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GEOMETRÍA MOLECULAR La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos de una molécula. La geometría de una molécula afecta a sus propiedades físicas y químicas, como por ejemplo, el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad y el tipo de reacciones en que pueden participar. En general, la longitud y el ángulo se deben de determinar experimentalmente. Sin embargo, existe un procedimiento sencillo que permite predecir la geometría de las moléculas o iones con bastante éxito, si se conoce el

número de electrones que rodean al átomo central, según su estructura de Lewis. El fundamento de este enfoque es la suposición de que los pares de electrones de la capa de valencia de un átomo se repelen entre si. En un enlace covalente, un par de electrones, a menudo llamado par enlazante, es el responsable de mantener dos átomos juntos, Sin embargo en una molécula poliatómica, donde hay dos o más enlaces entre el átomo central y los átomos que lo rodean, la repulsión entre los electrones de diferentes pares enlazantes hacen que se mantengan lo más alejados que sea posible. La geometría que finalmente adopta la molécula (definida por la posición de todos lo átomos) es aquella en la que la repulsión es mínima. Este enfoque para estudiar la geometría molecular se llama modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV), ya que explica LA DISTRIBUCIÓN

GEOMÉTRICA DE LOS PARES ELECTRÓNICOS que rodean al átomo central en términos de la repulsión electrostática entre dichos pares. Un resumen de lo anterior agrupando de acuerdo al nº de pares de electrones en torno a A: Dobles y triples enlaces: El modelo de RPECV supone que los dos o tres pares de electrones del enlace múltiple apuntan en la misma dirección, es decir trata el enlace como si fuera sencillo. Por ejemplo, la distribución de los pares de electrones del C en los dobles y triples enlaces sería: lo que explica que la una molécula como la del eteno (etileno) sea plana (120º) y la del etino (acetileno), sea lineal.

En el caso de las moléculas como el CO2 y SO2, el C del CO2 distribuye linealmente los cuatro pares de electrones, lo que explica que la molécula sea lineal; en cambio, el S del SO2 distribuye el par no enlazante y los dos pares de cada enlace en los vértices de un triángulo, dando una molécula angular.

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GEOMETRÍA MOLECULAR (AMPLIACIÓN ) La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos de una molécula. La geometría de una molécula afecta a sus propiedades físicas y químicas, como por ejemplo, el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad y el tipo de reacciones en que pueden participar. En general, la longitud y el ángulo se deben de determinar experimentalmente. Sin embargo, existe un procedimiento sencillo que permite predecir la geometría de las moléculas o iones con bastante éxito, si se conoce el número de electrones que rodean al átomo central, según su estructura de Lewis. El fundamento de este enfoque es la suposición de que los pares de electrones de la capa de valencia de un átomo se repelen entre si. En un enlace covalente, un par de electrones, a menudo llamado par enlazante, es el responsable de mantener dos átomos juntos, Sin embargo en una molécula poliatómica, donde hay dos o más enlaces entre el átomo central y los átomos que lo rodean, la repulsión entre los electrones de diferentes pares enlazantes hacen que se mantengan lo más alejados que sea posible. La geometría que finalmente adopta la molécula (definida por la posición de todos lo átomos) es aquella en la que la repulsión es mínima. Este enfoque para estudiar la geometría molecular se llama modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV), ya que explica LA DISTRIBUCIÓN GEOMÉTRICA DE LOS PARES ELECTRÓNICOS que rodean al átomo central en términos de

la repulsión electrostática entre dichos pares. Dos reglas generales para la aplicación del modelo RPECV son: * Al considerar la repulsión de los pares electrónicos, los dobles y los triples enlaces se pueden tratar como si fueran enlaces sencillos. Este es un buen enfoque con propósitos cualitativos. Sin embargo, se debe de observar que, en realidad, los enlaces múltiples son “mayores” que los enlaces sencillos; es decir, como hay dos o tres enlaces entre dos átomos, la densidad electrónica ocupa mayor espacio. * Si una molécula tiene dos o más estructuras resonantes, es posible aplicar el modelo RPECV a cualquiera de ellas. Por lo general las cargas formales no se muestran. Con este modelo en mente, se puede predecir la geometría de la moléculas o iones de manera sistemática. Para lograrlo, es conveniente dividir la moléculas en dos categorías, dependiendo de la presencia o ausencia de pares electrónicos libres en el átomo central.

Distribución de los pares de electrones alrededor de un átomo central(A) en una molécula, y geometría de algunos iones y moléculas sencillas en las que el átomo central no tiene pares libres.

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Geometría de iones y moléculas sencillas en las cuales el átomo central tiene uno o más pares libres.

Tipo de molécula

Nº total de pares de e

Nº de pares enlazantes

Nº de pares libres

AB2E 3 2 1

AB3E 4 3 1

AB2E2 4 2 2

AB4E 5 4 1

AB3E2 5 3 2

AB2E3 5 2 3

AB5E 6 5 1

AB4E2 6 4 2

Se consideran moléculas que contengan solo dos tipos de átomos, A y B, siendo A el átomo central y E los pares de electrones NO enlazantes.