nomenclatura de los compuestos inorgánicos cap 6g
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P O R : A L I C I A Á V A L O S
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
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NOMENCLATURA
• Forma nueva para comunicarnos
• Identificar compuestos
• No C
• Antes se daba el nombre por sus propiedades.
• Ejemplos: quicksilver (plata)
gas inhalante (anestésico, N2O)
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VIDA COTIDIANA
• Se usan nombres comunes porque el sistemático es
muy técnico o largo.
• Ejemplos:
• Cal (óxido de calcio, CaO2)
• Yeso (sulfato de calcio dihidratado CaSO4.2H2O)
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IUPAC
• Sustancia compuesta por 2 partes. (+ y -)
• Parte positiva se escribe primero y se menciona
después.
• La parte negativa generalmente es no metálica y
se menciona primero.
• Ejemplo: NaCl
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IONES
• Átomo o grupo de átomos que tienen una carga
neta positiva o negativa.
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IONES MONOATÓMICOS
• Ion: pierde su electrón de valencia.
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IONES POLIATÓMICOS
• Átomos que pierden o ganan electrones.
• CN- (Cianuro)
• NH4
+ (amonio)
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CATIONES
• Metales que pierden electrones y forman iones
positivos.
• Na+
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ANIONES
• Son metales que ganan electrones para formar
iones negativos.
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MOLÉCULA DIATÓMICA
• Contiene sólo dos átomos.
• Cl2
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MOLÉCULA POLIATÓMICA
• Contiene más de 2 átomos.
• O3
• NH3
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FÓRMULA QUÍMICA
• Expresan la composición de las moléculas y
compuestos por medio de símbolos químicos.
• CO2
• HBr
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RELACIONES PERIÓDICAS ENTRE LOS IONES SENCILLOS
• Grupo IA = +1
• Grupo IIA = +2
• Grupo IIIA = +3
• Grupo VIIA = -1
• Grupo VIA = -2
• Grupo VA = -3
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EJERCICIO
• Br
• N
• Al
• Li
• Ca
• F
• P
• K
• O
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RESPUESTAS
• Br-
• N3-
• Al3+
• Li+
• Ca2+
• F-
• P3-
• K+
• O2-
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EJERCICIO
• ¿Qué es nomenclatura?
• ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y un
elemento? ejemplifique
• ¿Cuál es la diferencia entre un catión y un anión?
Ejemplifique
• ¿Cuál es la diferencia entre un ion poliatómico y un
ion monoatómico?
• ¿Cuál es la diferencia entre química orgánica e
inorgánica?
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FÓRMULA MOLECULAR
• Nos indica cuantos átomos tiene cada elemento.
• CH4
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MODELOS MOLECULARES
• Las moléculas son pequeñas.
• Modelos de esferas y barras.
• Metano
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FÓRMULA ESTRUCTURAL
• Muestra los átomos unidos entre sí de la molécula
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FÓRMULA EMPÍRICA
• Indica cuales elementos están presentes y la
proporción mínima en números enteros.
• H2O2
• La fórmula empírica es HO
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COMPUESTOS INORGÁNICOS
• No contienen carbono
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COMPUESTOS BINARIOS
• Formados por dos elementos distintos.
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COMPUESTOS TERNARIOS
• Formados por tres elementos diferentes.
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COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS METALES
• Para los compuestos binarios, la terminación del
segundo elemento es uro o ido cuando los dos
elementos son no metales.
• Ejemplo: KCl
•
• MgO
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EJERCICIO
• Na2S
• LiBr
• CaH2
• CaO
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COMPUESTOS BINARIOS
• La cantidad de átomos de cada elemento se
indica en el nombre con los prefijos griegos.
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• Excepto en el prefijo mono (uno) el cual se usa sólo
para el segundo no metal.
• Ejemplo: CO
• CO2
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• Al utilizar los prefijos griegos se elimina la vocal del
prefijo para una mejor pronunciación.
• Monoóxido → monóxido
• Pentaóxido → pentóxido
• Tetraóxido → tetróxido
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EJERCICIO
Fórmula Nombre
BCl3
PCl5
SO2
CO
N2O4
NO2
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SOLUCIÓN
Fórmula Nombre
BCl3 Tricloruro de boro
PCl5 Pentacloruro de fósforo
SO2 Dióxido de azufre
CO Monóxido de carbono
N2O4 Tetróxido de dinitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno
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EJERCICIO
Nombre Fórmula
NCl3
CCl4
Cl2O
ClO2
Cl2O7
N2O
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TRABAJANDO A LA INVERSASOLUCIÓN
Nombre Fórmula
Tricloruro de nitrógeno NCl3
Tetracloruro de carbono CCl4
Monóxido de dicloro Cl2O
Dióxido de cloro ClO2
Heptóxido de decloro Cl2O7
Monóxido de dinitrógeno N2O
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EJERCICIO
Nombre Fórmula
Hexafloruro de azufre
Trióxido de dinitrógeno
Disulfuro de carbono
Decóxido de tetrafosforo
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SOLUCIÓN DEL EJERCICIO
Nombre Fórmula
Hexafloruro de azufre SF6
Trióxido de dinitrógeno N2O3
Disulfuro de carbono CS2
Decóxido de tetrafosforo P4O10
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FÓRMULAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
• Son las mismas que sus formulas empíricas
• Ejemplo: Na+ y Cl-
• Existen en proporciones 1:1
• Eléctricamente neutro
• NaCl (fórmula empírica)
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LOS COMPUESTOS NEUTROS
• La suma de las cargas de los cationes y aniones
debe de ser igual a cero.
• Na+ y Cl-
• +1 + (-1) = 0
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BROMURO DE POTASIO
• KBr
• K+ y Br-
• +1 + (-1) = 0
• Neutro
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EJERCICIO
• Escriba el yoduro de Zinc y escriba si es un
compuesto neutro o no y por qué.
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SOLUCIÓN
• Zn2+ + I-
• La suma de las cargas
• +2 + (-1) = +1
• Para que la suma sea cero se debe multiplicar por
2 la carga -1 del anión y agregar un subíndice 2 al
símbolo yodo.
• ZnI2
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ÓXIDO DE ALUMINIO
Al3+ y O2-
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• La suma de las cargas es 2(+3) + 3(-2) = 0
• La fórmula del óxido de aluminio es :
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EJERCICIO
• Escriba la fórmula del nitruro de magnesio que
contenga los iones Mg+2 y N3-
• Mg N
• Mg3 N2
2+ 3-
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SOLUCIÓN
• Nuestra guía es la neutralidad
• Las cargas de los iones no son iguales por lo tanto
la fórmula NO es MgN
• MgxNy
• X y Y son subíndices que se deben determinar
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SOLUCIÓN
• Para satisfacer la neutralidad eléctrica se debe de
mantener la siguiente relación:
• (+2)x + (-3)y = 0
• x/y = 3/2. sustituimos X = 3 y = 2
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SOLUCIÓN
• Los subíndices se redujeron a proporciones de
átomos más pequeños en números enteros .
•
• Mg3N2