reacciones y ecuaciones químicas practica quimica

7/26/2019 Reacciones y Ecuaciones Qumicas Practica Quimica

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UNIVERSIDAD NACIONAL SAN CRISTBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGENIERA QUMICA Y METALURGIA

DEPARTAMENTO ACADMICO DE INGENIERA QUMICA

LABORATORIO DE QUMICA GENERAL

QU-141

REACCIONES Y ECUACIONES QUMICAS

AYACUCHO - PER

201


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1! OB"ETIVOS

Identificar una reaccin qumica

Diferenciar los tipos de reacciones qumicas

Formular y balancear las ecuaciones qumicas que corresponden a los diferentes

tipos de reaccione de reacciones qumicas ejecutadas

2! INTRODUCCIN TERICA

REACCIONES Y ECUACIONES QUMICAS

REACCIN QUMICA

Proceso en el que una o ms sustancias (los reactivos) se transforman en otras

sustancias diferentes (los productos de la reaccin). os productos obtenidos a partir de

ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reaccin

qumica. !o obstante" tras un estudio cuidadoso se comprueba que" aunque los

productos pueden variar se#$n cambien las condiciones" determinadas cantidades

permanecen constantes en cualquier reaccin qumica. %stas cantidades constantes" las

ma#nitudes conservadas" incluyen el n$mero de cada tipo de tomopresente" la car#ael&ctrica y la masa total.

E#PRESIN DE LAS REACCIONES EN FORMA DE ECUACIONES

as reacciones qumicas se presentan mediante i#ualdades matemticas que se

denominan ecuaciones qumicas.

a funcin de una ecuacin qumica es describir el proceso qumico o reaccin qumica"

cualitativa y cuantitativamente" de un modo correcto y breve.

as caractersticas de una ecuacin qumica son las si#uientes'

. on representaciones abreviadas de la naturale*a y cantidad de los

reactivos y productos de un proceso qumico.

+. on e,presiones simblicas donde todos los elementos que aparecen en

el primer miembro deben fi#urar en el se#undo" con el mismo n$mero de

tomos" formando compuestos diferentes o quedando al estado libre.

-. on relaciones estequiom&tricas" que representan ala ley de conservacin

de la materia.
http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761567432/%C3%81tomo.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761567432/%C3%81tomo.html


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ECUACIONES QUMICA

as reacciones qumicas ocurren a nuestro alrededor cuando' encendemos un fsforo"

encendemos un auto" comemos la cena" o paseamos al perro. na reaccin qumicaes el

proceso por el cual las sustancias se enla*an (o rompen el enlace) y" al /acerlo sueltan oconsumen ener#a. na ecuacin qumica es la taqui#rafa que los cientficos usan para

describir la reaccin qumica. 0omo ejemplo" tomemos la reaccin del /idr#eno con el

o,#eno para formar a#ua. i tuvi&semos un contenedor de #as de /idr#eno y lo

quemsemos con la presencia del o,#eno" los dos #ases reaccionaran juntos" soltando

ener#a" para formar a#ua. Para escribir la ecuacin qumica de esta reaccin"

pondramos la sustancias que reaccionan (los $%&'(&)(%*) del lado i*quierdo de laecuacin con una flec/a apuntando a las substancias que se forman al lado derec/o de la

ecuacin (los +$,.'(,*). Dada esta informacin" uno podra adivinar que la ecuacinpara esta reaccin se escribe'

H + O H2O

%l si#no de suma de lado i*quierdo de la ecuacin si#nifica que el /idr#eno y el

o,#eno estn reaccionando. Desafortunadamente" /ay dos problemas con esta ecuacin

qumica. Primero" ya que los tomos prefieren tener envolturas de valencia llenas"

tomos 1 u 2 solos son raros. %n la naturale*a" ambos el /idr#eno y el o,#eno se

encuentran como mol&culas diatmicas" 1+y 2+" respectivamente (al formar mol&culas

diatmicas los tomos comparten electrones y completan sus envolturas de valencia).

