1.

Estimar el nmero de molculas presentes en una cucharada sopera de azcar de mesa, C12H22O11

6.02 x 1023

6.29 x 1024

1.85 x 1022

1.13 x 1023

2.

Indique la frmula emprica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.

C4HO5

CH2O

C2H4O2

C3H6O3

3.

Cul es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?

342 g

88.0 g

8.80 g

12.5 g

4.

Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 tomos de carbono. Cuntos tomos de hidrgeno y cuntas molculas de glucosa contiene la muestra?

8.0 x 1022 tomos de H, 8.0 x 1022 molculas de glucosa

8.0 x 1022 tomos de H, 4.0 x 1022 molculas de glucosa

4.0 x 1022 tomos de H, 4.0 x 1022 molculas de glucosa

8.0 x 1022 tomos de H, 6.7 x 1021 molculas de glucosa

5.

El elemento cinc se compone de cinco istopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco istopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atmica media del zinc.

63.93 uma

66.93 uma

65.39 uma

65.93 uma

6.

Cul es la frmula molecular del compuesto siguiente? frmula emprica CH, masa molar 78 g/mol

CH

C2H2

C4H4

C6H6

7.

Determine la frmula emprica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxgeno.

AlO

Al2O3

Al3O2

Al4O6

8.

Con base en la frmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.(CH2CO)2C6H3(COOH)

64,70%

66,67%

69,25%

76,73%

9.

Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente:Ca(C2H3O2)2

99

152

94

158

10.

El elemento oxgeno se compone de tres istopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres istopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atmica media del oxgeno.

15,9563

15,9994

16,00

15,9930

RESPUESTAS

Tus respuestas y el resultado ha sido el siguiente: Pregunta 1: Estimar el nmero de molculas presentes en una cucharada sopera de azcar de mesa, C12H22O11 "1.85 x 1022"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 2: Indique la frmula emprica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa. "CH2O"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 3: Cul es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11? "88.0 g"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 4: Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 tomos de carbono. Cuntos tomos de hidrgeno y cuntas molculas de glucosa contiene la muestra? "8.0 x 1022 tomos de H, 6.7 x 1021 molculas de glucosa"Tu respuesta: "8.0 x 1022 tomos de H, 4.0 x 1022 molculas de glucosa" no es correcta.

Pregunta 5: El elemento cinc se compone de cinco istopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco istopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atmica media del zinc. "65.39 uma"Tu respuesta: "66.93 uma" no es correcta.

Pregunta 6: Cul es la frmula molecular del compuesto siguiente? frmula emprica CH, masa molar 78 g/mol "C6H6"Tu respuesta: "C2H2" no es correcta.

Pregunta 7: Determine la frmula emprica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxgeno. "Al2O3"Tu respuesta: "Al3O2" no es correcta.

Pregunta 8: Con base en la frmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.(CH2CO)2C6H3(COOH) "64,70%"Tu respuesta: "66,67%" no es correcta.

Pregunta 9: Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente:Ca(C2H3O2)2 "158"Tu respuesta: "152" no es correcta.

Pregunta 10: El elemento oxgeno se compone de tres istopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres istopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atmica media del oxgeno. "15,9994"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

De los 10 ejercicios has contestado bien a 4

RENDIMIENTOSReactivo Limitante y Rendimiento

1.

En la reaccin: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO Cuntos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?

9 mol

24 mol

12 mol

16 mol

2.

El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento terico del cloruro de plata es 2.45 g. Cul es el rendimiento en tanto por ciento?

58.6%

30.0%

76.1%

131.0%

3.

En la reaccin 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, cuntos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?

0.913 g

0.667 g

15.7 g

1.37 g

4.

Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. Cuntas bicicletas puede fabricar con estas partes?

2675 bicicletas

2655 bicicletas

3023 bicicletas

5350 bicicletas

5.

Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reaccin de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reaccin tiene un rendimiento terico de 5.64 g de SOCl2. SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l)

60.8%

72.9%

16.4%

44.3%

6.

