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11

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Si tiene conocimiento de alguna utilizacin contraria a lo establecido en estas

condiciones de uso, por favor infrmenos al correo [email protected].


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1. Un tanque rgido de 100 Litros contiene 200 gramos de un gas ideal que se encuentraa 25C Y 1,5 atm de presin. Si el tanque es llevado a una ciudad costera donde las nuevascondiciones para el gas son normales podramos esperar que las variables que se afectan sean

A. el volumen y la cantidad del gas.B. la presin y el volumen.C. la presin y la temperatura.D. la temperatura y la cantidad del gas.

2. En la siguiente tabla se indican las variables y las leyes que afectan los gases ideales

LEY VARIABLES

INVOLUCRADAS

PROPIEDADES

CONSTANTES

BOYLE Presin (P)Volumen (V)

Temperatura (T)Cantidad de gas (n)

CHARLES Temperatura (T)Volumen (V)

Presin (P)Cantidad de gas (n)

GAY - LUSACC Presin (P)Temperatura (T)

Volumen (V)Cantidad de gas (n)

La siguiente grca representa el comportamiento de un gas de acuerdo a las diferentes

variables

Las lneas que mejor interpretan las leyes de Boyle, Charles y Gay Lusacc respectivamente son

A. Y, X, Z B. X, Y, ZC. X, Z, Y D. Y, Z, X

X

Z

Y

T

V


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3

RESPONDA LA PREGUNTAS 3 Y 4 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTEINFORMACIN

3. Un grupo de estudiantes realiz un experimento para determinar la ley deCharles, la cual explica algunas de las propiedades de los gases teniendo en cuentala temperatura y el volumen cuando la presin y la cantidad del gas son constantes.Para ello sumergi un globo en

un recipiente el cual contena un lquido, obteniendo una tabla de resultados como semuestra a continuacin.

La(s) variable(s) que afecta(n) la expansibilidad del gas es (son)

Volumen ml 40 38,6 35,8 33,8

Temperatura C 15 5 -15 -30

A. la temperatura porque, al disminuir esta variable la velocidad de lasmolculas se hace menor impidiendo su expansin al tamao inicial.

B. la temperatura y el volumen porque, estn comprobando la ley de Charlesque presenta proporcionalidad directa.

C. el volumen porque, al disminuir el tamao del globo impide que lasmolculas se puedan expandir a su tamao inicial.

D. la temperatura y el volumen porque, estn comprobando la ley de Charlesque presenta proporcionalidad inversa.

4. De acuerdo al experimento y a la tabla de resultados los estudiantespudieron llegar a la siguiente conclusin

A. Todo gas al disminuir la temperatura reduce su volumen siempre y cuando elrecipiente sea exible.B. Los gases aumenta su volumen con el incremento de la temperatura siempre y

cuando la cantidad de gas tambin aumente.C. Todo gas disminuye su volumen siempre y cuando la presin y la temperatura

se reduzcan.D. Los gases aumentan la temperatura si su volumen es menor; siempre y cuando

el recipiente sea exible.


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44

RESPONDA LAS PREGUNTAS 5 A 8 DEACUERDO CON EL SIGUIENTE TEXTO

Un grupo de estudiantes decide vericar la ley de Boyle, sometiendo nitrgeno gaseoso adiferentes presiones con la temperatura constante de 20OC y midiendo cmo se afecta elvolumen en un globo elstico, obteniendo la siguiente tabla y grca:

5. Teniendo en cuenta los resultados obtenidos en la tabla y la grca, los estudiantespueden describir que una

A. evidencia es que, a mayor presin aumenta el volumen.B. conclusin es que, no todos lo gases cumplen esta ley.

C. evidencia es que, a mayor presin disminuye el volumen.D. conclusin es que, solo el nitrgeno cumple esta ley.

6. Si un estudiante decide afectar la temperatura aumentado su magnitud al doble dela inicial, podemos decir que los resultados iniciales

A. no se afectan ya que, la ley de Boyle solo mide la presin y el volumen.B. se afectan ya que, la temperatura modica la presin en el recipiente.C. no se afectan ya que, el recipiente que contiene el gas no se modica.

