Por encima de la temperaturacrítica, Tc, siempre se forma una fase homogénea sea cual sea la composición. Por debajo de Tc existe un rango de concentraciones en que la mezcla forma dos fases. Este rango se conoce como el intervalo de inmiscibilidad y su anchura aumenta al descender la temperatura.

 Cuando aumenta la temperatura, la zona de inmisicibilidad liquido- liqudo disminuye, hasta que se anuala al alcanzar Tc . al acercanos al pc las propiedades de las dos fases en equilibrio van siendo cada vez mas parecidas, hasta que en lpunto critico las dos fases se hacen idénticas, resultado un sistema con una sola fase 

Las regione bifásicas se denominan lagunas de miscibilidad 

Liquido solido, los puntos tb y tc son los puntos de congelación de b puro y c puro, la curva DE es el descenso del punto de congelación de b debido a la presencia del soluto c , AFGE corresponde a la curva del descenso del punto de congelación de C debido al soluto B. 

Para una solución XB´ a la izquiera de E, se congelara el solido C cuando T disminuya. Si XB´se encuentra a la derecha de E, será el solido B el que se congele. El punto E es el punto eutéctico que funde con facilidad. Tanto el solido c como el b  se congelan ya que mos salidos se congelan juando se enfria una disolución de composición eutéctica. En el punto K exiten 3 fases de equilibrio la disolución ,solido b y solido c 

50% molar de c, 25% molar de a y 25 % molar de b 

Consideremos el sistema acetona- agua- éter, el agua y la acetona son completamente miscibles entre si, el éter y la acetona son completamente misicibles entres si  y el agua y el éter son parcialmente miscibles. La adicion de una cantidad suficiente de acetona a una mezcla bifásica de agua y éter dara lugar a una disolución monofásica. La región que se ecuentra por encima de la curva CFKHD es una zona de una fase. En un punto conteniedo en la región bajo esta curva, el sistema esta construido por dos frases liqudias en equilibrio. En el punto g esta constituido ppr ina fase alfa rica en agua y pobre en éter de composición f y otra fase beta de composición h , pobre en gua y rica en éter. La pendiente de la línea fgh muestra que la fase afa tiene menor contenido en acetona que la fase beta. El punto k es el limite al que tienden las líneas de conjunción conforme las dos fases en equilibrio van siendo mas y mas parecidas y se denomina punto de pliegue o punto critico isotérmico