TABULACION:

Los datos obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica:

1.Densidad de gases por el método de Victor Meyer:

Datos experimentales usando cloroformo: Peso del líquido (cloroformo):0,1385 g Vol. como vapor(vol desalojado) (V1): 25ml – 7,5ml = 17,5 ml Temperatura de la pera que contiene el líquido(P2)=24°C Presión de la Pera(P1):0,561 atm (hallado en formulas) Datos a CN: Presión a CN= 1 atm Volumen a CN= ? Temperatura a CN= 273°K

1 CNPresion 0,561 atm 1 atm

Volumen 17,5 ml ?Temperatura 24°C 25°C

Presión de vapor del agua a 24°C=22,377 mmHg Presión de vapor del agua a 25°C=23,756 mmHg Peso molecular del cloroformo: 119,38 g/mol Presión Critica del cloroformo: 54.2 atm Temperatura critica del cloroformo: 263,2 °C

2.Datos obtenidos del experimento Relación de capacidades caloríficas por el método de Clement y Desormes

Hallando diferencia de alturas del manómetro:

Diferencia de alturas H1 H216,5 516 715 4

Teóricamente en cuadros hallamos:

R: 8,31 J/mol-K

Para gases diatomicos:

Cv:20,775 Cp:29,085o Tener en cuenta las condiciones del laboratorio:

Presión 760mmHgTemperatura 23°C

%HR 98%

CALCULOS

1.Densidad de gases por el método de Victor Meyer:

Según los datos obtenidos :

Corregimos la presión barométrica usando:

P1=Patm−(100−H )F100

Donde:

F:Presion devapor del agua a temperatura ambiente.

H:% de humedad del aire.

Hallamos la presión de vapor del agua de trabajo en las condiciones de 24°C:

Presión de vapor del agua a 24°C=22,377 mmHg

o PH2O(v)=%HR(PvH 2O24° C)

o PH2O(v)=98(22,377)100

=21,93 atm

P1=Patm−(100−98 )21,93

100 =0,561 atm

V1=17,5mlx 1 L1000ml=17,5x10−3L

T1=24°C +273=293°K

Planteamos:

P1 xV 1T 1 =PcnxVcn

Tcn

Vcn =(0,561atm)(17,5 x1000 L)(273 ° K )(1atm)(297 ° K ) =9,024x103L

Hallamos la densidad experimental:

Dexp= masa evaporadavol que ocupalamasaaCN

Dexp= 0,1385g

9.024 x10−3=15,345g/L

Hallamos la densidad a CN:

Dcn=Px ¿¿

Dcn=1atm( 119,38 g

mol)

(273 ° K)(0,082)¿¿

Dcn=¿0,24g/L %error=

|Dcn−Dexp|x100Dcn

%error=|0,24−15,345|x100

0,24 =62,9%

Relación de capacidades caloríficas del gasCalculamos diferencia de alturas:

γ 1= 16,516,5−5

=1,391

γ 1= 1616−7

=1,778

γ 1= 1515−4

=1,364

γ 1+γ 2+γ 33 =Cp

Cv=γ=1,511

Hallándolo teóricamente:

Para gases diatomicos(R=8,31 J/MOL-°K)

Cv=5R2 =20,755

Cp=7R2 =29,085

CpCv

=1,4

%error=|1,4−1,511|x100

1,4=7,93%