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COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE HIDALGO

ACADEMIA ESTATAL DE CIENCIAS EXPERIMENTALES QUIMICA I Participantes: Nombre Plantel Itzel Anamim Montes Rivera Acaxochitlan Abelina Mateo Martinez Atlapexco. Joel Solís Martinez Calnali. José Daniel Hervert Zúñiga. Coacuilco. Rosa Isela Ceron Lorenzo Francisco I.Madero Emigdio Nolasco Coca. Huejutla. Antonio Rodriguez Mayorga. Ixmiquilpan. Irma Ortiz López Mineral del Chico. Selene Zamora Calva Mineral de la Reforma Gabriela Mendoza Casillas Pachuca. Abner Hesli Rojas Calva. Tepeapulco. Gabriel Manzano Camargo Tetepango Martha Robles Romero Tizayuca.

Tema integrador Los alimentos

Resultado de aprendizaje Identificar la composición y comportamiento interno de la materia a través de distintos modelos atómicos, moleculares y diseños experimentales para comprender y analizar de manera crítica y reflexiva los fenómenos físicos y químicos que ocurren en su entorno.

Asignaturas con las que se relaciona

ÁLGEBRA

Presenta información química en diferentes formas gráficas, tablas y símbolos. LEOyE I

Expresar de manera oral y escrita las actividades escolares y extraescolares, haciendo uso de diferentes formas de presentación y exposición, usando un leguaje químico. TIC’s Utiliza recursos tecnológicos de manera responsable para la obtención de información relevante en temas de materia y energía. CTSyV I. Valora y dimensiona las relaciones entre la ciencia y la sociedad, considera la ética y los valores humanos.

Concepto fundamental

Materia y energía

Concepto subsidiario Composición de la materia

Concepto subsidiario De primer nivel Partículas subatómicas Categorías:

Materia, Energía, Espacio y Tiempo

tiempo programado: 22 horas/clase

Contenidos procedimentales: Identificará la estructura interna de la materia, a través de distintos modelos atómicos.

Contenidos actitudinales: Participará activamente proponiendo soluciones a problemas de su entorno y del cuidado del medio ambiente, mediante la aplicación de los saberes de la

química.

Articulación de competencias

Genéricas: Disciplinares:

5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.

4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico,consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.. .

Competencias genéricas a las que contribuye la asignatura

Competencias Atributos


Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.

Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información.


Competencia Elementos de competencia

MATEMÁTICAS Argumenta la solución obtenida de un problema, con método numérico, gráfico, analítico y variaciones mediante el lenguaje verbal y matemático. Cuantifica, representa, contrasta experimental o matemáticamente magnitudes del espacio y las propiedades físicas de los objetos que lo rodean. Interpreta tablas, gráficos, mapas, diagramas y textos con

Argumenta Escucha Sintetiza Jerarquiza Cuantifica

símbolos matemáticos y científicos.

Aplica Investiga Respeta Interpreta Construye Colabora

EXPERIMENTALES Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

CIENCIAS SOCIALES Valora distintas prácticas sociales mediante el reconocimiento de sus significados dentro de una misma cultura, con una actitud de respeto.

COMUNICACIÓN Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explícitos e implícitos en un texto, considerando el contexto en el que se generó y en el que se recibe. Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes y creativas, con introducciones, desarrollo y conclusiones claras. Utiliza tecnologías de la información y comunicación para producir materiales de estudio y fortalecer su formación.

Dimensiones de la competencia Conceptual (aprender a conocer) Conoce Relaciona Interpreta expresiones matemáticas y químicas Identifica material y reactivos Procedimental (aprender a hacer):

Establece relaciones Aplicación de simbología para la representación de la configuración electrónica de los átomos. Aplica simbología para elaborar mapas mentales Desarrollo de práctica de laboratorio Creatividad Organiza la información mapas mentales y sistemáticos

Actitudinal (aprender a ser) Participación Interés Respeto Colaboración Saber escuchar Responsabilidad Tolerancia

Estructura general de la asignatura

Cronograma

Submódulo:

Carrera:

15

COMPONENTE DE FORMACIÓN BÁSICA PRIMERO Grupos:

No. TEMA DEL PROGRAMASEMANA DE TRABAJO EN QUE SE CUBRE EL TEMA

AGOSTO SEPTIEMBRE

Ciclo escolar: AGOSTO-DICIEMBRE 2014

21

Semestre:

87 20169 10 18 1912 1711 13 14

OCTUBRE NOVIEMBRE DICIEMBRE

1 2 3 4

22-2610-14 24-28 1-527-31 3-7

SECUENCIA 2 "EL ALQUIMISTA"

20-24

3.3 Anhídridos

Hidruros

Hidrácidos

3.6

Hidrosales

Intermoleculares

8-1217-21

3.4

1.1

1.2

1.3

1.4

SECUENCIA 1 "EL PERFUME"

3.1 Nomenclatura de compuestos inorgánicos

6-10

Interatómicos

1-5 8-12

3.2 Óxidos metálicos

2.2 Regla de octeto y estructura de Lewis

29-34-8 11-15 18-22 25-29

SECUENCIA 3 "EL ABECEDARIO"

5 6

2.1

2.3

2.4

Química, división y naturaleza

Oxisales

La semana No. 6 corresponde al período de evaluación del primer parcial

22-2615-19

1.5 Tabla periódica

3.6 Oxiácidos

3.7

3.8

13-17 15-19

OBSERVACIONES:

Sales ácidas y básicas

3.5

Método Científico

Materia y energía

El átomo

Enlaces químicos

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE HIDALGO

ACADEMIA ESTATAL DE CIENCIAS EXPERIMENTALES EVALUACIÓNDIAGNOSTICA QUÍMICA I

ALUMNO____________________________________PLANTEL:________________

ESPECIALIDAD_________________________SEMESTRE_______GRUPO_______

I.- Contesta las siguientes preguntas. Valor 2 puntos cada una

1.- Como defines la materia.

2.- Menciona 3 propiedades de la materia que recuerdes.

3.- La temperatura del punto de ebullición es una propiedad extensiva o intensiva. ¿Por

qué?

4.- Cuales son los estados de agregación de la materia.

5.- ¿Cuáles son las fuentes alternativas de energía y porque se les denomina de esta

manera.

II.- Subraya la respuesta correcta. Valor 1 punto cada una

1.- Este modelo se le considera como el modelo de la gelatina con pasas. Las pasas serían los electrones y la gelatina el mar de cargas positivas donde nadarían.

a) Dalton b) Thompson c) Rutherford 2.- Para el elemento magnesio (Mg) ¿Cuál es el su cantidad de electrones si su número de protones es 12?

a) 12 b) 36 c) 6 b) 24

3.- ¿Cuál es el número cuántico que indica los subniveles de energía?

a) n b) m c) l b) s

III.-Desarrolla la configuración electrónica del siguiente elemento.Valor 3 puntos

Mn25

Valor del examen 17 puntos. Tiempo: 25 minutos

Actividad de Apertura

En esta secuencia las actividades giran en relación al tema integrador “LA COMIDA”, por lo que te invito a descubrir la importancia de la química en tu vida diaria. A que descubras donde se aplica la química en tu entorno y descubras lo cotidiano de la química. Actividad 1 ¿Por qué…? Primero veamos que tanto sabes de cómo la química afecta tu vida. De manera individual reflexiona y contesta las siguientes preguntas: 1. ¿Por qué el Cielo es Azul?

_______________________________________________________________________________________________________________

2. ¿A que se deben los colores en las frutas y vegetales?

_______________________________________________________________________________________________________________

3. ¿Crees que el Amor tenga algo que ver con la química?

________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Cómo te limpia el Jabón?

______________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Por qué lloramos al cortar cebolla?

_____________________________________________________________________________________________________________

6. ¿Por qué el Café nos mantiene despiertos?

Actividad 2:

A cocinar

1. Formen Equipos de 4 personas y pónganle un nombre divertido 2. Cada Equipo elaborará 3 platillos fáciles y registrará el proceso 3. Entregaran una presentación en papel bond que contenga:

Receta detallada de los ingredientes. Procedimiento paso a paso con imágenes del proceso El Platillo final con foto y/o imagen

4. Entregaran un escrito que contenga: Descripción de su experiencia en la actividad, que reacciones químicas detectaron y que sustancias

químicas usaron, en sus palabras y de forma simple, pueden incluir fotos de las reacciones químicas y de los productos que usaron que consideren relevantes

Cuestionario resuelto Actividad 3 ¿Cuál es la ciencia que lo estudia todo? ¿Qué es Química?

Investiga con tu equipo lo siguiente:

a) Definición de Química b) Beneficios de esta ciencia y como otras ciencias se han

beneficiado de sus descubrimientos c) Ejemplo de una Síntesis química d) Análisis químico de algún producto que usen en su hogar (shampoo, jabón, perfume, refresco, limpiadores, etc.) e) Elabora un cuadro sinóptico, mapa conceptual o grafico, en el que muestres la relación de la química con Matemáticas, TICS o LEOYE, elige la que más te guste

2. En el aula, compartirá cada equipo la información elaborada en la actividad anterior con los demás compañeros de su grupo, para que a través de una lluvia de ideas, elaboren una definición grupal, de cada uno de los conceptos.

3. Cada equipos de trabajo, presentará un ejemplo real de cómo la Química se relaciona con Matemáticas, Tics y LEOYE, mediante una presentación de 2 a 3 diapositivas máximo. 4. Una vez concluida cada exposición, compartirán sus puntos de vista el resto del grupo, con la finalidad de complementar sus respuestas y enriquecer sus conocimientos.

Observa y analiza el siguiente mapa conceptual. (1.2)

Actividad 1. De acuerdo al análisis del mapa conceptual clasifica los siguientes

ejemplos según cada caso

Arena de mar Gasolina insecticida Sangre Plata Mercurio de un termómetro Oro Jugo Diamante Refresco Aspirina tierra para jardín

Mezclas Sustancias puras Homogéneas Heterogéneas Elementos Compuestos

PROPIEDADES DE LA MATERIA(1.2.2)

Propiedades Físicas: Son aquellas que se pueden observar cuando no existen

cambios en la composición de la sustancia y no dependen de su cantidad,

ejemplo: color, sabor, olor, textura, la solubilidad, la viscosidad, la densidad, el

punto de fusión y el punto de ebullición, etc.

