guía de aprendizaje 1° año 1° eje 2016
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MATERIA Y ENERGÍA
¿Sabía usted que todo el universo está constituido sólo por dos cosas?
La materia es todo aquello que nos rodea e impresiona nuestros sentidos, es decir, que podemos ver, tocar, oler, etc; por ejemplo la mesa, el cuaderno y el lápiz que Ud. está
utilizando,
son
materia.
También
son
materia
el
agua
y el
aire
aunque
a
éste último
no
podamos percibirlo
por el
sentido
de
la
vista…¿a
través
de
qué
sentido/s cree Ud. que podemos percibirlo?
Materia:
es
todo aquello
que nos rodea,
ocupa
un
lugar
en el
espacio
(volumen)
y posee masa e inercia.
La energía, a diferencia de la materia, no se puede percibir a través de los sentidos; no se puede ver, tocar, oler….sin embargo se puede reconocer a través de sus efectos.
Normalmente utilizamos el término energía para señalar algunas transformaciones que ocurren en la vida cotidiana. Decimos por ejemplo, que determinados alimentos nos proveen "energía",
que
el sol es
una "fuente de energía"
o que
para realizar
alguna actividad física necesitamos "energía".
La energía puede presentarse entonces en formas muy diferentes; está contenida en los alimentos (energía química), puede manifestarse como electricidad, luz, movimiento, sonido, etc.
Cada una de estas formas de energía a su vez puede transformarse de una a otra; por ejemplo en la lamparita la "energía eléctrica" se transforma en "energía lumínica" y en "energía calórica"…
¿Qué es entonces la energía? ¿Cómo podríamos definir este término?
Energia: es la capacidad que posee un cuerpo para realizar una transformación en el universo (trabajo)
MATERIA, CUERPOS
La
materia
es
todo
lo
que
forma
el
Universo.
Cualquier
objeto
o
ser
que
forma
parte del Universo puede definirse como un cuerpo.
Un anillo, un perro, una
hoja, un copo de nieve
y el Sol son algunos ejemplos de cuerpos. Si bien los cuerpos presentan diversas formas, tamaños y comportamientos, todos ellos están formados por materia.
Podríamos definir un cuerpo como una porción limitada de materia.
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PROPIEDADES DE LA MATERIA
Las primeras propiedades de la materia que fueron reconocidas por el hombre, son las llamadas
propiedades organolépticas, es decir, aquellas que se perciben a través de los sentidos (color, olor, sabor, etc). Las
propiedades
características
de
una
determinada
sustancia,
nos
permiten identificarla,
caracterizarla
y,
por
ende,
distinguirla
de
otras
sustancias.
Estas propiedades pueden ser:
EXTENSIVAS: Dependen de la cantidad de materia considerada, por ejemplo, la masa, el peso, el volumen, la cantidad de calor, etc. No es lo mismo el agua contenida en
un
vaso
que
el
agua
contenida
en
un
dique
(tienen
distinta
masa,
distinto peso, distinto volumen, hay que darle distinta cantidad de calor para que alcancen la misma temperatura, etc)
INTENSIVAS: son independientes de la cantidad de materia considerada, por ejemplo:
el
color,
la
densidad,
la
temperatura
de
fusión,
el
punto
de
ebullición,
la
dureza,
etc.
estas propiedades no variarán si consideramos el agua del vaso y del dique.
Veamos un ejemplo…
El agua, como vimos, es una sustancia ampliamente distribuida en la naturaleza, no solo la encontramos en la hidrósfera, sino también en la atmósfera (nubes), en la litósfera (aguas
subterráneas)
y
en
los seres
vivos.
Por
ello
es
importante
señalar algunas de sus propiedades:
Intensivas
Punto
de
fusión:
0º
C
Punto de ebullición: 100º C Densidad: 1gramo por cada mililitro Estas propiedades no varían en función de la cantidad de agua considerada, a
diferencia de las propiedades extensivas.
Extensivas
Masa Peso Volumen
Actividad:
Lea
el
siguiente
texto
y
luego
complete
el
cuadro
con
las
propiedades indicadas en el mismo.
El hierro es un elemento metálico, magnético y de color blanco plateado. En presencia de agua, reacciona con el oxígeno atmosférico formando un óxido de hierro, conocido comúnmente
como
herrumbre.
