cobalto (14)

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

DOCENTE:Bioq. Carlos García MsC.

ALUMNOS::

Teresa Gomezcoello

José Luis Cabrera

FECHA::25 de Octubre del 2013-01 de Noviembre del 2013

CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia PARALELO: “A”

PRÁCTICA N.-14

TÍTULO LA DE PRÁCTICA:

INTOXICACIÓN POR COBALTO.

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo

VÍA DE ADMINISTRACIÓN:Parenteral .

OBJETIVOS:

Conocer la acción del cobalto y las reacciones para identificar la presencia de cobalto en la muestra obtenida

Identificar mediante reacciones si existe la presencia de cobalto en el destilado obtenido según su técnica si son positivas o negativas.

Tomar destreza en la manipulación de las sustancias y técnicas que se utilizan en la práctica.

Determinar el tiempo en que el animal de experimentación pierde la vida por intoxicación por cobalto.

MATERIALES Y SUSTANCIAS: Jeringa Tubos de ensayo Cocineta Olla Vaso de precipitación Equipo de disección Guantes Mascarilla Perlas de vidrio,

Embudo Papel filtro, Matraz

SUSTANCIAS: ALCALIS CAUSTICOS Fe(CH)6K4

NO2K

PROCEDIMIENTO:

1) inyectar 10 ml de nitrato de cobalto al cobayo (Vía Parenteral) y se espera su deceso.

2) calentar en la cocineta agua en una olla.3) Pesamos en dos partes 4 gr de clorato de potasio4) rasurar con un bisturí al cobayo para dejar la zona libre de pelos.5) abrir el cobayo para sacar sus vísceras6) Triturar las vísceras en un vaso de precipitación7) Agregar las perlas de vidrio.8) agregamos 2 g d clorato de potasio y 20 ml HCl concentrado9) llevamos a baño maría para destilar a las vísceras, durante media hora10) a los 20 minutos colocar los otros 2g de clorato de potasio.11) Después de 30 minutos de baño maría se procede a enfriar el destilado 12) se filtrar y se realizar las reacciones de identificación correspondiente.

REACCIONES.

1. Con los álcalis cáusticos: Este metal reacciona frente al hidróxido de sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve de color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales.El Co(OH)2 es oxidado por el oxigeno del aire transformándose en Co(OH)3 de color pardo y finalmente negro

2. Con el NH4OH: Con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado azul, el mismo que es soluble en exceso de amoniaco produciendo un color pardo-amarillento por formación de un compuesto complejo.

3. Con el Fe(CH)6K4: Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de con el Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en HCl diluido.

GRÁFICOS:

1.-Aninal a utilizar 2.-Inyectando la sustancia al cobayo 3.-observando reacciones

4.-Depilando la zona de corte 5.-Con la ayuda del bisturí cortando para sacar las viseras

CALENTAR EN LA COCINETA DESTILAR A LAS VÍSCERAS FILTRARAGUA EN UNA OLLA

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

ALCALIS CAUSTICOS Fe(CH)6K4 NO2K(Positivo no característico) (Positivo característico) (negativo)

REACCIONES DE IDENTIFICACION :

Reacción Positiva no característica

Reacción con el NH4OH

Reacción Positiva Característica

Reacción con Fe(CH)6K4

Reacción Positivo característico

Reacción con álcalis cáusticos (RATA)

Reacción Positivo característico Precipitado azul

Reacción con el NH4OH

Reacción Positivo no característico

Reacción con Fe(CH)6K4

Reacción Positivo característico

OBSERVACIONES

A los 10ml de nitrato cobaltoso el cobayo presentó inmovilidad en sus extremidades inferiores, a los tres minutos convulsionó, y a los diez minutos el cobayo murió.

CONCLUSIONES:

Gracias a esta práctica he podido aprender a identificar una intoxicación por cobalto aplicando las reacciones de identificación propias para este toxico como Fe (CH) 6K4 ,NO2K, además de poder observar los síntomas de la intoxicación por cobalto.

RECOMENDACIONES:Luego de haber realizado mi practica puedo recomendar que

Cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorioEs necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconvenienteTrabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertesVerificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la destilación.Aplicar el calor permanentemente peor sin que el calor sea muy fuerte en la muestra ya que si lo es se contaminara el destilado

CUESTIONARIO:

Intoxicación con cobalto

El cobalto es un elemento que se presenta en forma natural en la corteza terrestre. Es una parte muy pequeña de nuestro medioambiente y muchos animales y los humanos lo necesitan en cantidades muy pequeñas para estar saludables.