CUANDO NO HAY TRANSFORMACIÓN EN LA ESTRUCTURA INTERNA DE

LA MATERIA

Propiedades Químicas: Son aquellas que describen el comportamiento químico

de las sustancias y la capacidad de una sustancia de reaccionar con otra.

Ejemplo: enmohecerse, corroerse, explotar, actuar como veneno o carcinógeno,

arden, descomponen, etc.

CUANDO HAY TRANSFORMACIÓN INTERNA DE LAS SUSTANCIAS, ES

DECIR SE OBSERVAN CUANDO LA SUSTANCIA EXPERIMENTA UN CAMBIO

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL ALUMINIO

PROPIEDADES DEL ALUMINIO

PROPIEDADES FÍSICAS

PROPIEDADES QUÍMICAS

Punto de ebullición: 2517 oC Reacciona con los ácidos produciendo hidrogeno gaseoso Punto de fusión: 660 oC

Densidad: 2.66 g/cm3 Con el oxígeno reacciona para formar una capa de óxido de aluminio que lo protege de posterior oxidación

Metal ligero, dúctil y maleable

Color: blanco- plata

Conduce la electricidad No es toxico

Actividad 2. Del texto siguiente, relacionado con el hierro, identifica cuáles son

sus propiedades físicas y químicas y escríbelas en la tabla

El hierro (Fe) es un elemento químico que se encuentra dentro del grupo de los

metales. Es el metal más importante en cuanto a usos y aplicaciones. Es dúctil,

bastante blando, conduce la electricidad, tiene propiedades magnéticas, se oxida

con el oxígeno del aire, es atacado fácilmente por los ácidos, su punto de fusión

es de 1,528 °C y su punto de ebullición de 3,070 °C. Es fundamental en

organismos vegetales y animales, por lo que no se considera tóxico

PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS

LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SE DIVIDEN EN DOS TIPOS:

INTENSIVAS Y EXTENSIVAS(1.2.3)

PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aquellas que son comunes a toda clase de

materia y dependen de la cantidad de masa que el cuerpo posee, ejemplo:

Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos

Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o de

movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar.

Peso: Fuerza con la que la tierra atrae los cuerpos por acción de la gravedad.

Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe su lugar.,

ningún cuerpo puede ocupar a la vez el lugar de otro.

Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo

Divisibilidad: La materia puede dividirse hasta cierto límite. Este límite puede

ser microscópico o macroscópico.

Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar de forma cuando

son afectados por una fuerza, recobrando la original cuando tal fuerza a

cesado.

PROPIEDADES INTENSIVAS: No dependen de la cantidad de masa que posee

un cuerpo, si no que corresponden a una sustancia determinada y sirven para

identificarla y distinguirla de las demás, ejemplo: la densidad, el punto de fusión, el

punto de ebullición, etc.

Actividad 3. Investiga: sobre tipos de energía y sus característica para que

puedas completar la siguiente tabla(1.3)

Tipo de Energía Usos

Impacto ambiental

Lee y analiza el siguiente texto(1.5)

El físico británico Joseph J. Thomson propuso en 1898 uno de los primeros modelos atómicos. Describió el átomo como una esfera con carga positiva en la que estaban "incrustadas" unas pocas partículas con carga negativa llamadas electrones. Los experimentos realizados por el físico británico Ernest Rutherford le llevaron a deducir que la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En el modelo de Rutherford, los electrones, cargados negativamente, giraban alrededor del núcleo como los planetas en torno al Sol. El físico danés Niels Bohr descubrió que los electrones de un átomo sólo pueden tener determinados valores de energía. Propuso que la energía de un electrón estaba relacionada con la distancia de su órbita al núcleo. Por tanto, los electrones sólo giraban en torno al núcleo a determinadas distancias, en "órbitas cuantizadas", que correspondían a las energías permitidas. En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger introdujo un cambio revolucionario en el modelo atómico. Según el modelo propuesto, los electrones no giran en torno al núcleo, sino que se comportan más bien como ondas que se desplazan alrededor del núcleo a determinadas distancias y con determinadas energías. Este modelo resultó ser el más exacto: los físicos ya no intentan determinar la trayectoria y posición de un electrón en el átomo, sino que emplean ecuaciones que describen la onda electrónica para hallar la región del espacio en la que resulta más probable que se encuentre el electrón.

Actividad 3Con base en la lectura anterior completa los recuadros del siguiente

esquema:

NÚMERO ATÓMICO, NUMERO DE MASA Y MASA ATÓMICA(1.6)

Número Atómico: se define como la cantidad de protones o electrones que tiene

un átomo. Si consideramos que el átomo es eléctricamente neutro debemos tener

la misma cantidad de protones que de electrones.

Masa Atómica: se considera la masa total de los protones y neutrones

Analiza la siguiente imagen

Actividad 5. Con base en el análisis de la imagen anterior completa la siguiente

tabla:

Símbolo 18Ar Ba Ge Ti 17Cl

28Si

Elemento Argón Bario Germanio Titanio Cloro Silicio

Núm. atómico 22

Núm. de masa 137 73 35

Núm. de p+ 32

Núm. de e-

14

Núm. de n0 22 81 26

LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SE DIVIDEN EN DOS TIPOS:

INTENSIVAS Y EXTENSIVAS(1.2.3)

PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aquellas que son comunes a toda clase de

materia y dependen de la cantidad de masa que el cuerpo posee, ejemplo:

Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos

Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o de

movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar.

Peso: Fuerza con la que la tierra atrae los cuerpos por acción de la gravedad.

Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe su lugar.,

ningún cuerpo puede ocupar a la vez el lugar de otro.

Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo

Divisibilidad: La materia puede dividirse hasta cierto límite. Este límite puede

ser microscópico o macroscópico.

Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar de forma cuando

son afectados por una fuerza, recobrando la original cuando tal fuerza a

cesado.

PROPIEDADES INTENSIVAS: No dependen de la cantidad de masa que posee

un cuerpo, si no que corresponden a una sustancia determinada y sirven para

identificarla y distinguirla de las demás, ejemplo: la densidad, el punto de fusión, el

punto de ebullición, etc.

1. Con base a tus conocimientos previos completa la siguiente tabla:

Partícula Subatómica

Carga Localización

Símbolo

Protón

Neutrón

Electrón

2. Comentar en plenaria resultados, para fortalecer el aprendizaje con apoyo de tu

docente.

NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA Y MASA ATÓMICA

Número Atómico: se define como la cantidad de protones o electrones que tiene

un átomo. Si consideramos que el átomo es eléctricamente neutro debemos tener

la misma cantidad de protones que de electrones.

Masa Atómica: se considera la masa total de los protones y neutrones

Analiza la siguiente imagen

3. Con base en el análisis de la imagen anterior completa la siguiente tabla:

Símbolo 18Ar Ba Ge Ti 17Cl

28Si

Elemento Argón Bario Germanio Titanio Cloro Silicio

Núm. atómico 22

Núm. de masa 137 73 35

Núm. de p+ 32

Núm. de e-

14

Núm. de n0 22 81 26

La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 1, la cual irá alportafolio de evidencias

LISTA DE COTEJO No 1

FACILITADOR: ASIGNATURA:

ALUMNO: SEMESTRE /GRUPO:

ESPECIALIDAD: FECHA:

LISTA DE COTEJO

No

INDICADOR

CUMPLIMIENTO

PONDERACION

CALIF. SI NO

1 Comprende y sigue el procedimiento para la

complementación de la tabla

.2

2 Indica correctamente la cantidad de las partículas

subatómicas (e- , n

0, p

+)

.5

4 Indica correctamente la cantidad de masa atómica .2

5 Presenta orden y limpieza .1

Puntos en total: 10 Calificación obtenida

Cumplió con el indicador = 1 a 10 No cumplió con el indicador = 0 Calificación = Multiplicación del cumplimiento por la ponderación

Revisó

Docente

Instrumento de evaluación

Rúbrica 1

Para el desarrollo de prácticas de organizador gráfico

Competente Competencia en desarrollo Aun no competente

Excelente Muy bien Bien Regular Básico Insuficiente

10 9 8 7.9 6 5.9 o menos

ASPECTOS Excelente 10-9

Bien 8-7

Deficiente 6-5

Completo Integra las ideas principales y secundarias

Integra ideas principales

Falta contenido.

Correcto Indicó correctamente el nombre de todos los autores y modelos atómicos

Cumple con la mayoría de nombres de los autores y modelos atómicos

No cumple con la mayoría de nombres de los autores y modelos atómicos

Orden Secuencia lógica de los contenidos

Existe secuencia pero falta en algunos contenidos

Carece de secuencia lógica

Ortografía No presenta errores ortográficos

Al menos presenta cinco errores ortográficos

Presenta más de seis errores ortográficos

Bibliografía Incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables

Incluye algunas referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables

No incluye referencias bibliográficas y/o citas web de sitios educativos o profesionales confiables


Rúbrica 2

Para el desarrollo de exposición oral

Indicador Cumplimiento Ejecución Observaciones

Sí No Ponderación Sumativa

1. Investiga adecuadamente el tema elegido

1.0

2. Cumple con sus responsabilidades en tiempo y forma.

1.0

3. Consulta diferentes fuentes de información.

1.0

4. Presenta el tema con la estructura: introducción, desarrollo y conclusión.

1.0

5. Apoya la exposición con

1.0

recursos didácticos.

6. Tiene dominio del grupo

1.0

7. Contextualiza el tema para su comprensión.

1.0

8. Al exponer logra las cualidades de la expresión oral: fluidez, claridad, volumen adecuado, movimientos corporales, proyección emocional, dicción, etc.

