UNIDAD EDUCATIVA “LA LIBERTAD”NOMBRE: JENNIFER ALEXANDRA CALAHORRANO BRAVO CURSO: PRIMERO B.I. FECHA: 16-12-13

PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA 7TITULO DE PRACTICA: PROPIEDADES DE COMPUESTOS ORGANICOS GASEOSOS UNIDOS CON ORBITALES SIGMA Y π Hipótesis: Los compuestos con orbitales pi (π), son más radioactivos que los compuestos con orbitales sigma (σ)CRITERIOS DE EVALUACION:

Técnicas de manipulación Conclusión y evaluación

OBJETIVO: determinar la reactividad de los compuestos unidos por orbitales sigma y π con soluciones de permanganato de potasio y soluciones de yodo.VARIABLE DEPENDIENTE: reactividad de compuestos VARIABLE INDEPENDIENTE: tono, color de disoluciónVARIABLE CONTROLADA: concentración de la disolución SUSTANCIAS:

CARBURO DE CALCIO OXIDO DE CALCIO HIDROXIDO DE CALCIO ACETATO DE SODIO HIDROXIDO DE SODIO ACIDO SULFURICO METANOL AGUA DESTILADA MANGANATO DE POTASIO YODO CAL SOLDADA

GASES: Metano (CH4) Etileno o Eteno (C2H4) Etino o Acetileno (C2H2)

MATERIALES: TUBOS DE ENSAYO TAPON VARILLA DE DESPRENDIMIENTO HORNILLA VASOS DE PRECIPITACION MATRAZ Pipetas de 5 cm³ ±0.05 Espátula Mortero y pistilo Tapón Balón de separación de 250 cm³ Embudo de separación de 250 cm ³ Matraz aforado de 250 cm cm³ Hornilla eléctrica Rejilla de amianto Gradilla Varilla de desprendimiento Mechero de bunsen SOPORTE UNIVERSAL PINZAS DE SOPORTE

MARCO TEORICO: - En química, los enlaces pi (enlaces π) son enlaces

químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital involucrado en el enlace solapan con dos lóbulos del otro orbital involucrado.

- En química, el enlace sigma (enlace σ) es el tipo más fuerte de enlace químico covalente, incluso más fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace.

BIBLIOGRAFÍA: www.wikipedia.com PROCEDIMIENTO: OBTENCION DE SOLUCIONES:

- Se ubica el permanganato de potasio en un vaso de precipitación de 200 ml, con 100 cm3 de agua destilada (se obtiene una solución color violeta).

- Se ubican 100 cm3 de yodo en un vaso de precipitación de 200ml (se obtiene una solución de color amarillo).

OBTENCION DE GASES: - METANO: 3gr de acetato de sodio + 2gr de asoldada, se trituran en el

mortero hasta obtener una mezcla más o menos blanda.Se coloca en un tubo de ensayo y se tapa con un tapón que lleva una varilla de desprendimiento, se calienta y se recibe el gas en tubos que contengan las soluciones de yodo y permanganato de potasio.

- ETILENO : 5 cm3 de alcohol metílico + 2 cm3 de H2SO4 Tapamos y calentamos, se recibió el gas en tubos que contenían las disoluciones de yodo y permanganato de potasio.

- ETINO: Carburo de Calcio + H2O.Se calienta y recibe el gas en tubos que contengan las disoluciones de permanganato de potasio y yodo.

DESPUES DE ESTO SE TIENE FUEGO ENCENDIDO EN LOS TUBOS DE ENSAYO QUE HAN CONTENIDO LOS DIFERENTES GASES PARA OBSERVAR SU REACCION CON LOS TRES GASES.

OBSERVACIONES:

Al colocar el primer tubo de ensayo que contenía permanganato de potasio, en el gas metano existe una reacción pasiva, mientras que al colocar el tubo de Yodo cerca del gas, tiene una reacción más violenta. Ambos gases tienen una ligera decoloración, el gas es transparente en el permanganato de potasio igual que en el de yodo.

Al colocar los tubos de ensayo en el gas etileno se obtiene una reacción un poco más violenta en el permanganato de potasio, el gas es naranja y la solución pierde color. Al colocar el tubo que contenía el yodo su reacción fue más violenta y el color de la solución se volvió más oscura.

Al colocar los tubos de ensayo con ambas disoluciones cerca del gas de etino se obtienen reacciones más violentas, el yodo se torna de color café y el gas es azulado, y el permanganato de potasio se vuelve más oscuro, su gas es color transparente.

El gas metano tenía mucho oxigeno por lo cual emitió un sonido bastante violento.

El gas etino no tenía moléculas de oxígeno, por lo tanto al acercar el tubo al fuego apareció el gas color negro y no emitió sonido alguno.

No contiene moleculas de oxigeno El gas se torna negro El gas se torna gris y emite un sonido raro. El gas se torna gris

CONCLUSIÓN Y EVALUACIÓN:Al realizar la práctica en base a las propiedades de los compuestos orgánicos gaseosos unidos con orbitales sigma y π, apoyándonos en factores como su coloración y reacción con el fuego, logramos comprobar que los compuestos que se encuentran unidos con menor cantidad de enlaces tienden a tener reacciones más moderadas, en cambio si estas están unidas por más de dos enlaces sus reacciones serán violentas y el gas sería más potente. Existieron varios errores aleatorios, pues no hubo un control exacto del tiempo, varias moléculas de oxigeno ingresaron en el agua destilada que formaba parte de las soluciones, y además no hubo un volumen exacto para las disoluciones. Quizá hubiéramos obtenido resultados más específicos si se hubiera hecho un control más cauteloso del tiempo en el que dejamos las soluciones con los gases y se hubiera tenido un volumen específico con las sustancias, pues existieron varios errores aleatorios mínimos, en cuanto a estos detalles.