D. se afectan ya que, la cantidad del gas aumenta en el recipiente.

P1V1= P2V2

PRESIN(Atmosferas) VOLUMEN(Litros)

1 25 1

2 5 5

3 2,5 10

4 1,67 15

5 1,25 20

30

25

20

20

15

15

10

P (atm)

V (L)10

5

5

0

0


5/255

5

7. Si se quisiera realizar una medicin 6 en la tabla de resultados, cuando la presin seade una atmosfera (1atm) el volumen ser de

A. 25 Litros.B. 24 Litros.C. 30 Litros.D. 26,66 Litros.

8. Un estudiante decide inyectar una cantidad de gas al experimento para medir cmose afecta el volumen y la presin manteniendo la temperatura constante. Lo ms probable esque ahora la grca sea:

A. B.

D.C.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 a 12 DEACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIN

Un grupo de estudiantes realiz un montaje para estudiar el comportamiento de dos gases idealesen el laboratorio. Para ello utiliz dos recipientes conectados entre s por una vlvula cuyo volumenes despreciable. Las condiciones bajo las cuales se experiment con los gases fue de una temperaturaconstante de 27 OC, y un volumen para cada recipiente de 5 litros. El montaje se muestra a continuacin:


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66

9. Una vez que se abri la vlvula, los estudiantes determinaron que la temperatura semantena constante a 27 0C. La anterior medicin permite

A. concluir que el volumen afecta la energa cintica de las partculas de un gas ideal.B. evidenciar que las fuerzas y los choques no mantienen el equilibrio trmico.C. concluir que los gases solo mantienen la temperatura si el volumen es constante.D. evidenciar que un gas se mantiene en equilibrio trmico con las paredes.

10. Si se mantienen constante la temperatura (T) y la cantidad del gas (n) la ley quemejor permite explicar el comportamiento del gas cuando el volumen sea el doble,es la ley de

A. Boyle porque la presin del gas aumentar directamente proporcional al volumen.B. los gases ideales porque permite evidenciar los cambios de presin de cada gas.C. Boyle porque la presin del gas disminuir inversamente proporcional al volumen.D. los gases ideales porque permite evidenciar los cambios de volumen de cada gas.

11. Los estudiantes desean comprobar que la presin total del sistema aumenta una vezse abre la vlvula. Para ello utilizan la expresin de los gases ideales y la ley de Dalton lacual se muestra a continuacin

La presin total que ejercen los gases teniendo en cuenta que R= 0,08 atm.L / mol.K, es de

A. 24 atm.B. 2,4 atm.C. 1,2 atm.D. 0,12 atm.

12. Una vez abierta la vlvula los estudiantes disminuyen la temperatura del sistema a

cero (0C). Lo ms probable segn el comportamiento de un gas ideal es que

A. haya un cambio de estado y los gasese se licen.B. se obtenga un compuesto.C. no haya ningn cambio de estado.D. haya un cambio de estado y algn gas se solidique.

13. En el texto se mencionan que algunos de los gases de invernadero como el Dixido decarbono, Metano y el xido nitroso son responsables del efecto invernadero. Esto es posible

porque estas molculas


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7

A. a pesar de su poca cantidad no permiten la salida de la radiacin infrarroja.B. son altamente inestables emitiendo mayor cantidad de energa en forma de calor.C. son excesivamente abundantes y no permiten la salida de los rayos infrarrojo.D. reaccionan con otras molculas creando una capa que aumenta la temperatura.

14. Se tiene un recipiente hermticamente cerrado con un gas de invernadero bajo ciertascondiciones como se muestra en la siguiente tabla.

CONDICIONES CANTIDAD

Temperatura (K) 273

Presin (atm.) 1

Cantidad Molar(n) 1

PVR =0.082

atm . L

mol . KRT=n

De la anterior informacin podemos decir que el volumen es de

A. 0,082 L.B. 3330 L.C. 3,003 x 10-4 L.D. 22,4 L.

15. La temperatura en la supercie y atmsfera de Neptuno es alrededor de unos -218C. Si el punto de congelamiento del metano es de 90,6 K, el del hidrgeno 14,02 K y el del

helio es de 0,95 K (recuerda que 273 K es igual a 0 C).

