da razones para la formación de moléculas hipovalentes que dice que surgen cuando un átomo como el hidrogeno, rompe al par libres de huecos que tiene otro átomo distinto, estas son las características de la nueva regla del octeto que influyen positivamente en la química en general.

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4. JUSTIFICACION

La nueva regla del octeto que es de lo que trata este paper dice que nos ayuda a completar octetos en el ultimo nivel cuántico, el texto esta sostenido en el principio de que químicamente los electrones por lo general , estarán casi siempre apareados, bajo este principio se desarrollan los anteriores trabajos de energía atómica ,número cuántico magnético del electrón, el trabajo de la superconductividad, lo que se conoce de esto es solamente lo que se tiene como conocimientos básicos de la química inorgánica;¿ que es la química inorgánica?, ¿cales son los elementos químicos en que se dividen?¿ cuáles son sus valencias?, lo que se desconoce del texto son los dopajes en los semiconductores, también se desconoce lo que es la geometría atómica y tetraédrica , lo que se desea conocer es la forma en la que se desarrolla la regla del octeto en los elementos químicos de cada familia, como se aplica la regla del octeto en general en cada elemento químico para una mejor comprensión y en que se diferencia esta regla de otras. Y que características positivas posee el uso y aplicación de esta nueva regla

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5. DESARROLLO:

SINTESIS DEL PAPER

La nueva regla del octeto esta regla y todo lo del texto esta sostenido en el principio que químicamente los electrones, estarán casi siempre apareados; reconoce a los huecos electrónicos dándoles un lugar a lado de los electrones los cuales son los portadores de la carga eléctrica.

Los huecos electrónicos no son únicamente aislantes y semiconductores, estas son partículas que tienen movimiento elemental, además este lleva carga eléctrica contraria al de los electrones; constituidas por un espacio cuántico que esta vacio, no tiene masa pero aun haci este posee energía del vacío, no posee un momento angular; si se atrae un electrón con un hueco electrónico es porque estos poseen cargas opuestas , debido a que si fueran cargas iguales estas se repelarían así sea un electrón con un electrón o un hueco electrónico con otro hueco electrónico por la presencia de los espines; también podemos nombrar que la geometría atómica es la que en muchas de las ocasiones determina las propiedades de los átomos por la posición que tienen los electrones como los huecos electrónicos en un espacio determinado de la configuración cuántica . La atracción y repulsión entre pares de electrones y hueco electrónicos se dan cuando el átomo neutro alcanza una disposición espacial o geométrica anatómica que trata de minimizar, tanto la atracción como la repulsión que existe. También esta regla influye en los diferentes enlaces que existen como lo son enlace covalente, enlace iónico, enlace coordinado. La conductividad eléctrica es las que hace que el átomo sea en alguna medida un conductor eléctrico, solo necesita tener electrones apareados con huecos, estos pares conformados por electrones y huecos, son atraídos con menor intensidad por el núcleo de un átomo, con respecto a los pares constituidos de exclusivos electrones, esta es razón por la que algunos o todos son conductores eléctricos ya sea buen o mal conductor.

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La regla del octeto llega a convertir los elementos puros en elementos que ya llevan carga eléctrica, y por esta los elementos ya pueden reaccionar químicamente, la regla del octeto fue aplicada en los grupos de la tabla periódica, en el primer grupo o del hidrogeno los elementos forman un par en estado mixto, en donde el electrón esta apareado con un hueco y poseen tres pares de huecos en su último nivel de energía ; en el segundo grupo o grupo de Berilio como en este los elementos tienen en su último nivel de energía dos electrones cada uno se aparea de forma en que cada uno de los electrones este con un hueco

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electrónico, quedando dos pares distintos un electrón con un hueco electrónico y el otro de la misma manera y estos elementos también tienen dos pares de huecos electrónicos en su último nivel ;en los metales de transición estos tienen solo dos electrones en su último nivel de energía pero hay otros que solo tienen un solo electrón en su último nivel de energía, estos se aparean como de forma en que los que tenían dos electrones al final de su nivel de energía se aparee con un hueco electrónico y a los que poseen solo uno este tendrá que ser apareado con un hueco electrónico por esta razón solo algunos tendrán tres pares de huecos electrónicos y otros tendrán apenas solo dos pares de huecos electrónicos; en el grupo trece o del Boro estos tienen tres electrones al en su último nivel de energía y también deberán aparearse con los huecos electrónicos quedando tres pares mixtos y dos pares de huecos electrónicos en el ultimo nivel de energía; en el grupo catorce o grupo del Carbono poseen cuatro electrones en su último nivel de energía y sucederá lo mismo que sucedió en los demás estos se aparearan cada uno con un hueco electrónico pero la diferencia en estos elementos está en que como están casi en la mitad de la tabla periódica es de poner a los electrones o a la izquierda o a la derecha; es por esto que existen lo iones divalentes; en el grupo quince o grupo del Nitrógeno estos tienen cinco electrones en su último nivel solo se aparean tres electrones quedando un par de electrones y tres de huecos electrónicos ; en el grupo del oxigeno hay seis electrones en su último nivel cuántico se aparean solo dos pares de electrones quedando dos pares de huecos electrónicos y dos pares mixtos, en el grupo del flúor hay siete electrones en su último nivel y su configuración seria de un par mixto y un hueco electrónico y tres solo de electrones; y en el grupo de los gases nobles del helio tiene una configuración de tres pares de huecos electrónicos un par de electrones libres que llegan a neutralizarse por la atracción entre los tres pares de huecos electrónicos.