La intoxicación con cobalto puede ocurrir cuando la persona se expone a grandes cantidades de este elemento. Hay tres formas básicas por las cuales el cobalto puede causar intoxicación. Se puede ingerir en exceso, inhalarlo en grandes cantidades hacia los pulmones o por constante contacto con la piel.

Recientemente, la intoxicación con cobalto se ha visto a raíz del desgaste y ruptura de algunos implantes para cadera de metal sobre metal cobalto/cromo. Este tipo de implante es un acetábulo artificial para cadera que se crea al encajar una bola de metal en una copa metálica. A veces, las partículas metálicas (cobalto) se sueltan a medida que la bola de metal roza contra la copa metálica cuando usted camina. Estas partículas metálicas (iones) se pueden soltar en el acetábulo de la cadera y algunas veces en el torrente sanguíneo, lo que causa toxicidad por cobalto.

Dónde se encuentra

El cobalto es un componente de la vitamina B12, una vitamina esencial.

También se puede encontrar en:

Aleaciones Pilas o baterías Artículos de cristal/químicos Brocas para taladros y herramientas para máquinas Tinturas y pigmentos (Cobalt Blue) Imanes Algunos implantes para cadera de metal sobre metal Llantas

Es posible que esta lista no los incluya a todos.

Síntomas

Normalmente, usted se tiene que exponer a niveles altos de cobalto durante semanas a meses para presentar síntomas. Sin embargo, es posible tener algunos síntomas si ingiere una cantidad grande de cobalto de una sola vez.

La forma más inquietante de la intoxicación con cobalto ocurre cuando éste se inhala demasiado a los pulmones. Esto normalmente sólo sucede en escenarios industriales donde cantidades considerables de procesos de perforación, pulimento u otros procesos liberan al aire partículas finas que contienen cobalto. La inhalación de este polvo del cobalto puede causar muchos problemas pulmonares crónicos. Si usted inhala esta sustancia por períodos largos, probablemente desarrollará problemas respiratorios similares al asma o problemas más permanentes, como fibrosis pulmonar.

La intoxicación con cobalto que ocurre por el contacto constante con la piel probablemente causará irritación y erupciones que desaparecerán en forma lenta.

La ingestión de una cantidad grande de cobalto absorbible de una vez es muy rara y probablemente no muy peligrosa. Esto puede causar náuseas y vómitos. Sin embargo, absorber una cantidad grande de cobalto durante períodos de tiempo más prolongados puede llevar a problemas de salud graves, como:

Miocardiopatía (un problema por el que el corazón se torna grande y flácido, y tiene problemas para bombear sangre)

Posibles problemas de nervios Espesamiento de la sangre Problemas de tiroides

Expectativas (pronóstico)

Las personas que se enferman por exponerse a cantidades grandes de cobalto en una sola ocasión generalmente se recuperan y no tienen ninguna complicación a largo plazo.

Los síntomas y los problemas asociados con la intoxicación prolongada con cobalto rara vez son reversibles. Las personas que presentan tal intoxicación probablemente tendrán que tomar medicamentos para el resto de sus vidas para controlar los síntomas.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

http://www.ojocientifico.com/4521/caracteristicas-del-cobalto

http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1115

Firmas: REVISADO

DIA MES AÑO

http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1115

http://www.ojocientifico.com/4521/caracteristicas-del-cobalto

Teresa Gomezcoello José Luis Cabrera

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Docente: Bioq. Farm. Carlos García MsC.Alumnos:

Teresa GomezcoelloJosé Luis Cabrera

Fecha: 01/11/2013-08/11/2013Curso: 5to Bioquímica y FarmaciaParalelo: AGrupo#2

PRÁCTICA N° 15

Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR CADMIO.Animal de Experimentación:Cobayo.

Vía de Administración:Vía Parenteral..

OBJETIVOS

1. Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el cobayo ante la Intoxicación por CADMIO

2. Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con CADMIOy controlar el tiempo en que actúa el mismo en el cobayo.

