informe n°10 - regla de fases

7/29/2019 Informe N10 - Regla de Fases

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REGLA DE FASES

FISICOQUMICA II PG. 1

INDICE

Introduccin2

Resumen..3

Principios Tericos.....4

Detalles Experimentales..7

Tabulacin de Datos y Resultados..9

Clculos......15

Anlisis y Discusin de Resultados...20

Conclusiones y Recomendaciones.21

Bibliografa........22

Apndice....23


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REGLA DE FASES


INTRODUCCION

La regla de fases es un tema importante, puesto que permite determinar los grados de libertad de un

sistema fisicoqumico en funcin del nmero de componentes del sistema y del nmero de fases en que se

presenta la materia involucrada.

Otra nocin a tratar en este experimento es la cristalizacin de ciertas soluciones, que a su vez son

importantes como proceso industrial por los diferentes materiales que son y que pueden ser

comercializados en forma de cristales.

Su empleo tan difundido se debe probablemente a la gran pureza y la forma atractiva del productoqumico slido, que se puede obtener a partir de soluciones relativamente impuras en un solo paso de

procesamiento. En trminos de los requerimientos de energa, la cristalizacin requiere mucho menos

para la separacin que lo que requiere la destilacin y otros mtodos de purificacin utilizados

comnmente.

Adems se puede realizar a temperaturas relativamente bajas y a una escala que vara desde unos cuantos

gramos hasta miles de toneladas diarias. La cristalizacin se puede realizar a partir de un vapor, una

fusin o una solucin. La mayor parte de las aplicaciones industriales de la operacin incluyen la

cristalizacin a partir de soluciones.


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REGLA DE FASES


RESUMEN

El objetivo de la practica es determinar experimentalmente la regla de fases y la curva de enfriamiento de

una mezcla binaria cuyos componentes no se combinan qumicamente, no son miscibles en estado slido,

pero si en estado liquido.

Las condiciones especficas del laboratorio a la cual se desarrollo la prctica son a una presin de

756mmHg, a una temperatura de 23C y una humedad relativa de 94%.

La mezcla binaria est formada por dos componentes: A = naftaleno y el B = p-diclorobenceno, al

graficar el diagrama la temperatura de cristalizacin (experimental) vs la fraccin molar de B donde se

determinar la temperatura eutctica es de 31.1 C y su composicin eutctica es de 0.36. En el caso de

las temperatura de cristalizacin obtenidas para el componente puro y la mezcla binaria fueron

de de 53.40C y 72.7

0C en comparacin con los tericos que son de 54

0C y 72

0C

respectivamente .De esta manera, sus porcentajes de error son: 1.1% y 0.97%.

Una de las conclusiones que se observo es que el punto eutctico representa la temperatura ms baja a lacual puede fundirse una mezcla de dos slidos.

Se recomienda destapar ligeramente los tubos, sin retirar por completo los tapones de corcho, pues alcalentar los tubos se producira una presin en el interior que podra ser capaz de romper los tubos.


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REGLA DE FASES


PRINCIPIOS TERICOS

DIAGRAMA DE FASES

Las relaciones completas entre las fases slida, lquida y de vapor se pueden representar enformams adecuada si se utiliza una sola grfica conocida como diagrama de fases. Undiagrama de

fases resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como slido,lquido o gas.

Regla de fases

Fase:

Es parte de sistema, enteramente uniforme en composicin qumica y propiedades fsicas, queseencuentra separada por superficies definidas de las otras partes homogneas delsistema y se

representan con la P.Constituyen una simple fase un gas o una mezcla gaseosa, una solucinlquida o una solucinslida, pero forman dos fases por ejemplo un sistema agua lquida ypedazos de hielo sin fasevapor.

Componentes:

Los componentes de un sistema son los constituyentes independientes con los cuales sepuede

construir el sistema en estudio. El nmero de componentes designado esta por C.

Grados de Libertad:

Son las propiedades intensivas como la presin, temperatura y concentraciones de lasdiferentes

fases, que se deben especificar para definir el estado de un sistema y fijar todas suspropiedades.El nmero de grados de libertad que se designa por F, representa al nmero depropiedades

intensivas que se pueden alterar sin causar la desaparicin de una fase o laaparicin de otra

nueva.