De la anterior armacin se puede decir que en la supercie de Neptuno hay

A. Helio e Hidrogeno slido y en la atmsfera Metano gaseoso.B. Metano slido y Helio e Hidrgeno ya sean lquidos o gaseosos.C. Helio slido y Metano e Hidrgeno ya sean lquidos o gaseosos.

D. Metano e Hidrgeno slidos y en la atmsfera Helio gaseoso.

16. En un experimento se tomaron Metano, Hidrgeno y Helio en un recipiente rgido yhermticamente cerrado asimilando las condiciones de Neptuno. Si se modica su temperatura

de -218C a 0C, un resultado que se puede evidenciar en este cambio de temperatura es que

A. estas sustancias estn presentes en estado gaseoso.B. se disminuye la presin en el recipiente.C. se aumenta el volumen del recipiente.

D. reaccionan los gases para producir un nuevo gas.


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88

Teniendo en cuenta los resultados obtenidos el profesor pide a los estudiantes quedescriban segn el mtodo cientco qu se quera comprobar en el experimento, a lo que

los estudiantes contestaron correctamente:

A. cmo se comportan los compuestos qumicos frente a la temperatura.B. cmo la solubilidad, es una propiedad coligativa afectada por la temperatura.C. cmo se afecta la solubilidad de la sal X con respecto a la temperatura.D. cmo todas las sales son solubles con el aumento de la temperatura.

En la grca la lnea que une los puntos indica que la sal se encuentra saturada(cantidad mxima de soluto que se disuelve a una determinada temperatura). Si a 0C unestudiante agrega 600 gramos de sal X en 100 gramos de agua y posteriormente aumentala temperatura a 80 C, se puede concluir que inicialmente la solucin se encuentra

A. insaturada y al nal sobresaturada.B. sobresaturada y al nal saturadaC. saturada y al nal sobresaturada.D. sobresaturada y al nal insaturada.

La solucin se encuentra saturada si se agregan 350g de sal X a 100g de agua, a unatemperatura de 4O C. Si se disminuye la cantidad de agua a la mitad, manteniendo latemperatura y la cantidad de sal, se puede decir que la relacin entre el soluto y el solvente

17.

18.

19.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 17 A 19 DE ACUERDOCON LA SIGUIENTE INFORMACIN

Un grupo de estudiantes realiz un experimentoen el cual observ la solubilidad de una sal X conrespecto a la temperatura. Los estudiantes con losresultados realizaron la siguiente grca y tabla de

resultados:

T (C) 0 20 40 60 80 100

Solubilidadg soluto/100 g de agua 150 220 350 520 740 950

Solubilidad (g soluto/100g agua)

1.000

800

600

400

200

0 20 40 60 80 100T oC

A. se afecta porque la solucin se encuentra saturada y hay un exceso de sal.B. no se afecta porque la solubilidad depende exclusivamente de la temperatura.C. se afecta porque la solucin a estas nuevas condiciones se encuentra insaturada.D. no se afecta porque, la solubilidad no depende de la cantidad de solvente empleado.


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9

A continuacin se presenta una grca que describe la ley de Charles de un gas ideal

bajo ciertas condiciones de volumen y temperatura.

V(L)

2.0

1.5

1.0

0.5

100 200 300 400 T (k)

Si la presin inicial y la cantidad molar del gas se aumentan, se puede decir que elcomportamiento del gas

A. es explicado por la ley de Charles aunque los valores de la grca cambian.B. no es explicado por la ley de Charles ya que, volumen y temperatura dejan de ser

proporcionales.C. es explicado a partir de la ley de Boyle ya que, esta indica que a mayor presin

menor volumen.D. no es explicado por la teora de los gases ya que, estas sustancias pueden cambiar

fcilmente al estado slido.

20.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 21 A 23 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTEINFORMACIN

Un grupo de estudiantes realiz un experimento con Sulfatode Sodio (Na

2SO

4) para determinar su solubilidad, (cantidad

mxima de soluto que se disuelve de una sustancia a unadeterminada temperatura). La grfica que obtuvieron losestudiantes se muestra a continuacin:


10/25

1010

Una hiptesis que se plante en el experimento fue: Que todas las sales incrementansu solubilidad con el aumento de la temperatura. Frente a esta hiptesis se puede decir que

A. es vlida, ya que la temperatura afecta positivamente la solubilidad de las sales.B. es vlida, ya que las sales inicas se disuelven en agua y con el aumento del calor.