3. Reconocer mediante ensayos de identificación la presencia de CADMIO en el cobayo.

MATERIALES

10

PipetasGuantes de látexMascarillaMandilJeringuilla de 10ccCampana CronómetroEquipo de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónErlenmeyerPerlas de vidrioEquipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).Tubos de ensayoBalanza CocinetaCentrifuga

SUSTANCIAS

HCl concentrado. Cloruro de cadmio KClO3

NaOH NH4OH NaCN

PROCEDIMIENTO

1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 2. Pesar el cobayo 3. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml 4. Colocar al cobayo en la campana,5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.6. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos

en un vaso de precipitación 7. Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio 8. Colocar 25 ml de HCl concentrado.9. Agregar 2gr de clorato de potasio.10. Llevar a Baño María por 30 minutos11. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.12. Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o

muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.a. A una pequeña porción de la muestra, agregar algunas gotas de NH4OH,

observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH)2

Cl2Cd + NaOH ====== Cd(OH)+ 2Cl- +2Na+

b. A otra pequeña cantidad de muestra se le adiciona gotas de NH4OH, observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH)2, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo [Cd(NH3)4]=

Cl2Cd + NH4OH =====Cd(OH)2+ 2Cl- + 2Na+

Cd(OH)2+ NH4OH====[Cd(NH3)4]=

c.Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene Cadmio, se le hace reaccionar con unas gotas de CNNa, se debe producir un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación del completo [Cd(CN)4]

Cl2Cd + CNNa =====(CN)2 Cd + 2Cl- + 2Na+

Cd(CN)2 + CNNa=== [Cd(CN)4]

GRÁFICOS



6.- Colocando las viceras en el vaso de precipitación 7.- Adicionando 25ml de HCl y clorato de K 8.- Baño Maria

9.- Adicionando los 2gr de clorato de potasio 10.- filtrar

REACCIONES

a.) b.) c.)


a.) b.) c.)

Positivo positivo negativo


OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar cobre por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y a los 2 minutos muere.

CONCLUSIONES

Con la ayuda de esta práctica podemos concluir que:

El cobre es un toxico no masivo pero en grandes dosis produce en el animal la muerte casi inmediata en 2 minutos

Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar cadmio, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas y otra negativa

Hemos aplicado otro método de destilado obteniendo si destreza en este nuevo método.

RECOMENDACIONES

Luego de haber realizado nuestra practica podemos recomendar que

Es indispensable cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorioEs necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconvenienteTrabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertesVerificar que el equipo en perfectas condiciones de temperatura

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es el cadmio?

Elemento químico relativamente raro, símbolo Cd, número atómico 48; tiene relación estrecha con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza. Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es más blando y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño. Peso atómico de 112.40 y densidad relativa de 8.65 a 20ºC (68ºF). Su punto de fusión de 320.9ºC (610ºF) y de ebullición de 765ºC (1410ºF) son inferiores a los del zinc. Hay ocho isótopos estables en la naturaleza y se han descrito once radioisótopos inestables de tipo artificial. El cadmio es miembro del grupo IIb (zinc, cadmio y mercurio) en la tabla periódica, y presenta propiedades químicas intermedias entre las del zinc metálico en soluciones ácidas de sulfato. El cadmio es divalente en todos sus compuestos estables y su ion es incoloro.

El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, y la greenockita (sulfuro de cadmio), único mineral de cadmio, no es una fuente comercial de metal. Casi todo el que se produce es obtenido como subproducto de la fundición y refinamiento de los minerales de zinc, los cuales por lo general contienen de 0.2 a 0.4%. Estados Unidos, Canadá, México, Australia, Bélgica, Luxemburgo y República de Corea son fuentes importantes, aunque no todos son productores.

En el pasado, un uso comercial importante del cadmio fue como cubierta electrodepositada sobre hierro o acero para protegerlos contra la corrosión. La segunda aplicación es en baterías de níquel-cadmio y la tercera como reactivo químico y pigmento. Se recurre a cantidades apreciables en aleaciones de bajo punto de fusión semejantes a las del metal de Wood, en rociadoras automáticas contra el fuego y en cantidad menor, en aleaciones de latón (laton), soldaduras y cojinetes. Los compuestos de cadmio se emplean como estabilizadores de

plásticos y en la producción de cadmio fosforado. Por su gran capacidad de absorber neutrones, en especial el isótopo 113, se usa en barras de control y recubrimiento de reactores nucleares.

2.- ¿Qué provoca el cadmio en la salud?

El Cadmio puede ser encontrado mayoritariamente en la corteza terrestre. Este siempre ocurre en combinación con el Zinc. El Cadmio también consiste en las industrias como inevitable subproducto del Zinc, plomo y cobre extracciones. Después de ser aplicado este entra en el ambiente mayormente a través del suelo, porque es encontrado en estiércoles y pesticidas.La toma por los humanos de Cadmio tiene lugar mayormente a través de la comida. Los alimentos que son ricos en Cadmio pueden en gran medida incrementar la concentración de Cadmio en los humanos. Ejemplos son patés, champiñones, mariscos, mejillones, cacao y algas secas.

