ENLACE COVALENTE

Este tipo de enlace se efectúaentre elementos de altaelectronegatividad, es decir,entre NO METALES y siemprePOR COMPARTICIÒN DEPARES DE ELECTRONES

Se distinguen tres tipos

de covalencia:

POLARNO POLAR

COORDINADO

ENLACE COVALENTEP O L A R

O Cuando dos átomos no metálicos de

diferentes electronegatividades se unen,

COMPARTEN electrones pero la nube

electrónica se deforma y se ve desplazada

hacia el átomo de mayor electronegatividad,

originando polos en la molécula, uno con

carga parcialmente positiva y el otro con

carga parcialmente negativa.

O En general, la diferencia de

electronegatividad es menor a 1.7

pauling.

Existen casos como el HCl que se

considera un enlace iónico propiamente,

pero es covalente por ser dos átomos no

metálicos los que se unen.

Otras substancias con este

tipo de enlace

H2O NH

3

HBr H2SO

4

PCl3

HNO3

SO2

CH3COOH

Propiedades de las substancias con

este tipo de enlace

Moléculas que existen en los tres estados físicos deagregación de la materia.

Gran actividad química. Solubles en solventes polares. En solución acuosa son conductores de laelectricidad.

Sus puntos de fusión y ebullición son bajos, pero masaltos que los de las substancias no polares.

ENLACE COVALENTENO P O L A R

Se tiene cuando dos átomos de un mismo elemento

se unen para formar una molécula verdadera, sin

carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de

electronegatividad es cero.

Otras moléculas

Flúor ( F2 ) Bromo ( Br2

)

Yodo ( I2 ) Cloro ( Cl2 )

Propiedades de las substanciascon este tipo de enlace:

Moléculas verdaderas y diatòmicas (con dos

átomos).

Actividad química media.

Baja solubilidad en agua.

No son conductores del calor o la electricidad.

Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como

sólidos o líquidos.