Con estas variables se define la regla de fases:

F + P = C + 2 ... (1)

Para un sistema de dos componentes y trabajando a presin constante la ecuacin (1)

setransforma en:

F = CP + 1


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REGLA DE FASES


El diagrama de fases para un sistema binario se obtiene graficando la temperatura

desolidificacin vs. Fraccin molar, utilizando los datos de la curva de enfriamiento delasmezclas a diferentes composiciones.

La relacin entre la solubilidad y el punto de congelacin de un componente en unamezclabinaria, est dada por:

Sistema slido- liquido:

Los componentes no se combinan qumicamente y no son miscibles en estado slido: si seenfrauna mezcla liquida de dos componentes similares A y B, comienza a separarse slido auna

temperatura definida, la del punto de solidificacin que depende de la composicin de lamezcla.

En la siguiente figura:

Los puntos A y B son los puntos de solidificacin de los componentes puros. La adicin de B aA

desciende el punto de solidificacin de A a lo largo de la curva AC; y anlogamente,elagregado de A a B desciende el punto de congelacin de B a lo largo de BC.

En el punto C, en el cual se encuentra las curvas AC y BC, los dos slidos Ay b estn

enequilibrio con la fase liquida tres fases y dos componentes, luego habr un solo gradodelibertad que es la temperatura, al fijarse arbitrariamente la presin a 1 atm.

El punto C se llama el punto eutctico y representa la temperatura ms baja a la cual puedefundir

una mezcla de los slidos A y B, con una determinada composicin. Lo que se depositaal estadoslido en el punto eutctico, es una mezcla heterognea de dos fases separadas,constituida cada

una por microcristales de A y B que se pueden distinguirse al microscopio.


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REGLA DE FASES


Regla de Fases de Gibbs:

Enqumicay termodinmica, la regla de las fases de Gibbsdescribe el nmero de grados delibertad (L) en un sistema cerrado enequilibrio, en trminos del nmero de fases separadas (F), elnmero decomponentes qumicos (C) del sistema y N el nmero de variables nocomposicionales

(por ejemplo; presin o temperatura). Esta reglaestablece la relacin entre esos 4 nmeros

enteros dada por:

La regla de las fases de Gibbs fue derivada de principiostermodinmicos por Josiah Willard

Gibbshacia 1870.

Deduccin:

Las variables (intensivas) necesarias para describir el sistema sonlapresin(+1),

latemperatura(+1) y lasfracciones molares relativas de los componentes en cada fase(+F(C-1)) de cada uno de loscomponentes de cada fase, eso nos da un nmero mximo de grados

delibertad m = F(C-1)+2 para un sistema cualquiera.

La condicin termodinmica importante es que enequilibrioelcambio de laenerga libre de

Gibbscuando se producen pequeastransferencias de masa entre las fases es cero. Esa condicin

equivale aque elpotencial qumicode cada componentes sea el mismo en todaslas fases, eso

impone r = C(F-1) restricciones o ecuaciones ms para unsistema en equilibrio.

La regla de Gibbs para el equilibrio afirma precisamente que :

L = m - r = C - F + 2.
http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Josiah_Willard_Gibbshttp://es.wikipedia.org/wiki/Josiah_Willard_Gibbshttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fracci%C3%B3n_molarhttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_libre_de_Gibbshttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_libre_de_Gibbshttp://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_libre_de_Gibbshttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_libre_de_Gibbshttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fracci%C3%B3n_molarhttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Josiah_Willard_Gibbshttp://es.wikipedia.org/wiki/Josiah_Willard_Gibbshttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica


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REGLA DE FASES


DETALLESEXPERIMENTALES

DETERMINACIN DEL DIAGRAMA DE FASES

Calentar agua en

vaso de 600ml hasta

Teb.(95-960C)

Sumergir tubos de 2 en 2 empezando

por el de mayor Tfusion

En vaso de 400ml calentar agua

hasta 30C por encima de Tcristalizacion

Cambiar tubos del vaso

de 600 al de 400ml

Dejar enfriar hasta observar la

aparicin de los primeros cristales

Repetir con cada tubo en orden

decreciente de Tcristalizacion

No lavar tubos al final

Fin

Determinacin del Diagrama de Fases


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REGLA DE FASES


DETERMINACIN DE LAS CURVAS DE ENFRIAMIENTO

Determinacin de las curvas de

Enfriamiento

Seleccionar un tubo de un solo

componente

Elegir temperatura inicial mayor en

3-50C a la de solidificacin

Repetir el procedimiento con una

mezcla binaria

Temperatura cada 10 segundos

Fin


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REGLA DE FASES


TABULACIN DE DATOS Y RESULTADOS

TABLA N1: CONDICIONES DE LABORATORIO

Temperatura (C) Presin (mmHg) Humedad Relativa (%)