Una exposición a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El humo del tabaco transporta el Cadmio a los pulmones. La sangre transportará el Cadmio al resto del cuerpo donde puede incrementar los efectos por potenciación del Cadmio que está ya presente por comer comida rico en Cadmio. Otra alta exposición puede ocurrir con gente que vive cerca de los vertederos de residuos peligrosos o fábricas que liberan Cadmio en el aire y gente que trabaja en las industrias de refinerías del metal. Cuando la gente respira el Cadmio este puede dañar severamente los pulmones. Esto puede incluso causar la muerte. El Cadmio primero es transportado hacia el hígado por la sangre. Allí es unido a proteínas pora formar complejos que son transportados hacia los riñones. El Cadmio se acumula en los riñones, donde causa un daño en el mecanismo de filtración. Esto causa la excreción de proteínas esenciales y azúcares del cuerpo y el consecuente daño de los riñones. Lleva bastante tiempo antes de que el Cadmio que ha sido acumulado en los riñones sea excretado del cuerpo humano.

Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el Cadmio son:

Diarréas, dolor de estómago y vómitos severos Fractura de huesos Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad Daño al sistema nervioso central Daño al sistema inmune Desordenes psicológicos Posible daño en el ADN o desarrollo de cáncer.

BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cd.htm http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs5.html

FIRMAS

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cd.htm

________________ _____________ Teresa Gomezcoello José Cabrera





DOCENTE:Bioq. Carlos García MsC.

ALUMNOS:

Teresa Gomezcoello

José Luis Cabrera

FECHA:08 de Noviembre del 2013 - 15 de Noviembre del 2013

CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia PARALELO: “A”.

PRÁCTICA N.-16

TEMA: INTOXICACIÓN POR ESTAÑO (CLORURO DE ESTAÑO)

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo

VÍA DE ADMINISTRACÍON: Peritoneal

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

Aprender y observar signos y síntomas que presenta el animal de experimentación durante y luego de la administración del tóxico.

Aprender a determinar por medio de reacciones cualitativas de caracterización la presencia del estaño en el organismo del animal.

REVISADO

DIA MES AÑO

MATERIALES:

o Jeringuillas de 10 cc.o Tubos de ensayo.o Mascarilla.o Bisturí.o Equipo de disección.o Cinta adhesiva.o Vasos de precipitación.o Erlenmeyer.o Equipo de destilación Guantes.o Mandil.o Perlas de vidrio.o Pipetas graduadas.o Pera de absorción.

REACTIVOS:

o NaOHo Cloruro de potasioo HClo Sales de Bismutoo Ácido sulfhídricoo Zinc metálicoo Azul de metileno

PROCEDIMIENTO:

1. Con un guante especial sujetamos por la parte posterior de la cabeza del animal para proceder a inyectarle vía intraperitonial 10ml de cloruro de estaño.

2. Luego lo dejamos en la campana mientras observamos los signos que presenta posterior a la administración del tóxico y se toma el tiempo de cada conducta hasta cuando el animal muere (11:55 se le inyecto, 12:00 le dio convulsiones, 12:40 muere).

3. Una vez comprobado el deceso del animal, lo sujetamos bien en la tabla de disección y procedemos con la ayuda del bisturí a hacer un corte longitudinal sobre el dorso evitando perforar sus órganos.

o En un vaso de precipitación limpio y seco colocamos las perlas y le adicionamos las vísceras previamente cortadas con la ayuda de la pinza, y se le adiciona el ácido clorhídrico y cloruro de potasio.

4. Se lleva a la cocineta y se calienta a baño maría. Luego del calentamiento se procede a filtrar.

5. Se recogen la mayor cantidad de destilado en un vaso nuevo.6. Esperamos que el destilado enfríe un poco y procedemos a realizar las reacciones de

caracterización.

REACCIONES:

4. Con el NaOH: A 1ml de solución de muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de

Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estannito [Sn(OH)3]-

Sn++ + 2OH Sn(OH)2

5. Con las sales de Bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro bismuto metálico.

6. Con el Zinc metálico: Todos los metales que se encuentran por encima del Estaño en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn+3 y Sn+2 a estaño metálico color blanco en forma de cocos.Con el azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo reaccionar frente al Estaño bivalente.

GRÁFICOS:



CALENTAR EN LA COCINETA DESTILAR A LAS VÍSCERAS FILTRARAGUA EN UNA OLLA


Reacción con el NaOHReacción con sales de Bismuto

Reacción Positiva característicaReacciónPositiva no característica.

