GOBIERNO DEL ESTADO DE MÉXICO.

SERVICIOS EDUCATIVOS INTEGRADOS AL ESTADO DE MÉXICO.

DEPARTAMENTO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA GENERAL EN EL VALLE DE MÉXICO.

ZONA ESCOLAR No. 8 SECTOR No. II ESCUELA SECUNDARIA GENERAL VICENTE GUERRERO ES 354-66. CLAVE:

15DES0066A

CUADERNILLO DE TRABAJO PARA ALUMNOS CON PROBLEMÁTICAS ESPECIALES DE CIENCIAS III (CON ÉNFASIS EN QUÍMICA)

1er y 2º Trimestre

Ciclo escolar 2020 - 2021

Nombre del alumno: _____________________________________________________________ Grupo: ______________

CIENCIAS III (ÉNFASIS EN QUÍMICA)

Propiedades intensivas y unidades

LEE LA SIGUIENTE INFORMACIÓN, OBSERVA EL EJEMPLO Y CONTESTA LO QUE SE TE PIDE.

Propiedades intensivas y unidades

La densidad (D) es la relación entre la masa de un material y el volumen que ocupa esa masa. Cada material tiene una densidad que lo caracteriza y es específica. Es un valor constante cuando se la mide en ciertas condiciones, por ello es una propiedad intensiva.

Para calcular la densidad de un material, se divide su masa por su volumen: la unidad resultante en el SI es kg/m, pero se suele usar el submúltiplo g/cm3.

Por ejemplo, la densidad del agua a 4 °C es 1.000 kg/m3 o 1 g/cm3.

La ecuación de la densidad es: Supongamos que tienen que calcular la densidad de un bloque de hierro que tiene una masa de 78.7 g. Para ello, necesitan medir el volumen del bloque de hierro, para lo que pueden proceder de la siguiente manera: coloquen un volumen de líquido conocido en una probeta, por ejemplo 50 ml; con mucho cuidado introduzcan el bloque de hierro en la probeta. El bloque desplaza su propio volumen y el nivel de agua asciende, por ejemplo, a 60 ml. Luego, la diferencia de volumen corresponde al volumen del bloque de hierro: 60 ml – 50 ml = 10 ml. Después podrán calcular la densidad del hierro.

Se divide el valor de la masa entre el valor del volumen, el resultado lo tenemos en unidades de masa y volumen.

DATOS FORMULA OPERACIÓN RESULTADO

D =?

m = 78.7 g.

V = 10ml.

D = m

v D= 78.7/10=7.87 D= 07.87g/ ml

ACTIVIDAD 1 Resuelve los siguientes problemas:

1.- Alejandra trabaja en un laboratorio calculando la densidad de ciertos

objetos. José le llevó a Raquel un objeto cuyo peso es 330 gramos y su capacidad es de 900 cm3. ¿Cuál es la densidad del objeto que José le dio a Raquel?

DATOS FORMULA OPERACIÓN RESULTADO

D =?

m = ________

V = _________

D = m

v

D= D=

2.- ¿Cuál es la densidad de un árbol cuyo peso es de 1200 kg y su

volumen es de 900 m³?

DATOS FORMULA OPERACIÓN RESULTADO

D =?

m = ________

V = _________

D = m

v

D= D=

3.- ¿Cuál es la densidad de un objeto que tiene una masa de 300 g en 15

cm³?

DATOS FORMULA OPERACIÓN RESULTADO

D =?

m = ________

V = _________

D = m

v

D= D=

Escribe en la línea la palabra que describa correctamente cada concepto. Utiliza las palabras del recuadro.

Solidificación fusión ebullición evaporación

vaporización partículas condensación

sublimación licuefacción

∙ La ________________es el paso del estado sólido al líquido, por ejemplo, al calentar manteca en una sartén, se derrite.

∙ La _______________es el pasaje del estado líquido al gaseoso. Puede ocurrir en dos formas: ________________y _______________: En la ebullición, por ejemplo, cuando el agua hierve en una olla, al alcanzar la temperatura de ebullición, se produce el cambio de estado en todos los puntos del líquido. En la evaporación, solo las __________________superficiales del líquido pasan al estado gaseoso. Esto ocurre porque el sistema no alcanza la temperatura de ebullición. Por ejemplo, en los lagos el agua superficial se evapora lentamente.

∙ La _________________es el pasaje del estado líquido al sólido; por ejemplo, cuando colocamos agua en el congelador, esta le cede energía térmica al aire frío, y se forma hielo.

∙ La _____________________es el pasaje del estado gaseoso al líquido. Cuando el agua en estado gaseoso (vapor) hace contacto con una superficie fría, se condensa y se vuelve líquida.

∙ La ____________________es el paso de un gas al estado líquido. Solo se produce artificialmente cuando se desea envasar un gas en estado líquido, como el de los encendedores.

