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TABULACION:
Los datos obtenidos en el laboratorio de fisicoquímica:
1.Densidad de gases por el método de Victor Meyer:
Datos experimentales usando cloroformo: Peso del líquido (cloroformo):0,1385 g Vol. como vapor(vol desalojado) (V1): 25ml – 7,5ml = 17,5 ml Temperatura de la pera que contiene el líquido(P2)=24°C Presión de la Pera(P1):0,561 atm (hallado en formulas) Datos a CN: Presión a CN= 1 atm Volumen a CN= ? Temperatura a CN= 273°K
1 CNPresion 0,561 atm 1 atm
Volumen 17,5 ml ?Temperatura 24°C 25°C
Presión de vapor del agua a 24°C=22,377 mmHg Presión de vapor del agua a 25°C=23,756 mmHg Peso molecular del cloroformo: 119,38 g/mol Presión Critica del cloroformo: 54.2 atm Temperatura critica del cloroformo: 263,2 °C
2.Datos obtenidos del experimento Relación de capacidades caloríficas por el método de Clement y Desormes
Hallando diferencia de alturas del manómetro:
Diferencia de alturas H1 H216,5 516 715 4
Teóricamente en cuadros hallamos:
R: 8,31 J/mol-K
Para gases diatomicos:
Cv:20,775 Cp:29,085o Tener en cuenta las condiciones del laboratorio:
Presión 760mmHgTemperatura 23°C
%HR 98%
CALCULOS
1.Densidad de gases por el método de Victor Meyer:
Según los datos obtenidos :
Corregimos la presión barométrica usando:
P1=Patm−(100−H )F100
Donde:
F:Presion devapor del agua a temperatura ambiente.
H:% de humedad del aire.
Hallamos la presión de vapor del agua de trabajo en las condiciones de 24°C:
Presión de vapor del agua a 24°C=22,377 mmHg
o PH2O(v)=%HR(PvH 2O24° C)
o PH2O(v)=98(22,377)100
=21,93 atm
P1=Patm−(100−98 )21,93
100 =0,561 atm
V1=17,5mlx 1 L1000ml=17,5x10−3L
T1=24°C +273=293°K
Planteamos:
P1 xV 1T 1 =PcnxVcn
Tcn
Vcn =(0,561atm)(17,5 x1000 L)(273 ° K )(1atm)(297 ° K ) =9,024x103L
Hallamos la densidad experimental:
Dexp= masa evaporadavol que ocupalamasaaCN
Dexp= 0,1385g
9.024 x10−3=15,345g/L
Hallamos la densidad a CN:
Dcn=Px ¿¿
Dcn=1atm( 119,38 g
mol)
(273 ° K)(0,082)¿¿
Dcn=¿0,24g/L %error=
|Dcn−Dexp|x100Dcn
%error=|0,24−15,345|x100
0,24 =62,9%
Relación de capacidades caloríficas del gasCalculamos diferencia de alturas:
γ 1= 16,516,5−5
=1,391
γ 1= 1616−7
=1,778
γ 1= 1515−4
=1,364
γ 1+γ 2+γ 33 =Cp
Cv=γ=1,511
Hallándolo teóricamente:
Para gases diatomicos(R=8,31 J/MOL-°K)
Cv=5R2 =20,755
Cp=7R2 =29,085
CpCv
=1,4
%error=|1,4−1,511|x100
1,4=7,93%