Reacción con Zinc metálicoReacción con Azul de Metileno

Reacción Positiva característicaReacción Negativa

OBSERVACIONES

Se administró 10ml de solución saturada de cloruro estannoso el cobayo presentó pérdida de equilibrio a los 3 minutos, en 10 minutos su estómago se hinchó a los 32 minutos murió

CONCLUSIÓN:

Con esta práctica aprendimos a reconocer los síntomas provocados luego de administración de un tóxico (cloruro de estaño) al organismo de un animal de experimentación (cobayo) e identificamos presencia o ausencia del tóxico mediante reacciones químicas de caracterización.

RECOMENDACIONES:

Iniciar el proceso de administración con anterioridad. Utilizar mascarilla. Utilizar guantes Calibrar la balanza Encender la campana cuando se esté realizando el calentamiento a baño maría. Tener en cuenta siempre las normas de bioseguridad en el laboratorio, ya que se trabaja

con sustancias toxicas.

CONSULTA:

Estaño:

Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones sufre la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen.

Efectos del Estaño sobre la salud

El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño.

Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de hidrógeno relativamente cortos. Cuantos más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos absorber enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo.

Los efectos agudos son:

Irritaciones de ojos y piel, Dolores de cabeza, Dolores de estómago, Vómitos y mareos, Sudoración severa, Falta de aliento, Problemas para orinar

Los efectos a largo plazo son:

Depresiones, Daños hepáticos, Disfunción del sistema inmunitario, Daños cromosómicos, Escasez de glóbulos rojos, Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de cabeza)

BIBLIOGRAFÍA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm#Efectos%20del%20Esta%C3%B1o%20sobre%20la%20salud#ixzz2kgaZrtj9

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm





Fecha: 15/11/2013-22/11/2013Curso: 5to Bioquímica y FarmaciaParalelo: AGrupo#2

PRÁCTICA N° 17

Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR ÁCIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS.Animal de Experimentación:Cobayo.

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o

Vía de Administración:Vía Parenteral..

OBJETIVOS

4. Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el cobayo ante la Intoxicación por ácido sulfúrico.

5. Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con ácido sulfúrico y controlar el tiempo en que actúa el mismo en el cobayo.

6. Reconocer mediante ensayos de identificación la presencia de ácido sulfúrico en el cobayo.

MATERIALES

10

PipetasGuantes de látexMascarillaMandilJeringuilla de 10ccCampana CronómetroEquipo de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónErlenmeyerTubos de ensayoBalanza CocinetaCentrifuga Baño MariaPapel filtro

SUSTANCIAS

H2SO4

Carbonato de Bario Agua destilada Rojo congo Violeta de metilo Fluroglucina Alcohol Permanganato de potasio Cloruro de bario

PROCEDIMIENTO

13. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 14. Pesar el cobayo 15. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml 16. Colocar al cobayo en la campana,17. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.18. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y

órganos en un vaso de precipitación 19. Triturar las vísceras colocar en vaso de precipitación en reposo por 20-30

minutos 20. Filtrar y separar en dos porciones para las respectivas reacciones de

identificación o De este filtrado se realiza 3 divisiones para las reacciones asi:

a.) Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo

b.) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ‘acidos minerales

c.) La reacción con el reactivo de GUZBURG 1 gramo de fluroglucina en 30 ml de alcohol, es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales, para lo cual, se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales aparece un color amarillo, rojo-amarillento o rojo

o Con la otra parte realizamos el siguiente procedimiento:

8.2.1 Adicionar Carbonato de Bario y calentar a baño maria y se calienta hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada, obteniéndose una parte solida constituida por el exceso de carbonato y del sulfato de bario eventualmente formando y una solución que puede contener nitrato y/o cloruro de bario. Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava con agua destilada en caliente.8.2.2 El residuo de la filtración se trata con ácido clorhídrico para para descomponer el carbonato de bario, mientras que el sulfato queda sin disolverse.8.2.3 En la primera solución separada d la filtración se puede reconocer al ácido clorhídrico y al ácido nítrico, mientras que en el precipitado que quedo inalterado después de tratarlo con ácido clorhídrico se puede reconocer el ácido sulfúrico.8.2.4 Realizo las reacciones correspondientes:

a.) Con el cloruro de bario produce un precipitado blanco, forma un precipitado blanco purulento de sulfato de bario

b.) Con permanganato de potasio y luego con cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.

c.) Si la muestra contiene acido sulfúrico, debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra.

d.) Al poner en contacto con la muestra una tira de papel filtro este debe ennegrecerse y tornarse quebradizo, por lo cual rompe fácilmente.