25 756 96

TABLA N2: DATOS EXPERIMENTALES

TABLA N2.1: Determinacin del diagrama de fases

TUBO N Temperatura deCristalizacin (C)

1 53.4

2 46.3

3 42.94 31.1

5 47.5

6 59.27 72.7

8 80.4

TABLA N2.2: Determinacin de la curva de enfriamiento

TABLA N2.2a: Tubo N1

T(C) t(s) T(C) t(s)55 0 53.9 100

54.9 5 53.9 10554.8 15 53.9 110

54.8 20 53.8 115

54.7 25 53.8 12054.7 30 53.7 125

54.6 35 53.7 130

54.5 40 53.6 13554.5 45 53.6 140

54.4 50 53.6 145

54.4 55 53.5 150

54.3 60 53.5 155

54.3 65 53.4 160

54.2 70 53.4 16554.2 75 53.3 17054.1 80 53.3 17554.1 85 53.3 18054 90 53.4 185

50 95 53.4 19053.4 195


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REGLA DE FASES


TABLA N2.2b: Tubo N2

T(C) t(s) T(C) t(s) T(C) t(s)

72 0 71.9 125 69.4 250

72.5 5 71.9 130 69.2 25572.7 10 71.7 135 69.3 260

72.7 15 71.7 140 69.4 26572.8 20 71.6 145 69.3 270

72.8 25 71.5 150 69.0 275

72.8 30 71.4 155 68.8 280

72.8 35 71.3 160 68.8 28572.8 40 71.2 165 68.7 290

72.7 45 71.1 170 68.7 295

72.7 50 71.1 175 68.8 300

72.7 55 71.0 180 68.8 305

72.6 60 70.8 185 68.8 31072.6 65 70.7 190 68.8 315

72.5 70 70.7 195 68.7 32072.5 75 70.5 200 68.6 325

72,5 80 70.5 205 68.6 330

72.5 85 70.2 210 68.6 33572.4 90 70.1 215 68.5 340

72.3 95 70.1 220 68.4 345

72.2 100 69.8 225 68.3 350

72.2 105 69.8 230 68.2 35572.1 110 69.8 235 68.1 360

72.1 115 69.8 240 68.1 36572.1 120 69.4 245 67 370

TABLA N3: DATOS TERICOS

TABLA NO3.1: Determinacin del diagrama de fases

TUBO N Temperatura deCristalizacin (C)

H p-diclorobenceno(cal/mol)

H p-naftaleno(cal/mol)

1 54

4353.20 4567.43

2 473 43

4 32

5 48

6 58

7 72

8 80


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REGLA DE FASES


TABLA N4: RESULTADOS Y PORCENTAJES DE ERROR

TABLA N0 4.1: Determinacin Del Diagrama De Fases

Tubos 1 2 3 4 5 6 7 8Xexperimental

C10H80 0.12 0.19 0.36 0.53 0.67 0.85 1

XteoricoC10H8

0 - - - 0.48 0.61 0.79 1

%error 0 - - - 10.41 9.84 8.97 0Xexperimental-C6H4Cl2

1 0.88 0.81 0.64 0.47 0.33 0.15 0

Xteorico-C6H4Cl2

1 0.865 0.803 - - - - -

%error 0 0.23 0.25 - - - - -

Hexperimental;(cal/mol)

4356.02 - - - - - - 4567.95

Hteorico(cal/mol)

4353.20 - - - - - - 4567.43

%error 0.06 - - - - - - 0.01

TABLA N0 4.2: Determinacin Del Diagrama De Fases (Punto Eutctico)

Temperatura( C) Composicin

Punto Eutctico Terico 34.1 0.33

Punto Eutctico Experimental

TABLA N0 4.3: Curva de Cristalizacin

Tcristalizacion (terica)

(0C)

Tcristalizacion (experimental)

(0C)

% Error

Tubo 1 54

Tubo 2 47


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REGLA DE FASES


TABLA N0 5: TABLA PARA GRAFICOS

TABLA N0 5.1: T vs t (Tubo 2)

