QUMICA GENERAL BSICA

QUMICA GENERAL BSICACOMPUESTOS INORGNICOSEnlace qumicoInteraccin de dos o ms tomos para formar molculas.

Tendencia de los tomos a adquirir ocho electrones en su ltimo nivel de energa para tomar configuracin electrnica estable, semejante a la de los gases nobles.Regla del octeto:

Valencia:Capacidad de combinacin de un tomo. Los electrones de valencia son los que se encuentran en el ltimo nivel de energa.Cuando se efecta una combinacin, los electrones de valencia se transfieren de la capa externa de un tomo a la del otro o son compartidos por las capas externas de los tomos que se combinan.

Potencial de ionizacinEs la energa necesaria para remover un electrn de un tomo neutro a un ion positivo.Los elementos con menor nmero de electrones de valencia tienen menor potencial de ionizacin y por lo tanto tienen mayor facilidad para ceder electrones.El potencial de ionizacin aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla peridica.

Electronegatividad Es una medida de la fuerza de atraccin para los electrones comprometidos en un enlace. La electronegatividad vara en la tabla en forma semejante al potencial de ionizacin, de tal manera que los elementos ms electronegativos estn a la derecha y arriba de la tabla y los menos electronegativos a la izquierda y abajo.

Enlace inicoSe presenta cuando hay transferencia de electrones de un tomo a otro, dando como resultado iones de carga opuesta.El elemento cede electrones se convierte en ion electropositivo o catin y el elemento que los recibe pasa a ser ion electronegativo o anin, presentndose atraccin entre ellos por su naturaleza elctrica contraria.

Enlace covalenteEs la unin de dos o ms tomos mediante la comparticin de electrones.Los tomos quedan enlazados a travs de pares de electrones.

Cuando se comparte nicamente un par de electrones tenemos un enlace covalente simple, pero tambin hay enlaces covalentes dobles y triples, que resultan de compartir dos y tres pares de electrones.Tambin se presentan casos en los cuales, el par de electrones compartidos lo aporta uno solo de los tomos; este enlace recibe el nombre de covalente coordinado.

Enlace covalenteEstado de oxidacinEstado de oxidacinEs la carga aparente de un tomo.Se establece a partir de los electrones comprometidos en los enlaces, teniendo en cuenta la electronegatividad de los tomos enlazados.Si es igual, los electrones se atraen por igual.Si es diferente, los electrones son atrados por el ms electronegativo.

La carga elctrica resulta luego de sumar el nmero de protones y electrones en cada tomo, lo que determina el estado de oxidacin.

Estado de oxidacin

1. El nmero de oxidacin de cualquier elemento sin combinar es cero, 0. Ejemplo: Na, Zn, Al.As mismo, el estado de oxidacin de los compuestos biatmicos formado por tomos del mismo elemento H2, O2, Cl2, tambin es cero.Reglas para determinar los nmeros de oxidacin2. En caso todos los compuestos en que se encuentra el hidrgeno, su estado de oxidacin es +1, menos en el caso de los hidruros, en el que tiene estado de oxidacin -1.Reglas para determinar los nmeros de oxidacin3. En casi todos los compuestos en que se encuentra el oxgeno, su estado de oxidacin es -2, excepto en los perxidos que es -1.

4. Los metales siempre toman estados de oxidacin positivos.

Reglas para determinar los nmeros de oxidacin5. Los elementos alcalinos, grupo IA y los alcalinotrreos, grupo IIA, presentan nmero de oxidacin +1 y +2, respectivamente.Reglas para determinar los nmeros de oxidacin6. Algunos elementos presentan ms de un nmero de oxidacin. Es el caso del hierro, cobre, azufre, cuyos nmeros de oxidacin son +2, +3, para el Fe; +1,+2 para el Cu; -2, +2, +4, +6 para el S.Reglas para determinar los nmeros de oxidacin7. En los compuestos binarios, es decir en aquellos formados por dos elementos, el nmero de oxidacin de los halgenos (grupo VIIIA) F, Cl, Br, I es -1. Sin embargo, estos elementos pueden tener estados de oxidacin positiva, +1, +3, +5, +7.Reglas para determinar los nmeros de oxidacin8. Las molculas son elctricamente neutras. La suma de los estados de oxidacin positivos y negativos es cero.Reglas para determinar los nmeros de oxidacin