1.0

9. Se observa que su exposición no es una improvisación.

1.0

10. Explica cada punto del tema, a fin de evitar confusiones.

1.0

Calificación 10.0

Evaluación:

Secuencia 2 El alquimista


Competencias Atributos Elementos de competencia


Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.

Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

Expresa Aplica Identifica Construye Aporta Sintetiza Observa Contribuye Propone

Competencias disciplinares a las que contribuye la asignatura

Competencia Elementos de competencia

MATEMÁTICAS Argumenta la solución obtenida de un problema, con método numérico, gráfico, analítico y variacionales mediante el lenguaje verbal y matemático. Cuantifica, representa, contrasta experimental o matemáticamente magnitudes del espacio y las propiedades físicas de los objetos que lo rodean. Interpreta tablas, gráficos, mapas, diagramas y textos con símbolos matemáticos y científicos.

Argumenta Escucha Sintetiza Jerarquiza Cuantifica Aplica EXPERIMENTALES

Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

Investiga Respeta Interpreta Construye Colabora

CIENCIAS SOCIALES Valora distintas prácticas sociales mediante el reconocimiento de sus significados dentro de una misma cultura, con una actitud de respeto.

COMUNICACIÓN Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explícitos e implícitos en un texto, considerando el contexto en el que se generó y en el que se recibe. Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes y creativas, con introducciones, desarrollo y conclusiones claras. Utiliza tecnologías de la información y comunicación para producir materiales de estudio y fortalecer su formación.

Resultados de aprendizaje de la asignatura respecto a la competencia Comprender la conformación de diversos compuestos y sustancias de uso cotidiano, mediante el reconocimiento de los tipos de enlaces químicos y el desarrollo de estructuras, prácticas e investigaciones bibliográficas en forma colaborativa e individual.

Relación con otras disciplinas ÁLGEBRA

Presenta información química en diferentes formas gráficas, tablas y símbolos, para la interpretación de enlaces químicos. LEOyE I

Expresar de manera oral y escrita las actividades escolares y extraescolares, haciendo uso de diferentes formas de presentación y exposición, usando un leguaje químico.

TIC’s

Utiliza recursos tecnológicos de manera responsable para la obtención de información en temas de materia y energía. CTSyV I.

Valora y dimensiona las relaciones entre la ciencia y la sociedad, considera la ética y los valores humanos. INGLÉS

Adquisición de vocabulario, lectura y traducción de textos que contengan información relevante sobre materia y energía, en especial de enlaces químicos

Tema integrador El alquimista

Concepto fundamental Materia y energía

Concepto subsidiario Enlaces químicos

Concepto(s) subsidiario(s) de primer nivel Enlaces interatómicos Enlaces intermoleculares

Categorías Materia, Energía, Espacio y Tiempo

Tiempo programado 20 horas/clase Mapa de contenidos de la secuencia formativa

Dimensiones de la competencia

Conceptual (aprender a

conocer)

Procedimental

(aprender a hacer)

Actitudinal (aprender a

ser)

Relaciona y clasifica

Interpreta expresiones matemáticas y químicas

Identifica material y reactivos

Establece relaciones

Aplicación de simbología para la representación de la configuración electrónica de los átomos.

Aplica simbología para elaborar mapas mentales

Desarrollo de práctica de laboratorio

Participación

Interés

Respeto

Colaboración

Saber escuchar

Responsabilidad

Tolerancia

Creatividad

Organiza la información mapas mentales y sistemáticos

Desarrollo de la Secuencia Formativa

Actividades de apertura Analiza el siguiente texto. Tomado de la obra literaria El alquimista de Paulo Coehlo, (1988). …El libro que más interesó al muchacho contaba la historia de los alquimistas famosos. Eran hombres que habían dedicado toda su vida a purificar metales en los laboratorios; creían que si un metal se mantenía permanentemente al fuego durante muchos años, terminaría liberándose de todas sus propiedades individuales y sólo restaría el Alma del Mundo. Esta Cosa Única permitía que los alquimistas entendiesen cualquier cosa sobre la faz de la Tierra, porque ella era el lenguaje a través del cual las cosas se comunicaban. A este descubrimiento lo llamaban la Gran Obra, que estaba compuesta por una parte líquida y una parte sólida. -¿No basta con observar a los hombres y a las señales para descubrir este lenguaje? preguntó el chico. -Tienes la manía de simplificarlo todo -repuso el Inglés irritado-. La Alquimia es un trabajo muy serio. Exige que se siga cada paso exactamente como los maestros lo enseñaron. El muchacho descubrió que la parte líquida de la Gran Obra era llamada Elixir de la Larga Vida, que curaba todas las enfermedades y evitaba que el alquimista envejeciese. Y la parte sólida se conocía con el nombre de Piedra Filosofal.

-No es fácil descubrir la Piedra Filosofal -dijo el Inglés-. Los alquimistas pasaban muchos años en los laboratorios contemplando aquel fuego que purificaba los metales. Miraban tanto el fuego que poco a poco sus cabezas iban perdiendo todas las vanidades del mundo. Entonces, un buen día, descubrían que la purificación de los metales había terminado por purificarlos a ellos mismos. El muchacho se acordó del Mercader de Cristales. Él le había dicho que era buena idea limpiar los jarros para que ambos se liberasen también de los malos pensamientos. Cada vez estaba más convencido de que la Alquimia podría aprenderse en la vida cotidiana. -Además -añadió el Inglés-, la Piedra Filosofal tiene una propiedad fascinante: un pequeño fragmento de ella es capaz de transformar grandes cantidades de metal en oro. A partir de esta frase, el muchacho empezó a interesarse en la Alquimia. Pensaba que, con un poco de paciencia, podría transformarlo todo en oro. Leyó la vida de varias personas que lo habían conseguido: Helvetius, Elías, Fulcanelli, Geber. Eran historias fascinantes: todos estaban viviendo hasta el final su Leyenda Personal. Viajaban, encontraban sabios, hacían milagros frente a los incrédulos, poseían la Piedra Filosofal y el Elixir de la Larga Vida. Pero cuando quería aprender la manera de conseguir la Gran Obra, se quedaba totalmente perdido. Eran sólo dibujos, instrucciones codificadas, textos oscuros. Actividad 1. En grupo, reflexionen el texto y respondan las siguientes

preguntas:

¿Quién habla en el texto?

¿Te imaginas como fue la época de los alquimistas? Realiza un esquema.

¿Qué está pasando en la historia?

¿Qué características tienen el personaje?

¿Cambiarías algo en la historia?

Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2

Las relaciones entre

las personas, nos

permiten conocer las

afinidades, gustos y

diferencias que

tenemos en común.

Actividad 2

De la siguiente lista de personas escribe los tipos de relaciones que se

podrían formar a partir de la combinación de diferentes personajes y justifica el

porqué de la misma.

NOMBRE RELACIÓN Y/O JUSTIFICACIÓN

Víctor

Ana Laura

Pedro

Raquel

Andrea La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 4

Ejercicio

NOMBRE RELACIÓN Y/O JUSTIFICACIÓN

VÍCTOR

Víctor y Pedro son amigos desde hace 2

años, por qué van a la misma escuela.

Atención: Es importante considerar que al hablar de relaciones entre personas, es con la finalidad de establecer compatibilidades, al igual que lo hacen los elementos químicos cuando forman diversos compuestos; Por lo tanto, debes tomar siempre una actitud de respeto y tolerancia hacia todos tus compañeros.

Ejercicio

Actividad 3 Conforma equipos de tres integrantes cada uno, comenten para contestar las siguientes preguntas. 1. ¿Por qué es importante la compatibilidad de caracteres en una relación

entre amigos?__________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

2. Será posible que exista algún tipo de relación entre personas de diversos

esquemas socioeconómicos, sí porqué o no porqué: ___________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

3. ¿Qué se requiere para que exista una fuerte atracción entre dos

personas? ____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Si quisiéramos formar un grupo de rock, ¿qué características debieran

tener sus integrantes?____________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

5. Iván es un joven dinámico, alegre, entusiasta y sincero, que desea

entablar una relación de noviazgo con Sara, que características debe tener

Sara, para que la relación se dé: ___________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________

La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 4

II. Frota alguno de los siguientes materiales en tu cabello (lápiz, globo, hoja

de papel, bolsa de plástico, suéter, peine) y describe que es lo que ocurre:

__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________

Actividades de Desarrollo Actividad 4. En grupo, reflexionen y respondan las siguientes preguntas: ¿Has escuchado la palabra enlace? _____________________________________ ¿A qué crees se refiere? ______________________________________________ ¿Cómo consideras un enlace químico? __________________________________ ¿Cómo se agrupan los átomos para formar compuestos? __________________________________________________________________ ¿Cómo crees que se unen los átomos de Hidrógeno y Oxígeno para formar agua? __________________________________________________________________


Actividad 5. Evidencia 6 para Portafolio. Investiga en diferentes fuentes de información y elabora un glosario de los siguientes términos, anota su definición y

realiza un esquema del mismo.

Elemento químico

Compuesto químico

Molécula

Enlace químico

Electronegatividad

Afinidad electrónica

Energía de ionización

Electrón de valencia

Valencia Ejemplo:

Química. Ciencia que trata de la naturaleza y composición de la materia y de los cambios que ésta experimenta.

(Hill & Kolb, 1999)

Lo que representa la definición en un esquema

Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 5 Actividad 6. Completa el siguiente cuadro, con ayuda de tu tabla periódica

identifica el periodo, el grupo, la valencia, el carácter (metal, no metal) al que pertenecen los siguientes elementos químicos. Considera el ejemplo:

Elementos Símbolo Periodo Grupo Valencia Carácter

Oxígeno O 2 VI A 6 No metal

Litio

Calcio

Cloro

Oro

Aluminio

Fósforo

Yodo

Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2 Analiza el siguiente texto. Regla de octeto y estructura de Lewis

La mayoría de los átomos tienden a combinarse para formar moléculas

diatómicas o poliatómicas, aunque elementos como los gases nobles no muestran afinidad hacia otros átomos, constituyen moléculas monoatómicas. En el enlace químico la configuración electrónica es sumamente importante, ya el nivel de valencia juega un papel decisivo, de la configuración electrónica dependerá el tipo de enlace que se va a formar. Los gases nobles son los elementos más estables, ya que su orbital de valencia está ocupado por completo (ocho electrones; s2 p6), los demás elementos poseen niveles de valencia incompletos, de ahí su mayor o menor reactividad (Ramírez-Regalado, 2013; Sherman et al., 2004).

