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Ciencias – Química
Ensayo N° 1 - 2012
1. Poseen materia orgánica en abundancia, son permeables y esponjosos, por lo que retienen
una cantidad de humedad que los hace especialmente fértiles. ¿Qué tipo de suelo se
representa?
A) Rocoso.
B) Arenoso.
C) Arcilloso.
D) Orgánico.
E) Mixto.
2. 303 K en grados Celsius es:
A) 30OC
B) -30OC
C) 576OC
D) -576OC
E) 365OC
3. Respecto a los iones: F-, Na+ y Mg+2 qué características tienen en común todas estas
sustancias:
I. poseen la misma configuración electrónica.
II. son isoelectrónico.
III. sus elementos neutros son metales.
Es (son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo I y II.
D) sólo I y III.
E) I, II, III.
4. El número cuántico ____________ se simboliza con la letra ____ y toma los valores 0,
1, 2, 3
A) Spin; s
B) Azimutal;l
C) Principal; p
D) Magnético; m
E) Primario; n
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5. Si la concentración de OH- = 1,0 x 10-9, entonces el pH de la solución es:
A) 1
B) 5
C) 9
D) 10
E) 11
6. El horizonte R, es la capa más profunda del suelo y está formada por la roca madre, que
da origen a los demás horizontes. ¿Donde podemos ubicar este horizonte?
A) En el núcleo central de la Tierra.
B) En el manto terrestre.
C) En la mesósfera.
D) En la litósfera.
E) En la ionosfera.
7. Respecto a los compuestos ácido clorhídrico, HCl; cloruro de sodio, NaCl y metano, CH4,
se puede afirmar correctamente que:
A) Los tres compuestos son enlaces covalentes dativos.
B) Dos tienen enlace iónico y uno covalente.
C) Sólo CH4 presenta enlace covalente.
D) Sólo NaCl es un compuesto iónico.
E) Sólo HCl es un enlace covalente.
8. Respecto a los procesos químicos, se puede afirmar correctamente que:
I. las actividades básicas de la industria química son: extracción de materias
primas y la preparación de intermedios y productos finales.
II. los productos obtenidos por la industria química pueden ser: fertilizantes, vidrios
y plásticos.
III. los productos químicos se clasifican en: básicos, intermedios y finales.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo II y III
E) I, II y III
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9. La fórmula química de la alanilglicina es:
¿Qué grupos funcionales se encuentran en este compuesto?
A) Amina, cetona y amida.
B) Acido, ester y alcohol.
C) Amida, ester y amina.
D) Ácido carboxílico, amida y amina.
E) Alcohol, acido y amina.
10. La reacción entre el acido acético y el alcohol etílico forma un:
A) Éter.
B) Alcohol.
C) Ester.
D) Aldehído.
E) Cetona.
11. Para separar una mezcla heterogénea se puede(n) utilizar métodos físicos como:
I. decantación.
II. filtración.
III. cloración.
Es (son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo I y II.
D) sólo I y III.
E) I, II, III.
O O
║ ║
H2N – CH - C- N –CH2 – C – OH
| |
CH3 H
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12. ¿Cuántos gr de HCl (masa molar= 36,5) se necesita para preparar 2000 mL de una
solución 1,0 M?
A) 0,018g
B) 0,054g
C) 18,25g
D) 54,79g
E) 73,00g
13. La composición porcentual del compuesto CaCO3 es:
A) 40%Ca 12%C 48%O
B) 20%Ca 12%C 68%O
C) 12%Ca 48%C 40%O
D) 40%Ca 12%C 16%O
E) 120%Ca 36%C 16%O
14. El cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa de sólido a líquido se llama:
A) fusión.
B) sublimación.
C) evaporación.
D) solidificación.
E) condensación.
15. ¿Qué gases producidos por la combustión de la gasolina se consideran contaminantes
del aire?
I. Hidrocarburos.
II. Óxidos de nitrógenos.
III. Monóxido de carbono.
IV. Nitrógeno.
Es (son) correcta(s)
A) sólo I y II.
B) sólo I, II y III.
