Fisicoquímica General para Farmacia

Mezclas Simples III

1- Una mezcla de etanol y l-propanol se comporta idealmente a 36,4ºC. Determinar, en forma gráfica, la composición de la mezcla líquida que hierve a 36,4ºC y 72 mmHg.

a) ¿Cuál es la presión de vapor total de la mezcla a 36,4ºC cuando la fracción molar de 1-propanol en el líquido es de 0,60?b) Calcular la composición del vapor en a).

Datos: A 36,4 ºC, la presión de vapor de los componentes puros es 108 y 40 mmHg, para etanol y l-propanol, respectivamente.

2- Los líquidos A y B forman soluciones ideales. La presión de vapor de mezcla de un mol de A y dos moles de B es de 50 kPa a 70ºC. Al agregar tres moles más de A, la presión de vapor de la solución se eleva a 71 kPa a 70ºC.a) Determinar analítica y gráficamente PA

O y P BO.

b) El vapor en equilibrio con la primera solución se separa y se condensa. ¿Cuál es la presión de vapor de esta nueva solución a 70ºC?

3- Se midieron a 35ºC la presión de vapor y las presiones parciales de vapor de una mezcla de propanona y cloroformo. Los resultados fueron los siguientes:

(cloroformo) 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1

P(cloroformo) (mmHg) 0 35 82 142 219 293

P(propanona) (mmHg) 347 270 185 102 37 0

Confirmar que la mezcla sigue la ley de Raoult para el componente en exceso y la ley de Henry para el componente en menor proporción. Determinar gráficamente las constantes de la ley de Henry.

4- ¿Cuál es la solubilidad del dióxido de carbono en agua a 25ºC cuando su presión parcial sobre el agua es: a) 0,1 atm?b) 1,0 atm?Expresar la solubilidad en moles por kilo de solvente. Analizar los resultados obtenidos.

5- El punto de ebullición de una solución de 401,6 mg de naftaleno en 26 g de cloroformo es 0,455 ºC mayor que el del cloroformo puro. Encontrar:

a) Keb

b) el calor de vaporización informado por gramo de cloroformo.Dato: Temperatura normal de ebullición del CHCl3: 61,2ºC.

6- Una solución de 3.795 g de azufre en 100 g de CS2 hierve a 46.66°C. ¿Cuál es la atomicidad del azufre cuando se encuentra disuelto en sulfuro de carbono?Datos: Para la ebullición del sulfuro de carbono: T0= 46,30 ºC, H = 84,1 cal/g.

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7- La presión osmótica de cierta hemoglobina fue medida para varias concentraciones de la proteína, obteniéndose los siguientes resultados a 3ºC:

[Hb] / g /100cm3 3,52

3,9 4,89

6,06

8,01

8,89 / cm de agua 13

4146

196

239

342

387

a) Determinar gráficamente la masa molar de la hemoglobina.b) Calcular para la solución más diluida el descenso crioscópico.c) Calcular para la anterior solución el ascenso ebulloscópico.d) De acuerdo con los datos obtenidos, analizar: ¿cuál de las propiedades coligativas elegiría si tuviera que hacer una determinación de una masa molar elevada, por ejemplo de proteínas o polímeros?

8- Se prepara una solución a 25ºC disolviendo 3 g de urea en 100 mL de agua. En esas condiciones, calcular para la solución:

a) Las constantes ebulloscópica y crioscópica b) El punto de ebullición y de congelación.c) La presión de vapor.d) La presión osmótica.Dato: Presión de vapor de agua a 25 ºC, 24 mm Hg.

9- Una solución acuosa 0,2 molal de cloruro de potasio solidifica a –0,680ºC. Calcular:a) El factor i de van’t Hoff.b) La presión osmótica a 0ºC.c) El ascenso del punto de ebullición.

10- Los principales iones presentes en el plasma sanguíneo y sus concentraciones molales, son: sodio: 0,14, cloruro: 0,10 y bicarbonato: 0,025. Calcular la fuerza iónica del plasma sanguíneo.

11- Calcular la fuerza iónica de una solución acuosa que es 0,01 m en K3[Fe(CN)6] y los coeficientes de actividad iónico medio del electrolito, cuando la temperatura es de 25ºC.

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