ESTRUCTURAS DE LEWIS (FORMULAS DE ESTRUCTURAS DE LEWIS (FORMULAS DE PUNTOS):PUNTOS):

Escriba La fórmula de Lewis para el HEscriba La fórmula de Lewis para el H22OO Escriba La fórmula de Lewis para el Escriba La fórmula de Lewis para el

NaHSONaHSO44

Escriba La fórmula de Lewis para el Escriba La fórmula de Lewis para el NaNa22COCO33

Escriba La fórmula de Lewis para el Escriba La fórmula de Lewis para el

POPO44 -3-3

Escriba La fórmula de Lewis para el SClEscriba La fórmula de Lewis para el SCl22 Excepciones regla del octeto: PClExcepciones regla del octeto: PCl55 , AlCl , AlCl33

FUERZAS INTERIONICAS:FUERZAS INTERIONICAS:

la fuerza de atracción entre la fuerza de atracción entre iones con carga opuesta iones con carga opuesta

FUERZAS FUERZAS

INTRAMOLECULARESINTRAMOLECULARES::

Son las fuerzas que existen Son las fuerzas que existen dentro de la moléculadentro de la molécula debido a sus enlacesdebido a sus enlaces

FUERZAS FUERZAS INTERMOLECULARES:INTERMOLECULARES:

Son las fuerzas de Son las fuerzas de atracción que existe atracción que existe entre entre las moléculaslas moléculas

FUERZAS FUERZAS INTERMOLECULARES:INTERMOLECULARES:

Reciben el nombre de Fuerzas de Van Reciben el nombre de Fuerzas de Van Der WaalsDer Waals

Son más débiles que las fuerzas Son más débiles que las fuerzas intramoleculares, pero contribuye a intramoleculares, pero contribuye a determinar las propiedades físicas de las determinar las propiedades físicas de las sustancias.sustancias.

Existen 3 tipos: Fuerzas Dipolares, Existen 3 tipos: Fuerzas Dipolares, Puentes de Hidrógeno y Fuerzas de Puentes de Hidrógeno y Fuerzas de dispersión dispersión

FUERZAS DIPOLARESFUERZAS DIPOLARES

Se Se presentan presentan en en moléculas moléculas polarespolares

FUERZAS DIPOLARESFUERZAS DIPOLARES

Las moléculas que tienen centros separados y Las moléculas que tienen centros separados y no equilibrados de carga opuestas reciben el no equilibrados de carga opuestas reciben el nombre de dipolos (ej: HCl).nombre de dipolos (ej: HCl).

Las moléculas polares se atraen como Las moléculas polares se atraen como resultado de las fuerzas que ejercen los centros resultado de las fuerzas que ejercen los centros de carga parcial: el extremos negativo de una de carga parcial: el extremos negativo de una molécula atrae al extremo positivo de otra molécula atrae al extremo positivo de otra molécula.molécula.

Estas fuerzas son débiles pero más Estas fuerzas son débiles pero más intensas que las fuerzas entre moléculas intensas que las fuerzas entre moléculas no polares de masa semejanteno polares de masa semejante

PUENTES DE HIDRÓGENO:PUENTES DE HIDRÓGENO:

Son fuerzas Son fuerzas intermoleculares entre intermoleculares entre moléculas polares que moléculas polares que contienen átomos de contienen átomos de hidrógeno unidas a hidrógeno unidas a flúor, oxígeno ó flúor, oxígeno ó nitrógenonitrógeno

Son más intensas que Son más intensas que las fuerzas dipolareslas fuerzas dipolares

CARACTERÍSTICAS:CARACTERÍSTICAS: Se presentan en compuestos en los Se presentan en compuestos en los

cuales el hidrógeno está enlazado a cuales el hidrógeno está enlazado a elementos muy electronegativos (fluor , elementos muy electronegativos (fluor , oxígeno ó nitrógeno)oxígeno ó nitrógeno)

El átomo más electronegativo adquiere El átomo más electronegativo adquiere carga parcial negativa, el hidrógeno queda carga parcial negativa, el hidrógeno queda con carga parcial positiva.con carga parcial positiva.

FUERZAS DE DISPERSIÓN (FUERZAS FUERZAS DE DISPERSIÓN (FUERZAS DE LONDON)DE LONDON)

Son las Son las fuerzas de fuerzas de atracción que atracción que existen entre existen entre moléculas no moléculas no polarespolares

FUERZAS DE DISPERSIÓN (FUERZAS FUERZAS DE DISPERSIÓN (FUERZAS DE LONDON)DE LONDON)

Estas fuerzas se originan debido a Estas fuerzas se originan debido a dipolos momentáneosdipolos momentáneos, que son , que son inducidas por el movimiento de los inducidas por el movimiento de los electrones: la nube electrónica de la electrones: la nube electrónica de la molécula puede distorcionarse y se molécula puede distorcionarse y se produce un dipolo en el cual una parte de produce un dipolo en el cual una parte de la molécula es ligeramente más negativa la molécula es ligeramente más negativa que el resto.que el resto.

Son más intensas en moléculas no Son más intensas en moléculas no polares más grandes que en las polares más grandes que en las pequeñas: debido a que los átomos más pequeñas: debido a que los átomos más grandes tienen nubes electrónicas de grandes tienen nubes electrónicas de mayor tamaño, los electrones están más mayor tamaño, los electrones están más lejos del núcleo y por consiguiente son lejos del núcleo y por consiguiente son más polarizables. más polarizables.