GRÁFICOS



6.- Colocando las viceras en el vaso de precipitación 7.- Adicionando Carbonato de Bario a otro filtardo 8.- Baño MariaY dejando reposar de 20-30 minutos y filtrar

REACCIONES

Primer destilado

b.) b.) c.)

Positivo Positivo Positiva

Segundo destiladoa.) b.) c.)

Positiva Positiva NegativaNegativa

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar el ácido sulfúrico por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y no puede respirar y a los 10 minutos presenta eritemas en el estomago

Muere a los 35 minutos.

CONCLUSIONES


El ácido sulfúrico es un toxico masivo pero y grandes dosis produce en el animal la muerte muy dolorosa

Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar ácido sulfúrico, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas y otra negativa

Hemos aplicado otro método de destilado obteniendo si destreza en este nuevo método.

RECOMENDACIONES



CUESTIONARIO

ACIDO SULFURICO Y SUS PRINCIPALES PROPIEDADES

Definición: El Ácido Sulfúrico, de fórmula H2SO4 ( óleum: H2SO4 con SO3 en solución), a temperatura ambiente es un líquido corrosivo, es más pesado que el agua e incoloro (a temperatura y presión ambiente). El óleum tiene un olor picante y penetrante. Esta es la sustancia más importante de la industria química mundial. Sus nombres químicos son ácido sulfúrico y ácido sulfúrico fumante. También es llamado aceite de vitriolo, ácido de baterías y ácido de fertilizantes.

El ácido sulfúrico es un ácido diprótico, ya que cada unidad de ácido produce dos iones H en dos etapas independientes:

H2SO4 (ac) H (ac) + HSO4 (ac)

HSO4 (ac) H (ac) + SO4 (ac)

Propiedades físicas y químicas

Datos Físicos:

1. Concentración mayor: 98,5%

A una temperatura de 15,5 ºC:

2. Punto de ebullición: 338 ºCó 640 ºF

3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.

4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.

5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.

6. Temperatura de descomposición: 340 ºC.

7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.

Reactividad:

Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También reacciona de forma exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos.

El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son irritantes, de color penetrante y tóxicos.

Corrosividad:

Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno.

Propiedades químicas:

El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato(SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.

El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente desecante.

Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre y agua.

¿CUÁLES SON LOS RIESGOS PARA LA SALUD CON EL H2SO4?

La Interstate Commerce Commission, de los Estados Unidos de Norteamérica clasifica al ácido sulfúrico como un líquido corrosivo. Debido a sus propiedades corrosivas, oxidantes y de sulfonación, las soluciones de ácido sulfúrico, particularmente las mas concentradas, destruyen rápidamente los tejidos del cuerpo, produciendo severas quemaduras. La constante exposición a bajas concentraciones puede producir dermatitis. En contacto con los ojos es particularmente peligroso; causa daños serios y, en algunos casos, la perdida de la vista.

La inhalación del vapor concentrado del ácido sulfúrico caliente o de óleum puede ser muy peligrosa. La inhalación de pequeñas concentraciones de vapor por un periodo de tiempo prolongado puede ocasionar inflamación crónica del tracto respiratorio superior. La sensibilidad al vapor es variable: de 0.125 a 0.50 ppm. puede ser medianamente molesto; de 1.5 a 2.5 ppm., definitivamente desagradable y de 10 a 20ppm. intolerable. La máxima concentraci6n permitida en el ambiente para trabajar 8 horas diarias sin perjuicio para la salud es de 1 mg/m3 de aire.

El ácido en sí mismo no es inflamable, pero se le debe aislar de materiales orgánicos, nitratos, carburos, cloratos y polvos metálicos. El contacto del ácido concentrado con

estos materiales puede causar ignición. El ácido sulfúrico en tambores, carros-tanque y tanques de almacenamiento metálicos causa desprendimiento de hidrogeno, el gas hidrógeno es explosivo en el rango de 4 a 75% volumen de hidrógeno en el aire. Cuando se llega a ingerir ácido sulfúrico es muy peligroso y puede causar la muerte. No se han descubierto otros efectos que no sean los mencionados y recurrentes.


http://www.salonhogar.com/ciencias/quimica/acidosulfurico/riesgos.htm http://html.com/acido-sulfurico_3.html

FIRMAS_______________ _____________ Teresa Gomezcoello José Cabrera

ANEXO

REVISADO

DIA MES AÑO

http://www.salonhogar.com/ciencias/quimica/acidosulfurico/riesgos.htm



Profesor:Bioq. Farm. Carlos García MsC.Alumnos:José Cabrera Teresa GomezcoelloFecha:27 de Diciembre del 2013Curso: Quinto “A” Grupo #: 2.