C) sólo II y III.
D) sólo II, III y IV.
E) sólo I, III y IV.
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16. Según el siguiente enunciado: “A temperatura constante, el volumen ocupado por un
gas, es inversamente proporcional a la presión que él ejerce”, corresponde a ley de:
A) Dalton.
B) Charles.
C) Boyle.
D) Avogadro.
E) Gay Lussac.
17. ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentara geometría molecular lineal?
I. AlF3
II. CO2
III. MgBr2
Es (son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo II y III.
E) I, II, III.
18. El fenómeno físico por el cual las moléculas de agua se mantienen unidas entre si, en la
superficie liquida es debido a:
A) la atracción covalente.
B) el calor específico.
C) la tensión superficial.
D) la densidad.
E) la fuerza de gravedad.
19. La configuración electrónica del elemento 35X es o son:
I. 1s22s22p63s23p64s23d104p5
II. 1s22s22p63s23p64s23d104px34py24pz0
III. 1s22s22p63s23p64s23d104px24py24pz1
IV. 1s22s22p63s23p64s23d104px24py04pz3
Es (son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo IV.
E) sólo I y III.
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20. La Tabla periódica actual se ordena en función de:
A) La masa atómica.
B) El numero atómico
C) El radio atómico.
D) La configuración electrónica.
E) El volumen atómico.
21. El polietileno es uno de los plásticos más conocidos a nivel mundial, debido a su amplia
utilización en la vida diaria. Respecto de esta sustancia es correcto afirmar que
se trata de un:
I) derivado del petróleo.
II) polímero sintético producido por unidades repetidas de eteno.
III) biopolímero constituido por monómeros de aminoácidos.
IV) polímero natural formado a partir del etileno.
A) sólo I y II.
B) sólo II y III.
C) sólo I, II y III.
D) sólo II, III y IV.
E) sólo I, III y IV.
22. El total de enlaces σ (sigma) y П (pi) que posee la siguiente molécula es:
CH3 – C ≡ CH
A) 4 σ y 1 П
B) 5 σ y 1 П
C) 6 σ y 2 П
D) 7 σ y 1 П
E) 7 σ y 2 П
23. ¿Qué cantidad de masa de nitrógeno se necesita para que reaccione con 168 g de
hidrógeno? según la ecuación:
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g)
A) 1,0 g
B) 36 g
C) 24 g
D) 392 g
E) 784 g
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24. Dadas las siguientes leyes de velocidad experimentales para determinadas reacciones,
indica aquella que posee orden global 3
A) v = k[N2][O2]
B) v = k[N2O5]
C) v = k[NO]2 [Cl2]
D) v = k[HCl]2
E) v = k[SO2Cl2]2
25. El círculo achurado representa una muestra de un elemento radioactivo. Si la vida
media de este elemento es 10 años, completa la secuencia con el número de años que
corresponde.
1/4
Muestra original Después de _____años
A) 10
B) 15
C) 20
D) 25
E) 30
26. El nombre de la siguiente estructura y la clasificación que le corresponde es:
A) Alcohol propílico - Alcohol primario.
B) Alcohol 2 -propílico - Alcohol secundario.
C) Propanol - Alcohol terciario.
D) 2 – propanol - Alcohol secundario.
E) Alcohol isopropilico - Alcohol primario.
CH3 – CH – CH3
│
OH
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27. Respecto del petróleo, se puede afirmar correctamente que:
I. es una mezcla que contiene gran cantidad de compuestos orgánicos.
II. esta formado especialmente de alcanos e hidrocarburos aromáticos.
III. es una mezcla de hidrocarburos, menos densa que el agua e insoluble en ella.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo II y III
E) I, II y III
28. Al igualar la siguiente ecuación por el método del ión electrón en medio acido, los
coeficientes estequiométricos respectivos serán:
NO2- + H+ + I- → NO + H2O + I2
A) 2, 4, 2, 1, 2, 1
B) 2, 4, 2, 2, 2, 1
C) 1, 4, 2, 1, 2, 1
D) 2, 2, 2, 2, 4, 1
E) 4, 2, 2, 2, 4, 1
29. El suelo está formado por partículas de diferente tamaño, producto de la fragmentación de
las rocas. De acuerdo a esto, la fracción fina corresponde a:
A) Arcilla, limo y arena.