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6. CONCLUSIONES:

Identifique las diferentes partes del paper o artículo científico para su mejor

comprensión Determine un argumento convincente acerca del paper o artículo científico a tratar Proporcione esquemas claros acerca del paper o artículo científico para su mejor

entendimiento

7. GLOSARIO:

Lista de sinonimos:

Mecanismo: desarrolloContextos: estructurasAtípicos: extrañosTransición: transformación Conductividad: transmisiónAcoplado: conectadoIrregular: anormalConfigurar: ordenarRepulsión: aversión Atracción: afinidadDopajes: calmar

Lista de sinónimos:

Transición: InalterabilidadConductividad: resistividadAcoplado: desvincularIrregular: normalConfigurar: deformaciónAtracción. Repulsión

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8. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

REFERENCIAS DEL ARTÍCULO.[2]  Células fotoeléctricas Monografías. [2]  Células Fotoeléctricas textoscientificos.[3]  Semiconductores Monografías. [4]  Semiconductores textoscientificos. [5]  Superconductividad. [6]  Superconductividad. [7]  Alotropía.[8]  Alotropía del Carbono. [9]  Alotropía del Oxigeno. [10]Ozono. [11]Diborano [12]Semiconductores y temperatura.REFERENCIAS DE LA TEORÍA[1]   Número cuántico magnético.[2]   Ángulo cuántico [3]   Paul Dirac y Nosotros [4]   Numero cuántico Azimutal monografias [5]   Numero cuántico Azimutal textoscientificos [6]   Inflación Cuántica textos científicos.[7]   Números cuánticos textoscientíficos.com.[8]   Inflación Cuántica Monografías [9]   Orbital Atómico [10] Números Cuánticos. [11] Átomo de Bohr. [12] Líneas de Balmer.[13] Constante Rydberg.[14] Dilatación gravitacional del tiempo.[15] Número Cuántico magnético. [16] Numero Cuántico Azimutal.

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9. TEXTO CIENTIFICONUVA REGLA DEL OCTETO

New chemical rule of byteHeber Gabriel Pico Jiménez MDResumenExplorar una regla del octeto que reconoce a los huecos el valor que se merecen al lado de los electrones, donde ambos responden por responsabilidades eléctricas ya que son los dos únicos portadores de carga y operan sus contextos en el último nivel de energía de valencia de los átomos. Desde ese punto de vista los elementos puros jamás son neutros, ya que si lo fueran serían totalmente inertes pero a través de la regla, tratan de convertirse en gases nobles porque estos sí son elementos neutrales. Con estos cambios y teniendo en cuenta el grado de repulsión y atracción que hay entre los distintos pares de electrones y huecos, la norma no solo predice las disposiciones geométricas espaciales que adoptan los átomos y las moléculas sino que además alcanza explicar a fenómenos químicos que hasta hoy son oscuros como por ejemplo: Se distinguen dos tipos estructurales distintos de enlaces covalentes de las moléculas hipervalentes, que son los que definen la estructura geométrica. Se explica el efecto Hall. Se explican las formas tetraédricas irregulares de los átomos. Se descubre una relación inversa entre la energía de ionización y la conductividad eléctrica. Se aclara el enlace sobrecordinado de hidrogeno en el agua. Se explica la manera cómo el Helio cumple la regla del octeto. Se aclara el mecanismo usado por los llamados iones atípicos divalentes de plomo, germanio y estaño. Se explica la naturaleza del enlace central del hidrógeno en el Diborano, catión de dihidrógeno y los semiconductores. Además revela la manera como los metales de transición cumplen esa nueva regla del octeto.Palabras claves: Los gases nobles son los únicos átomos neutros. AbstractExplore a rule of byte that recognizes the value they deserve to the side holes of the electrons, where both responds by electric responsibilities, since they are two unique charge carriers and operate their contexts in the last level of energy of valence of atoms. From this point of view the pure elements are never neutral, because if they were they would be completely inert but through the rule, try to become noble gases because they are neutral. With these changes and taking into account the degree of repulsion and attraction between different pairs of electrons and holes, standard predicts not only the spatial geometric arrangements that adopt the atoms and molecules, but also reaches to explain chemical phenomena which until today are dark like for example: there are two different types of Covalent bonds that are causing the molecules hipervalentes geometric structure. Explain Hall Effect. The tetrahedral and irregular forms of atoms can be explained. Discovered a relationship between the energy of ionization with electrical conductivity. The link sobrecordinado is clarified of hydrogen in the water. It explains how how helium fulfills the octet rule. Clarifies the mechanism used by the so-called atypical divalent ions of lead, germanium and Tin. Explains the nature of the central link of the hydrogen in the diborane, Dihydrogen cation, and semiconductors. Also reveals the way as transition metals meet that new rule of byte. Keywords: The noble gases are the only neutral atoms.1. Introducción