Por consi#uiente" el #as de /idr#eno consiste de mol&culas 1+ el #as de o,#eno

consiste de 2+. 3l corre#ir nuestra ecuacin tenemos'

H2+ O2 H2O

Pero todava tenemos un problema. 4al como est escrita" esta ecuacin nos dice que

una mol&cula de /idr#eno (con + tomos 1) reacciona con una mol&cula de o,#eno (+

tomos 2) para formar una mol&cula de a#ua (con + tomos 1 y tomo 2). 5%n otras

palabras" parece que /emos perdido tomo 2 en el camino6 Para escribir una ecuacin

qumica correctamente" el n$mero de tomos del lado i*quierdo de la ecuacin qumica

tiene que estar precisamente /&&)'%&&con los tomos de la derec/a de la ecuacin.70mo puede ocurrir esto8 %n realidad" el tomo 2 que 9perdimos9 reacciona con la

se#unda mol&cula de /idr#eno para formar una se#unda mol&cula de a#ua. Durante la

reaccin los enlaces 1:1 y 2:2 se rompen y los enlaces 1:2 se forman en las

mol&culas de a#ua

a ecuacin balanceada se escribe as'

2H2+ O2 2H2O

3l escribir ecuaciones qumicas" el n$mero delante del smbolo molecular (llamado

coeficiente) indica el n$mero de mol&culas que participan en la reaccin. i nin#$n

coeficiente aparece delante de la mol&cula" esto si#nifica uno.

Para escribir una ecuacin qumica de manera correcta" /ay que /&&)'%&$ todos lostomos del lado i*quierdo de la reaccin con los tomos en el lado derec/o. ;iremos
http://ol%28%27http//www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid%3D54%26amp;l%3Ds%27);http://ol%28%27http//www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid%3D54%26amp;l%3Ds%27);


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otro ejemplo. i usted usa una cocina de #as para cocinar su cena" es probable que su

cocina queme #as natural" que es principalmente metano. %l metano (01 < /idr#enos > + /idr#enos

Por consi#uiente" debemos balancear el tomo 1 a?adiendo el coeficiente + delante de

la mol&cula de a#ua (solamente se puede cambiar coeficientes en una ecuacin qumica"no subscriptos). 3l sumar este coeficiente tenemos'

01< = 2+ 02+ = +1+2

> < /idr#enos > < /idr#enos

o que esta ecuacin quiere decir a/ora es que se producen dos mol&culas de a#ua por

cada mol&cula de metano consumido. Pasando al tomo de o,#eno" encontramos + en

la parte i*quierda de la ecuacin" pero un total de < en el lado derec/o (+ de la mol&cula

02+y de cada + mol&culas de a#ua 1+2).

01< = 2+ 02+ = +1+2

> + o,#enos > < o,#enos

Para balancear la ecuacin qumica" debemos sumar el coeficiente + delante de la

mol&cula de o,#eno del lado i*quierdo de la ecuacin" para demostrar que + mol&culas

de o,#eno se consumen por cada mol&cula de metano que se quema.

01< = +2+ 02+ = +1+2

> < o,#enos > < o,#enos


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a ley de Daltn de las proporciones definidas se aplica a todas las reacciones qumicas.

%sencialmente" esta ley postula que una reaccin qumica siempre prosi#ue de acuerdo a

la relacin definida por la ecuacin qumica balanceada. Por consi#uiente" se puede

interpretar la anterior ecuacin del metano como @ parte de metano reacciona con +partes de o,#eno para producir una parte de di,ido de carbono y + partes de a#ua.@

%sta relacin siempre permanece i#ualA por ejemplo" si empe*amos con dos partes de

metano" entonces consumiremos cuatro partes de 2+y #eneraremos dos partes de 02+y

cuatro partes de 1+2. i empe*amos con un e,ceso de cualquiera de los reactantes (por

ejemplo" B partes de o,#eno cuando slo una parte de metano est disponible) los

reactantes e,cedentes no se consumirn'

01< = B2+ 02+ = +1+2= -2+

os reactantes en e,ceso no se consumirn.

%n el ejemplo de arriba" -2+tiene que ser a?adido al lado derec/o de la ecuacin para

balancearla y demostrar que el o,#eno e,cedente no se consumir durante la reaccin.

%n este ejemplo" el metano se denomina el reactante limitativo.

;ientras /emos discutido las ecuaciones balanceadas en t&rminos de n$meros de

tomos y de mol&culas" recuerde que nunca /ablamos de tomos solos (o mol&culas)

cuando usamos ecuaciones qumicas. %sto es debido a que los tomos solos (y las

mol&culas) son tan peque?os que son difciles de aislar. as ecuaciones qumicas se

discuten en relacin con el n$mero de molesde los reactantes y de los productos usados

o producidos. Ca que el mol se refiere al n$mero de tomos (o mol&culas) establecido" el

t&rmino puede ser simplemente substituido por ecuaciones qumicas. Por consi#uiente"

la ecuacin balanceada de metano de arriba tambi&n puede ser interpretada como @

mole de metano reacciona con + moles de o,#eno para producir un mol de di,ido de

carbono y + moles de a#ua9.

