compuestos inorgánicos (concepto de la vida)
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Compuestos Inorgánicos
Concepto de la vida
Biología
Dr. Erickmar Morales- Medrano
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Átomo
Molecula
Macromolécula
Célula
Tejido
Órgano
Individuo
Población
Comunidad
Ecosistema
Biosfera
Cada nivel, desde el subatómico hasta el de la biosfera, tiene propiedadesparticulares -o emergentes- que surgen de la interacción entre sus componentes.
Niveles de organización biológica.
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ProtónSe trata de una partícula subatómica concarga eléctrica positiva que, junto alos neutrones, forma el núcleo delos átomos.
NeutrónEs una partícula masiva sin cargaeléctrica. Los neutrones y losprotones constituyen los núcleos delos átomos.
Electrón Es la partícula esencial más liviana que componeun átomo y que presenta la menor carga posibleen lo referente a la electricidad negativa. Se tratade un elemento subatómico que se sitúa entorno al núcleo del átomo
ATOMO
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ATOMONúcleo de un átomo contiene protones (+) y neutrones ( )
El número atómico: es igual al número de protones en el núcleo de un átomo.
El peso atómico de un átomo: es aproximadamente la suma del número de protones y neutrones existentes en su núcleo.
Las propiedades químicas de un átomo están determinadas por sus
electrones (-) que se encuentran fuera del núcleo.
El número de electrones en un átomo es igual al número de protones y determina el número atómico.
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ATOMO
En la actualidad, los físicos explican la estructura del átomo por medio delmodelo orbital.Los átomos son las piezas fundamentales de toda la materia viva y no viva.
En un átomo, existe una íntima relación entre los electrones y la energía,la distancia de un electrón al núcleo está determinada por la cantidad deenergía potencial "energía de posición“ que posee el electrón.
los electrones tienen diferentes cantidades de energía de acuerdo a suubicación con respecto al núcleo y, a su vez, su número y distribucióndetermina el comportamiento químico de un átomo.
Las partículas formadas por dos o más átomos se conocen como
moléculas que se mantienen juntas por medio de enlaces químicos.
Dos tipos comunes son los
Enlaces iónicos Enlaces covalentes
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Enlaces iónicos
Atracción mutua de partículas de cargas opuesta
Un electrón salta de un lado a otro ´´Iones´´
• Se dan entre metales y no metales.
• Hay una transferencia de electrones de los metales a los no metales.
• Se forman iones de signo opuesto y se atraen.• Se ganan o pierden electrones.
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molécula de Sodio (Na) con una molécula de Cloro (CL) , Cuando se produce la transferencia el Sodio al ser
metal le transfiere un electrón al cloro. Con lo que el Cloro gana un electrón y el Sodio lo pierde. Ahora al
producirse esta transferencia de electrones el Na se ha quedado con más cargas positivas y el Cl tendrá una
carga negativa al ganar un electrón. Al ser de cargas opuestas se atraen, juntándose en la molécula NaCl.
Enlaces iónicos
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Enlaces Covalente
Electrones compartidos
Forman una orbita nueva (orbita molecular) y envuelve los nucleos de ambos atomos.
• Se da en la unión de dos no metales.
• No dan electrones, sino que los comparten.• Al compartir completan sus niveles.
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Tres tipos generales de reaccionesquímicas son:
a. La combinación de dos o más sustancias para formar una sustancia diferente
b. La disociación de una sustancia en dos o más
c. El intercambio de átomos entre dos o más sustancias.
Las sustancias formadas por átomos de dos o más elementos diferentes, enproporciones definidas y constantes, se
conocen como compuestos químicos.
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Compuestos Inorgánicos
Existen unos
92 elementos.
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están constituidos por los mismos componentes químicos y físicosque las cosas sin vida, y obedecen a las mismas leyes físicas y químicas. Seiselementos (C, H, N, O, P y S) constituyen el 99% de toda la materia viva.
Los átomos de estos elementos son pequeños y forman enlaces covalentes estables y fuertes. todos pueden formar enlaces covalentes con dos o más átomos, dando lugar a las moléculas complejas que caracterizan a los sistemas vivos.
Los seres vivos
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