C. no es vlida, ya que entre los 30 y los 120 la solubilidad disminuye.D. no es vlida, ya que el sulfato de sodio es una sal covalente polar.

Si un estudiante tiene 5 gramos de Sulfato de Sodio a 50OC y posteriormentedisminuye la temperatura a 0OC se dice que la sal estaba

A. insaturada en los dos casos.B. inicialmente insaturada y posteriormente saturada.C. inicialmente saturada y posteriormente insaturada.D. saturada en los dos casos.

La sal se encuentra saturada si se agregan 50g de Sulfato de Sodio a unatemperatura de 30OC. Si se disminuye la cantidad agua a la mitad, manteniendo latemperatura y la cantidad de gramos, se puede decir que la relacin entre el soluto y elsolvente

A. se afecta porque, la sal se encuentra saturada con un exceso de sal.B. no se afecta porque, la solubilidad depende exclusivamente de la temperatura.C. se afecta porque, a estas nuevas condiciones la sal se encuentra insaturada.

D. no se afecta porque, la solubilidad no depende de la cantidad de solvente empleado.

21.

23.

22.

60

Solubilidad del sulfato de sodio vs temperatura

Temperatura 0CGramos

solutopor100gdeagua

50

50 100 150 200

40

30

20

10

0


11/251 1

11

SOLVENTE CONCENTRACIN

M= mol/LAgua 5.0

Aceite 0,01

De la tabla se puede decir que el factor que ms afecta positivamente la velocidad dedisolucin es el

A. agua, porque al igual que la sal es de caractersticas neutras.B. aceite, porque al igual que la sal es de caractersticas covalentes.

C. aceite, porque al igual que la sal es de caractersticas inicas.D. agua, porque al igual que la sal es de caractersticas inicas.

24.


Un experimento para determinar la solubilidad (mximacantidad de soluto que se puede disolver en ciertacantidad de solvente a una determinada temperatura) delas sales Bromuro de Potasio, Nitrato de Potasio y Sulfatode Cobre II, present la siguiente grfica:

Bromuro de potasioNitrato de potasioSulfato de cobre (II)

00

20

20

40

40

60

60

80 100

100

120

140

160

180

80

Solubilidad(g/100cm

3d

eagua

)

GRFICA No.1

T(OC)

Un grupo de estudiantes realiz pruebas de disolucin a una sal X y determinposteriormente su concentracin molar (M) como se muestra en la siguiente tabla:


12/25

1212

Teniendo en cuenta la grca podemos decir que si se utilizan 50g de solvente, lacantidad de sulfato de cobre (II) que se puede disolver a 200C es

A. 10g B. 20gC. 15g D. 30g

Una solucin a determinada temperatura puede estar saturada si se disuelve lamayor cantidad de soluto posible; insaturada cuando aun puede disolver ms soluto y

sobresaturada cuando disuelve mayor cantidad de soluto que el que se puede disolver. Auna temperatura de 60OC

se tienen tres vasos con 79 gramos de cada una de las sales en 100 cm3de agua. De las salesse puede decir que

A. el Bromuro de Potasio y el Nitrato de Potasio estn saturados y el Sulfato de Cobre IIse encuentra insaturado.

B. el Bromuro de Potasio y el Nitrato de Potasio estn saturados con excesos en el fondo

y el Sulfato de Cobre II se encuentra insaturado.

26.

27.

28.

C. el Bromuro de Potasio y el Nitrato de Potasio estn insaturados y el Sulfato de Cobre IIse encuentra saturado sin exceso en el fondo.

D. el Bromuro de Potasio, el Nitrato de Potasio se encuentran insaturados y el Sulfato deCobre est saturado con un exceso en el fondo.

Otro grupo de estudiantes decide realizar el mismo estudio de solubilidad y presentala siguiente grca

Donde la masa de solucin es igual a la suma del soluto y el solvente. La densidad del agua es1 g/cm3. A 60OC el porcentaje en masa de una solucin saturada de sulfato de cobre (II) es

A. 0,285B. 40C. 28,5D. 0,4

Para determinar el porcentaje en masa se utiliza la expresin:

masa de soluto (g)masa de solucin (g)

. 100% m =

25.