L& C,)*%$&'3) % & M&(%$&

a ley de la conservacin de la materiaestablece que la materia ni se pierde ni se #ana

en las reacciones qumicas tradicionales" simplemente cambia de forma. Por

consi#uiente" si tenemos un cierto n$mero de tomos de un elemento en el lado

i*quierdo de una ecuacin" tenemos que tener el mismo n$mero en el lado derec/o. %stoimplica que la masa tambi&n se conserva durante la reaccin qumica. 4ome la reaccin

del a#ua por ejemplo'

+1+ = 2+ +1+2

+ +.E+# = -+.EE# + G.E+#

a masa total de los reactantes" -H.E


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leccin de masa molecular). %sto se aplica para todas las ecuaciones qumicas

balanceadas.

IDENTIFICACIN DE UNA REACCIN QUMICA

. Por observacin los cambios que se producen en' cambio de color"

desprendimiento de un #as" formacin de un precipitado.

+. i la reaccin se produce con liberacin

-. 2bservando la velocidad de reaccin" es decir" la velocidad de transformacin

con que se verifica y los factores que la afectan" como son' temperatura"

concentracin y presencia de catali*adores.

CLASES DE REACCIONES QUMICAS

%l numero de reacciones qumicas que ocurren en la naturale*a" en el or#anismo vivo y

en el laboratorio" puede ser de decenas de millones.

0on el desarrollo de la informtica y los pro#ramas de computacin" se podr muy

pronto /acer una pro#nosis e,acta. !o obstante" el estudio de las reacciones qumicas se

simplifican muc/o tratndolas en uno de los tres tipos si#uientes" con las subdivisiones

que trae el $ltimo.

1! REACCINES DE COMBINACION O SNTESIS

2curre cuando se unen dos o mas sustancias para formar una $nica y nueva sustancia"

cuyas mol&culas son el resultado de una rea#rupacin de tomos de los reactivos.

3 = 3 ()

%jemplos'

0 (s)= 2+ (#) 02+ (#) combustin del carbn con e,ceso de o,#eno.

+;# (s)= 2+ (#) +;#2 (#)

2! REACCINES DE DESCOMPOSICIN

2curren cuando una determinada sustancia (3) sufre una reaccin de fraccionamiento"

debido a al#$n a#ente ener#&tico" de modo que se descompone en dos o mas sustancias

nuevas se#$n el modelo'
http://ol%28%27http//www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid%3D53%26amp;l%3Ds%27);http://ol%28%27http//www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid%3D53%26amp;l%3Ds%27);


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AB A B 526

%jemplos'

+1+2+ (aq) +1+2 (l) = 2+ (#)

+1+2(l) corriente el&ctrica +1+ (#) = 2+ (#)

7! REACCINES DE DESPLA8AMIENTO9 SUSTITUCIN O METATESIS

0onstituyen reacciones de despla*amiento" en las cuales un tomo de un elemento o unin de un compuesto" son sustituidos por otro tomo o on.

7!1! REACCINES DESUSTITUCINSIMPLE

n elemento reacciona con un compuesto de tal modo que el primero reempla*a a uno

de los elementos e,istentes en el compuesto" se#$n el modelo si#uiente'

A B AC B 576

Donde 3 y son tomos" este subtipo de reaccin involucra metales con iones

metlicos" se#$n el ejemplo si#uiente'

Jn(s) = 0u2


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7!7! REACCINES DENEUTRALI8ACON

%s una reaccin entre un cido y una base. %l cido es unas sustancia que cuando se

disuelve en el a#ua produce uno o varios iones de /idr#eno (1 ). 3dems de su sabor

a#rio" las soluciones cidas enrojecen el papel a*ul de tornasol y mantienen incoloras las

#otas que se vierten en ellas de la solucin alco/lica de fenolftaleina. os cidos que

tratamos en com$n en el laboratorio son los cidos fuertes'

10l" 1!2-" 1+2


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VELOCIDAD Y MECANISMOS DE LAS REACCIONES QUMICAS

%n al#unos casos" como en la combustin" las reacciones se producen de forma rpida.