El
hierro
puro
tiene
una
dureza
que
oscila
entre
4
y
5. Es blando,
maleable y dúctil. Se
magnetiza fácilmente
a
temperatura ordinaria. Tiene un punto de fusión de
unos 1.535 °C, un punto de ebullición de 2.750 °C y una densidad relativa de 7,86 g/ml. Un clavo de hierro tiene una masa promedio de 1,42 g, un peso de 13.92 dyna y un volumen de 918 ml.
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LOS MATERIALES O SUSTANCIAS.
Los objetos que nos rodean están fabricados con una gran variedad de materiales que podemos clasificar de diferentes formas; por ejemplo, por su origen. Sin embargo, el criterio más adecuado para clasificar materiales es por sus propiedades. Las posibles aplicaciones de los materiales dependen fundamentalmente de sus características.
CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES SEGÚN SU ORIGEN
Materiales
naturales:
son
aquellos
que
se
encuentran
en
la
naturaleza,
como
el algodón, la madera o el cobre. Materiales artificiales: son aquellos fabricados por el hombre a partir de los naturales como el papel, el vidrio o el acero. Materiales sintéticos: son aquellos creados (no existen en la naturaleza) por las personas a partir de otros materiales; por ejemplo, el poliéster o el nailon. Materiales orgánicos: Son así considerados cuando contienen células de vegetales o animales. Estos materiales pueden usualmente disolverse en líquidos orgánicos como el
alcohol
o
los
tretracloruros,
no
se
disuelven
en
el
agua
y
no
soportan
altas temperaturas. Algunos de los representantes de este grupo son:
Plásticos, Productos del petróleo, Madera, Papel, Hule, Piel
Materiales de origen inorgánico Son todos aquellos
que no proceden de células animales o vegetales o relacionadas con el carbón. Por lo regular se pueden disolver en el agua y en general resisten el calor mejor que las sustancias orgánicas. Algunos de los materiales inorgánicos más utilizados en la manufactura son:
Los minerales, El cemento, La cerámica, El vidrio, El grafito (carbón mineral)
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CAMBIOS DE LA MATERIA
químicos: son aquellos que una vez que se producen, los materiales que forman el sistema no son los mismos que lo formaban originalmente.
físicos: son aquellos que una vez que se producen, los materiales que forman
el sistema son los mismos que lo formaban originalmente.
Actividad:
a- Clasifica a los materiales del punto 1 según su origen. b- Dibuja elementos en cada estado de agregación,. c-
Dar tres ejemplos de cada estado de agregación. d- Responde que tipo de cambio se producen en los siguientes esquemas. (físico o
químico)
TEORÍA DE LAS PARTÍCULAS EN MOVIMIENTO O CINETICOMOLECULAR:
A mediados del siglo XVIII, se desarrolló una teoría conocida con el nombre de Teoría cinético
molecular
de
la
materia
que consiste en
suponer
que
la
materia
estaría
formada
por
pequeñísimas
partículas
(moléculas)
que
podrían
atraerse
entre
sí como si fuesen imanes y además estarían en constante en movimiento.
Esta teoría intentaba explicar el comportamiento de la materia en sus distintos estados de agregación (solido, liquido y gaseoso), también intentaba explicar que es la temperatura de un cuerpo.
Fases o estados de agregación de la materia:
La
materia
puede
presentarse
en tres formas
distintas
llamadas fases
o estados
con características y propiedades distintas. Estos tres estados están relacionados con la
fuerza de atracción de las partículas que constituyen la materia y la energía con la que se mueven las mismas y que trata de separarlas.
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a.
En
los
sólidos, las
fuerzas
de atracción
casi
anulan
el movimiento interno de las partículas, esta es la causa de que tengan
forma y volumen fijos. Sus partículas solo pueden vibrar o girar en su lugar.
b.
En los líquidos las partículas tienen cierta movilidad, la cual le permite adaptarse al
recipiente
en el que
se encuentran.
Sus
partículas se deslizan unas sobre otras pero no pueden abandonar la masa liquida.
c. En los gases las
partículas se mueven con tanta energía que vencen las
fuerzas
de
atracción
de
las
partículas
y
este
hecho
les
permite ocupar todo
el
volumen
posible. La
fuerza
con
que
se
mueven
las
partículas
es
tan grande que provoca que ellas choquen entre
sí y con las paredes del recipiente alejándose lo más posible.