T(C) t(s) T(C) t(s) T(C) t(s)72 0 71.9 125 69.4 250

72.5 5 71.9 130 69.2 255

72.7 10 71.7 135 69.3 260

72.7 15 71.7 140 69.4 26572.8 20 71.6 145 69.3 270

72.8 25 71.5 150 69.0 275

72.8 30 71.4 155 68.8 280

72.8 35 71.3 160 68.8 28572.8 40 71.2 165 68.7 290

72.7 45 71.1 170 68.7 295

72.7 50 71.1 175 68.8 30072.7 55 71.0 180 68.8 30572.6 60 70.8 185 68.8 310

72.6 65 70.7 190 68.8 315

72.5 70 70.7 195 68.7 32072.5 75 70.5 200 68.6 325

72,5 80 70.5 205 68.6 330

72.5 85 70.2 210 68.6 33572.4 90 70.1 215 68.5 340

72.3 95 70.1 220 68.4 345

72.2 100 69.8 225 68.3 350

72.2 105 69.8 230 68.2 35572.1 110 69.8 235 68.1 360

72.1 115 69.8 240 68.1 365

72.1 120 69.4 245 67 370

Ver grafica N04


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REGLA DE FASES


TABLA N0 5.2: T vs t (Tubo 1)

T(C) t(s) T(C) t(s)55 0 53.9 100

54.9 5 53.9 10554.8 15 53.9 110

54.8 20 53.8 11554.7 25 53.8 120

54.7 30 53.7 125

54.6 35 53.7 130

54.5 40 53.6 13554.5 45 53.6 140

54.4 50 53.6 145

54.4 55 53.5 150

54.3 60 53.5 155

54.3 65 53.4 16054.2 70 53.4 165

54.2 75 53.3 17054.1 80 53.3 175

54.1 85 53.3 180

54 90 53.4 18550 95 53.4 190

53.4 195

Ver grafica N0 3

TABLA N05.3: T vs X (terico)

T( C) XA XB

54 - 147 - 0.87843 - 0.80832 - -48 0.48 -58 0.61 -72 0.78 -

80 1 -Donde:

A: C8H10 naftaleno

B: -C6H4Cl2 p-diclorobenceno

Ver grafica N0 1


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REGLA DE FASES


TABLA N0 5.4: T vs X (experimental)

T( C) XA XB

53.4 0 1

46.3 0.12 0.8842.9 0.19 0.81

31.1 0.36 0.6447.5 0.53 0.47

59.2 0.67 0.33

72.7 0.85 0.15

80.4 1 0

Donde:

A: C8H10 naftaleno

B: -C6H4Cl2para diclorobenceno

Ver grafica N0 2


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REGLA DE FASES


CLCULOS

a)Mediante la composicin de cada una de las muestras, calcule la fraccin molarexperimental de cada componente en cada mezcla.

Tubo N1:

=

= 0.1020mol

= 0mol

+

= 0.1020mol

=

= 1

=

= 0

Tubo N2:

=

= 0.0850mol

=

=0.0117mol

+ = 0.0967mol

=

= 0.88

=

= 0.12

De esta manera obtenemos las fracciones molares de los componentes en los tubos restantes.

Estos resultados se encuentran en la tabla No

4.1


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REGLA DE FASES


b)Con los datos de a) y de 4.1, construya el diagrama de fases. Analcelo.Este diagrama de fases se encuentra en el Apndice, seccin Grficos.

c)Construya las curvas de enfriamiento del componente puro y de la mezcla elegida.Estas grficas se encuentran en el Apndice, seccin Grficos.

d)Del diagrama de fases, determine el punto eutctico, igualmente determine latemperatura y composicin de dicho punto.

De la grafica:

PUNTO EUTECTICOTemperatura: (el que hace grafica rellena esto)

Composicin: (el que hace grafica rellena esto)

e)Mediante la Ecuacin: logXA = -

- 13.241logT + 0.0332T - 2.3382X10-5T2 +

27.5264, calcule la solubilidad del naftaleno (fraccin molar terica en la mezcla), para elrango de temperaturas observadas, entre el punto de cristalizacin del naftaleno y elpunto eutctico.

De la grfica, se observa que se tienen que hacer los clculos de los tubos 7, 6 y 5.