2tras reacciones" como la o,idacin" tienen lu#ar con lentitud. a cin&tica qumica" que

estudia la velocidad de las reacciones" contempla tres condiciones que deben darse a

nivel molecular para que ten#a lu#ar una reaccin qumica' las mol&culas deben

colisionar" /an de estar situadas de modo que los #rupos que van a reaccionar se

encuentren juntos en un estado de transicin entre los reactivos y los productos" y la

colisin debe tener ener#a suficiente (ener#a de activacin) para que se alcance el

estado de transicin y se formen los productos.

as reacciones rpidas se dan cuando estas tres condiciones se cumplen con facilidad.

in embar#o" si uno de los factores presenta cierta dificultad" la reaccin resulta

especialmente lenta.

a velocidad de la reaccin aumenta en presencia de un catali*ador"una sustancia que

no resulta alterada o se re#enera" por lo que el proceso contin$a. a me*cla de #ases

/idr#eno y o,#eno a temperatura ambiente no e,plota" pero si se a?ade platino en

polvo la me*cla e,plosiona al cubrirse la superficie del platino con el o,#eno

adsorbido. os tomos de platino alar#an los enlaces de las mol&culas de 2+"

debilitndolos y rebajando la ener#a de activacin. os tomos de o,#eno reaccionan

rpidamente con mol&culas de /idr#eno" colisionando contra ellas y formando a#ua y

re#enerando el catali*ador. as fases por las que pasa una reaccin constituyen elLmecanismo de reaccinM.

a velocidad de la reaccin puede modificarse no slo con catali*adores" sino tambi&n

mediante cambios en la temperatura y en las concentraciones. 3l elevar la temperatura

se incrementa la velocidad a causa del aumento de la ener#a cin&tica de las mol&culas

de los reactivos" lo que provoca un mayor n$mero de colisiones por se#undo y /ace

posible la formacin de estados de transicin. 0on el aumento de la concentracin se

consi#ue incrementar la velocidad de la reaccin" al aumentar el n$mero y la velocidad

de las colisiones moleculares.
http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_961521509/Catalizador_(qu%C3%ADmica).htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761570462/Platino.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761563983/Mol%C3%A9cula.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_961521509/Catalizador_(qu%C3%ADmica).htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761570462/Platino.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761563983/Mol%C3%A9cula.html


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EQUILIBRIO QUMICO

3 medida que la reaccin tiene lu#ar" disminuye la concentracin de los reactivos se#$n

se van a#otando. Del mismo modo" la velocidad de la reaccin tambi&n decrece. 3l

mismo tiempo aumentan las concentraciones de los productos" tendiendo a colisionar

unos con otros para volver a formar los reactivos. Por $ltimo" la disminucin de la

velocidad de la reaccin directa se equipara al incremento de la velocidad de la

reaccin inversa" y cesa todo cambio. %l sistema est entonces en Lequilibrio qumicoM"en el que las reacciones directa e inversa tienen lu#ar a la misma velocidad.

os cambios en sistemas en equilibrio qumico se describen en el principio de e

0/Ntelier" que debe su nombre al cientfico franc&s 1enri ouis e 0/Ntelier. e#$n

este principio" cualquier intento de cambio en un sistema en equilibrio provoca su

reaccin para compensar dic/o cambio.
http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761554214/Equilibrio.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_961534414/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_961534414/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761553528/Henri_Louis_Le_Ch%C3%A2telier.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761554214/Equilibrio.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_961534414/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_961534414/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier.htmlhttp://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761553528/Henri_Louis_Le_Ch%C3%A2telier.html


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7! PARTE E#PERIMENTAL

7!1 RELACIN DE MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

: 4ubos de ensayo

: #radilla

: Oarilla de vidrio

: Pin*a para tubo de ensayo: Pin*a de crisol

: una de reloj

: %sptula

: 0uc/illa

: Pipetas

: ;ec/ero unsen

REACTIVOS

: 3moniaco concentrado

: 3cido clor/drico concentrado

: Potasio metlico

: icarbonato de sodio

: Pero,ido de /idro#eno

: ulfato de cobre

: Oirutas de /ierro

: ranallas de *inc metlico

: 3cido sulf$rico diluido

: 3cetato de plomo(Pb(01-022)+ ): Coduro de potasio(KI)

: 1idr,ido de sodio

: 1idr,ido de potasio

: Perman#anato de potasio

: Fenolftaleina


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7!2 PROCEDIMIENTO E#PERIMENTAL

R%&'',)%* % ',:/)&'3)

E#PERIMENTO ;1

PROCEDIMIENTO

e /umedeci una varilla de vidrio con acido clor/drico concentrado lue#o se procedi

a acercar la varilla a las inmediaciones de un frasco que conten#a amoniaco

concentrado.

e anot las observaciones obtenidas.