La regla de octeto dice que los átomos de los elementos forman enlaces de modo que tengan acceso a exactamente ocho electrones, así adquieren una configuración semejante a la de un gas noble, por lo tanto, ganarán o perderán electrones hasta quedar con ocho electrones en su capa externa (capa de valencia). Como toda regla, ésta también tiene sus excepciones, pues hay compuestos que no la siguen como los cloruros de bromo y berilio, pentacloruro de fósforo o el hexafluoruro de azufre, donde el fósforo tiene 10 electrones a su alrededor y el azufre 12 (Ramírez-Regalado, 2013 p. 134).

Gilbert N. Lewis, químico alemán desarrolló un conjunto de símbolos para esquematizar el comportamiento de los átomos al adquirir configuraciones electrónicas como las de los gases nobles (ocho electrones en su última capa). Un símbolo químico representa el núcleo y los electrones internos del átomo, mediante cruces y círculos alrededor del símbolo se encuentran representados los electrones de valencia. Así, el símbolo para el silicio, de configuración electrónica [Ne] 3s23p2 es:

Una estructura de Lewis, es una combinación de símbolos de Lewis que representan la transferencia o compartición de electrones en un enlace químico.

Enlace covalente (compartición de electrones): Ejemplo con una molécula de ácido clorhídrico

Enlace iónico (transferencia de electrones): Ejemplo con una molécula de cloruro de sodio

(Zumdahl, 1992; Petrucci et al., 2011)

Actividad 7 Actividad 8. Observa la molécula del agua

Ahora identifica:

El número de elementos que participan: __________________________________________________________________ Indica el nombre de los elementos: __________________________________________________________________ El número de átomos de cada elemento que participa: __________________________________________________________________ El número de electrones en el último nivel de cada átomo: ___________________ El número de uniones que se forman: ___________________________________

Elemento Configuración electrónica Electrones de

Valencia

Estructura de Lewis

con punto o cruz

C

N

Ag

Hg

Fe

O


Actividad 9 . Realiza una investigación sobre los tipos de enlaces químicos,

completa la siguiente tabla, analiza la información del ejemplo: Enlace químico Elementos que

participan en el enlace

Características del enlace

Ejemplo con estructura de Lewis

Covalente Elementos no metálicos

Se presenta cuando dos o más átomos no metálicos, comparten sus electrones para formar un octeto

Cl2

Iónico

Covalente polar

Covalente no polar

Covalente Coordinado

Metálico

Puente de Hidrógeno

Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 1

Actividad 10. Investiga las propiedades y características más importantes de los compuestos iónicos y covalentes. Sistematiza tu información en el siguiente cuadro comparativo, menciona al menos 6 características guíate con el ejemplo: Compuestos iónicos Compuestos covalentes

*Son buenos conductores de electricidad

*Son malos conductores de electricidad


Actividades de cierre

Actividad 11:

1. En la siguiente sopa de letras, identifica el nombre de los químicos que participaron

en el desarrollo de la tabla periódica.

X C B G Q E R Y M W E R N E R

V H E N D R I C H S A L T O S

B S R B E R U N K L O M O T A

H Y Z U N M O S E L E Y R E D

U K E N G D S A L U C E L O M

V I L C H A N C O U R T O I S

I M I E L E M E E E U I Y M M

R I U S A S S M W D T K J U E

T C S F T G R B H L R U U H Y

U A L C A N O S Q U A I M I E

D O B E R E I N E R N R A R

E R W D A L T O N F R D A M

M E N D E L E I E V I D A S G

2. Completa la siguiente tabla, en base a los nombres obtenidos en la actividad

anterior y teniendo en cuenta la información que el alumno tiene sobre los

antecedentes históricos sobre el desarrollo de la tabla periódica.

PERSONAJE PRINCIPALES APORTACIONES


Activida 12. Evidencia 7 para Portafolio. Analiza la información de los enunciados y complétalos correctamente con la palabra o juego de palabras que le hagan falta

A) _____________________se define como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos.

B) El KCl (cloruro de potasio) presenta un enlace de tipo: _________________

C) Tipo de enlace químico que presenta un anillo de oro de 18 K: ____________________________________________________________

D) Enlace que ocurre entre dos elementos de baja electronegatividad: ____________________________________________________________

E) Se le conoce como _______________________________ a un ion positivo

F) Se le conoce como ______________________________ a un ion negativo

G) El ________________ representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia.

H) Energía requerida para que un átomo gaseoso en estado basal pierda un electrón _____________________________________________________

I) La __________________ es la tendencia que tiene un elemento para atraer electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo.

J) Principales fuerzas que dan origen al enlace químico: ________________

K) La _______________________ dice que los átomos de los elementos representativos forman enlaces de tal manera que tengan acceso a exactamente ocho electrones en su capa de valencia.

L) ______________________ propuso representar los electrones de valencia por cruces o puntos.

M) La energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso se llama:______________________________________.

N) Es la capacidad de un átomo para atraer electrones:_________________________.

O) La ________________________________ es la energía que desprende un átomo cuando capta un electrón y ________________ de izquierda a derecha en un periodo.

P) La ___________________________ es la tendencia que tiene un elemento para atraer un par electrónico en un enlace químico y _________________ conforme aumenta el carácter metálico.

Q) Él ______________________ es la distancia del ___________ de él núcleo de un átomo al electrón más______________ y aumenta de __________ hacía _________ en un grupo.


Actividad 13. En la siguiente tabla, Determina el tipo de enlace químico de los

siguientes compuestos, realiza la configuración electrónica e identifica los electrones de valencia y representa cómo transfieren o comparten electrones mediante la estructura de Lewis:

Compuesto Tipo de enlace

Configuración electrónica

Electrones de

valencia

Estructura de Lewis

CO2

H2O

MgCl2

Br2

H2SO4


Actividad 14.

Objetivo: Diferenciar el tipo de enlace químico que presentan algunas sustancias a partir de sus propiedades químicas, para comprender su uso en la vida diaria; determinar cuáles objetos y sustancias conducen la corriente eléctrica y cuales son aislantes.

LABORATORIO DE QUÍMICA I

No. de práctica y título 1. ENLACES QUIMICOS

Fecha de aplicación Duración: 2 horas

Nombre del alumno

No. de matrícula Grupo:

Actividades de reflexión:

¿Qué tipo de enlace presenta la molécula de agua H2O? _________________________________________________________ Cuando respiramos, exhalamos CO2. Identifica el tipo de elementos que conforman el compuesto, el tipo de enlace y represéntalo con estructura de Lewis.

El hidruro de litio (LiH), se combina con bisulfuro de titanio (TiS2), y se utilizan en la fabricación de baterías recargables para los teléfonos celulares, ¿qué tipo de enlace presenta cada molécula? _________________________________________________________ Contextualización: Cuando los átomos de los elementos se unen para formar moléculas, logran una unión estable que se logra por la ganancia, perdida o compartir electrones, la atracción resultante entre los átomos se conoce como enlace químico. La formación espontánea de un enlace es una manifestación de la tendencia de cada átomo a alcanzar el ordenamiento electrónico lo más estable posible, los elementos más estables son los gases nobles. Los principales tipos de enlace son: covalente, iónico, metálico, por puentes de hidrógeno. En el enlace iónico, los elementos combinados presentan electronegatividades muy diferentes, en un promedio de 1.7 o mayor, es resultado de la unión de un metal y un no metal. El enlace covalente es resultado de la combinación de elementos no metálicos, puede ser polar, no polar o coordinado. El enlace por puente de hidrógeno es más débil en comparación con el enlace iónico o covalente, en este tipo, el hidrógeno se enlaza a un átomo muy electronegativo como flúor, oxígeno y nitrógeno).

(Burns, 2003; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).

Materiales

1 pila de 1.5 volts* Algunos alambres delgados, como los que se usan en los teléfonos* Cinta adhesiva* 1 foquito para lámpara* 10 objetos (cuchara, un lápiz, una corcholata, un zapato etc.)* 4 vasos de precipitados de 100 ml 3 tubos de ensayo

1 gradilla *PROPORCIONADOS POR EL ALUMNO

Reactivos

Ácido clorhídrico Agua destilada* Sal* Azúcar* Glicerina* Vaselina solida* Acetona* Agua *PROPORCIONADOS POR EL ALUMNO

Descripción y desarrollo de la actividad experimental: Actividad 1. Utilizando la pila de 1. 5 volts, alambres delgados, cinta adhesiva y el foquito construye un circuito como se muestra en la figura 1.

Figura 1. Circuito eléctrico Experimento 1.

Seleccionen diez objetos que encuentren en casa, en la calle o en la escuela. Por ejemplo cuchara, un lápiz, una corcholata, un zapato etcétera, conecten en cada uno de ellos las terminales del circuito (o caimanes) que acaban de construir, como se muestra en la figura 1ª. ¿Con cuáles objetos se encendió el foco? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ¿ Qué tienen en común los materiales con los que se encendió el foco? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Experimento 2.

