“AÑO DE LA CONSOLIDACION ECONOMICA Y SOCIAL DEL PERÚ”

“UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES”

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

CARRERA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

LABORATORIO QUIMACA DE ORGANICA I

PRACTICA Nª 3

PUNTO DE FUSION

PROFESOR DE TEORIA : Mg. Q.F. Gustavo Romero Gálvez.

PROFESOR DE PRÁCTICA : Mg. Q.F. Gustavo Romero Gálvez.

ALUMNOS : Mallma Palomino karen

Mendoza LLacsa Rosario

Marín Sotelo jakeline

Mucha Chucos soledad

GRUPO: 2 SUB GRUPO: HORA DE PRÁCTICA: 3:15-4:30

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 14/09/10

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 21/09/10

HUANCAYO- PERÚ

2010

INTRODUCCIÓN

El punto de fusión de una sustancia se define como “la

temperatura en condiciones normales de los sólidos y líquidos de dicha sustancia”.

También se define como la temperatura a la que licua una sustancia sólida, de valor constante, característico de cada sustancia

química, a una determinada presión. Por ello, se usa para identificar sustancias y también como ensayo de pureza (porque el punto de

fusión es bajo en las sustancias con impurezas). Al calentar un sólido lentamente, se observa que éste aumenta

su temperatura; cuando se alcanza la temperatura de fusión, y mientras dura ésta, la temperatura permanece constante. En este

momento, el líquido está en equilibrio con el sólido.

OBJETIVOS

Realizar el punto de fusión de la sustancia problema.

Reconocer el punto de fusión de la sustancia problema.

Observar la sustancia empleada viendo el margen de diferencia con su punto

de fusión.

Analizar si la sustancia empleada es pura o si contiene impurezas.

FUNDAMENTO TEORICO

Fusión es el proceso por el que una sustancia sólida al calentarse se convierte en

líquido, procedimiento inverso a la solidificación.

PUNTO DE FUSIÓN

Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su fusión.

Propiedad física característica de cada sustancia.

Mientras el sólido cambia de estado sólido a estado líquido, la temperatura se mantiene

constante.

Si quieres conocer el punto de fusión y de ebullición de algunas sustancias, pincha

El punto de fusión es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de

una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera.

Por lo tanto, el punto de fusión no es el pasaje sino el punto de equilibrio entre los

estados sólido y líquido de una sustancia dada. Al pasaje se lo conoce como derretimiento.

En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales.

Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el agar se derrite a los 85 °C (185 °F) y se

solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C (87.8 °F a 104 °F); este proceso se conoce como

histéresis.

Aplicación.

A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a

la presión y, por tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para

comprobar la pureza.

El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más

pequeña que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impuro sea, más bajo

es el punto de fusión y más amplia es la gama. Eventualmente, se alcanza un punto de

fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se

conoce como el punto eutéctico perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a

la cual se someta a la fusión.

Punto de ebullición

Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso.

Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual

la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido .

El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las

fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es

covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente -

dipolo permanente, dipolo inducido - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).

Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales.

Tienen propiedades específicas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando

dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla.

Algunas de estas propiedades son:

El color El sabor

La densidad La temperatura de fusión

El olor La temperatura de ebullición

Por ejemplo, el agua líquida tiene una densidad de 1 g/cm3,y esta propiedad se mantiene

constante, incluso si el agua forma pare de una disolución.

Son sustancias puras el agua, el alcohol, el nitrógeno, el oxígeno.

RELACION DE MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

MATERIALES

Vaso de precipitación de 500 ml.

Soporte universal

Varilla

Trípode

Rejilla de asbesto

Mortero y pilón

Espátula

Termómetro

Ligas de goma

Mechero Bunsen

Capilares

REACTIVOS

Aceite comestible

Acido Benzoico

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Pulverizar el acido benzoico en un mortero con la ayuda de una espátula

retirar a un papel blanco.

2. Preparación del capilar: Cerrar un extremo del capilar, sometiéndolo a la

acción de llama del mechero Bunsen. Preparar 2 capilares..

3. Llenado del capilar: la muestra debe estar seca y pulverizada, por el extremo

abierto del capilar proceder a llenar con la sustancia hasta una altura del

bulbo del termómetro o la media del ancho de un dedo.

4. Preparación del Baño: Llenar aceite de cocina o comestible al vaso de

precipitación de 500 ml. Hasta la mitad del vaso

5. Se sujeta del capilar: Sujetar el tubo al termómetro mediante una liga de

goma a la altura del bulbo del termómetro.

6. Introducir en el Baño y esperar en punto de fusión.

7. Observar el momento en que la muestra empieza a fundirse .Anotar la

temperatura inicial, cuando la muestra termina de fundirse anotar la

temperatura final. El promedio de estas lecturas es el punto de fusión.

GRAFICAS

1.

Pulverizando el acido benzoico en un mortero

2.

Preparación por acción de la llama y llenado de los dos capilares

3.

Preparación del baño, la sujetación del capilar e introducir en el baño.

4.