B) Gravas y guijarros.
C) Arcilla, gravas y arena.
D) Arena, gravas y guijarros.
E) Limo, gravas y guijarros.
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30. Dado los siguientes valores de entalpia:
CH4 (g) → C(grafito, s) + 2H2(g) ΔHº= + 74,8 Kj
H2 (g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔHº = -285,3 kJ
C (grafito, s) + O2(g) → CO2(g) ΔHº = – 393,5 kJ
la variación de entalpía de la combustión del metano, según la siguiente ecuación
química:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) es:
A) ΔHºComb = –183,0 kJ
B) ΔHºComb = –604,0 kJ
C) ΔHºComb = –889,3 kJ
D) ΔHºComb = +604,0 kJ
E) ΔHºComb = +889,3 kJ
31. El número de oxidación del S en el SO3
═ es:
A) +1
B) +2
C) +4
D) -2
E) -4
32. La masa molar de la soda caustica, NaOH es de 40 gramos/ mol. Ello significa que:
A) una molécula de NaOH tiene una masa de 40 gramos.
B) 6,02 x 1023 moléculas de NaOH tienen una masa de 40 gramos.
C) 40 moléculas de NaOH tienen una masa de 1 gramo.
D) una molécula de NaOH tiene 40 x 6 x1023 gramos.
E) un gramo de NaOH tiene 40 moléculas.
33. El oxígeno y el nitrógeno poseen los siguientes isotopos respectivamente 8O15 y 7N
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según esto, se puede afirmar correctamente que
I. 8O15 posee la misma configuración electrónica que 7N
14.
II. 8O15 y 7N
14 son isótonos.
III. el átomo de 8O15 tiene un electrón más que un átomo de 7N
14.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
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34. Para hacer potable el agua dulce es necesario someterla a un proceso que incluyen
tratamientos químicos y físicos, de este último, la etapa en que los sólidos obtenidos
en la fase anterior se han depositado en el fondo del estanque por acción de la
gravedad, se llama:
A) Floculación.
B) Filtración.
C) Decantación.
D) Precloración.
E) Tamizado.
35. Para aumentar la velocidad de una reacción cuando los reactantes son sólidos, se
debe:
A) reducir la temperatura del sistema.
B) disminuir el tamaño de partículas de los reactantes.
C) aumentar el volumen del reactor.
D) disminuir la concentración de los reactantes.
E) colocar un inhibidor.
36. La industria química puede ser clasificada dependiendo del tipo de material utilizado en
industrias químicas de base y de transformación, respecto a los productos
básicos, se puede afirmar correctamente que:
I. se pueden obtener en grandes cantidades y a bajo costo.
II. se obtienen a partir de materias primas naturales.
III. existen de origen animal, vegetal y mineral.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
37. Si el pOH de una solución es 9.5, entonces la solución es:
A) Ácida.
B) Alcalina.
C) Básica.
D) Neutra.
E) Anfótera.
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38. A partir de 50 toneladas de un mineral se logran 2,0 toneladas de cobre y 0,5 toneladas
de molibdeno. ¿Cuál es la ley del mineral para el cobre y el molibdeno?
A) Cu = 1% y Mo = 4%
B) Cu = 4% y Mo = 1%
C) Cu = 25% y Mo = 10%
D) Cu = 100% y Mo = 250%
E) Cu = 2% y Mo = 1%
39. ¿Cuál de las siguientes materias es el más tenaz?
A) Vidrio.
B) Acero.
C) Plásticos.
D) Cerámica.
E) Loza.
40. ¿Cuántos orbitales tiene el subnivel d? y ¿cuántos electrones como máximo puede
alojar cada uno?
A) 1 y 2
B) 3 y 2
C) 3 y 6
D) 5 y 2
E) 5 y 10
41. La tabla muestra la composición de algunas sustancias. Analiza e identifica a los
cationes:
Á
A) Sólo a.