2.1 En cuatro vasos de precipitados de 100 ml agrega las siguientes soluciones: Vaso 1: 25 ml de agua destilada Vaso 2: 25 ml de solución de cloruro de sodio

A B

Vaso 3: 25 ml de solución de azúcar Vaso 4: 25 ml de solución de acido clorhídrico 2.2 Mide la conductividad eléctrica, introduciendo en cada una de las soluciones las terminales de cobre del alambre, cerrando así el circuito. Como se muestra en la figura 1B. ¿Cuáles soluciones son conductoras de electricidad? __________________________________________________________________________________________________________________________ Experimento 3. 3.1 En tres tubos de ensayo, coloca las siguientes sustancias: Tubo 1: glicerina Tubo 2: cloruro de sodio Tubo 3: vaselina solida 3.2 Trata de disolver cada una de las sustancias con agua 3.3 Repite los pasos 3.1, ahora, trata de disolver cada una de las sustancias con acetona Actividades de Consolidación

Con los resultados obtenidos en el experimento 2, completa la siguiente tabla:

Solución Conductividad Iónico Covalente

Cloruro de sodio

Azúcar

Acido clorhídrico

Agua destilada

¿Qué tipo de solventes es el agua? ¿Qué tipo de solvente es la acetona? Con los resultados obtenidos en el experimento 3, completa la siguiente tabla:

Sustancia Soluble en agua

Soluble en acetona

Enlace iónico Enlace covalente polar

Glicerina

Cloruro de sodio

Vaselina

Anota tus observaciones y Conclusiones

Nombre y firma del alumno Firma del docente

Esta actividad se evalúa con la guía de observación no. 3 PLAN DE EVALUACIÓN: CONCENTRADO DE EVALUACIÓN CONTINÚA

Unidad de aprendizaje: Química I (Componente de Formación Básica)

Secuencia 2: El alquimista

Nombre del Docente:__________________________________________________________ Nombre del Alumno: _______________________________________________

Niveles de dominio:

Competente (10-9) Independiente (8) Básico Avanzado (7) Básico (6) Aun No Competente (5)

Resultado de

aprendizaje

Act ividades

Evidencia

(producto,

desempeño,

conocim iento,

act it ud)

Momento de

evaluación

(d iagnóst ica,

format iva,

sumat iva)

Tipo de evaluación

(coevaluación,

Autoevaluación,

Heteroevaluación)

Inst rumen-

to de

evaluación

Integración al

portafolio de

evidencia,

como

metodología

de evaluación

Niveles de dominio

del Resultado de

aprendizaje

C I BA B

A

N

C

Comprender la

conformación de

d iversos

compuestos y

sustancias de uso

cot id iano,

mediante el

reconocimiento de

los t ipos de

enlaces químicos y

el desarrollo de

est ructuras,

práct icas e

invest igaciones

b ib liográficas en

forma colaborat iva

e individual.

ACTIVIDADES DE APERTURA

Lectura Desempeño Diagnóst ica Coevaluación Lista de

cotejo 2 No

ACTIVIDADES DE DESARROLLO

Preguntas detonadoras Despeño Diagnóst ica Heteroevaluación Lista de

cotejo 2

Glosario Producto Format iva Heteroevaluación Rúbrica 5 Si

Solución de ejercicios Desempeño Sumat iva Heteroevaluación Lista de

cotejo 2 No

Organizador gráf ico. Tipos de

enlaces Desempeño Format iva Heteroevaluación Rúbrica 1 No

Organizador gráf ico compuestos

iónicos y covalentes Desempeño Format iva Heteroevaluación Rúbrica 1 No

ACTIVIDADES DE CIERRE

Enunciados Producto Format iva Coevaluación Lista

cotejo 2 Si

Solución de problemas Conocimiento Sumat iva Coevaluación Lista

cotejo 2 No

Práct ica Experimental 3

Enlaces químicos

Desempeño,

Producto,

Act itud

Format iva Heteroevaluación

Guía de

observa-

ción 3

Si

SECUENCIA 2 CONOCIMIENTO DESEMPEÑO PRODUCTO ACTITUD TOTAL

EVIDENCIAS

El alquimista 1 6 3 1 10


Rúbrica 1 Actividad 7: Para el desarrollo de prácticas de organizador gráfico

ASPECTOS Excelente 10-9

Bien 8-7

Deficiente 6-5

Completo Integra las ideas principales y secundarias

Integra ideas principales Falta contenido.

Correcto Indicó correctamente el nombre de todos los autores y modelos atómicos

Cumple con la mayoría de nombres de los autores y modelos atómicos

No cumple con la mayoría de nombres de los autores y modelos atómicos

Orden Secuencia lógica de los contenidos

Existe secuencia pero falta en algunos contenidos

Carece de secuencia lógica







Rúbrica 5

Actividad 4.- Para el desarrollo de Glosario

ASPECTOS VALOR 2

VALOR 1

VALOR 0

Evaluación

Completo Descripción clara y sustancial del cada término

y aportación personal adecuada.

Descripción ambigua de los términos, con aportaciones poco

significativas.

Descripción Incorrecta de cada

término del esquema, sin aportaciones personales.

Correcto Glosario bien organizado y claramente presentado

así como de fácil seguimiento

Glosario bien focalizado pero no

suficientemente organizado

Glosario poco claro, sin coherencia entre las

partes que lo componen

Coherencia Presenta relación entre esquemas y definiciones.

Presenta la mayoría de las definiciones relacionadas a un

esquema.

No presenta relación entre los esquemas y las

definiciones.




Bibliografía Incluye referencias bibliográficas y/o citas

web de sitios educativos o profesionales

confiables

Incluye algunas referencias

bibliográficas y/o citas web de sitios

educativos o profesionales

confiables

No incluye referencias bibliográficas y/o citas

web de sitios educativos o profesionales confiables

Instrumento de evaluación Lista de cotejo 1

No. de actividad

ASPECTOS Cumple No

cumple

1, 2.

Analizó el texto de tal manera que respondió de manera adecuada las preguntas planteadas

Participó la actividad grupal, argumentando sus respuestas mediante la observación de los fenómenos.

Aportó el material solicitado

Realizó observaciones

Participó de manera colaborativa

Asume con responsabilidad la importancia de la actividad

Relacionó los conceptos adecuadamente

Analizó adecuadamente los conceptos relacionándolos con la respuesta correcta

Lista de cotejo 2

No. de actividad

ASPECTOS Cumple No

cumple

3,5, 6 Y 8.

Analizó el texto de tal manera que respondió de manera adecuada las preguntas planteadas

Participó la actividad grupal, argumentando sus respuestas mediante la observación de los fenómenos.

Identificó elementos principales de la tabla periódica (símbolo, grupo, periodo, valencia, carácter)

Relacionó los elementos con los tipos de enlaces químicos

Identifica el número de átomos y elementos que intervienen en las fórmulas de los compuestos

Tiene la habilidad para la resolución de los problemas

Relacionó los conceptos adecuadamente

Analizó adecuadamente los conceptos relacionándolos con la respuesta correcta

Reafirma los conocimientos adquiridos

LISTA DE COTEJO 3

No. de actividad

ASPECTOS Cumple No

cumple

1

Identifica la información solicitada

Relaciona el nombre de los químicos con los antecedentes históricos

Muestra interés en realizar la actividad

Asume con responsabilidad la importancia de la actividad

Analizó adecuadamente la información solicitada

Identificó personajes principales en el desarrollo de la tabla periódica

Relacionó la información obtenida en la actividad 1

Complemento de manera adecuada la información requerida

Existe una relación correcta entre las aportaciones y el personaje.

Ordena la información de acuerdo a la secuencia histórica

Lista de cotejo No.4.

Actiivdad

COMPETENCIA A EVALUAR

COMPETENTE (10 NO COMPETENTE (5)

2,3

Relaciono y justifico

Comento y contesto

Describo

Guía de observación 3

Para el desarrollo de prácticas de laboratorio

Práctica no. 3 Enlaces químicos

No. de Equipo: ________________

Nombre de los integrantes del Equipo:

Fecha: ______________________ Grupo:_________________

Atributo que se promueve Criterio a evaluar Competent

e

No competent

e

1

Sigue instrucciones y

procedimientos de manera reflexiva comprendiendo cada uno de sus pasos y contribuye al alcance del objetivo

Asume ser puntual Cumple No cumple

Asume portar bata Cumple No cumple Maneja de manera

adecuada el uso del material y reactivos

Cumple No cumple

Asume limpiar el área de trabajo

Cumple No cumple

Trabaja de manera

colaborativa Cumple No cumple

2

Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas

Observa y realiza anotaciones

Cumple No cumple

Aporta puntos de

vista Cumple No cumple

3

Utiliza las tecnologías de la

información y comunicación para procesar e interpretar información

Investiga de

manera previa el tema de la práctica

Cumple No cumple

4 Estructura ideas y argumenta de manera clara, coherente y sintética

Entrega un reporte

de la práctica en tiempo y forma

Cumple No cumple

Secuencia 3.

Tema integrador

El abecedario

Concepto fundamental

Materia y energía

Concepto subsidiario Nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos

Concepto(s) subsidiario(s) de primer nivel

Compuestos binarios Compuestos terciarios Compuestos cuaternarios

Categorías

Materia, Energía, Espacio y Tiempo

Tiempo programado

22 horas/clase Mapa de contenidos de la secuencia formativa

Secuencia 3 Dimensiones de la competencia

Conceptual (aprender a conocer)

Relaciona y clasifica

Interpreta expresiones matemáticas y químicas Identifica material y reactivos

Procedimental (aprender a hacer)

Establece relaciones Aplicación de simbología para la representación de la configuración

electrónica de los átomos. Aplica simbología para elaborar mapas mentales Desarrollo de práctica de laboratorio Creatividad Organiza la información mapas mentales y sistemáticos

Actitudinal (aprender a ser)

Participación Interés Respeto Colaboración Saber escuchar Responsabilidad Tolerancia

Desarrollo de la Secuencia Formativa

Actividades de Apertura Para formar palabras debes tener en cuenta las letras que las conforman, así cada cosa, objeto o persona recibe su nombre. 1. A continuación se presentan unas palabras, identifica cuales son las letras que

la conforman (deletreo), anota su significado e ilústrala.

Palabra/ Palabras Deletreo Significado Imagen

Tubo de ensayo

T-u-b-o d-e

e-n-s-a-y-o

Es un tubo cilíndrico de vidrio, con un extremo abierto y una base redondeada, que sirve para contener pequeñas muestras de sustancias

Sistema solar

Alegre

Libro

Índice

Gato

Actividades de Desarrollo

Analiza el siguiente texto.