Actividad:
Completa el siguiente cuadro comparativo según corresponda:
Esta teoría también define a la temperatura como una medida de la energía con la que se mueven las partículas de un cuerpo.
Estado de la materia
Tiene forma fija Tiene volumen fijo Compara la fuerza de atracción con la energía de las partículas
Sólido
Líquido
Gaseoso
Sustancia Punto de ebullición
Agua 100°
Alcohol 78°
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Condensación:
es el
pasaje
del
estado
gaseoso
al
líquido
que
ocurre a
temperatura.
Cambios de estado de la materia
El estado en el que se halla
una
sustancia
no
es
una
de sus características permanentes: según la temperatura
y
la
presión
a las
que
sometemos
a
cada sustancia, podremos hacerla
pasar
de
un
estado a otro. Cada una de estas transformaciones recibe un nombre específico
como
se
indica en el siguiente esquema:
Actividad:
Lee atentamente las siguientes definiciones y escribe dos o más ejemplos de cada cambio de estado:
Fusión: es el pasaje del estado sólido a líquido de una sustancia.
Solidificación: es el pasaje del estado líquido a sólido de una sustancia.
Evaporación: es el pasaje del estado líquido a gaseoso que ocurre a temperatura ambiente.
Ebullición: es el pasaje
del estado líquido a
gaseoso
que ocurre
cuando el líquido hierve. La temperatura en la que este proceso ocurre se denomina punto de ebullición y es específica para cada sustancia. A continuación se presentan algunos ejemplos:
ambiente.
Licuación: es el pasaje del estado gaseoso al líquido que ocurre en condiciones especiales de presión y temperatura.
Volatilización o sublimación: es el pasaje del estado sólido a gaseoso.
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Sublimación regresiva: es el pasaje del estado gaseoso al estado sólido de una sustancia. Ejemplo: el CO2 que naturalmente es un gas, si lo sometemos a -78°C, lo transformamos
en
hielo
seco,
el que utilizan los heladeros ambulantes, impide que el hielo se funda y no deja residuo líquido.
Completa la línea punteada:
* El agua líquida se congela a ………..cuando la presión es de 1 atmósfera.
* El agua líquida hierve a ……… cuando la presión es de 1 atmósfera.
* Los cambios de estado ocurren cuando cambian las condiciones de ……………... y/o ………………….
Sobre la base de los cambios de estado responde:
a- En la superficie de la Antártida no hay agua líquida, sin embargo, la humedad del ambiente, allí,
no es cero.
¿Qué tipo de transformaciones experimentará el agua en
ese medio?
b- ¿Qué proceso sufrirá el agua cuando se cuelga la ropa recién lavada?
Como ya sabemos, podemos encontrar a la materia que nos rodea en tres estados, estos son el estado sólido, líquido y gaseoso.
Pero la materia que se encuentra en estado sólido, no siempre esta solido, ni lo líquido siempre es líquido, etc. La materia tiene la capacidad de cambiar de un estado al otro, siempre
y cuando
se le
agregue
o se
le quite
energía
como
el esquema que
se observa a continuación. Las partículas de una sustancia se mueven dependiendo de la
energía
que
contengan,
es
decir,
mientras
más
energía
tengan
las
partículas,
mas movimiento habrá entre ellas.
1- Teniendo en cuenta lo anterior completa:
a.
si
a
un
helado
le agrego energía calórica poniéndolo al sol, pasara del estado…………….. al estado………………………..
b.
cuando hierve el agua podemos observar que pasa de un estado……………… al estado………………….. debido a que le estamos dando energía con el fuego
c. las nubes están
formadas por vapor de agua
que al perder energía se
enfría
y se
produce
una
precipitación
mejor
conocida
como
lluvia,
aquí
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se observa como
el
agua pasa del
estado de………………. Al
estado…………………pero si a esa misma nube se le quita mucha más energía en lugar de caer lluvia, se transforma en granizo y cae, este es un cambia de…………………a……………
d.
las bolitas de naftalina que se encuentran en estado…………………..
llegan al estado gaseoso con un poco de calor, es un claro ejemplo de sublimación.