9. En los iones simples o monoatmicos, el estado de oxidacin es igual a la carga del ion. Por tanto, los estados de oxidacin de los siguientes iones Al+3, I-, Na+, Fe +2 son +3, -1, +1 y +2, respectivamente.Reglas para determinar los nmeros de oxidacin10. En un ion complejo o poliatmico, la suma algebraica de los estados de oxidacin debe ser igual a la carga neta del ion.Reglas para determinar los nmeros de oxidacin

Formulacin qumicaUna frmula es la representacin por medio de smbolos de cada uno de los elementos que hacen parte de un compuesto.Cada uno de los smbolos va acompaado de un subndice en su parte derecha el cual expresa el nmero relativo de tomos en la molcula.

Formulacin qumicaAlgunas clases de frmulas son:1. Frmula emprica: Tambin se conoce como mnima e indica la relacin en que se encuentran los tomos en la molcula.2. Frmula molecular: Expresa el nmero exacto de tomos que hacen parte de una molcula.3. Frmula estructural: Indica cmo estn unidos los tomos en la molcula.

Formulacin qumicaFrmula emprica (1), Frmula Molecular (2) y varias frmulas desarrolladas de la molcula de Benceno; 3=Estructuras de Kekul (Ismeros de resonancia); 4=Estructura hexagonal Plana, mostrando la longitud y el ngulo de enlace; 5=Enlaces Sigma entre orbitales hbridos sp2; 6=Orbitales atmicos pz; 7=Orbital molecular pi deslocalizado; 8=Anillo bencnico (representacin simplificada}}

Formulacin qumicaNomenclatura y funcin qumicaCompuestos binariosResultan de la combinacin de dos elementos, por esta razn en sus frmulas intervienen slo dos smbolos.La combinacin de los compuestos binarios puede ser entre un metal y un no metal y entre dos no metales.Metlicos xidos No oxigenadosOxigenados Compuestos binariosSales binariascidos hidrcidosNo metlicosHidruros Funcin xido

Nomenclatura Stock para los xidosSi el elemento presenta slo un nmero de oxidacin, se omite el parntesis con el nmero romano correspondiente.Nomenclatura Stock para los xidosNomenclatura sistemtica para xidosNomenclatura tradicional de xidosNomenclatura tradicional de xidosNomenclatura tradicional de xidos

Nomenclatura tradicional de xidos

Nomenclatura de los xidos no metlicosFuncin cido hidrcido (hidruro no metlico)Valencia negativaValencia positiva (+1)

Funcin cido hidrcido (hidruro no metlico)Nomenclatura de los hidruros no metlicos (H + no metal grupos 16 y 17)Compuestos especialesPara los compuestos formados por hidrgeno y un no metal de los grupos 13, 14 y 15, llevan un nombre especial:Borano BH3Metano CH4Silano SiH4Amoniaco NH3Fosfina PH3Arsina AsH3Estibina SbH3Hidruro metlicoValencia positiva Valencia negativa -1

Hidruro metlicoNomenclatura

Nomenclatura Funcin haluro neutro o sal halgena neutra (compuestos binarios metal-no metal)Valencia negativaValencia positiva

Funcin haluro neutro o sal halgena neutra (compuestos binarios metal-no metal)Nomenclatura

Nomenclatura

PerxidosLos perxidos se obtienen por reaccin de un xido con oxgeno monoatmico y se caracterizan por llevar el grupo perxido o unin peroxdica (-o-o-). Son compuestos diatmicos en donde participan el grupo perxido y un metal. La frmula general de los perxidos es Metal + (O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre perxido en lugar de xido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los xidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemtica se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los xidos.No todos los metales forman perxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla peridica (alcalinos y alcalinotrreos).

Perxidos