Los filósofos afirman que la primera aproximación que tiene el hombre con su entorno es el nombre, puesto que le permite aprehender la realidad, conocer sus elementos y averiguar cómo interactúan. Por lo tanto la nomenclatura científica adquiere un papel esencial en nuestra comprensión. Los alquimistas de la Edad Media y el Renacimiento utilizaban un lenguaje misterioso y oculto mediante símbolos que sólo tenían significado para esta disciplina. La Química, posee un lenguaje universal, de tal manera que forma así como cualquier idioma, utiliza letras (símbolos químicos), forma palabras (fórmulas de compuestos químicos) y escribe frases y oraciones (reacciones químicas) las cuales dan significado y coherencia en la comunicación de lo que ocurre con la materia y energía (Castañeda-Carmona y Pineda Sotelo, 2011; Hill &Kolb, 1996). Los elementos son sustancias puras constituidas por átomos, el nombre de los elementos proviene de diferentes fuentes, en muchos casos, procede del griego o del latín y se relacionan con su símbolo químico por ejemplo: Elemento Origen del nombre Símbolo Azufre Sulphur S Hierro Ferrum Fe Cloro Griego, chloros “amarillo” Cl Rubidio Latín, rubidus “rojo oscuro” Rb Bismuto Alemán veiseemasse“masa blanca” Bi Circonio Árabe zargun“color de oro” Zt Francia En honor a Francia Fr Selenio Latín, seleneen honor a la Luna Se Vanadio En honor a Vanadis, Diosa escandinavo de la belleza V Mendelevio En honor a Dimitri Mendeléiev Md Conocer el origen de los nombres de los elementos, nos ayuda a utilizarlo de manera adecuada para nombrar los compuestos químicos por Ejemplo:

FeO: óxido ferroso (no óxido hierroso) SO2: anhídrido sulfuroso (no anhídrido azufroso)

(Hill &Kolb, 1996; Castañeda-Carmona y Pineda Sotelo, 2011, Petrucci et. al., 2011). Para poder escribir palabras (compuestos químicos), debes conocer las letras (símbolos químicos) de la nomenclatura química. 2. Identificay escribe cuáles son los nombres de los elementos químicos de los siguientes símbolos

B ______________ I ______________ Al ______________ N ______________ At ______________ Zr ______________ Ca ______________ Cl ______________ C ______________ Au ______________ O ______________ K ______________ Ni ______________ Rb ______________ Ga ______________ H ______________ Hg ______________ Br ______________ Na ______________ Fe ______________ F ______________

3. Identificay escribe cuáles son los símbolos de los siguientes elementos químicos

Magnesio ____________ Cobre ____________

Osmio ____________ Plata ____________

Indio ____________ Cromo ____________

Bario ____________ Vanadio ____________

Xenón ____________ Antimonio ____________

Fósforo ____________ Cobalto ____________

4. Integra equipos de trabajo de tres integrantes, enlista seis compuestos

químicos que recuerdes que se encuentran presentes en tu vida diaria. 1. ____________________________ 2. ____________________________ 3. ____________________________ 4. ____________________________ 5. ____________________________ 6. ____________________________ 5. Determina en el cuadro siguiente cuales son de los siguientes compuestos son

binarios, ternarios y cuaternarios: CaSO4, Al2O3, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4, NaOH, CuCl.

Binarios Ternarios Cuaternarios

Estas actividades(de la 2 a la 5) se evalúan con la lista de cotejo no. 3 Analiza el siguiente texto: El número de electrones ganados, perdidos o prestados se conoce como número de oxidación. Cuando se pierden o ceden electrones al formar el enlace, el número de oxidación tiene signo positivo, cuando se ganan electrones, el número de oxidación será negativo. Ejemplo: Considere el NaCl (cloruro de sodio):

El sodio cede un electrón a un átomo de Cl, el Cl gana ese electrón, el compuesto está formado por iones Na+ y Cl-. Así el número de oxidación del Na será +1 y el número de oxidación del Cl será -1. Reglas para determinar los números de oxidación:

1. El número de oxidación de un elemento en estado puro o sin combinar es de “cero”. Ejemplo: H2

0, Cu0, Fe0

2. El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto en hidruros, donde es -1. Ejemplo: H2

+1O-2 3. El oxígeno tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos, donde es -1. Ejemplo: Cu+2O-2, Na2

+1O2-1

4. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un compuesto es igual a cero, ya que las moléculas son neutras. Ejemplo: K+1 Mn+7 O4

-2 +1 +7 -8 = O (Burns, 2003; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).

El número de oxidación también de los elementos, lo puedes encontrar en la tabla periódica.

Una vez conocidos los números de oxidación, es fácil deducir y escribir la fórmula de un compuesto correctamente. La manera más práctica, es anotar el número de oxidación como encima del símbolo representativo de cada elemento o ion y posteriormente, colocar cada uno de estos números como subíndices del otro símbolo. Ejemplo:

Nota: nunca se escribe el subíndice 1 en la fórmula, por lo tanto, cuando no hay subíndice se sobreentiende que es 1 (Burns, 2003; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013) 6. Desarrolla la fórmula correspondiente de los siguientes compuestos.

Número de oxidación Fórmula

Cr+3 O-2

Na+1 H-1

Ca+2 (SO4)-2

Fe+3 S-2

Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 Evidencia 9 para Portafolio. Elabora un organizador gráfico que incluya las

familias de compuestos inorgánicos con ejemplos de productos de uso común en tu vida diaria (cosméticos, productos de limpieza, medicamentos, alimentos preparados). Al aumentar del número de compuestos químicos, surgió la necesidad de elaborar un lenguaje único, sistematizado y uniforme que nos permitiera identificar las sustancias químicas; existen diversos tipos de nomenclatura como la tradicional (terminaciones oso e ico) y la nomenclatura moderna desarrollada por la IUPAC (por sus siglas en inglés International Union of Pure and AppliedChemistry, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), la cual utiliza prefijos numerales griegos, para indicar el número de átomos de los elementos que intervienen en la formación del compuesto (Castañeda-Carmona y Pineda Sotelo, 2011).

Prefijo griego No. de átomos

Mono 1

Di 2

Tri 3

Tetra 4

Penta 5

Hex 6

Hept 7

Oct 8

Non 9

Deca 10

Óxidos metálicos Son compuestos binarios, resultado de la combinación de oxígeno con un elemento metálico.

Metal + Oxígeno Óxido Ba + O BaO

Para los metales que presentan un único número de oxidación, solo se antepone la palabra <<óxido>> seguida de<<elementometálico>>. Ejemplo:

Elemento metálico y número de oxidación

Elemento oxígeno y número de

oxidación

Fórmula del

compuesto

Nomenclatura Tradicional

Li +1 O -2 Li2O Óxido de litio

Para los metales que presentan más de un número de oxidación la nomenclatura tradicional antepone la palabra <<óxido>>, seguida con el <<nombre del metal>> y utiliza las terminaciones “oso” (para el número de oxidación menor) e “ico” (para el número de oxidación mayor. En la nomenclatura propuesta por la IUPAC, se utilizan prefijos numerales griegos, para indicar el número de átomos del oxígeno y del metal (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo:

Elemento metálico y número

de oxidación

Elemento oxígeno y número

de oxidación

Fórmula del

compuesto


Nomenclatura IUPAC

Hg +1 O -2

Hg2O Óxido mercuroso Monóxido de dimercurio

Hg

+2 O -2 HgO Óxido mercúrico Monóxido de mercurio

Nota: Los subíndices de las fórmulas de los compuestos se pueden simplificar dividiéndose entre la misma cantidad y se procede a escribir la fórmula correcta. Ejemplo:

Números de oxidación

Fórmula Simplificación Fórmula correcta

Hg+1 O-2 Hg2O - Hg2O

Hg+2 O-2 Hg2O2 Hg2/2=1O2/2=1 HgO

7. A partir de las siguientes fórmulas químicas, completa el cuadro, identifica el elemento metálico y su número de oxidación, asimismo el del oxígeno y asigna el nombre del compuesto.

Fórmula química


Oxígeno y número de oxidación

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura IUPAC

FeO

Cd2O

Cr2O3

MgO

Na2O

Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 8. Desarrolla la fórmula correcta de los siguientes compuestos, de acuerdo con la nomenclatura tradicional o IUPAC

Nombre del compuesto Fórmula química del compuesto

Óxido de calcio

Óxido niqueloso

Monóxido de plomo

Óxido plúmbico

Trióxido de dihierro

Tetraóxido de tricobalto


Anhídridos (óxidos no metálicos) Los anhídridos son compuestos binarios del oxígeno y un elemento no metálico.

No metal + Oxígeno Anhídrido N + O NO

Nomenclatura tradicional: se antepone la palabra <<anhídrido>> seguida del

<<nombre del elemento no metálico>>, usando las terminaciones “oso” e “ico”. Sin embargo, algunos no metales pueden producir más de dos anhídridos, por lo que también se utilizan los prefijos “hipo” para especificar el de menor número de oxidación y el prefijo “per” para el de mayor número de oxidación (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).

Para esta regla, es necesario considerar la siguiente tabla:

No. de oxidación

Prefijo Terminación

Ejemplo

Fórmula de compuesto


+1 o +2 hipo oso Cl+1O-2 Cl2O Anhídrido hipocloroso

+3 o +4 - oso Cl+3O-2 Cl2O3 Anhídrido cloroso

+5 o +6 - ico Cl+5O-2 Cl2O5 Anhídrido clórico

+7 per ico Cl+7O-2 Cl2O7 Anhídrido perclórico

Nomenclatura IUPAC: se considera la misma regla que en los óxidos metálicos, utilizas los prefijos mono, di, tri, tetra, etcétera (Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo: Elemento

no metálico y número de oxidación

Elemento oxígeno y número

de oxidación

Fórmula del

compuesto


Nomenclatura IUPAC

Cl +3 O -2

Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro

9. A partir de las siguientes fórmulas químicas, completa el cuadro, identifica el

elemento no metálico, y su número de oxidación, asimismo el del oxígeno y asigna el nombre del compuesto.

