Diferencias y similitudes entre pH y

pOH

pH y pOH

es una medida de la acidez o basicidad de una solución

se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido.

SEGÚN SU CONCENTRACION

El pH es la concentración de iones hidronio [H3O+]

Esto es, la concentración de iones OH-:

FORMULAS pOH = − log10.[OH − ].Esta es, para pOH pH=-log10[aH3O+]Esta es, par pH

EJEMPLOS DE pOH Por ejemplo, una concentración de [OH-] =

1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que: pOH = -log[10-7] = 7

Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.

Por lo tanto, pH + pOH = 14

EJEMPLO DE pH Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 ×

10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7

El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, por que hay más protones en la disolución) , y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).

IMÁGENES DE pH