B) Sólo a y b.
C) Sólo c.
D) Sólo d.
E) Sólo c y d
Sustancias A Z p+ ē n
a 12 6 6 6 6
b 32 16 16 16 16
c 14 7 7 10 7
d 40 20 20 18 20
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42. Un proceso isotérmico es aquel que:
A) el volumen es constante.
B) la presión es constante.
C) la temperatura es constante.
D) el calor se transfiere.
E) existe intercambio de calor.
43. ¿Por qué disminuyen los radios atómicos de izquierda a derecha en cada período de la
Tabla periódica?
A) Puesto que a mayor número de niveles, menor radio atómico.
B) Debido a que aumenta la carga nuclear (atracción núcleo-electrón).
C) Debido a que el núcleo presenta menor poder de retención sobre los electrones
externos.
D) Disminuye ya que aumenta la masa atómica de los átomos.
E) No existe una idea clara del porque ocurre dicha situación.
44. Un elemento posee una configuración electrónica igual a [18Ar] 4s2 3d10 4p6. Según la
descripción, se puede deducir que el período y grupo de este elemento son
respectivamente:
A) 3 y 8
B) 3 y 16
C) 4 y 6
D) 4 y 8
E) 4 y 18
45. En los ovarios de una niña menor de 10 años, sería posible encontrar:
A) Células germinales primordiales.
B) Ovocitos I.
C) Ovogonias.
D) Ovocitos II (detenidos en metafase II)
E) Polocitos adicionales
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46. Una enfermedad, causa pérdida del control motor, debilidad muscular y alteraciones
gastrointestinales y afecta a una familia de la manera indicada en el siguiente pedigrí:
La forma de herencia más probable de esta enfermedad es:
A) Recesiva ligada al cromosoma X.
B) Autosómica recesiva.
C) Ligada al cromosoma Y.
D) Mitocondrial.
E) Autosómica dominante.
47. Se marcan radiactivamente varios aminoácidos, luego, se agregan a un cultivo celular.
Transcurrido un tiempo, usted esperaría encontrar dicha marca en:
I. La membrana plasmática.
II. Los cromosomas.
III. El R.E.L.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo I y II
D) Sólo I y III
E) I, II y III
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48. La figura muestra cinco arreglos distintos de los cromosomas sexuales humanos
(X= cromosoma largo; Y = cromosoma corto).
De acuerdo a la figura, ¿qué arreglo cromosómico presentaría una mujer de baja
estatura, estéril, glándulas mamarias poco desarrolladas, tórax hendido y retraso mental?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
49. Al analizar el siguiente esquema de un experimento
De la figura, para que el experimento tenga el resultado que se observa, es necesario
que la sustancia X y la condición Z sean, respectivamente:
A) Saliva y pH básico.
B) Ácido clorhídrico (HCL) y pH básico.
C) Jugo pancreático y enteroquinasa.
D) Bilis y pH básico.
E) Quimo y quilo intestinal.
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50. El siguiente esquema representa un proceso fisiológico en la especie humana.
De la figura, los nutrientes A, B y órgano X son, respectivamente:
A) Glucosa, quilomicrones e hígado.
B) Ácidos grasos, aminoácidos y páncreas.
C) Glicerol, manosa y riñón.
D) Vitamina A, vitamina C e intestino delgado.
E) Colesterol, vitaminas del complejo B y bazo.
51. Los espermatozoides de una especie de insecto poseen 8 cromosomas. ¿Cuál será la
dotación cromosómica de un espermatocito I, de la misma especie, que se encuentra
en anafase I?
A) 2n=8/4c.
B) n =8/c.
C) 2n=16/4c.
D) 2n=16/2c.
E) n =8/2c.
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EFICIENCIA
pH
A
B
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52. El siguiente gráfico muestra la eficiencia de la actividad enzimática en función del pH,
para dos enzimas (A y B).
