INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
PRIMER AÑO DE BACHILLERATO GENERAL.
SECCIÓN : “A”.ASIGNATURA : CIENCIAS NATURALES.DOCENTE : JULIO CESAR HERNÁNDEZ.
ALUMNA : CLAUDIA JAQUELINE QUIJADA MEJIA.
TEMA:
• CONCENTRACIONES FÍSICAS Y
QUÍMICAS DE LAS
SOLUCIONES
En la naturaleza tienen lugar dos tipos de transformaciones:
FÍSICA Y QUÍMICA
FÍSICA :
Son aquellas en las que no cambia la naturaleza de las sustancias que intervienen
QUÍMICA :
Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de las sustancias materiales, así como los cambios que en ellas se producen. Una reacción química es el proceso en el que una o más sustancias (llamadas reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (llamadas productos de la reacción).
¿QUE SON LAS UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACIÓN?
• Son las que tienen que ver con la proporción entre las partículas o partes del soluto respecto total de la solución esta se puede expresar como partes : (de masa sobre masa , volumen sobre volumen , masa sobre volumen y partes por millón).
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•EJERCICIOS DE FÍSICA:
Formas de abreviarse las siguientes palabras
• Sto = Soluto
• Ste = Solvente
• Sol = Solución
EJERCICIO #1• Cálcular el porcentaje en masa de una
disolución preparada disolviendo 5g de nitrato de potasio en 200ml de agua destilada.
• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
• % m/m = Peso del soluto * 100 Peso de la solución
Solución:• % m/m = 5g de soluto * 100 200ML de solución
5g de soluto * 100 205 de solución
% m/m = 2.4g
EJERCICIO #2• Cálcular el porcentaje en masa de una
solución de sulfato de cobre en agua si contiene 25g de soluto en 300g de agua.
• FÓMULA QUE SE UTILIZARA
• % m/m Peso del soluto * 100 Peso de la solución
SOLUCIÓN:• % m/m = 25g de soluto * 100 300g de solución
25g + 300g = 325
25g de soluto * 100 325 de solución
% m/m = 7.69g
EJERCICIO #3• Cálcular el porcentaje en masa de una
solución de sulfato de cobre, en agua si contiene 25g de soluto en 300g de disolución
• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
• % m/m = Peso del soluto * 100 Peso de la solución
SOLUCIÓN:
• % m/m = 25g de soluto * 100 300g de solución
% m/m = 8.33%
¿QUE SON LAS UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACIÓN?
• Se refiere ala cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de una solución o solvente. Puesto que términos son inespecíficos existen manera de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.
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EJERCICIOS DE
QUÍMICA:
EJERCICIO #1• Si se tiene 20g de hidroxilo de sodio en 250 ml
de solución, calcular su moralidad.
• Fórmula que se utilizara
• Moles de soluto = g de soluto • PMG
SOLUCIÓN• Na = 22.990• O = 15.999• H = 1.0079• 39.9969
• Moles de soluto = 20g • 39.9967
• M = 0.5 moles 1L 1000ml 250ml *1L• 0.25 x 250ml 1000ml• M = 2 molar = 0.25L
EJERCICIO #2• Cantos gramos de Nitrato de plata, se necesita
para preparar 100ml de solución a 1 molar.
• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
M= moles de soluto Litros de solución
SOLUCIÓN:• Ag =107.87
N2 =14.006703 =15.999 *3 : 47.997 169.8737 = 1Mol
M = moles de Ag No3 =1mol de Ag No3 * L de H2O 1000ml de H2O
169.8732 de Ag No3 Mol de Ag No3
=16.98737g de Ag No3
EJERCICIO #3• Cálcular la molaridad de una solución que
contiene 32g de clorudo de sodio (Cl) en 0.75 Litros (L).
• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
M= moles de soluto Litros de solución
SOLUCIÓN • PMG NaCl • Na = 22.9898• Cl = 35.453 = M = 0.54 mol 58.428 = mol 0.75 Litro Moles soluto =gsto PMG = 32g = 0.54moles de sto. 58.4428