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Precisamos que todo el desarrollo de este artículo, estará siempre sostenido en el principio de que químicamente los electrones por lo general, estarán casi siempre apareados, bajo este principio se desarrollan los anteriores trabajos de energía atómica Número cuántico magnético del electrón, el trabajo de la superconductividad, el artículo del acoplamiento espín-órbita del electrón, además el anterior trabajo de Semiconductores y el de Células fotoeléctricas publicado en textoscientificos y Monografías.2. Desarrollo del Tema.La nueva regla del Octeto es una norma que se basa en el principio de que los portadores de carga eléctrica son los electrones y los huecos, andan siempre apareados y el objetivo de la regla es de configurar octetos en el ultimo nivel de energía de valencia en los átomos, se formaran 4 pares de electrones y huecos a su alrededor que son los dos distintos tipos de portadores de carga eléctrica. Uno de sus principios es que siempre el número de portadores de carga eléctrica de valencia de los átomos, será Par.Al reconocerle a los huecos electrónicos como los otros portadores de carga eléctrica, el átomo puro deja de tener carga eléctrica neutra a pesar de que aun no haya reaccionado con otro átomo distinto.Esta regla del octeto no puede ser aplicada de una manera unilateral utilizando solamente a los electrones tal como si ellos fueran los únicos que representan a la carga eléctrica elemental, también debe extender su aplicación a los portadores de carga eléctrica contraria, que serían los pares de huecos electrónicos libres que representan a las cargas eléctricas positivas en las mismas especies químicas.Una de las estrategias que tienen los átomos, para poder cumplir la regla del octeto en su último nivel de energía, son las configuraciones de los pares de electrones libres como elementos con carga negativa y también a los pares de huecos electrónicos libres, como elementos de carga contraria y en ocasiones, el apareamiento mixto entre huecos y electrones para completar el octeto.CARACTERISTICAS de los HUECOS ELECTRÓNICOSLos huecos de electrones o estrictamente huecos, tal como una ausencia de electrones en la banda de valencia, no son simplemente unas características de solo aislantes y semiconductores, por el contrario son partículas móviles elementales portadoras de cargas eléctricas contrarias a la carga del electrón y presentes en casi todos los átomos incluso el helio.Esta regla convierte a los distintos elementos puros de la tabla periódica, en portadores de carga eléctrica y que gracias a ella, los átomos están aptos para efectuar las distintas reacciones químicas y es la misma causa de que los gases nobles tengan tan bajo punto de ebullición y además, sean nobles es decir, sean inertes, por el hecho de ser los únicos que no tienen carga eléctrica.El grupo de los halógenos tiene una carga positiva extra y podría representarse a uno de sus elementos como el flúor F1+.El grupo de los anfígenos tienen a dos cargas positivas de más y podría representarse a uno de sus elementos como el oxígeno O2+.El grupo del nitrógeno tiene a tres (3) cargas positivas y podría representarse a uno de sus elementos como el nitrógeno N3+.El grupo del carbono tiene a cuatro (4) cargas positivas y podría representarse a uno de sus elementos como el carbono C4+.El grupo del boro tiene a cinco (5) cargas positivas sobrantes y podría representarse a uno de sus elementos como el boro B5+.

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El grupo del berilio y algunos elementos de transición tienen a seis (6) cargas positivas de más y podría representarse a dos de esos elementos como calcio Ca6+ y hierro Fe6+.El grupo del hidrógeno o el grupo del litio y algunos elementos de transición tienen de sobra a siete (7) cargas positivas y podría representarse a dos de esos elementos como Li7+ y rutenio Ru7+.   Los llamados huecos electrónicos son partículas elementales constituidas por espacio cuántico vacío, a pesar de que no tienen masa están dotadas de energía del vacío, cuentan con carga eléctrica contraria a la del electrón pero tienen un momento angular como propiedad física intrínseca de las partículas subatómicas que es análoga a la masa y a la carga eléctrica.A un par de huecos los acopla el espín de carga positiva y a un par de electrones también los acopla el espín de carga contraria, además un electrón apareado con un hueco siempre el momento angular los acopla. El espín no tiene signo ya sea de carga positiva o negativa siempre los acopla.Los huecos electrónicos se repelen entre ellos al igual como ocurre entre electrones que lo hacen por tener la misma carga eléctrica pero se acoplan por tener espines contrarios. Los electrones se atraen con los huecos electrónicos por tener carga contraria pero no se destruyen por el espín contrario que termina acoplándolos.GEOMETRÍA ATÓMICALa geometría atómica o estructura atómica, se refiere a la disposición tridimensional de los pares de electrones y huecos de valencia que constituyen el último nivel de un átomo. Determina esto a muchas de las propiedades de los átomos como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica etc. La posición de cada par de electrones, par de huecos o cada par de huecos apareados con electrones, determina el enlace químico que puede formar. La geometría atómica puede describirse por las posiciones que tengan estos pares de electrones y huecos en el espacio, mencionando el tipo de par y el ángulo entre dos y tres de ellos consecutivos. GEOMETRÍA  TETRAÉDRICA e IRREGULAR del ÁTOMO  La geometría atómica al cumplir la nueva regla del octeto siempre será una geometría en la cual el átomo tendrá a cuatro pares de electrones o huecos que se encuentran en las esquinas de un tetraedro irregular. La mayoría de los átomos no poseen tan alta simetría y forman tetraedros irregulares. Los átomos pueden tener configuraciones quirales si poseen los 4 pares distintos.   La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO I de la TABLA PERIÓDICA o grupo del HIDRÓGENOLos átomos que le pertenecen al grupo I de la tabla periódica donde se encuentra el hidrógeno y el litio, tienen a un solo electrón de valencia en su último nivel de energía para cumplir la regla del octeto, con ese único electrón esos elementos configuran a un par en estado mixto, donde el electrón está apareado con un hueco.Además de poseer a un electrón apareado con un hueco, tienen a tres (3) pares exclusivos de huecos libres en su último nivel de energía.