Tubo N7:

Para T= 72.7C + 273.15 = 345.85

logXA = -

- 13.241log(345.85) + 0.0332(345.85) - 2.3382X10

-5(345.85

2)+ 27.5264

XA = 0.79

De esta manera obtendremos las fracciones molares tericas del naftaleno en los tubos 6 y 5.

Estos clculos se encuentran en la tabla No

4.1

Repita el clculo anterior para el p-diclorobenceno, en el rango de temperaturas desdesu punto de cristalizacin hasta el punto eutctico, mediante la ecuacin:

logXB = -

47.343logT + 0.03302T - 115.0924

De la grfica, se observa que se tienen que hacer los clculos de los tubos 2 y 3.


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REGLA DE FASES


Tubo N2:

Para T= 46.3C + 273.15 = 319.45K

logXB = -

47.343log(319.45) + 0.03302(319.45) - 115.0924

XB = 0.865

De esta manera obtendremos la fraccin molar terica del p-diclorobenceno en el tubo 3. Este

clculo se encuentra en la tabla No

4.1.

Calcule el calor latente de fusin de los componentes puros en sus puntos de fusinobservados. Calcule tambin los valores tericos correspondientes.

p-diclorobenceno: H = -10250 + 94.07T0.1511T2cal/mol

Calor Latente experimental: T = 53.4C + 273.15 = 326.55KH = -10250 + 94.07(326.55)0.1511(326.55)

2cal/mol

H = 4356.02cal/mol

Luego, hallaremos el valor terico haciendo T = 54C + 273.15 = 327.15KH (terico) = -10250 + 94.07(327.15)0.1511(327.15)

2cal/mol

H (terico) =4353.20cal/mol

Naftaleno: H = 4265 - 26.31T + 0.1525T20.000214T3cal/mol

Calor latente experimental: T = 80.4C + 273.15 = 353.55KH = 4265 - 26.31(353.55) + 0.1525(353.55)

20.000214(353.55)

3cal/mol

H = 4567.95cal/mol

Luego, hallaremos el valor terico haciendo T = 80C + 273.15 = 353.15 KH (terico) = 4265 - 26.31(353.15) + 0.1525(353.15)

20.000214(353.15)

3cal/mol

H (terico) =4567.43cal/mol


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REGLA DE FASES


f) Determine el nmero de grados de libertad en el punto eutctico usando las ecuacionesF + P = C +2 F + P = C +1.

Se usar la ecuacin: F + P = C +1 puesto que se considera que la presin es constante y que

el sistema es condensado.

Punto eutctico: F = 2 + 13 = 0

g)Compare los valores tericos con los experimentales.FRACCIONES MOLARES

p-diclorobenceno:

Tubo N2:

% Error =

x100% = 1.73%

Tubo N3:

% Error =

x100% = 0.87%

Naftaleno:

Tubo N5:

% Error =

x100% = 10.42%

Tubo N6:

% Error =

x100% = 9.84%

Tubo N7:

% Error =

x100% = 8.97%


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REGLA DE FASES


CALORES LATENTES

p-diclorobenceno:

% Error =

x100% = 0.06%

Naftaleno:

% Error =

x100% =0.01%


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REGLA DE FASES


ANALISIS Y DISCUSIN DE RESULTADOS

Se aprecia que los % de error de las fracciones molares experimentales son relativamente altos,por lo que se discute que posiblemente los tubos no contengan la masa correcta en los

respectivos tubos.

Con respeto a los calores latentes, los porcentajes de error del naftaleno y del p-diclorobenceno

(sustancias puras) son bajos: 0.01% y 0.06%. Esto se debe a una buena observacin del

escarchado en los tubos correspondientes.

Los grados de libertad en el punto eutctico, se halla toamndo en cuenta que, en el laboratorio, setrabajo a presin constante.


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REGLA DE FASES


CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

CONCLUSIONES: Experimentalmente se pudo observar que al agregar un solvente a un determinado soluto

se observa un descenso en su punto de congelacin.

Para cada mezcla se tendr una temperatura de cristalizacin, sea para el componente A opara el componente B, segn la composicin de la mezcla.

Realizando las grficas de las curvas de enfriamiento, se la logrado diferenciar la tenenciade una sustancia pura (Tubo 1) y una mezcla (Tubo2), eso se observa al llegar a una

temperatura constante, caso del tubo 1; a diferencia del tubo 2 donde se presenta unatemperatura irregular y con tendencia a disminuir.