Fórmula química

Elemento no metálico y número de oxidación

Oxígeno y número de oxidación


Nomenclatura IUPAC

Br2O5

I2O7

SO3

As2O

P2O3

Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3 10. Desarrolla la fórmula correcta de los siguientes compuestos, de acuerdo con la nomenclatura tradicional o IUPAC


Anhídrido sulfúrico

Pentaóxido de diarsénico

Anhídrido yódico

Heptaóxido de dibromo

Trióxido de azufre

Anhídrido hipobromoso


Hidruros

Son compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno con cualquier elemento metálico. En los hidruros, el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1.

Metal + Hidrógeno Hidruro Na + H NaH

Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<hidruro>>, seguida con el <<nombre del metal>>, para los elementos con más de un número de oxidación, se consideran las terminaciones “oso”(número de oxidación menor) e “ico”(número de oxidación mayor). Nomenclatura IUPAC: Se considera la misma regla los prefijos mono, di, tri, tetra,

para especificar el número de átomos de hidrógeno y del elemento metálico (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo:


Elemento hidrógeno y número de oxidación

Fórmula del compuesto


Nomenclatura IUPAC

Na +1 H -1

NaH Hidruro de sodio Monohidruro de sodio

Hg +1 H -1 HgH Hidruro mercuroso

Monohidruro de

mercurio

Hg +2 H -1 HgH2 Hidruro mercúrico Dihidruro de mercurio

11.Ejercicio: Relaciona ambas columnas, colocando el número del compuesto en el paréntesis donde esté su formula e investiga su aplicación en la vida diaria representándolos mediante imágenes, no olvides escribir su fórmula.

1 Hidruro de potasio ( ) FeH3 2 Trihidruro de aluminio ( ) CaH 3 Hidruro férrico ( ) CoH3

4 Hidruro cúprico ( ) FeH2 5 Trihidruro de cobalto ( ) CuH2 6 Hidruro de calcio ( ) AlH3

7 Dihidruro de hierro ( ) KH Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3

Hidrácidos Los hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias de hidrógeno con un no metal. En los hidrácidos, el hidrógeno tiene un número de oxidación de +1.

Hidrógeno + No metal Hidrácido

H + F HF Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<ácido>>, seguida con el <<nombre del no metal>>, y se considera la terminación “hídrico”. Nomenclatura IUPAC: Se considera el uso los prefijos mono, di, tri, tetra, para

especificar el número de átomos de hidrógeno y del elemento no metálico (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo:


Elemento hidrógeno y número de oxidación



Nomenclatura IUPAC

F +1 H -1

HF Ácido fluorhídrico Monohidruro de flúor.

12.Ejercicio. A partir de las siguientes fórmulas químicas, completa el cuadro,

identifica el elemento no metálico, y su número de oxidación, asimismo el del oxígeno y asigna el nombre del compuesto utiliza nomenclatura IUPAC y Tradicional. Elige un Hidrácido del cuadro y con ayuda de las tic´s investiga en que producto se encuentra.

Fórmula química

Elemento no metálico

y número de

oxidación

Hidrógeno y número

de oxidación


Nomenclatura IUPAC

HF

HCl

HBr

H2S

H2Te


Hidróxidos

Son compuestos ternarios, constituidos por un metal, oxígeno e hidrógeno. Los hidróxidos o bases, se caracterizan por tener el radical “hidroxilo” OH-1 Provienen de la reacción entre un óxido metálico y agua

Óxido metálico + Agua Hidróxido Na2O + H2O 2NaOH

Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<hidróxido>>, seguida con el <<nombre del metal>>, para los elementos metálicos que tienen más de un oxidación, se consideran las terminaciones “oso” (número de oxidación menor) e “ico” (número de oxidación mayor). Nomenclatura IUPAC: Se considera el uso los prefijos mono, di, tri, tetra, para especificar el número de átomos del radical hidroxilo y del elemento metálico (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo:


Radical y número de oxidación



Nomenclatura IUPAC

Na +1 OH -1

NaOH Hidróxido de sodio Monohidróxido de

sodio

Hg +1 OH -1 HgOH Hidróxido mercuroso

Monohidróxido de

mercurio

Hg +2 OH -1 Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico

Dihidróxido de

mercurio

13.Ejercicio: Desarrolla la fórmula correcta de los siguientes compuestos, de

acuerdo con la nomenclatura tradicional o IUPAC


Trihidróxido de talio

Hidróxido de aluminio

Hidróxido cobaltoso

Dihidróxido de berilio

Hidróxido plúmbico

Hidróxido de magnesio


Oxiácidos

Los oxácidos u oxiácidos son compuestos ternarios que resultan de la reacción del agua con los anhídridos. Por lo tanto, están conformados por hidrógeno, un no metal y oxígeno (en ese orden). Solo se nombran con nomenclatura tradicional.

Anhídrido + Agua Oxiácidos Cl2O + H2O H2Cl2O2HClO

Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<ácido>> y el <<nombre del

anhídrido>> del que provienen (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Nota: la suma total de los números de oxidación de la fórmula del compuesto debe ser igual a cero. Ejemplo:


Número de oxidación del hidrógeno

Número de oxidación del no metal

Número de oxidación del oxígeno


HClO4 +1 +7 -2 Ácidoperclórico

14.Ejercicio: En binas,a partir de las siguientes fórmulas de los oxiácidos, completa el cuadro, identifica los números de oxidación del hidrógeno, el no metal

y el oxígeno. Posteriormente, asigna el nombre del compuestoe investiga la importancia en la vida diaria de los oxiácidos del cuadro.


15. De forma individual aplica una lectura de comprensión a la siguiente

información, posteriormente resuelve las actividades propuestas para cada tipo de compuesto.


Número de

oxidación del

hidrógeno

Número de

oxidación del no metal

Número de oxidación

del oxígeno


HClO

HBrO3

H2CO3

H2SO4

HNO2

Nota: Todas las actividades planteadas en el tema de las sales serán evaluadas con la escala de actitudes que se localiza en la parte de anexos (Pendiente el número).

Las sales

Las sales

Las sales son producto de la neutralización entre un ácido y una base, en donde los hidrógenos de la función del ácido son neutralizados por los hidróxidos (OH-) de la función base o viceversa. A este grupo se les llama sales neutras. Ejemplo:

HCl+NaOH H2O + NaCl Ácido clorhídrico + Hidróxido de Sodio Agua + Cloruro de sodio

En la reacción de un ácido con una base siempre se obtendrá una sal, recordemos que hay dos tipos de ácidos: los hidrácidos y oxiácidos; por lo tanto, también habrá dos tipos de sales: hidrosales y oxisales (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).

Hidrosales o sales haloídeas

Hidrosales o sales haloideas

Las sales haloideas o hidrosales son sales binarias que provienen de los hidrácidos. Su molécula tiene un metal unido a un no metal

Metal + No metal Hidrosal Na+ ClNaCl

Nomenclatura tradicional: Primer se coloca la raíz del <<nombre del no metal>> y se agrega la terminación <<uro>>seguida del <<nombre del metal>>. En caso de que el metal tenga más de un número de oxidación, se consideran las terminaciones “oso” (el número de oxidación menor) e “ico” (número de oxidación mayor). Nomenclatura IUPAC: se considera el uso los prefijos mono, di, tri, tetra, etcétera, para especificar el número de átomos del metal y el no metal, además en el caso del no metal, se considera la terminación “uro” (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).

Ejemplos de hidrosales:


Elemento no metálico y número de oxidación



Nomenclatura IUPAC

Na+1 Cl-1

NaCl Cloruro de sodio Monocloruro de sodio

Cu+1 Br-1 CuBr Bromuro cuproso Monobromuro de cobre

Cu+2 Br-1 CuBr2 Bromuro cúprico Dibromuro de cobre

16. Ejercicio: De forma individual relaciona ambas columnas, colocando el número del compuesto dentro del paréntesis que especifiquesu fórmula.

1 Trisulfuro de dihierro ( ) PbS2

2 Bromuro de aluminio ( ) Fe2S3 3 Dicloruro de magnesio ( ) FeCl2

4 Sulfuro plúmbico ( ) AlBr3 5 Cloruro ferroso ( ) MgCl2

Oxisales

Oxisales

Son compuestos ternarios, constituidos por un metal, un no metal y oxígeno (en ese orden) y derivan de los oxiácidos. Se obtienen mediante la sustitución del hidrógeno del oxiácido por un metal.

Metal + OxiácidoOxisal

Na+ HClONaClO+ H

Se considera el nombre del oxiácido del que provienen, pero cambiando la terminación, cuando el ácido termina en oso para nomenclatura de la sal cambia a ito; cuando el ácido termina en ico cambia para la sal a ato. A continuación se presenta un ejemplo de cómo cambiar las terminaciones

Oxiácido Oxisal

No. de oxidación

Prefijo Terminación Terminación

+1 o +2 hipo Oso ito

+3 o +4 - Oso ito

+5 o +6 - Ico ato

+7 per Ico ato

Nomenclatura tradicional: Si el número de oxidación del metal es único, se

considera el <<nombre del oxácido>> con la terminación adecuada <<ito/ato>> seguida del <<nombre del metal>>. Si el metal presenta números de oxidación variables, se utilizan la terminación “oso” para el número menor e “ico” para el número mayor. Nomenclatura IUPAC: Se consideran los prefijos mono, di, tri, tetra, para

especificar el número de átomos que intervienen en la formación del compuesto. (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013). Ejemplo:


Número de oxidación del metal




Nomenclatura IUPAC

NaClO4 +1 +7 -2 (-8) Perclorato de sodio

Tetraclorato de sodio

Ni2(SO4)3 +6 +18 -2 (-24) Sulfatoniquélico

Trisulfato de diniquel

17. Ejercicio: Junto con un compañero(a) completen el siguiente cuadro,donde tienen que identificar los números de oxidación del elemento metálico, el no metálico y del oxígeno. Posteriormente, asigna el nombre del compuesto. Nota: recuerden que la suma total de los números de oxidación de la fórmula del compuesto debe ser igual a cero.