%cuacin qumica ' !1- = 10(c) !1


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E#PERIMENTO ;2

PROCEDIMIENTOe co#i con una pin*a de crisol un tro*o peque?o de potasio metlico del frasco con

Qerosene en el cual" este se conservaba" se coloc el trocito de potasio sobre una luna dereloj para lue#o cortarlo con una cuc/illa y se procedi a /acer sus respectivas

observaciones.

%cuacin qumica ' < Q(s) = 2+ (#) +Q+2(s)0olor ' plateado Incoloro #ris opaco

%stado ' slido #aseoso slido

!ombre ' potasio o,#eno ,ido de potasio

4ipo de reaccin ' De adicin o combinacin.

OBSERVACIN

3l momento de /acer el respectivo corte se pudo contemplar el verdadero color del

potasio que era de un plateado brillante pero solo en cuestin de se#undos al /acer

contacto con el o,i#eno este se opaco quedndose casi sin brillo.

P,(&*,

T$,


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R%&'',)%* % %*',:+,*'3)

E#PERIMENTO ;7

PROCEDIMIENTO

%n un tubo de ensayo limpio y seco" se coloc apro,imadamente E.# de bicarbonato de

sodio" para lue#o someterlo a calentamiento" se utili* las pin*as de crisol para dic/a

accin

%cuacin qumica ' !a102- = !a+02- = 02+ = 1+20olor ' blanquecino crema incoloro Incoloro

%stado ' slido slido #as lquido

!ombre ' bicarbonato carbonato di,ido a#ua a#ua de sodio de sodio de carbono

4ipo de reaccin ' De descomposicin.

OBSERVACIN

!o se pudo observar muc/as reacciones" pero cabe destacar que se liber vapor de a#ua

a se#undos de ser sometido a fue#o

C&$/,)&(, % *,, '&%)(&:%)(,

S% /%$& &+,$ % &>.&


15/24

E#PERIMENTO ;4

PROCEDIMIENTO

%n un tubo de ensayo limpio y seco" se coloc apro,imadamente m de pero,ido de

/idr#eno" se#uidamente se someti a calentamiento utili*ando el mec/ero de bunsencon llama suave" y se procedi a tomar los apuntes necesarios.

%cuacin qumica ' 1+2+ 1+2 = +2+

0olor ' incoloro incoloro incoloro

%stado ' acuoso liquido #as

!ombre ' pero,ido de /idro#eno a#ua o,i#eno

4ipo de reaccin ' De descomposicin.

OBSERVACIN

3l someter el pero,ido de /idro#eno al fue#o" este solo liber vapor de a#ua que se

ad/iri a las paredes del tubo

P%$3?, % @$3>%), '&%)(&:%)(,

S% /%$& &+,$ % &>.&


16/24

R%&'',)%* % *.*((.'3) *:+%

E#PERIMENTO ;

PROCEDIMIENTO

%n un tubo de ensayo limpio y seco se deposit Bm de solucin de sulfato de cobre y

lue#o se a?adi E.# de virutas de /ierro se#uidamente se procedi a tomar los apuntes

necesarios.

%cuacin qumica ' 0u2< = Fe Fe2


17/24

E#PERIMENTO ;

PROCEDIMIENTO

%n un tubo de ensayo limpio y seco a?adir #ranallas de *inc metlico y lue#o se a?adi

E.# de virutas de /ierro para lue#o observar los cambios+$,.',*!

%cuacin qumica ' 1+2< = Jn Jn2


18/24

R%&'',)%* % *.*((.'3) ,/%

E#PERIMENTO ;

PROCEDIMIENTO

%n un tubo de ensayo limpio y seco colocamos apro,imadamente +m de acetato deplomo (Pb(01-022)+) y a?adimos ml de yoduro de potasio (KI)" lue#o la sometimos

a calentamiento suave" finalmente se enfrio por espacio de B minutos.