Practica N° 18

Título de la Práctica:

INTOXICACION POR ACIDO NITRICO 50%.

Animal de Experimentación: Cobayo

Vía de Administración:Vía Parenteral

OBJETIVOS:

RECONOCER LOS SÍNTOMAS PRODUCIDOS POR INTOXICACION CON ACIDO SULFURICO EL ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN.

IDENTIFICAR ÀCIDO SULFURICOEN EN LAS VISCERAS DEL COBAYO APLICANDO REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

MATERIALES

Jeringa

Tubos de ensayo

Vaso de precipitación

Equipo de disección

Guantes

Mascarilla

Embudo

Papel filtro,

Matraz

Cocineta

SUSTANCIAS

Rojo Congo Violeta de metilo 1:100 Reactivo de gunzburg Brusina sulfato ferroso ácido acético

10

PROCEDIMIENTO:

13) inyectar 5 ml de ácido nítrico al cobayo (Vía Parenteral) y se espera su deceso.14) abrir el cobayo para sacar sus vísceras15) Triturar las vísceras en un vaso de precipitación16) Agregar agua y dejar en reposo por unos minutos.17) Filtrar18) Realizar las reacciones para ver la presencia de ácidos libres.

GRÁFICOS:


Rojo Congo violeta de metilo reactivo de gunzburg (Positivo) (positivo) (Positivo)

Brusina anilina sulfato ferrosofenol (positivo) (positivo) (negativo)(positivo)

OBSERVACIONES

Al introducir el toxico (ácido nítrico) en el organismo del animal se pudo observar que se realizaron los siguientes síntomas:

Parálisis de sus extremidades

Ataques en el sistema nervioso central

CONCLUSIONES:

Induciendo la intoxicación por ácido nítrico se logró replicar los efectos de este toxico en un organismo vivo y lograr apreciar las repercusiones en la salud.

De acuerdo a lo observado el ácido nítrico resulta fatal en el organismo los estragos observados en las vísceras del animal lo confirman.

CUESTIONARIO

Riesgos

Puede generar óxidos de nitrógeno, muy tóxicos, cuando se calienta. Por ser un fuerte oxidante, su contacto con material combustible, hace que se incremente el riesgo de fuego o incluso explosión. Es no combustible, pero es peligrosamente reactivo con muchos materiales. Reacciona explosivamente con polvos metálicos, carburos, sulfuro de hidrógeno, alcohol y carbón. Incrementa la inflamabilidad de combustibles orgánicos y materiales oxidados, pudiendo causar su ignición. Con agua y vapor, genera calor y humos corrosivos y venenosos. Con agentes reductores poderosos, explota. En general, evite humedad, calor y el contacto con los compuestos mencionados en las propiedades químicas.

A la saludEste producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y síntomas de envenenamiento y el tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, el tiempo de exposición y la susceptibilidad del individuo. La dosis letal mínima es aproximadamente de 5 ml (concentrado) para una persona de 75 Kg. Las personas con problemas en piel, ojos y cardiopulmonares tienen gran riesgo al trabajar con este producto. Inhalación: Una inhalación aguda de este producto produce estornudos, ronquera, laringitis, problemas para respirar, irritación del tracto respiratorio y dolor del tórax. En casos extremos se presenta sangrado de nariz, ulceración de las mucosas de nariz y boca, edema pulmonar, bronquitis crónica y neumonía. Signos severos de intoxicación se presentan de 5 a 48 h después de la exposición, habiendo respirado como mínimo 25 ppm en un periodo de 8 h. Se han informado, incluso, de muertes inmediatamente después de una exposición seria a vapores de NO2. También causa erosión de los dientes bajo periodos prolongados de exposición.

Tratamiento en el hogar

Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.Si la persona ingirió el químico, suminístrele una pequeña cantidad de agua o leche inmediatamente, a menos que el médico haya dado otras instrucciones. Suminístrele de 120 a 180 ml (4 a 6 oz) de leche de magnesia, si es posible.No suministre leche ni agua si el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución, tales como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental.Si la persona inhaló el tóxico, trasládelo inmediatamente a un sitio donde pueda tomar aire fresco.


http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_n%C3%ADt

http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_n%C3%ADt

FIRMAS

José Cabrera Teresa Gomezcoello

ANEXOS:





Fecha: 20/12/2013-24/12/2013.Curso: 5to Bioquímica y FarmaciaParalelo: AGrupo#2

PRÁCTICA N° 19

Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR SODIO.Animal de Experimentación:Cobayo.