2-
Completa la línea vacías con los cambios de estados correspondientes:
3- La molécula de agua está formada por: 2 átomos de hidrógeno y uno de oxigeno,
quedando
de la
siguiente manera:
H2O y como todo material también sufre cambios físicos.
a- Si yo
expongo
al
fuego una olla con agua, ¿qué ocurre? ¿qué tipo de cambio ocurre? ……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………
b-
Si
coloco
una
cubetera
de
agua
en
el
freezer
¿qué
ocurre?
¿qué
tipo
de cambio ocurre? ……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………….…………………………………………………………………
c-
Observa
el
grafico
y
marca
donde
se
producen
cambios
de
estado
y
porque
ocurren:
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TODO ESTÁ HECHO DE ÁTOMOS:
La
materia
es todo
lo que
nos
rodea,
se
encuentra formada
por
partículas
diminutas llamadas átomos que, a su vez, están constituidas por elementos aún más pequeños: los neutrones, protones y electrones. Estos tres componentes del átomo se denominan par tícu las subatómicas y pueden tener o no carga eléctrica:
Los neutrones no tienen carga eléctrica. Los
protones tienen carga eléctrica positiva. Los electrones tienen carga eléctrica negativa.
En todos los átomos se distingue un núcleo , donde se ubican los
neutrones y protones. Los electrones se mueven en zonas o nubes que rodean al núcleo llamadas orbi ta les . La cantidad de electrones de un átomo siempre es igual a la de protones, pero la cantidad de neutrones puede o no coincidir con la de los dos anteriores.
La idea de que la materia está constituida por partículas muy pequeñas e indivisibles
es
muy
antigua.
Los
filósofos
griegos,
en el
400
antes
de
Cristo,
imaginaron
que
la materia era una concentración de distintas partículas
que
no
se
podían
dividir,
razón por la cual las llamaron "ÁTOMOS" (indivisible).
Actualmente vivimos en la era atómica. Se ha encontrado que el átomo es una fuente tremenda
de
energía. Esta
energía
se
ha utilizado tanto en forma destructiva (bombas atómicas) como constructiva
(reactores nucleares). Los químicos han hallado formas para hacer que los átomos se
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Actividad:
fabricado
muchas
sustancias
importantes
tales
como
plásticos,
hules
medicinas
y
drogas para propósitos útiles.
Los químicos han logrado identificar más de 100 clases de átomos distintos hasta la actualidad. Ca d a c l a s e d e át o m o e x i s t e n t e e s u n e l em e n t o q uím i c o .
Cada
elemento
químico
tiene
propiedades
específicas,
según
estas
propiedades,
los elementos han sido ordenados en un sistema llamado “tabla periódica”.
De acuerdo a la cantidad de protones y electrones que tenga un átomo forma distintos elementos, ejemplo:
Responde:
1- Toda la materia está constituida de………………………………………………...
2- Los átomos están constituidos por tres partículas fundamentales que son ………………………………………………………………………………………...
3- En el átomo las partículas positivas se llaman ……………….….las
negativas…………………… y las neutras …………………………………………..
4- Los protones se encuentran en el……………………… del átomo.
Los neutrones se encuentran en el ……………………. del átomo.
Los
electrones
se
mueven en
zonas
o
…………que rodean al núcleo llamadas……………
5- Cuando en
un átomo
el número de protones
es igual al de electrones
la carga de dicho átomo es………………………………….
6- ¿Es verdad que los átomos de un mismo elemento son iguales? ………..
¿Cuál de las dos suposiciones crees tú está correcta? Subraya la verdadera:
Suposición A: Un átomo es diferente de otro porque las partículas que constituyen una clase de ellos son diferentes de las que constituyen otra clase.
Suposición B: Un átomo es diferente de otro porque aunque un átomo tiene las mismas partículas que cualquier otro, lo que varía es el número de ellas.
Átomo Símbolo Protones Electrones Átomo Símbolo Protones Electrones
Oxigeno O 8 8 Nitrógeno N 7 7
Hidrogeno H 1 1 Hierro Fe 26 26
Carbono C 6 6 Calcio Ca 20 20
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Completa el siguiente cuadro comparando las partículas:
EL NÚCLEO: Está compuesto principalmente de partículas llamadas protones y neutrones. Es decir, la cantidad de partículas en un núcleo es la suma de protones y de neutrones.
