T(°C)

Sublimación

Deposición

Fusión

Solidificación Evaporación

Condensación

Licuación

P(mmHg)

3740,01

51,65x10

4,6

(217,1atm)

AC (P , T )C C

T

M

SÓLIDO

LÍQUIDO

VAPOR

GAS

La materia se presenta en condiciones ordinarias en 3 estados de agregación: Gaseoso Líquido Sólido

Representación gráfica, que nos muestra las curvas de equilibrio de los estados de agregación de un componente (sustancia pura), que sólo dependen de la temperatura y presión, quienes determinan la intensidad de las fuerzas de repulsión y cohesión.

El dióxido de carbono se utiliza a menudo en los extintores de incendios, en el que existe como líquido a 25°C y altas presiones. El dióxido de carbono líquido liberado desde el extintor al medio ambiente a 1 atm de inmediato cambia a un vapor. Al ser más pesado que el aire, este vapor sofoca el fuego manteniendo el oxígeno fuera de la llama. La transición de líquido / vapor es altamente endotérmica, por lo que también da lugar a la refrigeración, lo que ayuda a apagar el fuego.

* Punto Triple (T): Es aquel punto donde coexisten en equilibrio las 3 fases (sólida, líquida y gaseosa) de una sustancia.

* Punto Crítico ©: Es aquel donde se dan las condiciones mínimas para que el gas pueda ser licuado (es decir pasar a la fase líquida). Se cumple: Densidad líquido = Densidad gas

FluidosEstados Condensados

* DIAGRAMA DE FASES DE SUSTANCIAS PURAS

DIAGRAMA DE FASES DEL AGUA DIAGRAMA DE FASES DEL CO2

Si el CO se calienta en un recipiente2(s)

abierto, sublima a la temperatura constante de -78,5°C. No funde a la presión atmosférica y por eso se le llama “hielo seco”

La temperatura de ebullición correspondiente a se denomina 1atm temperatura de ebullición normal

Julio OriaProfesor:

10C

AP

ÍTU

LO

TemaESTADOS DE AGREGACIÓN

Y CONCEPTOS FÍSICOS

Química - 20131

Chemistry-2.0

Química Julio Oria

Química - 20132

Chemistry-2.0

* Temperatura Crítica (Tc): Es la temperatura más alta a la cual puede licuarse un gas, por encima de esta temperatura ya no se puede conseguir la fase líquida por muy alta que sea la presión ejercida sobre el gas

* Presión Crítica (Pc): Es la presión mínima que debe aplicarse a una sustancia en fase gaseosa para que pase a la fase líquida, manteniendo la temperatura crítica constante. Por lo tanto, un gas se licua o pasa al estado líquido por debajo de la temperatura crítica (Tc) y por encima de la presión crítica (Pc)

* MT: * TA: Curva de sublimación o deposición Curva de fusión o solidificación.* TC: Curva de ebullición o deposición

. A la vez, la Es la fuerza (F) que se ejerce sobre una determinada área (A)fuerza se define como la masa (m) multiplicada por la aceleración (a), que en la tierra por lo

2general se debe a la gravedad, a= 9.81 m/s

Unidades:

2 1Pa = N/m

Equivalencias:

2 1 atm = 1psi = 760 mmHg = 760 torr = 101, 325 kPa = 14,7 lb/pulg

Llamada también Presión barométrica, es la presión ejercida por el peso del aire sobre la superficie terrestre. El valor real de la presión atmosférica depende de la localización, la temperatura y las condiciones climáticas.

OBSERVACIÓN es cuando se mide a nivel del mar. (Patm = 760mmHg)- P. atmosférica normal o estándar,

Los átomos y las moléculas de los gases en la

atmósfera, como el resto de la materia, están sujetos a la atracción gravitacional de la Tierra; por consiguiente, la atmósfera es mucho mas densa cerca de la superficie de la Tierra que a altitudes elevadas (El aire fuera de la cabina presurizada de un avión a 9Km es muy ligero para ser respirado). De hecho, la densidad del aire disminuye muy rápido al aumentar la distancia a la Tierra, no sorprende que cuanto mas denso sea el aire, mayor es la presión que ejerce.

* PRESIÓN (P) :

P = F = m x a A A

2Una columna de aire de 1m en su área transversal que se extiendedesde la superficie terrestre hastala parte superior de la atmósferatiene una masa aproximada de10 300 Kg y produce una presiónatmosférica de 101 000 Pa (101KPa)

* TIPOS DE PRESIÓN :

* Presión Atmosférica :

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Química - 20133

Chemistry-2.0

Es frecuente que se mida la presión de un gas dentro de un recipiente con un manómetro de extremo abierto, instrumento sencillo cuyo principio es similar al del barómetro de mercurio.

Un manómetro de extremo abierto consiste en un tubo en forma de U lleno de un líquido, generalmente mercurio, con un extremo conectado a un recipiente lleno de gas y el otro extremo abierto a la atmósfera.

Es la medida relativa del grado de calor o frío que posee un cuerpo. El calor siempre fluye de manera espontánea de una sustancia de mayor temperatura, hacia otra de menor temperatura. De este modo sentimos el influjo de calor cuando tocamos un objeto caliente y sabemos que ese objeto está a mayor temperatura que nuestra mano.

Existen diversos instrumentos que permiten medir la temperatura de un cuerpo, entre ellos tenemos:

- El termómetro (liquido usado: Hg , cuyo punto de fusión es -20ºC y punto de ebullición 357ºC) - Termocupla (sensibilidad por generación de electricidad) - Pirómetro óptico (temperaturas elevadas de altos hornos).

* Relativas.- Son aquellas que toman como referencia el punto de congelación y ebullición de un cuerpo, mas no parten del cero absoluto (mínima temperatura). Tenemos a:

- Escala Celsius o Centígrada (ºC) - Escala Fahrenheit o Inglesa (ºF) * Absolutas.- Son aquellas que toman como referencia al cero absoluto (temperatura ideal en

la que se considera que no existe movimiento molecular). Tenemos a: - Kelvin (K) - Ranking (R)

Se obtienen utilizando el Teorema de Thales, el cual establece: Rectas paralelas cortadas por rectas secantes, determinan segmentos proporcionales. Así:

* Presión Manométrica :

* TEMPERATURA (T) :

* Instrumentos de medida :

* Escalas de temperatura :

* Relación entre las escalas :

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Química - 20134

Chemistry-2.0

°C = K - 273,15 = °F - 32 = R - 492 5 5 9 9

Pto. de ebullición del H O2

Pto. de congelacióndel H O2

cero absoluto

P = 1atmextºC ºF K

Relativas

R

100 212 373,15 672

0 32 273,15 492

-273,15 -460 0 0

Absolutas