El metal sodio reacciona con agua para dar hidrxido de sodio e hidrgeno gas: 2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g) Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: Cul es el reactivo limitante?

NaOH

H2O

H2

Na

7.

El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dixido de carbono): HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq) Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. Cul es el reactivo limitante?

NaHCO3

NaC2H3O2

H2O

HC2H3O2

8.

Cuando se prepara H2O a partir de hidrgeno y oxgeno, si se parte de 4.6 mol de hidrgeno y 3.1 mol de oxgeno, cuntos moles de agua se pueden producir y qu permanece sin reaccionar?

se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2

se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2

se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2

se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2

9.

Qu masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reaccin de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reaccin).AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl

5.44 g

3.56 g

14.6 g

24.22 g

10.

El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre comn de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)Cuntos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?

2.00 g

3.00 g

5.01 g

15.0 g

SOLUCION

Tus respuestas y el resultado ha sido el siguiente: Pregunta 1: En la reaccin: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO Cuntos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2? "12 mol"Tu respuesta: "24 mol" no es correcta.

Pregunta 2: El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento terico del cloruro de plata es 2.45 g. Cul es el rendimiento en tanto por ciento? "76.1%"Tu respuesta: "30.0%" no es correcta.

Pregunta 3: En la reaccin 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, cuntos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O? "0.913 g"Tu respuesta: "15.7 g" no es correcta.

Pregunta 4: Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. Cuntas bicicletas puede fabricar con estas partes? "2655 bicicletas"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 5: Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reaccin de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reaccin tiene un rendimiento terico de 5.64 g de SOCl2. SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l) "60.8%"Tu respuesta: "16.4%" no es correcta.

Pregunta 6: El metal sodio reacciona con agua para dar hidrxido de sodio e hidrgeno gas: 2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g) Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: Cul es el reactivo limitante? "Na"Tu respuesta: "H2O" no es correcta.

Pregunta 7: El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dixido de carbono): HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq) Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. Cul es el reactivo limitante? "NaHCO3"Tu respuesta: "NaC2H3O2" no es correcta.

Pregunta 8: Cuando se prepara H2O a partir de hidrgeno y oxgeno, si se parte de 4.6 mol de hidrgeno y 3.1 mol de oxgeno, cuntos moles de agua se pueden producir y qu permanece sin reaccionar? "se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2"Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 9: Qu masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reaccin de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reaccin).AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl "3.56 g"Tu respuesta: "14.6 g" no es correcta.

Pregunta 10: El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre comn de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)Cuntos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C? "2.00 g"Tu respuesta: "3.00 g" no es correcta.

De los 10 ejercicios has contestado bien a 2

DISOLUCIONES

Estequiometra de Disoluciones

1.

Qu volumen de solucin 0.115 M de HClO4 se necesita para neuralizar 50.00 mL de NaOH 0.0875 M?

11.5 mL

38.0 mL

50.0 mL

66.8 mL

2.

Indique la concentracin de cada ion o molcula presente en una solucin de CaBr2 0.25 M

0.25 M Ca2+, 0.50 M Br-

0.25 M CaBr2

0.50 M Ca2+, 0.50 M Br-

0.50 M Ca2+, 0.25 M Br-

3.

Complete y balancee la ecuacin HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (s)

2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) 2H

HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) H

HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) H

2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) 2H

4.

Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solucin 0.500 M, cuntos gramos estaran presentes en 2.50 mL de una solucin 1.50 M?

15.6 g

10.4 g

17.8 g

20.4 g

5.

Se derrama un poco de cido sulfrico sobre una mesa de laboratorio. El cido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre l para despus recoger con un trapo la solucin resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el cido sulfrico de la forma siguiente: 2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l) Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formacin de CO2 (g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, cul es la masa mnima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el cido derramado?

35.0 g

14.0 g

26.0 g

42.0 g

6.

Complete y balancee la ecuacin HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac)

HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac) H2O (l

2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) 2H2O (