13/251 3

13

Na2SO

4

NaCl

Ba(NO3)

2

Ce2(SO

4)3.9H20 Na2HAsO4

De la grca 1 y 2 se puede decir que para el estudio de solubilidad

A. es ms viable la grca 1 porque todas las sales presentan el mismo comportamientocon respecto a la temperatura.

B. es ms viable la grca 2 porque presenta sales con diferentes comportamientos conrespecto a la temperatura.

C. no es viable la grca 1 porque no se pueden determinar los cambios de solubilidadcon respecto a la temperatura.

D. no es viable la grca 2 porque no se pueden determinar los cambios de solubilidad

con respecto a la cantidad de soluto.

Solubilidad vs. Temperatura para varias sales

0

0

20

20

10

40

40

30

60

60

50

80

80

90

70

100

Temperatura

Solubilidad(gpor100gdeagua)

GRFICA No.2


14/25

1414

A. 1 obteniendo una disolucin ms concentrada.B. 1 obteniendo una disolucin menos concentrada.C. 2 obteniendo una disolucin ms concentrada.D. 2 obteniendo una disolucin menos concentrada.

De acuerdo a lo solicitado, el grupo que realiz el procedimiento de dilucin satisfactoriamentefue el

29.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 29 A 31 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE

INFORMACIN

En un laboratorio dos grupos de estudiantes realizaron un estudio de una muestra de agua contaminadacon permanganato de potasio (KMnO

4), este compuesto se utiliza como fungicida y bactericida. A los

grupos se les solicit que realizaran diluciones a partir de un litro de solucin patrn 1M (M=mol/Litro).Los grupos presentaron los siguientes procedimientos:

ProcedimientoGRUPO 1

ProcedimientoGRUPO 2

Agregar100mL de

agua

Agregar100mL de

agua

Agregar100mL de

agua

Agregar100mL KMnO4

5M

Solucin 1M

Calcular laconcentracin 2




Solucin 1M


15/251 5

15

Se ha determinado que concentraciones de permanganato superiores a 6,3 x 10-6 M(equi-valente a 1 ppm) causan dao a los seres vivos. Si 10 mililitros de la solucin patrn (1M), se vierten en un estanque de 1000 litros de agua, la concentracin en el estanque

A. causara daos ecolgicos, ya que la muestra obtenida presenta altas concentracionesde permanganato de potasio (KMnO

4).

B. no afectara el ecosistema, ya que la muestra obtenida se encuentra dentro del lmitede las concentraciones permitidas de permanganato de potasio (KMnO

4).

C. no afectara el ecosistema, ya que la muestra obtenida se encuentra por debajo de lasconcentraciones permitidas de permanganato de potasio (KMnO

4).

D. est causando daos ecolgicos, ya que la muestra obtenida presenta grandes

cantidades del solvente.

32

El color caracterstico del permanganato de potasio (KMnO4), es prpura; cambiaa verde al formar manganato de potasio (K2MnO4). Esto se debe a un proceso de xido-reduccin, as mismo, el manganato de potasio se puede descomponer en dixido demanganeso (MnO2) el cual presenta una coloracin rojiza o precipitado negro.

33

30.

31.

Teniendo en cuenta la concentracin 3 de los dos grupos, se puede armar que la de

mayor concentracin es la del grupo

A. 1 ya que al agregar agua aumenta la concentracin de la disolucin 3 con respecto ala disolucin patrn.

B. 1 ya que al agregar agua aumenta la cantidad de KMnO4con respecto a la disolucin

patrn.C. 2 ya que al agregar 100 mL 5 M aumenta la cantidad de KMnO

4con respecto a la

disolucin patrn.D. 2 ya que al agregar 100 mL 5 M aumenta la cantidad de disolvente con respecto a la

disolucin patrn.