∙ La _____________________es el cambio inverso a la volatilización, es decir, de gas a sólido. Por ejemplo, el yodo gaseoso que choca con una superficie fría y forma cristales sólidos.

¿Cuáles son las aportaciones del trabajo

de Lavoisier al conocimiento científico?

OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO Y TOMA NOTA DE LO MÁS IMPORTANTE.

LEE EN TU LIBRO DE TEXTO ACERCA DEL TEMA.

https://www.youtube.com/watch?v=Q3e8x-TAEvQ

La ley de conservación de la materia, conocida también como ley de conservación de la masa o simplemente como ley Lomonósov-Lavoisier (en

honor a los científicos que la postularon), es un principio de la química que plantea que la materia no se crea ni se destruye durante una reacción química,

solo se transforma. Esto significa que las cantidades de las masas involucradas en una reacción

determinada deberán ser constantes, es decir, la cantidad de reactivos consumidos es igual a la cantidad de productos formados, aunque se hayan transformado los

unos en los otros.

Las experiencias que llevaron a Lavoisier al descubrimiento de este principio tienen que ver con uno de los principales intereses de la química de la época:

la combustión. Calentando diversos metales, el francés se dio cuenta de que ganaban masa al calcinarse si se dejaban expuestos al aire, pero que su masa permanecía idéntica si estaban en envases cerrados.

Así, dedujo que esa cantidad extra de masa provenía de algún lado. Propuso,

entonces, su teoría de que la masa no era creada, sino tomada del aire. Por ende, en

condiciones controladas, puede medirse la cantidad de masa de los reactivos antes

del proceso químico y la cantidad de masa posterior, que deben ser necesariamente

idénticas, aunque ya no lo sea la naturaleza de los productos.

ACTIVIDAD. 2

¿Cómo represento el cambio químico?

Aprendizaje esperado: Representa el cambio químico mediante una ecuación e interpreta la

información que contiene.

Énfasis: Explicar la importancia del lenguaje científico en la representación de una reacción química

¿Qué hacemos?

OBSERVA LOS DOS VIDEOS.

OBSERVA LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA, EXPLICA LA

INFORMACIÓN QUE CONTIENE Y SI CUMPLE CON LA LEY DE

LA CONSERVACIÓN DE LA M ATERIA. PUEDES UTILIZAR ESTE

ESPACIO.

1. ¿Modelos de moléculas?

https://youtu.be/5CyYC6_25yA

https://www.youtube.com/watch?v=B5mriCdLCm4

PRACTICA 1

¿Qué pasa cuando mezclamos bicarbonato de sodio con vinagre?

¿Qué necesitaremos?

Bicarbonato de sodio

Vinagre blanco o de manzana

Una botella de plástico pequeña 250ml.

Una cuchara

Un globo del #9

¿Cómo lo hacemos?

1.-Con una cuchara ponemos bicarbonato de sodio dentro del globo.

2.-Colocamos vinagre dentro de la botella

3.- Ponemos el globo en la boca de la botella y vertemos el

bicarbonato de sodio dentro de la botella sin soltar el globo.

4.- Observa lo que ocurre. Registra con dibujos.

¿Qué pasa?

Al mezclar el vinagre (que es un ácido) con el bicarbonato de sodio

(que es un base), reaccionan y se transforman en agua, acetato de

sodio (una sal) y dióxido de carbono (un gas). El dióxido de carbono

(CO2) es el gas responsable de que se formen las burbujas de la

erupción del volcán y que se hinche el globo. Cuando dejan de

producirse burbujas, la reacción química ha terminado y el globo no se

hinchará más. Las reacciones químicas terminan cuando se consumen

los reactivos.

• NaHCO3 (s) + CH 3 COOH (l) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + C2H3NaO2 (l)

a) ¿Qué gas se encuentra dentro del globo?

_________________________________

b) Escribe el nombre de los reactivos

___________________ + _______________

c) ¿Qué productos se obtiene en esta reacción química?

_______________ + ______________+____________

ACTIVIDAD 3

ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES

Completa la Tabla colocando los datos que se te piden del Elemento 1 al 40. Observa los ejemplos.

NOMBRE SÍMBOLO

NÚMERO ATÓMICO

(Z)

ELECTRONES (-)

PROTONES (+)

NEUTRONES (0)

MASA ATÓMICA (A)

Hidrógeno H 1 1 1 0.008 1.008

Helio He 2 2 2 2.003 4.003

Litio Li 3 3 3 3.941 6.941

Berilio Be 4 4 4 5.012 9.012

Boro B 5 5 5 5.81 10.81

Carbono C 6 6 6 6.01 12.01

ACTIVIDAD 4 TABLA PERIÓDICA Aprendizajes esperados: Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos. Identifica que los átomos de los diferentes elementos se caracterizan por el número de protones que los forman.