Veamos
un
ejemplo.
El
estaño,
cuyo
símbolo
es
Sn,
tiene
50
protones,
por
lo
que ocupa el lugar 50 en la tabla y tendrá el número atómico 50. En su núcleo además de los 50 protones
tiene generalmente 69 neutrones por lo que su número de masa debiera ser 119 (se obtiene de la tabla periódica redondeando la masa atómica que es 118,6).
En la tabla periódica al estaño le corresponden los siguientes datos:
Masa atómicaNúmero atómico
Símbolo
Nombre
Si relacionamos el número atómico y la masa atómica redondeada (es decir si el número másico que es 118,6 = 119) efectuando una resta tendremos:
* Número másico = cantidad de protones + cantidad de neutrones.
* Número atómico = cantidad de protones.
* Número másico número atómico = cantidad de neutrones
Partícula Sitio que ocupa en el átomo Carga
Protón
Neutrón
Electrón
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Entonces para el Sn: · Número atómico = 50
· Número másico = 119
· Cantidad de protones = 50
· Cantidad de neutrones = 69 (119 - 50)
Completa el siguiente cuadro utilizando la tabla periódica:
Noción de elemento químico: “Todos los átomos de
la misma clase, constituyen elementos
químicos” Ejemplo: el elemento químico oxígeno, representa a todos los átomos de oxígeno que existen en la naturaleza”
Los elementos químicos están representados en la tabla periódica:
Símbolo del elemento Ge Cl Número atómico 16 28 Número másico 32 106 74 59 37 nº de protones 17 46 32 nº de neutrones 41 18 31 nº de electrones 28
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La
Tabla
Periódica
es
una
herramienta
indispensable
para
el
trabajo
de
los
químicos ya que presenta innumerable cantidad de datos sobre las propiedades físicas y químicas de los elementos. Todos los elementos presentes en la tabla periódica están ordenados
en
función
de
sus
números
atómicos
lo
que
permite
predecir
algunas tendencias sobre sus propiedades.
Los
elementos pueden dividirse
con
algunas
aproximaciones
en
tres grandes
grupos, los metales, los no metales y los gases nobles como se muestra a continuación:
La Tabla Periódica actual es el resultado de un largo trabajo. Está constituida por filas y columnas, cada una de las filas se denomina período y cada una de las columnas se denomina grupo. Los elementos que presentan propiedades físicas y químicas similares se encuentran en la misma columna conformando un grupo de elementos.
PROPIEDADES METALES NO METALES GASES INERTES
FÍSICAS
* Son buenos conductores del calor y de la electricidad. * Son sólidos a temperatura ambiente (20ºC) a excepción del mercurio que es líquido. Poseen un brillo característico (metálico). *Son maleables. * Forman iones positivos (cationes)
* Son malos conductores del calor y de la electricidad. * Algunos son sólidos a 20ºC como C, S, I, etc. otros líquidos como el Br, y otros son gases como el O2, H2, N2, F2 y Cl2. * No presentan brillo. * Son quebradizos en el estado sólido. * Forman iones negativos (aniones)
* Son malos conductores del calor y de la electricidad. * Son gases a temperatura ambiente.
QUÍMICAS * Se combinan fácilmente con el oxígeno. * Se combinan dificultosamente con el hidrógeno.
* Se combinan con el oxígeno. * Se combinan fácilmente con el hidrógeno.
*Se caracterizan por su casi total inactividad química. Prácticamente no se combinan con otros elementos.
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Niveles de organización de la materia:
La materia se organiza desde lo más simple a lo más complejo y cada nuevo nivel de organización no es sólo la agrupación de los componentes del nivel anterior sino que presenta
propiedades
nuevas
y diferentes
con respecto
a
los
componentes que
le dieron origen. El siguiente cuadro presenta los distintos niveles de organización de la materia,
comenzando por el nivel más simple, el del átomo, hasta llegar a la biosfera que es el de mayor complejidad ya que incluye a todos los niveles anteriores.
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denomina………………………………………………………………………………….
Molécula.
Las moléculas son estructuras sin vida que se originan cuando dos o más átomos se unen.