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Los círculos pequeños y vacios son los huecos, el único circulo pequeño y relleno es un electrón de valencia en un átomo de hidrogeno.Figura No.1La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO II de la TABLA PERIÓDICA o grupo del BERILIOLos átomos que le pertenecen al grupo II de la tabla periódica tienen solo a dos (2) electrones de valencia en su último nivel de energía, en cumplimiento de la regla del octeto los dos electrones del nivel de valencia, cada uno se aparean de forma heterogénea con dos huecos distintos, formándose dos (2) pares distintos mixtos de electrones y huecos.Además de poseer a dos electrones apareados con dos huecos distintos, tienen a dos pares exclusivos de huecos libres en su último nivel de energía.

Los círculos pequeños y vacios son los huecos, hay dos círculos pequeños y rellenos que son los 2 electrones de valencia en un átomo de calcio.Figura No.2La NUEVA REGLA del OCTETO en los METALES de TRANSICIÓNLa mayoría de los metales de transición tienen solo a dos electrones de valencia en su último nivel de energía pero algunos poseen a un solo electrón de valencia. Ellos configuran su octeto igual que un alcalino o alcalinoterreo, apareando cada uno de los dos (2) electrones de valencia con un hueco distinto y si tienen a un solo electrón de valencia, pues solo a él lo aparearan con el referido hueco electrónico.Quiere decir que algunos metales de transición tendrán a tres (3) pares de exclusivos huecos libres y otros tendrán solo a dos pares de ellos mismos.Se hace pertinente destacar que los metales de transición con estos tres pares de exclusivos huecos libres, los hace tener múltiples estados de oxidación.Los metales de transición a pesar de ser iguales en el último nivel a los alcalinos y alcalinotérreos, tienen la ventaja de poder variar el número de huecos y electrones en este último nivel de energía. Ellos pueden intercambiar a los huecos del último nivel por electrones d del nivel anterior.Un metal de transición puede tener los 8 electrones de valencia de un gas noble y configurar el mismo enlace covalente tipo II o enlace covalente tipo par libre. 

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Se hace oportuno resaltar que los estados de oxidación más alto lo tienen el Osmio y el Rutenio y no es una casualidad de que sea de +8. La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO 13 de la TABLA PERIÓDICA o grupo del BOROLos átomos que le pertenecen al grupo 13 de la tabla periódica tienen a tres (3) electrones de valencia en su último nivel de energía, en cumplimiento de la regla del octeto los tres electrones del nivel de valencia, cada uno de los tres se aparea con un hueco distinto formándose entonces a tres (3) pares distintos mixtos de electrones y huecos.Además de poseer a tres electrones apareados con tres huecos distintos, tienen a un par exclusivo de huecos libres en su último nivel de energía.

Los círculos vacios son los huecos, hay tres círculos rellenos que son los 3 electrones de valencia de un átomo de boro.Figura No.3.La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO 14 de la TABLA PERIÓDICA o grupo del CARBONOLos átomos que le pertenecen al grupo 14 de la tabla periódica tienen a cuatro (4) electrones de valencia en su último nivel de energía, en cumplimiento de la regla del octeto los cuatro electrones de valencia del último nivel, como son elementos que están ubicados totalmente en el centro de la tabla periódica, tiene dos opciones para cumplir la nueva regla del octeto. Una manera sería tratar de cumplir con pares de huecos hacia la izquierda de la tabla y otra sería, cumplir con pares de electrones hacia la derecha de la misma.La primera opción es aparear con un hueco a cada electrón y así formarían a cuatro pares distintos mixtos de electrones y huecos. Esta configuración es típica del carbono y el silicio.

Los círculos vacios son los huecos, hay cuatro círculos rellenos que son los 4 electrones de valencia de un átomo de carbono.Figura No.4.La segunda opción es aparear con un hueco distinto solo a dos de los cuatro electrones de valencia, para cumplir con la nueva regla del octeto se formarían así además en el mismo

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átomo, tanto un par exclusivo de electrones libres y un par exclusivo de huecos libres. Esta configuración acostumbra aparecer hacia abajo del grupo y es típica del germanio el estaño y el plomo incluso, no con todos los aniones porque ocurre con el oxigeno pero no con el azufre.

Los círculos vacios son los huecos, hay cuatro círculos rellenos que son los 4 electrones de valencia de un átomo de plomo.Figura No.5.Esto explica los casos de la figura No.6 de los iones divalentes del grupo 14 de la tabla periódica de plomo, germanio y estaño, en los cuales cada uno por su lado sigue cumpliendo a su alrededor en las moléculas que forman la nueva regla del octeto, con dos pares de electrones enlazantes, un par de exclusivos electrones libres y un par de exclusivos huecos libres. La presencia de pares de huecos libres y pares de electrones libres alrededor del octeto del mismo átomo, los facultan para la formación de un triple enlace con doble enlace coordinado como lo hace el carbono.