La concentracin 3 del procedimiento del grupo 1 es

A. 2 M. B. 0,2 MC. 1,2 M. D. 0,8 M.


16/25

1616

34

35

36 Un qumico realiz un proceso de dilucin a partir de 100ml de una muestra patrn 1 M (mol/Litro)de una sustancia X como se muestra en la siguiente tabla:

Solucinpatrn

Solucin 1 Solucin 2 Solucin 3

0,1 M 0,01 M 0,001 M 0,0001 M

De la informacin anterior, se puede armar que la concentracin patrn presenta

A. la misma cantidad de moles de soluto que las soluciones 1, 2, y 3.B. mayor cantidad de moles de soluto que las soluciones 1, 2, y 3.C. mayor cantidad de disolvente que las soluciones 1, 2, y 3.D. la misma cantidad de disolvente que las soluciones 1, 2, y 3.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 37 A 39 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIN

En el estudio de una reaccin en equilibrio qumico entre el nitrgeno e hidrgeno gaseosospara producir amonaco, se llev a cabo en un laboratorio la siguiente reaccin qumica:

N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)

+ 92,4 kj/mol

La siguiente tabla muestra el rendimiento en la obtencin de amoniaco cuando se somete a

presiones y temperaturas diferentes

Si se tiene en cuenta que los nmeros de oxidacin del manganeso pueden ser Mn7+, Mn6+,Mn4+y Mn2+. En el cambio de prpura a verde ocurre una

A. oxidacin, porque se gana un electrn.

B. reduccin, porque se pierde un electrn.C. oxidacin, porque se pierde un electrn.D. reduccin, porque se gana un electrn.

En la descomposicin del manganato de potasio (K2MnO

4), a dixido de manganeso

(MnO2) se puede armar que el

A. dixido de manganeso es el agente oxidante.B. manganato de potasio es el agente oxidante.C. manganeso se oxida.D. manganeso presenta nmero de oxidacin 2+.

Si se tiene un litro de solucin 1M (M=mol/Litro) y se evaporan 750 mL se puede armarque la concentracin

A. dixido de manganeso es el agente oxidante.B. manganato de potasio es el agente oxidante.C. manganeso se oxida.D. manganeso presenta nmero de oxidacin 2+.


17/251 7

17

38 El principio de Le Chtelier dice que si un sistema qumico en equilibrio experimenta uncambio en la concentracin, temperatura, volumen o la presin, entonces el equilibrio se desplazapara contrarrestar el cambio impuesto. De la ecuacin qumica para producir amoniaco, se puededecir que para obtener nitrgeno gaseoso, segn el principio de Le Chtelier, se debe

A. extraer amoniaco.B. aumentar la presin.C. agregar hidrgeno.D. aumentar la temperatura.

39 De la ecuacin qumica para la obtencin de amoniaco se puede argumentar que es unareaccin de carcter

A. endotrmico porque se libera energa en los productos.B. exotrmico porque se libera energa en los productos.C. endotrmico porque los reactantes requieren energa.D. exotrmico porque los reactantes requieren energa.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 40 A 43 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIN

En un experimento para el estudio de reacciones en equilibrio y su velocidad se utilizael tetraxido de dinitrgeno (N2O4) el cual se encuentra en equilibrio con el dixido denitrgeno (NO2). A continuacin se muestra la reaccin qumica y la tabla de resultados en

la que se utilizaron variables para afectar la velocidad de formacin de dichos compuestos.

37 De los datos obtenidos a diferentes condiciones se puede establecer que

A. manteniendo la presin constante y aumentando la temperatura se obtienen mayoresrendimientos.

B. manteniendo la temperatura constante y aumentando la presin se obtienen menores

rendimientos.C. se obtienen mayores rendimientos cuando se aumentan la presin y se disminuye la

temperatura.D. se obtienen menores rendimientos cuando se aumenta la presin y se disminuye la

temperatura.

CONDICIONES 1 2 3 4 5

PRESIN (atm) 1 10 1 100

TEMPERATURA(C)

25 25 50

RENDIMIENTO(%)

10 15 5 18 20


18/25


19/251 9

19

RESPONDA LAS PREGUNTAS 44 Y 45 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTEINFORMACIN

La solubilidad de un gas est determinada por su temperatura y presin parcial. A su vez, lapresin parcial de un gas es afectada por cambios en altitud (cambios en presin atmosfrica).La concentracin de oxgeno disminuye con la altitud. A continuacin se presenta una grcaacerca del efecto de la temperatura sobre las concentraciones de oxgeno.

