Download - Enlace covalente
ENLACE COVALENTE
Este tipo de enlace se efectúaentre elementos de altaelectronegatividad, es decir,entre NO METALES y siemprePOR COMPARTICIÒN DEPARES DE ELECTRONES
Se distinguen tres tipos
de covalencia:
POLARNO POLAR
COORDINADO
ENLACE COVALENTEP O L A R
O Cuando dos átomos no metálicos de
diferentes electronegatividades se unen,
COMPARTEN electrones pero la nube
electrónica se deforma y se ve desplazada
hacia el átomo de mayor electronegatividad,
originando polos en la molécula, uno con
carga parcialmente positiva y el otro con
carga parcialmente negativa.
O En general, la diferencia de
electronegatividad es menor a 1.7
pauling.
Existen casos como el HCl que se
considera un enlace iónico propiamente,
pero es covalente por ser dos átomos no
metálicos los que se unen.
Otras substancias con este
tipo de enlace
H2O NH
3
HBr H2SO
4
PCl3
HNO3
SO2
CH3COOH
Propiedades de las substancias con
este tipo de enlace
Moléculas que existen en los tres estados físicos deagregación de la materia.
Gran actividad química. Solubles en solventes polares. En solución acuosa son conductores de laelectricidad.
Sus puntos de fusión y ebullición son bajos, pero masaltos que los de las substancias no polares.
ENLACE COVALENTENO P O L A R
Se tiene cuando dos átomos de un mismo elemento
se unen para formar una molécula verdadera, sin
carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de
electronegatividad es cero.
Otras moléculas
Flúor ( F2 ) Bromo ( Br2
)
Yodo ( I2 ) Cloro ( Cl2 )
Propiedades de las substanciascon este tipo de enlace:
Moléculas verdaderas y diatòmicas (con dos
átomos).
Actividad química media.
Baja solubilidad en agua.
No son conductores del calor o la electricidad.
Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como
sólidos o líquidos.