A partir de la figura, se puede afirmar correctamente que:
I. la enzima A corresponde a una enzima estomacal.
II. la enzima B tiene actividad en un espectro de pH más amplio que el de la
enzima A.
III. el pH óptimo para la enzima A es menor que el óptimo para la enzima B.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo II y III
E) I, II y III
53. La siguiente tabla muestra la concentración de algunos nutrientes en cinco alimentos
diferentes.
¿Cuál de estos alimentos será digerido más lentamente en el tracto gastrointestinal?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
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54. Para la inhibición de la gametogénesis femenina y masculina, seria efectivo un
tratamiento que:
A) Impidiera la liberación de LH.
B) Impidiera la síntesis de estrógenos.
C) Estimulara la síntesis de andrógenos.
D) Bloqueara los receptores celulares para FSH.
E) Estimulara la síntesis de hormonas liberadoras hipotálamicas.
55. La glucosa es un monosacárido. Un mol de ella al degradarse metabólicamente hasta
CO2 y agua aporta energía representada en 38 moléculas de ATP. Si 3 moléculas de
maltosa, 2 moléculas de sacarosa y 1 molécula de lactosa, sufren igual proceso.
¿Cuántos ATP aportarían a la célula?
A) 38
B) 76
C) 228
D) 342
E) 532
56. ¿Cuál(es) de las siguientes hormonas se produce(n) en la placenta humana?
I. Oxitocina.
II. Gonadotropina coriónica humana (GCH).
III. Progesterona.
A) sólo I
B) sólo II
C) sólo III
D) sólo II y III
E) I, II y III
57. En la fermentación alcohólica a diferencia de la fermentación láctica se produce(n):
I. CO2.
II. ATP.
III. Coenzimas oxidadas.
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y III.
E) I, II y III.
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58. La distrofia muscular de Duchenne es producida por un alelo recesivo que es
exclusivo del cromosoma X. Si una mujer sana portadora se casa con un hombre
con distrofia muscular y su primer descendiente es una niña con distrofia. ¿Cuál es la
probabilidad de que su segundo descendiente sea varón y con distrofia muscular?
A) 1
B) 0.75
C) 0.5
D) 0.25
E) 0.125
59. La separación de las cromátidas hermanas durante la mitosis tiene como
consecuencia:
A) Disminución del número de cromosomas.
B) Generación de células haploides.
C) Disminución del número de moléculas de ADN.
D) Aumento en el número de cromátidas.
E) Aumento del número de cromosomas.
60. Al observar células de una especie animal al microscopio óptico, se descubre que se
encuentran en metafase II. Además, cada una de ellas posee 32 centrómeros. De lo
anterior, se puede concluir que la condición diploide (2n) de la especie en cuestión es:
A) 16
B) 32
C) 64
D) 128
E) 512
61. ¿Cuál de los que se mencionan es el método de control de la natalidad menos efectivo?
A) Vasectomía.
B) Píldoras anovulatorias.
C) Método del ritmo.
D) Implante subdérmico.
E) Preservativo.
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62. De acuerdo a la siguiente imagen.
¿Cuántos loci y alelos están representados en la figura, respectivamente?
A) 3 y 5
B) 2 y 4
C) 1 y 6
D) 7 y 8
E) 9 y 10
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63. Un sonido que se propaga en el aire, se refracta a través de una pared, aumentando su
longitud de onda en un 25%. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que:
A) su frecuencia disminuye en un 25%.
B) su velocidad disminuye en un 25%.
C) su altura permanece constante.
D) su tono se hace más agudo.
E) su período aumenta.
64. El eco, aunque es provocado por la reflexión del sonido, suele confundirse con otros
fenómenos sonoros. Para que se produzca eco, se requiere que:
I. haya reflexiones múltiples.
II. la pared reflectora se encuentre a menos de 17 m del emisor.
III. el sonido reflejado se distinga claramente del reflejado.
Es (son) correcta(s)
A) Sólo I
B) Sólo III
C) I y II
D) II y III
E) I, II y III
65. Un carro de bomberos se acerca velozmente a la plaza de una ciudad con una rapidez de
30 m/s; mientras hace sonar su sirena con una frecuencia de 10000 Hz. Si el sonido se
propaga en el aire con una rapidez de 340 m/s, entonces las personas que se
encuentran en la plaza perciben el sonido de la sirena
A) con una rapidez de 370 m/s.
