OBJETO

Ruta 301Km. 12

(4105) Ohuanta Tucumn PROCEDIMIENTO DE LABORATORIO

Control sal de latonadoNUMERO: 01

REVISIN: 01

FECHA: 12/13

1 OBJETIVO1.1 Determinar la concentracin de los componentes en la sal de latn.2 SEGURIDAD2.1 Los elementos de rigor en el trabajo de laboratorio.

3 PREPARACIN DE LA SOLUCIN

3.1 Disolver en 200 ml de agua destilada, 0,5 g NH4Cl (Cloruro de amonio)

3.2 Agregar en el agua alcalina 10 gr. de la sal de latn. (materia prima)

3.3 Llevar a volumen en un matraz aforado de 250 ml (Vm)4 DETERMINACIN DE ZINC metlico.4.1 Pipetear 2 ml (Vp) de la solucin en un erlenmeyer de 250 ml

4.2 Agregar 100 ml de agua, 20 ml de buffer PH 10. (Buffer NH4/ NH4Cl)

4.3 Una punta de esptula de negro de eriocromo

4.4 10 ml de formol al 10%

4.5 Titula con EDTA 0,1 M hasta color azul. (t1 ml de muestra) A g (ZN) = t1 ml de EDTA x M x mEq Zn x Vm Vp

A g (ZN) = t1 ml de EDTA x M x 0,06537 x 250 2

% (p/p) (ZN) = t1 ml de EDTA x M x 0,06537 x 250 x 100 2 10

4 DETERMINACIN DE COBRE METLICO

4.1 Pipetear 2 ml (Vp) de solucin en un erlenmeyer de 250 ml.

4.2 Agregar 50 ml de agua destilada y 10 ml de amoniaco concentrado. 4.3 Agregar 20ml de solucin Buffer Ph 10y 10 ml de nitrato de plata.4.4 Aadir gota a gota y con agitacin 5 ml de agua oxigenada 100 volmenes.

4.5 Agregar algunas gotas de indicador PAN

4.6 Titula con EDTA 0,1 M hasta color verde (t2 ml de EDTA) 4.7 Calculo A (g) Cu = ( t2 ml de EDTA t1 ml de EDTA) x M x mEq Cu x Vm

Vp

A (g) Cu = ( t2 ml de EDTA t1 ml de EDTA) x M x 0,06354 x 250 2

% Cu = ( t2 ml de EDTA t1 ml de EDTA) x M x 0,06354 x 250 x 100 2 10

5 DETERMINACIN DE CIANURO DE SODIO LIBRE.5.1 Tomar 5 ml (Vp) de la solucin en un erlenmeyer de 250 cc.

5.2 Se adiciona 100 ml de agua destilada y 5 ml de hidrxido de sodio al 20 %5.3 Agregar 2 ml de ioduro de potasio al 10%

5.4 Titular con nitrato de plata 0,1 N hasta turbidez permanente.

5.5 Clculos A g (NaCN) = tml de AgNO3 x N x mEq CN- x Vm Vp

A g (NaCN) = tml de AgNO3 x N x 0.098 x 250 53 El cianuro de sodio reacciona con el nitrato de plata formando complejo (NC-Ag-CN)- (factor = 2), cuando ha reaccionado todo el cianuro de sodio con el nitrato de plata, la Plata en exceso reacciona con el Ioduro de potasio formando Ioduro de plata el cual forma un precipitado amarillento claro. Redacto

Licenciada Ana Mabel Soria