Cada molécula tiene propiedades características según el enlace
que se haya formado entre sus átomos. De esta manera se
pueden encontrar
miles de moléculas distintas
y,
a
pesar
de que muchas
de ellas
se
forman a
partir
de
los
mismos
elementos,
la
forma
en
que
se
organizan
sus
átomos
les
da
características particulares.
Las
moléculas que
constituyen las principales sustancias
de los seres vivos son: el agua, las sales, los carbohidratos, los lípidos, las proteínas, los ácidos nucleicos y las vitaminas, entre las más importantes. Las moléculas al organizarse, pueden dar origen a una célula, primer nivel
de organización
en
el
que se
presenta
una
característica
nueva
y distintiva:
aparece la vida.
Moléculas simples y compuestas:
Molécula:
es la unión de dos o más átomos.
Si los átomos que forman una molécula son del mismo tipo, las moléculas se laman………………………………………………….
Por el contrario cuando los átomos
que las componen son diferentes,
la molécula se
SISTEMAS MATERIALES
SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS:
Simples
SUSTANCIAS PURAS
Compuestas
Heterogéneas
MEZCLAS Diluidas
Homogéneas Soluciones Concentradas
Saturadas
Moléculas simples Moléculas compuestas
Cl2 H2O
O2 CO2
O3 ClNa
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Sustancias puras:
Son aquellas que están constituidas por un único tipo de molécula. Las sustancias
puras
pueden
ser simples
como el
Au
(oro), O2 (sus moléculas están formadas por átomos del mismo elemento químico), o compuestos químicos como la sal de cocina ClNa o el dióxido de carbono CO2 etc. (sus moléculas están formadas por átomos de distintos elementos químicos)
Mezclas:
Es
la
asociación de dos o
más
sustancias
puras.
Los integrantes
de una mezcla
se hallan en cualquier proporción y por ello no tienen fórmula química definida.
Indica la constitución de las siguientes mezclas:
Aire:………………………………………………………………………………………
Agua potable:…………………………………………………………………………….
Mezclas homogéneas y heterogéneas
Hay mezclas
que
tienen
el
aspecto
de sustancias
puras
porque
no
distinguimos a simple vista sus componentes.
¿Podríamos afirmar que el vino es una mezcla de agua, alcohol, colorantes, sales etc?
¿Asegurarías que la leche que desayunas es una mezcla de sustancias?
Mezclas homogéneas: son las mezclas en la que todos los puntos de su masa,
conservan las mismas propiedades, entonces se observa una fase.
Mezclas heterogéneas: se puede distinguir entre un elemento y otro que constituyen el sistema. Por lo tanto hay dos o más fases y dos o más sustancias.
Actividad:
Escribe ejemplos de
mezclas homogéneas
y
heterogéneas, indicando
la cantidad de fases y la cantidad de sustancias que las componen. Sigue el modelo que se te presenta a continuación:
Chocolatada: N° de fases: 1 – N° de sustancias: 3 (leche, chocolate, azúcar)
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………….……………………………………
Soluciones:
Son todas las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. En la solución, llamaremos
solvente
a
la sustancia que se encuentra en mayor proporción en la
mezcla y soluto a la que se encuentra en menor proporción.
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Actividad
a)
Indica
en
cada
caso
cuál
es
el
solvente
y
cuál
es
el
soluto:
SOLUCIÓN COMPONENTES SOLUTO SOLVENTE
SALMUERA 76.7% agua
23.3% sal
ALCOHOL COMÚN 96% alcohol
4% agua
SODA % mínimo de dióxido de carbono
VINAGRE Ácido acético al 12% en agua
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Concentración de una disolución:
Indica la proporción en la que se encuentra el soluto y el solvente en una solución:
Clasificación de las disoluciones teniendo en cuenta su grado de concentración:
Diluida: si la proporción del soluto respecto al disolvente es pequeña.
Concentrada: si la proporción del soluto respecto al solvente es grande.
Saturada: se dice que una concentración está saturada cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Por ejemplo: si intentásemos disolver 38g de sal en 100 g de agua, sólo se disolverían 36g y los dos restantes permanecerían en el fondo del vaso sin disolverse.