Las diferentes muestras con l as cuales trabajamos e ran miscibles en faseliquida e inmiscibles en fase solida.

RECOMENDACIONES:

Con la finalidad de obtener buenos resultados y as no ir perdiendo muestra en la

experiencia, despus de observar la cristalizacin, hay que volver a colocar los tubos de

ensayo dentro del bao de agua en ebullicin, para as se funda la muestra y evitar que

queden restos tanto en el termmetro como en el agitador.

Al momento de la visualizacin de la cristalizacin no olvidar la agitacin constante tanto

de la muestra como del bao.


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BIBLIOGRAFA

PIERCE, James B. Qumica de la materia. 1987 UNAM. Pg. 268-274, pp. 829

CASTELLAN, W. Fisicoqumica. 2. Edicin en espaol. Mxico, 1998. pp.1057

BROWN, Theodore L. Qumica, la ciencia central. Ed. Prentice Hall Hispanoamericana,

S.A. 1987. Pg. 326-329, pp. 893.

Levine, Fisicoqumica, 4ta ed. Madrid, Ed. Interamericana deEspaa S.A.

Gilbert W. Castellan ; Fisicoqumica; Segunda Edicin, 1987,Addison Wesley

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Gaston Pons Muzzo; Fisicoqumica; 4 Edicin, Editorial Universo.Paginas 262 , 263 , 468.


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APNDICE

CUESTIONARIO:

1.Que es un diagrama de fases? Cual es su importancia?El diagrama de fases muestra las

propiedades de la

sustancia,temperatura de fusin, de

ebullicin, puntos de transicin ypuntostriples. Cada punto del diagrama

de fases representa un estado

delsistema, dado que establece valores

de temperatura y presin.Las lneas enel diagrama de fases lo dividen en

regiones marcadas :Slido , lquido,gas. Si el punto que describe el sistemase encuentraen la regin slida, la

sustancia existe como slido, si el

punto cae enla regin lquida la

sustancia existe como lquido pero si elpunto seencuentra sobre una lnea

existe como lquido y vapor en equilibrio.El diagrama de fases es importante porque permite

analizar yentender mediante una grfica las composiciones y comportamientoque sufre un

sistema en relacin a la temperatura y composicin deuna mezcla de dos componentes.

2.Qu entiende Ud. Por un sistema de punto eutctico simple?

Un sistema de punto eutctico simple es

usado para muchossistemas binarios,

tanto ideales como no ideales. Por

ejemplo eldiagrama de fase AguaSal esdel tipo eutctico simple si la sal noforma

un hidrato estable.La curva AE en la

figura 2 es la curva de temperatura decongelacindel agua, mientras que ef es lacurva de solubilidad o detemperaturas de

congelacin del NaCl.La invariabilidad

del sistema en la temperatura eutcticapermite elempleo de mezclas eutcticas

como baos de temperaturaconstante


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3.Dividir el largo del opuesto por la isoterma: 4.El resultado se multiplica por 100.

-Considrese un sistema de dos componentes, a una determinadapresin, cuando el intervalo de

temperaturas utilizado corresponde a laformacin de una o ms fases slidas. El comportamientoms sencillo lopresentan aquellos sistemas para los que los lquidos son totalmentemiscibles

entre s, y para los que las nicas fases slidas que se puedenpresentar, son las formas cristalinas

puras de los componentes. Estecomportamiento se presenta en la figura (1).

Los puntos sobre las curvas representan estados lquidos delsistema y los puntos situados debajo

de las curvas representan coexistencia en equilibrio de un slido puro con la solucin.


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El punto "c" representa la solucin de composicin g en equilibriocon el slido de composicin b

(B puro). Al aplicar la regla de la palancase tiene:

En la figura (1) la letra E representa el punto donde los slidos A yB estn en equilibrio con el

lquido, es decir, hay tres fases y doscomponentes; por lo tanto los grados de libertad resultantes

son uno,pero recordemos que la presin permanece constante, lo que nos lleva aobtener cero

grados de libertad para este punto cuyo nombre es:Eutctico (palabra derivada del griego quequiere decir "fcilmente fusible"). El punto eutctico representa la temperatura ms baja a lacual

puede fundir una mezcla de slidos A y B con una composicin fija.

informe n°10 - regla de fases

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