Sales ácidas


No. de oxidación del metal




Nomenclatura IUPAC

Cu(BrO4)2

Fe2(SO4)3

Ca(ClO)2

Mg(ClO3)2

Cu(NO2)2

Sales ácidas

Son aquellas en las que se presenta un radical ácido (negativo) y ion positivo (elemento metálico) en su fórmula molecular. 2H2CO3+ 2Na2NaHCO3 + H2

Ácido Carbónico + Sodio Bicarbonato de sodio + Hidrógeno

Para nombrar estos compuestos, podemos utilizar cinco maneras diferentes, tomaremos de ejemplo el compuesto: NaHSO4

Forma Nomenclatura del compuesto NaHSO4

Forma no. 1 radical + ácido + “de” metal Se considera el nombre del radical (SO4

-) se conoce como sulfato, seguido del nombre ácido (dado por el Hidrógeno) y por último el nombre del metal (Na+) en este caso es el sodio

Sulfato ácido de sodio

Forma no. 2 bi + radical + “de” metal Se coloca el prefijo bi antes del nombre del radical (SO4

-), seguido del nombre del metal

Bisulfato de sodio

Forma no. 3 Prefijo + hidrógeno + radical + “de” metal Se utilizan los prefijos de nomenclatura IUPAC di, tri, etc., para indicar el número de átomos que el hidrógeno presente en la fórmula del compuesto, en el ejemplo sólo hay un átomo, seguido de la palabra hidrógeno, posteriormente se asigna el nombre del radical (SO4

-) y, por último se coloca el nombre del metal

Hidrógenosulfato de sodio

Ejemplo del uso del prefijo de nomenclatura IUPAC Hidrógeno… H Dihidrógeno… H2

Trihidrógeno… H3

Tetrahidrógeno.. H4

Forma no. 4 Radical + “de” metal + hidrógeno Se considera el radical (SO4

-), seguido por el nombre del metal y por último se menciona la palabra hidrógeno.

Sulfato de sodio e hidrógeno

Forma no. 5 Radical + Prefijo + metal Se nombra el radical, se utiliza un prefijo numeral mono, di, tri, etc., para especificar el número de átomos que elemento metálico presente en la fórmula del compuesto,

Sulfato monosódico

en el ejemplo, solo hay un átomo de sodio, y debe indicar el nombre del metal con terminación “ico”

18. En equipo Nombren el siguiente compuesto de las cinco maneras diferentes, LiHCO3

Forma 1. ____________________________ Forma 2. ___________________________ Forma 3. ___________________________ Forma 4. ___________________________ Forma 5. ___________________________

Sales básicas

Sales básicas

Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH-) de las bases por no metales. En la fórmula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical (Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).

Las sales básicas las podemos nombrar de la siguientes maneras, considerando como ejemplo, el compuesto: Mg(OH)Cl.

Forma Nomenclatura del compuesto Mg(OH)Cl

Forma 1. Consideras un prefijo numeral mono,

di, tri, etc., para referirnos al número de átomos del radical (OH-), seguido de la palabra hidróxi(por el radical (OH-)seguida del nombre de la sal que se forma.

Monohidróxicloruro de magnesio

Ejemplo de uso del prefijo de nomenclatura IUPAC monohidróxi… OH Dihidróxi… (0H)2

Trihidróxi… (OH)3

Tetrahidróxi.. (OH)4

Forma 2.

Cloruro básico de Magnesio

Se nombra la sal neutra, pero intercalando un prefijo numeral mono, di, tri, etc., para referirnos al número de átomos del radical (OH-) que se presentan en la fórmula del compuesto, seguido de la palabra básico para indicar el radical (OH-),

Ejemplo de uso del prefijo de nomenclatura IUPAC Básico… OH Dibásico… (0H)2

Tribásico… (OH)3

Tetrabásico.. (OH)4

19. Ejercicio: De forma individual nombra el siguiente compuesto de las dos maneras diferentes, Cd(OH)Br

Forma 1. ________________________ Forma 2. _______________________

Actividades de cierre

Llego el momento de conocer en donde podemos encontrar y de qué forma utilizamos los compuestos anteriormente analizados. 20. Busca en etiquetas o envolturas de productos que utilices o consumas diariamente 10 compuestos químicos, e investiga sus fórmulas químicas. Sintetiza la información obtenida en el siguiente cuadro completando lo que se te pide.

Ejemplo con una etiqueta de Shampoo

Nombre del compuesto

Fórmula química

Número de elementos

Elementos metálicos

Elementos no metálicos

Sulfato de sodio

Na2SO4 3 Na, S, O

Na: Sodio S: Azufre O: Oxígeno


Puedes inferir que a los compuestos es necesario asignarles un nombre, gracias al nombre podemos buscar sus propiedades, identificarlos en productos cotidianos, localizar un producto químico en medicamentos o discutir su uso en algún experimento. El método sistemático que nos ayudará a asignar nombres es

la nomenclatura. Los compuestos formados por carbono e hidrógeno o carbono e hidrógeno junto con oxígeno, nitrógeno u otros pocos elementos son compuestos orgánicos (los cuales verás en Química II). Los compuestos que no se ajustan a esa descripción son los compuestos inorgánicos. Los compuestos inorgánicos

los podemos clasificar de acuerdo al número de elementos que participan en su formación: compuestos binarios, terciarios y cuaternarios (Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013; Sherman et al., 2004). 21. Identifica cuáles de los 10 compuestos que encontraste en las etiquetas o envolturas son orgánicos y cuales son inorgánicos, clasifícalos en el siguiente cuadro.


22. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos, e investiga su nombre común, cuál es su uso (uso doméstico, fábricas, talleres, etc.) y en qué productos los podemos encontrar, a que familia de compuestos inorgánicos pertenece y menciona si podrían tener un impacto negativo en el ambiente.

Nombre químico del compuesto

Nombre común

Fórmula Uso, productos donde encontrarlo

Familia de compuestos inorgánicos a la que pertenece

Impacto en el ambiente

Nitrato de potasio

Sulfuro de plomo

Sulfato de zinc

Fosfato monopotásico

Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos

Óxido de aluminio

Ácido sulfúrico

Hipoclorito de sodio

Cloruro básico de magnesio


23. Investiga el nombre químico de los siguientes compuestos, desarrolla las

fórmulas correctas, cuál es su uso (uso doméstico, fábricas, talleres, etc.) y en qué productos los podemos encontrar, a que familia de compuestos inorgánicos pertenece y mencionasi podrían tener un impacto negativo en el ambiente.

Nombre común

Nombre químico compuesto

Fórmula química

Uso, productos donde encontrarlo

Familia de compuestos inorgánicos a la que pertenece

Impacto en el ambiente

Malaquita

Mármol

Magnetita

Sal común

Cincita

Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 6 24. Realiza la práctica experimental no. 4 que se encuentra en anexos y anexa tu

reporte a tu portafolio de evidencias. Esta actividad se evalúa con la guía de observación no. 4 Instrumentos de evaluación propuestos para las actividades de la secuencia

no. 3

Lista de cotejo 3

Para el desarrollo de actividades de Secuencia 3

ASIGNATURA: QUÍMICA I

No. de evidencia y título

Fecha de elaboración Nombre del plantel:

Nombre del alumno


No. de actividad

ASPECTOS Cumple No

cumple

2-5 Identifica los números de oxidación de los elementos para la estructuración de fórmulas de los compuestos

6-14

Resuelve de manera adecuada los ejercicios siguiendo

las reglas de nomenclatura tradicional y IUPAC

Reafirma los conocimientos adquiridos de manera jerárquica mediante la resolución de ejercicios y relacionar la nomenclatura en la vida diaria.

20 -23

Investigó las fórmulas químicas de los compuestos

Busco y pego el material solicitado (Etiquetas y envolturas originales)

Identificó el tipo de compuesto al que pertenecen sus

productos

Asume con responsabilidad la importancia de la nomenclatura relacionándola con su vida diaria.

Describe la importancia de cada uno de los compuestos

_____________________________________________

Nombre y firma del docente

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE

HIDALGO

ESCALA DE ACTITUDES no.1 Para evaluar actividades 16, 17, 18 y 19

ASIGNATURA: QUÍMICA I

No. de evidencias y título del tema

Fecha de elaboración Nombre del plantel:

Nombre del alumno


1 2 3 4 5

1. No suficiente (Se niega a realizar las tareas asignadas)

2. Regular (Participa con fastidio)

3. Bien (Intenta participar pero no es constante)

4. Satisfactorio (Participa constantemente)

5. Excelente (Siempre participa y cumple en tiempo y forma con las tareas

asignadas)

_____________________________________________

Nombre y firma del docente

Rúbrica 6 Para el desarrollo de actividades 22 y 23 de Secuencia 3

ASPECTOS VALOR 2

VALOR 1

VALOR 0

Evaluación

Completo Investigó todas las fórmulas y nombres de los compuestos

Investigó la mayoría de las fórmulas y nombres de los compuestos

Investigó todas las fórmulas y nombres de los compuestos

Correcto Escribió correctamente todas las fórmulas y nombres de los compuestos

Escribió correctamente la mayoría de las fórmulas y nombres de los compuestos

No escribió correctamente las fórmulas ni nombres de los compuestos

Relacionó de manera clara y precisa el compuesto con productos de uso cotidiano

Relacionó la mayoría de los compuestos con productos de uso cotidiano

No relacionó los compuestos con productos de uso cotidiano

Identificó el impacto ambiental que generan todos los compuestos

Identificó el impacto ambiental que generan la mayoría de los compuestos

No identificó el impacto ambiental que generan los compuestos







colegio de estudios cientÍficos y … · cronograma submódulo: carrera: 15 componente de...

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