estados de la materia teoría...

Estados de la materiaTeoría cinético-molecular

Resumen

Estados de la materia

I ¿Qué es un estado de agregación?

I ¿Cuántos estados conoces?

I Los tres estados clásicos

¿De qué depende el estado de una sustancia?

I ¿De qué depende el estado de una sustancia?

I Teoría cinético-molecular

I Práctica

Estados de agregación

¿Qué es un estado de agregación?

Estados de agregaciónSon formas o estados en los que una sustancia poseepropiedades bien definidas.

¿Cuántos estados hay?

I Hay muchísimos estados en los que la materia puede encontrarse

I Cada uno de ellos se caracteriza por unas ciertas propiedades

Algunos estados de la materia

(a) Sólidos (b) Líquidos (c) Gases

(d) Plasmas (e) Cristaleslíquidos

(f)Superconductores

(g)Super-fluidos

Los tres estados clásicos

I Hay tres estados clásicos: sólido, líquido y gaseosoI Las fronteras entre ellos son difusas

sólidoI Forma definida

I Volumen definido

I Incompresibles

líquido

I Sin forma definida

I Volumen definido

I Poco compresibles

I Sin forma definida

I Sin volumen definido

I Compresibles

Cambios de estado

¿Qué son?Un cambio de estado o transición de fase es un cambio bruscode las propiedades de una sustancia como resultado de unpaso de un estado de agregación a otro.

Transiciones de fase clásicasI Sólido a líquido → fusión

I Sólido a gas → sublimación

I Líquido a sólido → solidificación

I Líquido a gas → ebullición y evaporación

I Gas a sólido → sublimación inversa

I Gas a líquido → licuación

Cambios de estado

¿Qué son?Un cambio de estado o transición de fase es un cambio bruscode las propiedades de una sustancia como resultado de unpaso de un estado de agregación a otro.

Transiciones de fase clásicasI Sólido a líquido → fusión

I Sólido a gas → sublimación

I Líquido a sólido → solidificación

I Líquido a gas → ebullición y evaporación

I Gas a sólido → sublimación inversa

I Gas a líquido → licuación

Evaporación y ebullición

Evaporación

I Sucede sólo en la superficiedel líquido

I Sucede a cualquiertemperatura

EbulliciónI Sucede en todo el líquido

I Sucede a una temperaturadeterminada (Teb)

Teoría cinético-molecular

¿Qué es?

I Un modelo que nos permite explicar los cambios de estado

I El estado de unasustancia es unaconsecuencia de laestructura de susmoléculas o átomos.

¿De qué depende el es-tado de una sustancia?

I De las fuerzas decohesión internas

I De la temperatura ala que esté

I De la presión a laque esté sometido

¿Qué es?

I Un modelo que nos permite explicar los cambios de estado

I El estado de unasustancia es unaconsecuencia de laestructura de susmoléculas o átomos.

¿De qué depende el es-tado de una sustancia?

I De las fuerzas decohesión internas

I De la temperatura ala que esté

I De la presión a laque esté sometido

Las fuerzas de cohesión

I Son fuerzas eléctricas entre átomos o moléculas de la sustancia

I Dependen de la naturaleza de las sustancias

Orden de las interaccionesI La intensidad de estas fuerzas no es igual en los tres estados

GAS−→ LÍQUIDO −→ SÓLIDO

Intensidad

Las fuerzas de cohesión

I Son fuerzas eléctricas entre átomos o moléculas de la sustancia

I Dependen de la naturaleza de las sustancias

Orden de las interaccionesI La intensidad de estas fuerzas no es igual en los tres estados

GAS−→ LÍQUIDO −→ SÓLIDO

Intensidad

La temperatura

I Es una medida de la velocidad de las partículas de una sustancia

I Se mide en K en el SI

I 0 K es la temperatura más baja (significa casi reposo absoluto delas moléculas o átomos de una sustancia)

MÁS VELOCIDAD−→ MÁS TEMPERATURA

I Al aumentar T, aumentamos la vibración de las partículas

I Al disminuir T, disminuimos la vibración de las partículas

La temperatura

I Es una medida de la velocidad de las partículas de una sustancia

I Se mide en K en el SI

I 0 K es la temperatura más baja (significa casi reposo absoluto delas moléculas o átomos de una sustancia)

MÁS VELOCIDAD−→ MÁS TEMPERATURA

I Al aumentar T, aumentamos la vibración de las partículas

I Al disminuir T, disminuimos la vibración de las partículas

La presión

I Es una medida de la fuerza que ejercen los átomos/moléculas deuna sustancia sobre la pared del recipiente que los contiene.

I Se mide en N/m2 en el SI

MÁS PRESIÓN−→ MÁS F SOBRE LAS PAREDES

Comentarios importantes

I Un sólido perfectamente contenido en un recipiente NO ejercepresión sobre él

I La presión es importante en las fases fluidas (líquidos, gases)

La presión

I Es una medida de la fuerza que ejercen los átomos/moléculas deuna sustancia sobre la pared del recipiente que los contiene.

I Se mide en N/m2 en el SI

MÁS PRESIÓN−→ MÁS F SOBRE LAS PAREDES

Comentarios importantes

I Un sólido perfectamente contenido en un recipiente NO ejercepresión sobre él

I La presión es importante en las fases fluidas (líquidos, gases)

Cambios de estado y TCM

I Si la temperatura aumenta, las partículas

I ... vibran más rápidoI ... eventualmente pueden romper las fuerzas de cohesiónI ... pasarán a estados más libres

I Si la presión disminuye en una fase fluida, las partículas

I ... chocarán menos con las paredesI ... tendrán menos velocidadI ... estarán en fases cada vez menos libresI ... estarán cada vez más juntasI ... sentirán más las fuerzas de cohesión.

¡A jugar un rato!

¡Prácticas!

I ¿Qué le pasa a la densidad cuando aumenta T?

I La densidad de un gas, ¿es mayor que la de un sólido?

I La densidad de un líquido, ¿es mayor que la de un gas?

I El volumen de un líquido, ¿es mayor que el de un sólido?

Excepciónimportantísima

¡Prácticas!

¿Por qué �ota el hielo en agua?

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