1

GUÍA N° 6 DE AUTOAPRENDIZAJE EN EL HOGAR: MODELO ATÓMICO DE THOMPSON

Instrucciones de trabajo

Realice una lectura comprensiva de la guía para reforzar lo visto en clases online. Puede

apoyarse con los vídeos de las clases que están disponibles como material en la unidad 2 de

classroom y de los vídeos sugeridos a lo largo de la lectura..

Para ingresar a ver el material disponible sigue los siguientes pasos:

1. Ingresa a Classroom desde tu correo institucional:

2. Ingresa a la pestaña de “trabajo en clase” y luego pincha sobre el material que quieras ver:

MODELO ATÓMICO DE THOMSON: “EL BUDÍN DE PASAS”

Como vimos en la guía anterior, La idea de que la materia está constituida por átomos es muy

antigua. Ya los griegos, particularmente el filósofo Demócrito de Abdera (460-370 a.C.), discípulo de

Leucipo, supusieron que el átomo es la unidad más pequeña de toda la materia.

En 1808, John Dalton formuló la “Teoría Atómica de la materia” en la que planteaba que los

elementos están formados por átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí

y diferentes a los de otro elemento; los compuestos están constituidos por átomos de diferentes

elementos.

Unidad 2 Química: Estudio y organización de la materia

Contenido: Comienzos de la teoría atómica

Págs. De referencia libro MINEDUC: 145 a 148.

Profesora Catalina Miranda T. Cs. Naturales 8° Básico Segundo semestre Fecha de envío: lunes 09 de noviembre de 2020

NOMBRE: ________________________________________________________________________

2

Williams Crookes en 1879

Inventó el tubo de rayos catódicos, que

consistía en un tubo de vidrio al vacío y

que contenía en su interior vapor de

mercurio y un poco de argón, además,

poseía dos electrodos o discos

metálicos, uno a cada lado del tubo que

se conectaba a la corriente eléctrica. Al

pasar la corriente eléctrica se producía

un rayo luminoso conocido como rayo

catódico (ver figura 2). Este dispositivo

permitió, en estudios posteriores

identificar las primeras partículas

atómicas: electrones y protones.

ALGUNOS PROBLEMAS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

La teoría atómica de Dalton tuvo una amplia aceptación en sus comienzos, porque fue capaz de

explicar una serie de hechos experimentales sobre todo en la formación de compuestos químicos en

una reacción química.

La teoría de Dalton no es la teoría que perdura en la química moderna, pues consideraba que el

átomo era indivisible, mientras que en la actualidad los átomos pueden ser desintegrados en sus

componentes en las reacciones nucleares. Tampoco es cierto que todos los átomos de un mismo

elemento sean iguales, ya que existen átomos de un mismo elemento que pueden ser diferentes en

su masa y que se denomina 1isótopos. Por ejemplo, un isótopo es el deuterio, que es un átomo igual

que el hidrógeno, pero de mayor masa (ver figura 1).

EL ÁTOMO ES DIVISIBLE

Fue alrededor de 1850 cuando comenzaron a conocerse investigaciones que fueron demostrando

que el átomo era una partícula más compleja, incluso divisible en partículas más pequeñas.

Algunos hechos importantes fueron:

Figura 2. Experimento realizado por el físico inglés Williams Crookes en 1879

Figura 1. Muestra tres modelos de formas isotópicas del átomo de hidrógeno. Un átomo contiene protones y neutrones. Los isótopos difieren por el número de neutrones.

3

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Joseph Thomson inició su trabajo analizando y discutiendo las experiencias realizadas acerca de la

constitución de los átomos, encontrando antecedentes importantes que le ayudaron en la elaboración

de su modelo.

Recapituló la información que disponía y de sus experimentos y presentó algunas hipótesis para

explicar dos hechos:

a. La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe

haber una zona con cargas positivas.

b. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.

J. J. Thomson en 1897

Al estudiar la naturaleza de los rayos catódicos producidos en los tubos de descargas al vacío,

observó que estos rayos viajaban en línea recta a través del tubo, pero luego de intercalar un

campo eléctrico, estos rayos eran atraídos por la placa con carga positiva o desviados por

campos magnéticos. (ver figura 3).

Thomson estableció que dichos rayos estaban constituidos por partículas cargadas

negativamente, a las que llamó electrones. Además determinó la relación entre la carga (q) de

estas partículas y su masa (m).

J. J Thomson Figura 3. Experimento de Thomson

Robert Millikan en 1909

Logró determinar experimentalmente el valor de la carga del electrón, y, utilizando la relación

carga/masa de Thomson calculó que la masa del electrón era de 9,10 x10-28g.

Con los aportes de Thomson y Millikan se consolidó la idea de carga eléctrica y masa del electrón,

siendo este aceptado como partícula atómica y que el átomo es divisible

4

En 1904, Thomson elaboró su modelo del

átomo. Era algo así como un “pequeñísimo

queque con pasas incrustadas”, donde las

pasas figuraban como electrones cargados

negativamente dentro de una esfera cargada

positivamente, el queque.

Desde el punto de vista físico, este modelo de

“queque con pasas” o “budín de pasas” era una

esfera material de densidad uniforme y de unos

10-10 m de radio, constituida por cargas

positivas (el budín o queque) y por electrones

(las pasas) incrustados en ella y distribuidos

uniformemente (ver figura 4). Así se constituyó el modelo atómico de Thomson.

El modelo propuesto por Thomson es considerado el primer modelo atómico que describe la

constitución del átomo. En el plantea la idea de que el átomo es divisible al mostrarlo formado por:

Electrones, que poseen carga eléctrica negativa.

Región con carga eléctrica positiva que contiene inmerso a los electrones.

Sin embargo, este modelo fue superado al poco tiempo por el modelo de Ernest Rutherford a partir

del descubrimiento del núcleo atómico.

Figura 4. Modelo atómico de Thomson, conocido como “Budín pasas”. El budín representa la zona de carga positiva y las pasas a los electrones.

Te invito a ver el vídeo “Química: Teoría Atómica 2: Electrón” en

el siguiente link: https://www.youtube.com/watch?v=un--

o7vFq1Y&ab_channel=traful