informe nº 1

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 01 Química orgánica

INFORME Nº 1

Apellidos y Nombres: Sánchez Valdez James.

Mesa : 1

SOLUBILIDAD, CRISTALIZACIÓN, DECOLORACIÓN, Y COMBUSTIÓN

I.- Objetivos:

- Conocer que compuestos son solubles, poco solubles e insolubles.- Realizar el proceso de cristalización para purificar solidos orgánicos.- Conocer cuando es una combustión completa e incompleta.- Realizar el método de decoloración.

II.- Fundamentos:

A.- Solubilidad: las fuerzas intermoleculares determinan las probabilidades de solubilidad de los compuestos orgánicos. La regla general nos dice que lo semejante disuelve lo semejante. La solubilidad de compuestos orgánicos e inorgánicos comprende la solución de fuerzas más potentes que originan la atracción final entre el soluto y disolvente. Entre esas fuerzas tenemos:

Fuerzas de Van der Walls:

1. Fuerzas de orientación o de Keeson (dipolo-dipolo):Este tipo de interacción aparece solamente entre moléculas polares. Esta interacción se produce por las atracciones electrostáticas que se producen entre la zona cargada negativamente de una molécula y la positiva de otra, lo que provoca que las moléculas se vayan orientando unas con respecto a otras.

2. Fuerzas de dispersión o de London:Son fuerzas muy débiles, aunque aumentan con el número de electrones de la molécula.

Todos los gases, incluyendo los gases nobles y las moléculas no polares, son susceptibles de ser licuados. Por ello deben de existir unas fuerzas atractivas

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entre las moléculas o átomos de estas sustancias, que deben ser muy débiles, puesto que sus puntos de ebullición son muy bajos.

3. Enlaces por puente de Hidrogeno: Esta unión aumenta la cohesión entre las moléculas y sólo puede darse en aquellas en las que hay alguno de estos tres tipos de enlace: F - H; O - H y N - H. Fuerzas de este tipo también están presentes en compuestos como alcoholes, azúcares, ácidos orgánicos, etc., y es la causa de las relativamente altas temperaturas de fusión y ebullición de estos compuestos.Hay que recalcar que las fuerzas por puente de hidrógeno se establecen entre los elementos muy electronegativos indicados (F, O y N) y un hidrógeno de una molécula vecina; y siempre que en ambas moléculas aparezcan, a su vez, directamente unidos.Estas fuerzas pueden dar lugar a la formación de dímeros, como puede ocurrir en el caso del ácido acético.

B.- Cristalización:

Los productos solidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer el producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido, es por cristalización sucesivas en un disolvente puro.

La purificación por este método, se basa en el hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un disolvente caliente que en frio.

C.- Decoloración:

- Carbón Animal o de huesos: Se produce en la carbonización de huesos de animales en ausencia de aire. Esta constituido de fosfato de calcio con 10% C, tiene gran poder absorbente y se emplea para decolorar disoluciones por ebullición en pequeñas porciones.

D.- Combustión:

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Se agrega 5 de etanol, y se observa que es insoluble. Debido a su elevada polaridad con respecto al aceite que es poco polar. La mezcla que se obtiene es Heterogénea. Formada por dos fases y dos componentes. Estas moléculas orgánicas reaccionan entre sí, la reacción se denomina de transesterificacion. Entre los productos de la reacción hay esteres del etanol y también glicerol.


Es una reacción de oxidación rápida que tiene lugar a altas temperaturas y que convierte a los compuestos orgánicos en bióxido de carbono, agua y energía en forma de calor y luz. El calor que se desprende cuando un mol de un compuesto orgánico se quema a altas temperaturas en presencia de oxígeno, se le llama calor de combustión (el valor del calor de combustión es igual al valor del cambio de entalpia (∆H) de la reacción exotérmica, pero sin el signo negativo.

Compuesto orgánico + O2 → CO2 + H2O +Energía

II.- Procedimientos y/o esquemas:

A.- Procedimientos de Solubilidad:

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En un tubo de ensayo se agrega 1ml de aceite vegetal, a partir

de ello se harán varios procesos de solubilidad.

Se agrega 5 gotas de H2O, lo cual se observa que es

insoluble.

Se agrega 5 gotas de tolueno, se observa que es

soluble.

Se agrega 5 de etanol, y se observa que es insoluble.


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En un tubo de ensayo se agrega 1ml de vaselina liquida, a

partir de ello se harán varios procesos de solubilidad.

Se agrega 5 gotas de H2O, lo cual se observa que es

insoluble.

Se agrega 5 gotas de tolueno, se observa que es

soluble.


B.- Procedimientos de Cristalización:

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Se agrega 50ml de H2O

Luego se pesa 2g de Ac. Benzoico y se agrega a la solución

Luego se agrega NaOH a la solución, se disuelve bien y se lleva a filtrar!


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Luego de filtrar se agrega a la solución de Benzoato de Na, HCl.

Luego de agregar el HCl, se lleva a filtrar nuevamente.

Luego del filtrado se lleva a secar, a partir de ello queda nuevamente el producto inicial, acido

benzoico.


C.- Procedimiento de Decoloración:

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Se agrega 35ml de H2O

Luego se pesa 5g de Azúcar rubia y se agrega a la solución, y luego se

agita.

Luego se agrega carbón animal a la solución, se disuelve bien y se lleva a

calentar!

Muestra patrón

Muestra experimental


D.- Procedimiento de Combustión:

1. Primero realizamos el procedimiento con etanol:

2. Procedimiento con Glucosa:

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Luego de calentar lo suficiente de lleva a filtrar.

Luego del filtrado, se comparan las muestras; la muestra problema y la muestra patrón!

Muestra patrón

Muestra experimental

Colocamos en un crisol, la cantidad suficiente para llevar a combustión calentando en una cocina eléctrica.


Combustión completa.


3. Procedimiento con Iodo:

III.- Discusión:

- Hay que tener en cuenta que la determinación de la solubilidad no solo depende de los caracteres físicos y químicos de la sustancia que se va a disolver y del disolvente, sino que también de la temperatura a que se ha de, determinar la solubilidad.

- Muchas soluciones se colorean con impurezas orgánicas, en estos Casos se pudo eliminar hirviendo la solución durante 3 a 5 minutos con carbón animal. La cantidad de carbón animal debe ser mínima ya que se le añade porciones, se necesita menos cantidad.

- La cristalización es un proceso delicado, para lo cual el compuesto a cristalizar debe estar finamente pulverizado y el disolvente debe proceder a un coeficiente de Tº baja para las impurezas y que al desviar debe suministrar rápidamente cristales bien formados.

- En la combustión el carbono se oxida y convierte en CO y CO2, la diferencia entre estos dos depende de la cantidad de aire que haya en el ambiente.

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Combustión completa.

Combustión incompleta.


IV.- Resultados:

- En el proceso de cristalización se observó al finalizar el proceso un sólido blanco, la cual era acido benzoico.

- En la decoloración, al agregarle carbón animal al agua colorada, con azúcar rubia, este capto el color del agua obteniéndose un valor más transparente.

V.- Conclusiones:

- Se logró establecer un grado de solubilidad de algunas sustancias como la vaselina.

- Se logró la purificación de sustancias solidas por medio de la técnica de cristalización.

- Se demostró que el carbón animal tiene propiedades descolorantes.- Se determinó que sustancias son combustibles o no, y si lo son, que tipo de

combustión realizan.

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