44 Si un grupo de investigacin realiza la curva de solubilidad en Bogot, se puede armarque la variable que afectar el experimento ser

A. la cantidad de oxgeno presente.B. la temperatura de Bogot.C. la presin de Bogot.D. la cantidad de solvente empleado.

43 La fraccin molar (XA) de un gas se puede expresar como

Si la reaccin qumica se llev a cabo en un recipiente de 5 Litros Cul ser la fraccin molarde los gases N

2O

4y NO

2teniendo en cuenta las concentraciones 1?

A. 0,1 y 0,2 B. 0,3 y 0,6C. 0,02 y 0,04 D. 1,5

nA

nA+ n

B+ n

Cx

A=

n = moles

B. al disminuir las concentraciones se incrementan la cantidad de choques entre lassustancias incrementando la velocidad de la reaccin.

C. al aumentar la presin del sistema se incrementa la cantidad de choques aumentandola velocidad de reaccin.

D. al disminuir la presin del sistema disminuye la cantidad de choques disminuyendo lavelocidad de reaccin.


20/25

2020

De la anterior informacin se puede decir que el sistema cido/base es:

A. CH3COOH / CH

3CO

2-

B. CH3COOH / H

2O

C. H2O / H

3O+

D. H2O / CH

3CO

2-

47 La velocidad de una reaccin est determinada por varios factores, entre ellos, latemperatura, la concentracin y el uso de catalizadores. A continuacin se muestra una

tabla en la que se calcul la velocidad de la descomposicin del perxido de hidrgeno:

EXPERIMENTO Concentracin

del H2O

2(M)

Temperatura

(C)

Catalizador Velocidad

(M/s)

1 0,005 20 con catalizador 3




Descomposicin del perxido de hidrgeno H2O

2H

2O

+ O

2

De la tabla se puede armar que en los experimentosA. 1 y 3, la variable es la concentracin.B. 1 y 4, la variable es la concentracin.C. 2 y 4, las variables son la concentracin y la temperatura.D. 2 y 3, las variables son la concentracin y el catalizador.


Un grupo de estudiantes realiza una curva de titulacin utilizando cido Clorhdrico (HCl) 0,1 M(mol/Litro) e Hidrxido de sodio (NaOH) 0,1 M (mol/Litro). La grca y tabla de resultados

se presentan a continuacin:

CH3COOH + H

2O H

3O++ CH

3CO

2-

46 Un cido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto qumico que, cuandose disuelve en agua dona protones (generalmente un hidronio H

3O+) produciendo en la solucin

un pH menor que 7. Una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protn (H3O+). A

continuacin se presenta un ejemplo de ello:

45 De la curva de solubilidad se puede establecer que

A. a mayores temperaturas se disuelve mayor cantidad de oxgeno.

B. a 12

O

C se disuelve menos cantidad de oxgeno que a 36

O

C.C. a 18OC se disuelve mayor cantidad de oxgeno que a 0OC.D. a menores temperaturas aumenta la solubilidad del oxgeno.


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De los resultados obtenidos se puede establecer que una regularidad de este

procedimiento es queA. a medida que se agrega hidrxido de sodio aumenta la acidez.B. a medida que se agrega cido clorhdrico aumenta la acidez.C. a medida que se agrega hidrxido de sodio disminuye la acidez.D. a medida que se agrega cido clorhdrico disminuye la acidez.

Teniendo en cuenta los resultados se puede armar que, en 40,000 y 55,000 mL lasolucin se encuentra

A. completamente bsica porque, el pH es mayor a 7 cuando se han aadido tanto

40,000 mL como 55,000 mL.B. cida y bsica respectivamente, porque a 40,000 mL el pH es menor de 7 y en 55,000

mL el pH es mayor a 7.C. completamente cida porque, el pH es menor a 7 cuando se han aadido tanto

40,000 mL como 55,000 mL.D. bsica y cida respectivamente porque a 40,000 mL el pH es mayor de 7 y en 55,000

mL el pH es menor a 7.

La reaccin que se lleva a cabo durante la neutralizacin es:

HCl + NaOH NaCl + H2O

H = 50,8 kJ/mol

La cantidad de calor necesario para llevar a cabo la neutralizacin se puede describir comoentalpa de neutralizacin (H). Esta entalpa indica que la reaccin

A. es endotrmica.B. est en equilibrio.C. es exotrmica.

D. no es espontnea.

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