El par de punticos blancos, sólido y rodeado del marco azul oscuro corresponden al par de electrones libres, El par de círculos blancos y vacíos del marco azul claro corresponden al par de huecos electrónicos libres, Las líneas continuas representan enlaces covalentes compartidos tipo I,  Pb es el símbolo de un átomo cualquiera del grupo catorce de la tabla periódica. Figura No.6.En caso de que cada par de huecos libres electrófilo ubicado en el octeto de cada átomo, sea atacado cada uno por un par de electrones libres nucleófilo ubicado en el octeto de un átomo extraño, se configura un enlace coordinado y quedarían cada átomo solo con los pares nativos de electrones libres y dejaría de ser trans como antes pero quedarían como en la siguiente Figura No. 7.

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El par de punticos blancos y sólidos en el marco azul oscuro corresponden al par de electrones libres, Las líneas continuas representan enlaces covalentes compartidos, Las líneas por trazos representan a los enlaces covalentes coordinados, Pb es el símbolo de un átomo cualquiera del grupo catorce de la tabla periódica. Figura No.7Estos iones divalentes de la figura No.6 si alcanzaran efectuar entre ellos a un solo enlace coordinado, quedarían uno de ellos con un par de electrones libres pero con carga negativa y el otro resultaría, con un par de huecos libres pero con carga positiva tal como lo sugiere la Figura No. 8.

El par de punticos blancos y sólidos en el marco azul oscuro corresponden al par de electrones libres, El par de círculos blancos y vacíos en el marco azul claro corresponden al par de huecos electrónicos libres, Las líneas continuas representan enlaces covalentes, Pb es el símbolo de un átomo cualquiera del grupo catorce de la tabla periódica. Figura No.8

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Los círculos vació son los huecos, los círculos pequeños rellenos son los electrones. Figura No.8En esta anterior figura No.8 se observa que se puede asumir que el plomo de la derecha, aunque es positivo relativamente negativo con respecto al átomo de Pb de la izquierda.En esta anterior figura No.8 se observa que todavía existe la posibilidad de un segundo enlace coordinado que si se lleva a cabo se origina un triple enlace tal como lo ilustra la siguiente figura No.9.

Pb es el símbolo de un átomo cualquiera del grupo catorce de la tabla periódica, Las líneas continuas representan enlaces covalentes.Figura No.9

 La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO 15 de la TABLA PERIÓDICA o grupo del NITRÓGENOLos átomos que le pertenecen al grupo 15 de la tabla periódica tienen a cinco (5) electrones de valencia en su último nivel de energía, en cumplimiento de la nueva regla del octeto los cinco electrones del nivel de valencia, como no pueden configurar pares de huecos, no cuentan con dos opciones como le sucede a los elementos del grupo 14 para cumplir la nueva regla del octeto.La única opción que tienen es aparear solo a tres electrones de valencia con un hueco libre distinto, quedando la configuración con tres (3) pares mixtos de electrones y huecos y un solo par de exclusivos electrones libres.

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Los círculos vacios son los huecos, hay cinco círculos rellenos que son los 5 electrones de valencia en un átomo de nitrógeno.Figura No.10.La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO 16 de la TABLA PARIÓDICA o grupo del OXÍGENOLos átomos que le pertenecen al grupo 16 de la tabla periódica tienen a seis (6) electrones de valencia en su último nivel de energía, en cumplimiento de la nueva regla del octeto de los seis electrones del nivel de valencia, tampoco cuentan con dos opciones como le sucede al grupo 14 para cumplir la nueva regla del octeto.La única opción es aparear solo a dos (2) de los electrones, del total de 6 electrones de valencia, de esos dos aparea a cada electrón con un hueco libre distinto, quedando la configuración con dos (2) pares mixtos de electrones y huecos y dos (2) pares de exclusivos electrones libres.

Los círculos vacios son los huecos, hay seis círculos rellenos que son los 6 electrones de valencia en un átomo de oxígeno.Figura No.11.La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO 17 de la TABLA PERIÓDICA o grupo del FLÚORLos átomos que le pertenecen al grupo 17 de la tabla periódica tienen a siete (7) electrones de valencia en su último nivel de energía, en cumplimiento de la nueva regla del octeto los siete electrones del nivel de valencia, no tienen varias opciones como le sucede al grupo 14 para cumplir la nueva regla del octeto.La única opción es aparear solo a un (1) electrón de los 6 electrones de valencia, aparearlo con un hueco libre, quedando la configuración con un (1) solo par mixto de electrones y huecos y tres (3) pares formado por exclusivos electrones libres.