B) con una rapidez de 310 m/s.
C) con una frecuencia mayor que 10000 Hz.
D) con una frecuencia menor que 10000 Hz.
E) con la misma frecuencia de 10000 Hz.
66. Una cuerda de cierta longitud atada en ambos extremos es sacudida para formar ondas
estacionarias. Si la longitud de onda de los pulsos que forman la onda estacionaria es
de 40 cm y se observan 4 nodos en la cuerda, ¿Cuál es la longitud de la cuerda?
A) 160 cm
B) 120 cm
C) 80 cm
D) 60 cm
E) 10 cm
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67. El modelo electromagnético propuesto por Maxwell para la naturaleza de la luz, no es
capaz de explicar por sí solo
A) que la luz puede transferir momentum.
B) que la luz puede propagarse en el vacío.
C) que la luz puede difractarse al pasar a través de una ranura.
D) que dos haces de luz puedan generar interferencia.
E) que la luz puede propagarse rectilíneamente.
68. Cuando acercamos una regla metálica cargada positivamente a un cuerpo de corcho
neutro y aislado, tal como muestra la figura; en el interior de este último cuerpo se
observará
A) el desplazamiento de las cargas negativas hacia el punto B.
B) el desplazamiento de las cargas positivas hacia A y de las negativas hacia B.
C) el desplazamiento de las cargas negativas hacia Tierra.
D) que las cargas permanecen estáticas.
E) que se produce una corriente convencional.
69. En un circuito formado por dos resistencias RX y RY conectadas en paralelo a una
batería de 18 V, circula una corriente eléctrica total de 4,5 A. Si la resistencia RX tiene
un valor de 6 ohm, ¿cuál es el valor de RY, medido en ohm?
A) 18
B) 12
C) 9
D) 4,5
E) 3
70. Dos resistencias de 9 y 25 ohm, se conectan en serie a una batería. ¿En qué razón
están las respectivas diferencias de potencial producidas en ellas?
A) 1:1
B) 5:3
C) 25:9
D) 3:5
E) 9:25
Cuerpo de
corcho A B
+
+ +
+
+ +
+
+ +
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71. Tal como muestra la figura adjunta, el circuito está formado por dos ampolletas idénticas
X e Y conectadas en paralelo a una batería.
De acuerdo con la información proporcionada, es correcto afirmar que
A) si la ampolleta X se desconecta, Y se apaga.
B) si la ampolleta X se desconecta, Y se quema.
C) si la ampolleta X se desconecta, Y aumenta su brillo.
D) si la ampolleta X se desconecta, Y disminuye su brillo.
E) si la ampolleta X se desconecta, Y permanece igual.
72. En cierto punto de una carretera rectilínea se cruzan dos vehículos R y J que se mueven
en direcciones opuestas con rapideces constantes. R es un camión que se mueve hacia
el norte 25 m/s y J es una ambulancia que se desplaza hacia el sur a 35 m/s. A partir
del instante en que se cruzan, ¿cuánto tardarán estos vehículos en estar separados una
distancia de 7,2 km?
A) (7200·60) s
B) (7200·10) s
C) (7200/60) s
D) (7200/10) s
E) 0,72 s
73. Un automóvil que viaja sobre una trayectoria rectilínea con rapidez de 25 m/s, comienza
a frenar de manera uniforme de tal forma que al cabo de 40 segundos se detiene por
completo. ¿Cuál es el valor de la distancia recorrida por este vehículo desde que
comienza a frenar hasta detenerse?
A) 1000 m
B) 500 m
C) 250 m
D) 50 m
E) 25 m
X
Y
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74. Un ascensor de 500 kg asciende rectilíneamente con una rapidez constante de 2 m/s
cuando es tirado hacia arriba mediante una cuerda vertical que ejerce una tensión
(fuerza) sobre el ascensor. De acuerdo con esta situación, es correcto afirmar que:
A) la magnitud de la tensión es mayor que la magnitud del peso.