Actividad:
Marque con una cruz la respuesta correcta:
Cuando en un sistema material existe superficie de separación es:
a- Homogéneo b- Heterogéneo
Una sustancia pura tiene moléculas:
a- Diferentes b- Constituidas por átomos iguales c- Constituidas por átomos diferentes
d- Iguales
Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por:
a- Un solo átomo
b- Átomos diferentes
c- Átomos iguales d- Átomos de una misma especie
Los sistemas homogéneos son aquellos que constan de:
a- Una fase b- Dos o más fases c- Dos fases d- Varias fases
Las sustancias que no se pueden descomponer son:
a- Simples b- Puras c- Compuestas
d- Heterogéneas
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
a- El acero es una mezcla b- El carbono es una sustancia compuesta c- Dos o más sustancias de aspecto semejante tienen iguales moléculas d- Una mezcla en la que se distinguen unas sustancias de otras es homogénea
Una mezcla homogénea es:
a- Un conjunto de sustancias todas iguales b- Un conjunto de sustancias de aspecto semejante c- Dos o más sustancias de aspecto semejante d- Una mezcla en la que las propiedades no varían de un punto a otro. e- Una mezcla en la que se distinguen unas sustancias de otras
El agua mineral es:
a- Una mezcla homogénea de agua y sales minerales b- Una disolución de sales minerales en agua c- Una sustancia pura
¿Qué es la condensación?
a- El pasaje del estado líquido al gaseoso b- El pasaje del estado gaseoso al líquido c- El aumento de la densidad de un líquido d- La disminución del tamaño de un cuerpo
a- dar 3 ejemplos de sustancias puras:
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
b- Une con flechas según corresponda:
Harina con arena Arena y limaduras de hierro sustancia pura Agua Agua y alcohol Agua y aceite mezcla homogénea Cloro Harina y sal Jugo multifrutal mezcla heterogénea Tarta de verduras
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c- Llena el siguiente cuadro:
Mezcla Cantidad de componentes
Cantidad de fases
Tipo de mezcla Dibujo de la mezcla
Te con leche
Heterogénea
Arena con agua y aceite
Homogénea
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SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE LAS MEZCLAS
Los métodos de separación dependen del tipo de mezcla y de las propiedades de las sustancias que la forman. Si la mezcla es heterogénea, primero habrá que separar las
fases mediante métodos de separación. Luego, si alguna de las fases es una solución, es decir, tiene más de un componente, estos se podrán separar utilizando métodos de fraccionamiento.
Tanto
los
métodos
de separación
de
fases
como
los
de
fraccionamiento
implican cambios físicos pero no químicos, ya que ninguno genera sustancias diferentes de las que forman la mezcla. Propiedades específicas de los componentes antes de ser mezcladas y después de ser separados son iguales, es decir, las sustancias siguen siendo las mismas.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE FASES
Algunos
de
los
métodos que
se
utilizan
para
separar
las
fases
de
las
mezclas
son
la filtración, tamización, la decantación y la imantación.
Filtración
Se
utiliza
para
separar
un
sólido
de
un líquido.
La
propiedad
que
permite
separar
las fases con este método es el estado de agregación.
Tamización
Separa fases solidas compuestas por granos de diferente tamaño.
Decantación
Separa
líquidos
que
no
se
disuelven
entre
sí.
Se
utiliza
para
ello
una
ampolla
de d t ió b b d l f tili d i t it d
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Imantación
Separa
materiales
metálicos
que
son
atraídos
por
un
imán,
por
ejemplo;
el
hierro,
de otros que no tienen esa propiedad específica.
MÉTODOS DE FRACC IONAMIENTO
Los
componentes
de
una
solución
atraviesan
los
poros
de
los
filtros
comunes,
por
lo que no se los puede separar
mediante filtración. Una forma de separar un sólido disuelto
en
un
líquido
es
hacer que este último se
evapore.
Este método
se
llama evaporación, pero si no se quiere perder el líquido evaporado se usa la destilación.
Destilación
Separa
sólidos
o líquidos
disueltos en líquidos.
La solución se calienta hasta hervir
y cuando el vapor sube, pasa por el tubo refrigerante, entonces se enfría, se condensa y gotea en otro recipiente. Este método aprovecha los distintos puntos de ebullición de
los líquidos.
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