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UNIVERSIDAD DEL MAGDALENAPrograma de Ingeniería
Parte A23 - Abril 2014
Docente: Rafael S. Gutiérrez Cera
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QUÍMICA GENERAL
Reacciones y Ecuaciones Químicas.
Características de una reacción
y de una ecuación química.
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Objetivos a lograr en el alumno:
• Identificar las reacciones químicas y las ecuaciones que las representan.
• Analizar la clasificación general de las reacciones.
• Manejar las reglas para determinar el estado de oxidación de compuestos o especies químicas.
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Representación de los fenómenos químicos
Un fenómeno químico se aprecia por una reacción, que se representa por una ecuación
química en la cual se incluyen los reactivos y los productos, separados por una flecha que significa produce.
Reactivos → Productos
En las ecuaciones existen dos tipos de números: los coeficientes (para igualar el número de átomos de cada especie en ambos lados de la ecuación) y los subíndices.
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Una reacción química
• Es un proceso en el cual se producen cambios profundos en las propiedades de las sustancias que reaccionan, porque se forman nuevas sustancias.
• El proceso se representa mediante una ecuación química
• Reactantes se transforman en productos
• Ley de conservación de la masa: se debe balancear las reacciones químicas.
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La flecha significa: se transforma en
Reacción química típica
Reactantes Productos
2H2 + O2 2 H2O
El signo + significa : reacciona con
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Un ejemplo de un fenómeno químico: La combustión
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•Ecuación anotada en negro NO está balanceada !!!!
•Colocar coeficiente estequiométrico ( Nº entero ) delante de la molécula , para lograr que exista la misma cantidad de átomos de ese elemento a ambos lados de la ecuación.
22
1C = 1C
4H = 4H
4O = 4O
FINAL
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Clasificación general de las reacciones
1. Síntesis o combinación
2. Descomposición o análisis
3. Sustitución o Desplazamiento
4. De doble Sustitución o doble Intercambio o Metátesis
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1. Síntesis o combinación
Las reacciones de combinación son aquéllas en las cuales se forma una sustancia nueva a partir de dos o más sustancias.
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2. Descomposición o de análisis
Las reacciones de descomposición son aquéllas en que se forman dos o más sustancias a partir de una. Muchos compuestos se comportan de ésta manera cuando se calientan.
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3. Sustitución o Desplazamiento
Ej. Reacción Óxido-reducción
Las reacciones de desplazamiento son aquéllas en que un elemento sustituye a otro en un compuesto.
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4. Doble Sustitución o Intercambio
Ej. Reacción Ácido-Base
Las reacciones de doble sustitución o metátesis son aquéllas donde hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos reaccionantes.
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Formula química y número de oxidación
El número de oxidación es un entero positivo o negativo (creado por conveniencia entre los químicos).
Los átomos, al ganar o perder electrones, adquieren una carga eléctrica que corresponde a la cantidad de electrones ganados o perdidos. La representación de esta carga se conoce como número de oxidación. Ej.
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Reglas para escribir el numero de oxidación
1. El número de oxidación de cualquier elemento químico libre es cero.2. El número de oxidación de cualquier ion atómico o poliatómico (catión, anión) es igual a su carga
3. El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1.
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Sigue…4. El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, excepto en los peróxidos donde es -1.
5. La suma de los números de oxidación de todos los elementos en una molécula de debe ser igual a cero y en un ión debe ser igual a la carga del mismo.
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No se vayan muchachos que esto continúa…JeJeJeJeJeeee…