Movimiento del aceite para realizar el punto de fusión.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

SUSTANCIA TEMPERATURA

INICIAL

TEMPERATURA

FINAL

DIFERENCIA

T2-T1

ACIDO BENZOICO 120ºC 124ºC 4

ACIDO BENZOICO 121ºC 124ºC 3

El acido Benzoico a experimentado como resultado en la primera prueba una diferencia de 4 y en la siguiente prueba una diferencia de 3 , estos resultados nos indica que es una sustancia pura .

CONCLUSIONES

Se reconoció el punto de fusión del acido benzoico que es de 124°C.

El resultado nos indico que la muestra problema es una sustancia pura.

RECOMENDACIONES

Debemos contar con los materiales necesarios para una buena práctica en el

laboratorio.

Sellar bien el capilar para evitar alteraciones en el punto de fusión con el acido benzoico.

.

Fijarnos bien en la lectura en el termómetro para tener un buen resultado.

CUESTIONARIO

1.-Defina punto de fusión.

El punto de fusión es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de

una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera.

Por lo tanto, el punto de fusión no es el pasaje sino el punto de equilibrio entre los

estados sólido y líquido de una sustancia dada. Al pasaje se lo conoce como

derretimiento.

Es el proceso inverso a la solidificación.

Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su

fusión. Es una propiedad física característica de cada sustancia.

Mientras el sólido cambia de estado sólido a estado líquido, la temperatura se

mantiene constante.

2.- ¿Qué efecto ejercen las impurezas en lo referente al punto de fusión?

La presencia de estas producen un descenso en el punto de fusión.

Las impurezas hacen que el punto de fusión sea menor al del sólido puro, y

principalmente, no se obtiene una temperatura fija, sino que se obtiene un rango y

muy amplio. generalmente un rango de 2ºC puede asegurar que el sólido este puro.

pero hay una excepción que son las mezclas eutécticas, que son mezclas de varios

componentes que funden a una temperatura definida como si fuera pura.

3.- ¿Qué sustancias se pueden utilizar para el baño, en la determinación del punto de

fusión?

Se utilizan glicerina, parafina, acido sulfúrico, silicona, acido fosfórico, vaselina,

aceite comestible y otros.

4.- ¿Cómo podrías determinar que el azúcar que consumes es una sustancia pura?

Moler el azúcar en el mortero hasta pulverizarlo.

Llenar el capilar que ha sido cerrado previamente de uno de sus costados, con el

azúcar pulverizado, hasta una altura igual a la del bulbo del termómetro.

Sujetar el capilar al termómetro.

Introducir en el baño

Tomar la temperatura cuando el azúcar empieza a fundirse y nuevamente tomar la

temperatura cuando el azúcar termina de fundirse.

Si la diferencia de la temperatura 2 con la temperatura 1 es menor que 5 el azúcar es

una sustancia pura.

5.- ¿Cuál ha sido el objetivo de la práctica?

Determinar o hallar el punto de fusión de la sustancia problema.

Determinar la temperatura de fusión de algunas sustancias.

6.- ¿Cuál es el objetivo de agitar el baño de aceite en la práctica que has realizado?

El objetivo de agitar el baño de aceite es que se produzca una trasferencia de calor

uniforme.

7.- Con la ayuda de un libro de consulta, escribe el nombre y el punto de fusión de 6

Sustancias orgánicas diferentes a las ya propuestas.

8.- ¿Por qué el agua de cristalización altera el punto de fusión?

SUSTANCIA PUNTO DE FUSION

BUTANO -138 ºC

BENZOFENONA 48 ºC

ETANOL -117,3 ºC

ACIDO ACETICO 16,75 ºC

ACETONA 94,95 ºC

AGAR 85 ºC

METANO - 183 ºC

ETER DIETILICO -116,2 ºC

BENCENO 5,5 ºC

PROPANO -45ºC

9.- ¿Qué características deben de tener los líquidos usados para el baño?

10.- ¿Cuánto se estima la variación entre dos determinaciones del punto de fusión?

. El punto de fusión se determina calentando lentamente (aproximadamente un grado por

minuto) una pequeña cantidad de material sólido. La temperatura a la cual se observa la

primera gota de líquido es la temperatura mas baja del rango de fusión. La temperatura a la

cual la muestra se convierte completamente en un líquido transparente es la temperatura

superior del rango de fusión. Así, un punto de fusión debe ser indicado.

El promedio de las dos lecturas de la temperatura tanto al inicio (T1) como al final (T2) en el

punto de fusión solo puede variar :la diferencia T2 – T1 en un rango hasta 5 si sobre pasa

quiere decir que la sustancia es impura .

BIBLIOGRAFÍA

BRICEÑO, Carlos Omar. Química General. Ed Panamericana. 1994

LOZANO, Luz Amparo. Manual de laboratorio de Química Orgánica. UIS. 1993.

Química. Problemas y ejercicios de aplicación para Química

Autor: Mohina, Davel Editorial: Eudeba Edición: 1º-2010

ISBN : 978-950-23-1702-1 pagina 27

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