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Los círculos vacios son los huecos, hay siete círculos rellenos que son los 7 electrones de valencia en un átomo de flúor.Figura No.12.La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO 18 o GASES NOBLES o grupo del HELIOEl cabeza de este grupo es el átomo de Helio quien cumple la nueva regla del octeto configurando a un par de electrones libres, que deben diferenciarse de que no son iguales a un par de electrones enlazantes y además, queda con tres pares de exclusivos huecos libres. El Helio es un elemento atómico más no es una molécula.La diferencia que guarda la configuración del helio enfrente de la del hidrógeno y el hidruro, es que el helio no tiene el par mixto del átomo de hidrógeno está constituido por el electrón de valencia apareado con un hueco. En el ión hidruro se configura es un par enlazante más no se trata de un par libre como el que aparece en el Helio.A partir del segundo representante del grupo de los gases nobles que es el Neón, se configuran a cuatro pares de electrones libres más no son 4 pares de electrones enlazantes.Cundo el hidrogeno adquiere a un par de electrones enlazantes en el ultimo nivel de energía, se convierte en un ión hidruro.

Hay ocho círculos rellenos que son los 8 electrones de valencia en un átomo de neón.Figura No.13.El átomo de helio tiene a un par de electrones libres y a 3 pares de huecos libres.A pesar de que es un elemento que no se encuentra en estado neutro, ya que tiene a 3 pares de huecos, el par de electrones libres alcanza neutralizar por el grado de atracción que ejerce sobre los 3 pares de huecos.

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Los círculos vacios son los huecos, hay dos círculos rellenos que son los 2 electrones de valencia en un átomo de helio.Figura No.14.REPULSIÓN y ATRACCIÓN entre PARES de ELECTRONES y PARES de HUECOS LIBRES en los ÁTOMOS PUROSEntonces así como la teoría TRePEV alcanzó a identificar en una molécula, la repulsión electrostática que hay entre los diferentes pares de electrones pues también, el átomo neutro alcanza adoptar una disposición espacial o geometría atómica que trata de minimizar, no solo al grado de repulsión sino también de sobrellevar a la vez el ímpetu de la atracción que se presenta entre los pares de huecos y los pares electrones libres exclusivos y mixtos alrededor de un átomo en estado neutral. Habrá un grado de repulsión entre los distintos pares de huecos libres, también habrá otro valor de la intensidad de repulsión o atracción entre los pares de huecos mixtos y habrá un grado solo de atracción entre los pares de huecos libres con los pares de electrones libres.Por ejemplo en el átomo de helio con un solo par de electrones libres, que no debe confundirse con un par de electrones enlazantes porque el átomo de helio es totalmente neutro, este par de electrones libres en el átomo de helio, no encuentra contraposición que le impida ejercer a toda su fuerza de atracción en contra de los tres pares de huecos libres.Cosa distinta sucede por ejemplo en un átomo neutro como el hidrógeno, que a pesar de que tiene los mismos tres (3) pares de huecos libres del helio, sin embargo, el par donde se ubica el electrón, es un par mixto, ya que está constituido por un electrón y un hueco a quien la fuerza de atracción, no le alcanzan para silenciar a los 3 pares de huecos libres.Cuando el par de electrones es enlazante el átomo neutro de hidrogeno se convierte en ión. Este par de electrones enlazantes ejerce menor fuerza de atracción sobre los dos pares más cercanos de huecos libres, silencia a dos pares de ellos  pero queda libre un solo par de huecos que es el responsables del enlace por puente de hidrogeno incluso, a veces solo le alcanzan las fuerzas para atraer no más que a un solo par, dejando libre a un par adicional de hueco, que es el responsables del enlace sobrecoordinado de hidrógeno en la molécula de agua.ENLACE por PUENTE de HIDRÓGENO según la NUEVA REGLA del OCTETOCuando un átomo de hidrógeno estable un enlace covalente con otro átomo electronegativo, al cumplir la regla del octeto la molécula entre los dos átomos, el hidrógeno configura 3 pares de huecos libres y un solo par de electrones enlazantes. Si el enlace es iónico el hidrogeno suelta su electrón y se convierte en un ión de 4 pares de huecos, 3 de ellos serían pares de huecos libres y un solo par de huecos son huecos