I. Lee con atención la siguiente información. La Tabla periódica de los elementos químicos es una valiosa herramienta para los estudiantes y los profesionales de la química. Es el producto de muchos investigadores y del estudio minucioso de cada uno de los elementos químicos aceptados por la Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada (IUPAC). Estos elementos están organizados con base en su número atómico y ordenados en 7 periodos (filas) y 18 grupos (columnas).

¿Qué hacer? Escribe la información que se solicita, apóyate de tu libro de texto.

ACTIVIDAD 5

ELEMENTOS

Lee con atención el origen de los nombres de los Elementos de la Tabla Periódica y

posteriormente coloca el símbolo en la Tabla anterior.

Existen elementos que toman la primera letra como su símbolo:

Carbono C Hidrógeno H Oxígeno O

Nitrógeno N Boro B Flúor F

Uranio U Wolframio W Vanadio V

Ytrio Y

Otros elementos toman las primeras dos letras de su nombre para utilizarlas como

símbolo:

1.- Helio He 2.- Litio Li 3.- Berilio Be 4.- Neón Ne

5.- Aluminio Al 6.- Silicio Si 7.- Cloro Cl 8.- Argón Ar

9.- Calcio Ca 10.- Titanio Ti

Algunos elementos tienen el origen de su nombre desde la antigüedad cuando se

nombraba en la lengua latin y por lo consiguiente también su símbolo:

Elemento Nombre Antiguo Símbolo

Sodio Natrium Na

Fósforo Phosporium P

Azufre Sulfurum S

Potasio Kalium K

Hierro Ferrum Fe

Cobre Cuprum Cu

Plata Argentum Ag

Estaño Stanum Sn

Antimonio Stibium Sb

Oro Aurum Au

Mercurio Hydrargyrium Hg

Plomo Plumbum Pb

En la tabla se ubican elementos que fueron nombrados en honor a personajes

sobresalientes en la Ciencia:

Elemento Símbolo Personaje

Mendelevio Md Dimitri Ivanovich Mendeleiev

Nobelio No Alfred Nobel

Rutherfordio Rf Ernesto Rutherford

Bohrio Bh Niels Bohr

Einstenio Es Albert Einstein

Curio Cm Marie Curie

Fermio Fm Enrique Fermi

PERSONAJES

Investigar las aportaciones a la Ciencia que hicieron cada uno de los personajes

antes mencionados. En una cuartilla.

El nombre de algunos elementos tiene su origen en honor a un determinado lugar: ,

Elemento Símbolo Lugar

Galio Ga Galia

Francio Fr Francia

Europio Eu Europa

Neptunio Np Neptuno

Plutonio Pu Plutón

Americio Am América

Germanio Ge Alemania

Polonio Po Polonia

Uranio U Urano

ACTIVIDAD 6

INDAGACIONES: Apóyate de tu libro de texto y otras fuentes confiables.

1.- ¿Qué es masa atómica?

2.- ¿Que es número atómico?

3.- ¿Qué es valencia?

4.- ¿Qué son los alótropos?

5.- ¿Qué partículas constituyen al átomo?

6.- ¿Quién descubrió los electrones?

7.- ¿Quién descubrió los protones?

8.- ¿Quién descubrió los neutrones?

9.- ¿Qué aportó Niels Bohr?

10.- ¿Cuántos niveles de energía tiene el átomo y cuáles son?

11.- ¿Cuántos subniveles de energía hay y qué capacidad tienen?

12.- ¿Qué es la Configuración Electrónica?

13.- ¿Qué es la Representación Atómica?

14.- ¿Quién ordenó la Tabla Periódica de los Elementos?

ACTIVIDAD 7

LAS PROPIEDADES DE LOS METALES Y APORTACIONES DEL TRABAJO DE CANNIZZARO Y MENDELEIEV.

APRENDIZAJES ESPERADOS:

• IDENTIFICA ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS METALES (MALEABILIDAD, DUCTIBILIDAD, BRILLO, CONDUCTIVIDAD TÉRMICA Y ELÉCTRICA) Y LAS RELACIONA CON DIFERENTES APLICACIONES TECNOLÓGICAS.

• IDENTIFICA EL ANÁLISIS Y LA SISTEMATIZACIÓN DE RESULTADOS COMO CARACTERÍSTICAS DE TRABAJO CIENTÍFICO REALIZADO POR CANIZZARO AL ESTABLECER LA DISTINCIÓN ENTRE MASA MOLECULAR Y MASA ATÓMICA.

• IDENTIFICA LA IMPORTANCIA DE LA ORGANIZACIÓN Y SISTEMATIZACIÓN DE ELEMENTOS CON BASE EN SU MASA ATÓMICA, EN LA TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV, QUE LO LLEVÓ A LA PREDICCIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS AÚN DESCONOCIDOS.