%cuacin qumica ' Pb(01-022+) = KI K(01-022+) = PbI

0olor ' incoloro incoloro incoloro amarillo

%stado ' liquido lquido lquido slido

!ombre ' acetato yoduro acetato yoduro

de plomo de potasio de potasio de plomo

4ipo de reaccin ' De sustitucin doble

OBSERVACIN

3l unir el yoduro de potasio y acetato de plomo" estos se convierten en un precipitado

pulverulento tomando un color amarillento. ue#o al momento de calentarlo que solo

fue en cuestin de se#undos solo /asta /acerlo /ervir" se observo un sistema de dos

fases" siendo la parte superior acetato de potasio y la parte inferior yoduro de plomo.

m de 3cetato

de plomo

m de yoduro

de potasio

ometer a fue#o

K(01-022+)

PbI


19/24

E#PERIMENTO ;

PROCEDIMIENTO

%n un tubo limpio y seco" se tomo m de solucin de /idr,ido de sodio y se a?adi

m de sulfato de cobre" lue#o se procedi a /acer las anotaciones respectivas.

%cuacin qumica ' + !a21 = 0u2


20/24

R%&'',)%* % )%.($&$%>&), %),(&%)& A>$%>&), HC

OH


21/24

E#PERIMENTO ;10

PROCEDIMIENTO

%n un tubo de ensayo se a#re#o ml de solucin de cido sulf$rico y #otas de

fenolftaleina se#uidamente se a#re#o ml de solucin de /idr,ido de potasio y seprocedi a anotar las observaciones respectivas.

%cuacin qumica ' 1+2


22/24

R%&''3) REDO#

E#PERIMENTO ;11

PROCEDIMIENTO

%n un tuvo de ensayo se coloc ml de perman#anato de potasio en solucin seacidificar con dos #otas de cido sulf$rico" lue#o se a?adi #ota a #ota el pero,ido de

/idro#eno" /asta decoloracin de la solucin.

%cuacin qumica ' +++++ ++


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CONCLUSIONES

os tomos son partculas muy peque?as que poseen un n$cleo el cualcubre #ran parte del mismo y esta formado por protones car#ados

positivamente" a su ves esta formado por electrones de car#a ne#ativa.

%,isten < modelos de tomos' el modelo de Dalton mostr que los tomos

se unan entre si en proporciones definidas" o/r admite la presencia de un

n$cleo con car#a positiva y alrededor de el estn los electrones con car#a

ne#ativa que se mueven alrededor de niveles de ener#a diferentes"

Sut/erford se?ala la presencia de un n$cleo atmico" el cual esta a nivel

central y contiene #ran parte de la masa atmica y las car#as positivas" el

resto del tomo esta constituido por los electrones formando una corona

alrededor del n$cleo.

a materia es todo lo que se encuentra en un lu#ar del espacio e

impresiona nuestros sentidos. %n la naturale*a la materia se encuentra en

cuatro estados' el slido" que se caracteri*a por poseer forma y volumen

constante ya que sus mol&culas estn estrec/amente unidas" el liquido" este

no posee forma propia pero su volumen es constante" en este estado las

mol&culas estn mas distantes que en la de los solidos" el #aseoso" este

estado presente forma y volumen variado con respecto a la dispersin de

sus mol&culas" y el plasma" este se consi#ue al someter un #as a altas

temperaturas.

os estados de cambio o fase dependen bsicamente de la temperatura" un

cuerpo slido al suministrarle calor sus mol&culas comien*an adespla*arse" por lo cual ocurre el punto de fusin" transformndolo en

liquido. n cuerpo lquido al ser sometido a temperaturas de calor

constante ocurre el punto de ebullicin y se convierte en estado #aseoso.

3dems e,isten cuerpos que pasan del estado slido al #aseoso sin pasar

por el lquido.

as reacciones qumicas son procesos en los cuales act$an dos sustancias

para dar ori#en a una nueva con propiedades distintas" estas tambi&n

pueden ser llamadas cambios qumicos. %s importante saber que estos

ocurren tanto en la vida diaria como en laboratorios.

as caractersticas esenciales en las cuales se puede evidenciar que /ubo

una reaccin son' cambio de color" efervescencia" formacin de unprecipitado y variacin de la temperatura.


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BIBLIOGRAFA

1! SALCEDO Y OTROS Q.J:'& %?+%$:%)(&KE(,$&

P>! 10-1-------10-411-1

2! !*,)%&$))>!',:

7! !E)'&$(&!@(:

reacciones y ecuaciones químicas practica quimica

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