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enlazantes. Bien, nos interesa en este tema del puente de hidrógeno es al hidrógeno haciendo un enlace covalente. El par de electrones enlazantes, atrae y opaca lateralmente a dos de los pares de huecos libres y por repulsión el hueco libre central del hidrogeno, se aparta totalmente en la misma dirección del par enlazante pero con sentido contrario, este par de huecos de dirección contraria es quien efectúa generalmente el puente de hidrógeno, que es un enlace que comparte los electrones libres de otro átomo también electronegativo. En muchos casos el par de electrones enlazantes estereoquímicamente no alcanza opacar, a uno de los pares de huecos libres laterales del hidrógeno, entonces se pueden expresar haciendo puentes de hidrogeno adicionales o sobrecoordinados.RAZONES para la FORMACIÓN de moléculas HIPERVALENTES según la NUEVA regla del OCTETOLas moléculas hipervalentes surgen cuando un halógeno rompe a los pares libres de otro elemento. El átomo que dentro los halógenos ostenta la mayor fortaleza para romper pares libres de electrones es el Flúor, después le sigue el cloro y después el oxigeno. Por ejemplo el pentacloruro de fósforo se prepara en una reacción equilibrada en un 40% reversible a 180 ºC por cloración del tricloruro de fósforo. Una molécula de cloro rompe el par libre que tiene el átomo de fósforo en la molécula de tricloruro de fósforo.En el pentacloruro de fósforo tiene configurados a los dos distintos tipos de enlaces covalentes existentes. Los 3 enlaces covalentes que tiene configurado inicialmente el tricloruro de fosforo, son enlaces de pares mixtos en el fósforo y son distintos a los dos enlaces covalentes que se forman adicionalmente cuando el cloro rompe al par libre del fósforo.El hexafluoruro de azufre también configura a los dos tipos distintos de enlaces covalentes y se sintetiza a partir de la exposición directa del azufre (S8) y el flúor gaseoso (F2) a 300 ºC. Aquí un átomo de Flúor rompe a dos pares libres que tiene el átomo de azufre. En esta molécula los dos enlaces axiales corresponden a los pares mixtos del azufre mientras que los otros cuatro enlaces ecuatoriales se originan por la ruptura de dos pares de electrones libres.  El trifluoruro de cloro se prepara por fluoración directa del cloro a 180 ºC. Aquí un átomo de flúor a pesar de que el cloro es un también un halógeno, el flúor rompe por lo menos a uno de los 3 pares libres del cloro. Esta molécula también tiene configurados a los dos tipos distintos de enlaces covalentes. Uno de los enlaces lo forma el único par mixto del cloro.En los compuestos organosulfurados es el átomo de oxigeno quien le rompe los dos pares libres del azufre.  RAZONES para FORMACIÓN de moléculas HIPOVALENTES según la NUEVA REGLA del OCTETOLas moléculas hipovalentes surgen cuando un átomo como el hidrogeno, rompe al par libres de huecos que tiene otro átomo distinto.El diborano se forma porque el hidrogeno, rompe al par de huecos libres en el borano BH3, que es el hidruro de boro más simple conocido, para formar al ión borohidruro [BH4]- quien al final forma al diborano. ENLACE  COVALENTE TIPO I o enlace TIPO MIXTO-MIXTOEl enlace químico de un halógeno con otro halógeno, tal como se ilustra en la siguiente figura:

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Los círculos vacios son los huecos, hay ocho (8) círculos rellenos que son los 7 electrones de valencia en un átomo del halógeno con otro halógeno.Figura No.15.Vemos que cada uno de los dos átomos tiene a un electrón apareado de forma mixta con un hueco por lo tanto, ese par de átomos puede configurar un enlace covalente tal como lo sugiere la anterior figura. Este enlace tiene las caracteristicas es entre un par de electrones y huecos que da la imperón de ser un enlace doble pero en realidad es un enlace covalente simple tipo I o enlace tipo Mixto-Mixto. Otra caracteristica que tiene este eenlace es que no altera el valor de la carga eléctrica de los átomos donde él interviene. ENLACE  IÓNICOEl enlace iónico, conformado por un halógeno y el hidrógeno, traspasando el hueco del halógeno al átomo alcalino en compensación del electrón que recibe, quedaría el alcalino con carga positiva y 4 pares de huecos mientras el halógeno queda con carga negativa y 4 pares de electrones:Los círculos vacios son los huecos, hay ocho (8) círculos rellenos que son los 7 electrones del halógeno y uno del alcalino pero todos los tiene el halógeno.Figura No.16.Se forman dos iones uno es un catión libre alcalino y el otro es un anión libre de halógeno. El enlace iónico altera la carga eléctrica de los átomos que intervienen en el enlaceENLACE COORDINADOEn el enlace coordinado el par de electrones es de un halógeno por ejemplo y el par de huecos, son del boro también por ejemplo en la siguiente figura y se configura un enlace covalente de tipo I:

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Los círculos vacios son los huecos, hay ocho (8) círculos rellenos que son los 7 electrones de valencia del halógeno y uno del alcalino.Figura No.17.El enlace cordinado si altera el valor de la carga eléctrica de los átomos que intervienen en el enlace.ENLACE  COVALENTE TIPO II o TIPO PAR LIBREEs aquel enlace que se configura entre uno de los electrones enlazantes de un par mixto de un halógeno como el flúor y  el par de electrones libres de un anfígeno por ejemplo el azufre:

Los círculos vacios son los huecos, hay 21 círculos rellenos que son los electrones de valencia de dos halógenos y un anfígeno.Figura No.18.El enlace covalente tipo par libre es un enlace de mayor longitud o sea es un enlace menos fuerte que el enlace covalente tipo I o enlace mixto-mixto. Hay que resaltar que el enlace covalente tipo II o par libre, no altera la carga electrica de los átomos que intervienen en el enlace.DOPAJES en SEMICONDUCTORESCuando un átomo no neutral como el fósforo, se incorpora dopando a un semiconductor puro como el silicio en el dopaje tipo N, este elemento dopante que pertenece al grupo donde los átomos tienen una carga neta positiva P3+, cuando el átomo de fósforo se enlaza con el silicio jamás pierde ni gana electrones, tampoco pierde ni gana huecos, porque todos hacen parte de su octeto particular.Por otro lado cuando un átomo no neutral como el boro, se incorpora dopando a un semiconductor como el silicio en el dopaje tipo P, este elemento dopante que pertenece al grupo donde los átomos tienen una carga neta positiva B5+, cuando el átomo de boro se enlaza con el silicio jamás pierde ni gana electrones, tampoco gana ni pierde huecos porque todos hacen parte de su octeto particular.