B) la magnitud de la tensión es menor que la magnitud del peso.
C) la magnitud de la tensión es nula en este caso.
D) la fuerza neta sobre el sistema esa nula.
E) no hay fuerzas actuando sobre el ascensor.
75. Sobre un cuerpo de 20 kg que se encuentra inicialmente en reposo sobre una superficie
horizontal, actúa una fuerza neta paralela al piso de magnitud igual a 60 N. ¿Cuál es la
rapidez con que se mueve el cuerpo al cabo de 20 s?
A) 1/3 m/s
B) 3 m/s
C) 20 m/s
D) 60 m/s
E) (1/3)·20 m/s
76. Un cuerpo de 2 kg cae libremente desde una altura de 200 metros. Cuando se encuentra
a 30 metros de altura, los valores de sus respectivas energías potencial y cinética,
despreciando los efectos del roce con el aire, son:
A) 2000 J y 2000 J
B) 600 J y 4000 J
C) 4000 J y 600 J
D) 600 J y 3400 J
E) 4000 J y 4000 J
77. Una viga de masa despreciable, descansa en el punto O y se mantiene en equilibrio
rotacional mientras soporta el peso ejercido sobre el cuerpo de 4 kg y la acción de la
fuerza F ejercida en el extremo opuesto a O, tal como muestra la figura.
De acuerdo con esta situación es correcto afirmar que:
A) el módulo de F es igual a 40 N.
B) el módulo de F es menor que 40 N.
C) el torque ejercido por F es mayor que el ejercido por el peso.
D) no hay torques actuando sobre el sistema.
E) el torque neto es constante.
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78. Un perno metálico que tiene una temperatura de 200º C se introduce en un recipiente
que contiene agua a 100º C. De acuerdo a esta información, ¿qué ocurre con el sistema
cuando se introduce el perno?
A) El agua aumenta su temperatura.
B) El agua se dilata.
C) El perno cede calor.
D) El sistema alcanza el equilibrio a los 150º C.
E) El agua libera calor.
79. Un perno de 200 gramos hecho de cierta aleación cuyo calor específico es 2 [g/cal°C]
se encuentra a 20°C. Si dicho cuerpo se introduce en 1000 gramos de agua a 80°C,
¿cuál es la temperatura de equilibrio de la mezcla, suponiendo que el sistema no
transfiere energía al medio? (Considere que el calor específico del agua es 1 [g/cal°C])
A) 440/7 °C
B) 7/440 °C
C) 50 °C
D) 60 °C
E) (20∙80)/(20+80) °C
80. En dos recipientes A y B se vierten dos masas mA y mB de la misma sustancia, de tal
forma que mA = 2mB. Si ambas absorben la misma cantidad de calor, experimentan
cambios de temperatura TA y TB respectivamente, de acuerdo con esto es posible
afirmar que:
A) TA = 2TB
B) TA = TB/2
C) TA = TB
D) TA = 4TB
E) TA = TB/4
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PAUTA DE CORECCIÓN Ciencias – Química Ensayo 1
Pregunta Clave Pregunta Clave Pregunta Clave Pregunta Clave
1 D 21 A 41 D 61 C
2 A 22 C 42 C 62 A
3 C 23 E 43 B 63 C
4 B 24 C 44 E 64 B
5 B 25 C 45 B 65 C
6 D 26 D 46 D 66 D
7 D 27 E 47 E 67 A
8 E 28 B 48 B 68 D
9 D 29 A 49 D 69 B
10 C 30 C 50 A 70 E
11 C 31 C 51 C 71 E
12 E 32 B 52 E 72 C
13 A 33 D 53 D 73 B
14 A 34 C 54 C 74 D
15 B 35 B 55 D 75 D
16 C 36 E 56 D 76 D
17 D 37 A 57 A 77 B
18 C 38 B 58 D 78 C
19 E 39 B 59 C 79 A
20 B 40 D 60 C 80 B