Investiga en tu libro de texto, internet o en el medio que consideres, las siguientes propiedades de

los metales y anota sus características.

PROPIEDAD METÁLICA DESCRIPCIÓN

Maleabilidad

Ductilidad

Brillo

Conductividad térmica

Conductividad eléctrica

REALIZA UNA OPINION PERSONAL ACERCA DE LA IMPORTANCIA DE RECICLAR LOS METALES.

INVESTIGA EN TU LIBRO DE TEXTO O EN ALGUNA OTRA FUENTE DE INFORMACIÓN LAS PRINCIPALES APORTACIONES DE MENDELEIEV Y CANNIZZARO

CIENTÍFICO APORTACIÓN

MENDELEIEV

CANNIZZARO

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS III.

TEMA:”REACCIONES QUÍMICAS”.

PRÁCTICA: “LÁMPARA DE LAVA”

APRENDIZAJE ESPERADO:

• DESCRIBE ALGUNAS MANIFESTACIONES DE CAMBIOS QUÍMICOS SENCILLOS (EFERVESCENCIA,

EMISIÓN DE LUZ O CALOR, PRECIPITACIÓN, CAMBIO DE COLOR).

INTRODUCCIÓN:

En muchas ocasiones habrás observado que el agua y el aceite son dos líquidos que no se mezclan.

¿Habría alguna forma de que ambos lo hicieran, aunque sólo fuera durante unos minutos? En este

experimento lo vamos a conseguir mientras observamos un efecto visual similar al de una lámpara

de lava.

FUNDAMENTO TEÓRICO

El agua tiene mayor densidad que el aceite, por lo que cae hasta el fondo de la botella. Lo mismo

sucede cuando agregamos el colorante, de modo que también cae a través del aceite. Cuando las

pastillas efervescentes se introducen y entran en contacto con el agua de la lámpara de lava casera,

comienzan a generar gas (dióxido de carbono). Este gas es menos denso que el agua y el aceite, por

lo que sube. En dicho trayecto hasta la superficie, el dióxido de carbono arrastra pequeñas gotas de

agua que ya se ha teñido con el colorante, de modo que es allí cuando se produce el efecto.

MATERIALES Y REACTIVOS

1 botella grande de plástico transparente

1 pastilla efervescente

1 embudo

Agua

Aceite

Colorante alimenticio

PROCEDIMIENTO

1. Llena la botella de agua hasta la mitad con ayuda de un embudo.

2. Añade varias gotas de colorante alimenticio y agita la botella con cuidado hasta que toda el

agua esté coloreada.

3. Añade aceite en el interior de la botella con ayuda de un embudo hasta completar la mitad que

estaba vacía.

4. Observa cómo el agua coloreada permanece en la parte inferior de la botella y el aceite en la

parte superior.

5. Introduce una pastilla efervescente en el interior de la botella y espera durante unos segundos

hasta que empiece a disolverse.

6. Observa la multitud de burbujas coloreadas que comienzan a formarse en la botella

desplazándose hacia arriba y hacia abajo.

El agua y el aceite son dos líquidos inmiscibles, es decir, no se pueden mezclar. Además, tienen

diferente densidad, por lo que uno queda encima del otro. Cuando la pastilla efervescente comienza

a disolverse en el interior de la botella, forma unas burbujas de dióxido de carbono que encierran

en su interior parte del agua coloreada. Estas burbujas se desplazan hacia la superficie de la botella,

creando un efecto visual similar al de las lámparas de lava. Cuando las burbujas alcanzan la parte

superior, liberan el dióxido de carbono de su interior y el agua que encierran desciende hasta su

posición inicial.

ACTIVIDAD SOBRE LA PRÁCTICA.

ACTIVIDAD:

TOMALE TRES FOTOS A TÚ TRABAJO REALIZADO (LAMPARA DE LAVA) Y PEGA LAS FOTOS QUE

SERVIRÁN DE EVIDENCIA, EN ESTE MISMO DOCUMENTO.

ACTIVIDAD: CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:

¿QUÉ ENTIENDES POR REACCIÓN QUÍMICA?

¿QUÉ ESTÁ SUCEDIENDO EN TU LAMPARA DE LAVA?

¿QUÉ REACCIONES QUÍMICAS IDENTIFICAS EN TU EXPERIMENTO?

¿POR QUÉ OCURRE ESTE PROCESO?

ACTIVIDAD: REALIZA UNA CONCLUSIÓN DE MINIMO 5 RENGLONES CON TUS PROPIAS PALABRAS,

SOBRE LA PRÁCTICA QUE REALIZASTE Y COMO SE RELACIONA CON EL TEMA DE REACIONES

QUÍMICAS.