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Los dos dopajes tipo N y P descritos en los párrafos inmediatamente anteriores, hacen un campo electrostático donde un polo estária conformado por el nitrógeno N3+ y el otro polo por el fósforo P5+ por lo tanto esta diferencia de potencial ocasiona el flujo compensatorio de un par de electrones desde el dopaje tipo N hacia el dopaje tipo P.   CONDUCTIVIDAD  ELÉCTRICAPara que un átomo sea en alguna medida un conductor eléctrico, solo necesita tener electrones apareados con huecos, algo distinto es tener que calificarlo como un buen o mal conductor eléctrico.zLos pares conformados por electrones y huecos, son atraídos con menor intensidad por el núcleo de un átomo, con respecto a los pares constituidos de exclusivos electrones. Los gases nobles no tienen electrones apareados con huecos tal como el helio y demás gases nobles, entonces no solo es un gas noble, además de tener la más alta energía de ionización también es un conductor noble.A pesar de que los halógenos o grupo 17 de la tabla periódica con el grupo I y algunos elementos de transición, a pesar de que ellos tienen todos a un solo electrón apareado de forma mixta con un hueco, a pesar de esa igualdad los elementos del grupo I y algunos elementos de transición como la plata, el cobre y el oro, con ese solo par mixto les basta para ser un buen conductor eléctrico, pero eso se lo deben a la poca energía de ionización porque resulta que los halógenos, tienen una contundente energía de ionización cuestión que les impide ser buenos conductores eléctricos, incluso es la más alta de la tabla periódica después de los gases nobles, entonces tras esto presenta una conductividad eléctrica mínima. Los elementos del grupo I y algunos elementos de transición si tienen igualmente a un solo par mixto igual que los halógenos, se diferencian en que ostentan los índices más bajos de energía de ionización que los faculta para tener la mayor conductividad eléctrica.A pesar de que el grupo 16 de la tabla periódica o grupo del oxígeno, el grupo II o del berilio y algunos elementos de transición, a pesar de que todos ellos cuentan con dos pares de electrones apareados de forma mixta con huecos, a pesar de esa igualdad se diferencian en que los elementos del grupo II y algunos metales de transición tienen menor energía de ionización que los del grupo del oxigeno, por lo tanto tienen mayor conductividad eléctrica.A pesar de que el grupo del nitrógeno o grupo 15 de la tabla periódica tiene tres pares mixtos de electrones y huecos que son el mismo número de pares mixtos del grupo 13 o grupo del boro, a pesar de eso este ultimo o grupo del boro, como cuenta con menor energía de ionización pues generalmente tiene mayor conductividad eléctrica que el grupo del nitrógeno. El grupo 14 del carbono y el silicio que está ubicado en el centro de la tabla periódica, tienen 4 pares mixtos de electrones y huecos pero también pueden configurar solo a dos pares, además tiene la mitad de la energía de ionización.3- Conclusiones:1- LA PRIMERA Y ÚNICA GRAN CONCLUSIÓN de este artículo es que en realidad, los huecos revolucionan a la físicoquímica, por las grandes repercusiones que tiene en la carga eléctrica de los átomos en las moléculas. Si bien es cierto que este artículo es solo teoría y que hace falta sobretodo probar en unos semiconductores propuesto en el trabajo de células fotoeléctricas. Además hay fenómenos indiscutibles, como son la identificación de dos tipos de enlaces covalentes en las moléculas hipervalentes, la descripción de los iónes divalentes de plomo, etc, etc. Es probable también que el hueco como partícula,

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explique las anomalías en la configuración electrónica que tienen los elementos de transición.  4- ReferenciasREFERENCIAS DEL ARTÍCULO.[2]  Células fotoeléctricas Monografías. [2]  Células Fotoeléctricas textoscientificos.[3]  Semiconductores Monografías. [4]  Semiconductores textoscientificos. [5]  Superconductividad. [6]  Superconductividad. [7]  Alotropía.[8]  Alotropía del Carbono. [9]  Alotropía del Oxigeno. [10]Ozono. [11]Diborano [12]Semiconductores y temperatura.REFERENCIAS DE LA TEORÍA[1]   Número cuántico magnético.[2]   Ángulo cuántico [3]   Paul Dirac y Nosotros [4]   Numero cuántico Azimutal monografias [5]   Numero cuántico Azimutal textoscientificos [6]   Inflación Cuántica textos científicos.[7]   Números cuánticos textoscientíficos.com.[8]   Inflación Cuántica Monografías [9]   Orbital Atómico [10] Números Cuánticos. [11] Átomo de Bohr. [12] Líneas de Balmer.[13] Constante Rydberg.[14] Dilatación gravitacional del tiempo.[15] Número Cuántico magnético. [16] Numero Cuántico Azimutal.Copyright © Derechos Reservados.Heber Gabriel Pico Jiménez MD. Médico Cirujano 1985 de la Universidad de Cartagena Colombia. Investigador independiente de problemas biofísicos médicos propios de la memoria, el aprendizaje y otros entre ellos la enfermedad de Alzheimer.Estos trabajos, que lo más probable es que estén desfasados por la poderosa magia secreta que tiene la ignorancia y la ingenuidad, sin embargo, como cualquier representante de la comunidad académica que soy, también han sido debidamente presentados sobretodo este se presentó el 30 de Junio del 2013 en la “Academia Colombiana de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales” ACCEFYN.

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