Vía de Administración:Vía Parenteral.

OBJETIVOS

7. Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el cobayo ante la Intoxicación por SODIO.

8. Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con SODIO y controlar el tiempo en que actúa el mismo en el cobayo.

9. Reconocer mediante ensayos de identificación la presencia de SODIOen el cobayo.

MATERIALES

10

PipetasGuantes de látexMascarillaMandilJeringuilla de 10ccCampana CronómetroEquipo de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónErlenmeyerTubos de ensayoBalanza CocinetaMechero de alcoholLápiz Equipo de destilación Papel filtro

SUSTANCIAS

Alcohol absoluto Carbonato de Bario Agua destilada Rojo congo Violeta de metilo Fluroglucina Alcohol Permanganato de potasio Cloruro de bario

PROCEDIMIENTO

21. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 22. Pesar el cobayo 23. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml

24. Colocar al cobayo en la campana,

25. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.

26. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y

órganos en un vaso de precipitación

27. Triturar las vísceras colocar en vaso de precipitación en reposo con alcohol

absoluto por 20-30 minutos

28. Filtrar y este filtrado destilar29. Lavar el residuo del destilado con agua destilada y realizar las reacciones asi:d.) Si a una pequeña cantidad de reactivo nitrato cobaltoso se le adiciona unas gotas

de muestra, se produce primero un precipitado azul debido a una sal básica. El

exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por oxigeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.

e.) El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un

precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.

f.) Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del

hidróxido correspondiente.

g.) Igualmente reaccionan frente a las soluciones de estaño dando precipitados

blancos de hidróxido de estaño.

h.) Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra forma un

precipitado blanco de hidróxido de cadmio.

i.) Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de

un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.

GRÁFICOS



6.- Colocando las viceras en el vaso de precipitación 7.- Realizando el destilado

REACCIONES

Primer destilado

c.) b.) c.)

Positivo no característico Positivo característico Positiva característico

de.) f.)

Positiva no característica Positiva no característico Negativa

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar el sodiopor vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y no puede respirar y a los 29 minutos muere

CONCLUSIONES


El sodio es un toxico masivo pero y grandes dosis produce en el animal la muerte muy dolorosa

Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar sodio, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas, positivas no características y otra negativa

Hemos aplicado otro método de destilado obteniendo así destreza en este nuevo método.

RECOMENDACIONES



CUESTIONARIO

SODIO Y SUS PROPIEDADES BASICAS

Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso atómico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos.

El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas. El sodio es, después del cloro, el segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar. Las sales de sodio más importantes que se encuentran en la naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las sales de sodio se encuentran en el agua de mar, lagos salados, lagos alcalinos y manantiales minerales.

El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio. El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio. El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200ºC (390ºF) para formar el hidruro de sodio. El sodio reacciona difícilmente con el carbono, si es que reacciona, pero sí lo hace con los halógenos. También reacciona con varios halogenuros metálicos para dar el metal y cloruro de sodio.

El sodio no reacciona con los hidrocarburos parafínicos, pero forma compuesto de adición con naftaleno y otros compuestos aromáticos policíclicos y con aril alquenos. La reacción del sodio con alcoholes es semejante a la reacción del sodio con agua, pero menos rápida. Hay dos reacciones generales con halogenuros orgánicos. Una de éstas requiere la condensación de dos compuestos orgánicos que contengan halógenos al

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm

eliminar éstos. El segundo tipo de reacciones incluye el reemplazo del halógeno por sodio, para obtener un compuesto órgano sódico.

¿Afecciones del sodio ?

El sodio es un componente de muchas comidas, por ejemplo la sal común. Es necesario para los humanos para mantener el balance de los sistemas de fluidos físicos. El sodio es también requerido para el funcionamiento de nervios y músculos. Un exceso de sodio puede dañar nuestros riñones e incrementa las posibilidades de hipertensión.

Ecotoxicidad: Límite Medio de Tolerancia (LMT) para el pez mosquito, 125 ppm/96hr (agua dulce); Límite Medio de Tolerancia (LMT) para el pez sol (Lepomismacrochirus), 88 88 mg/48hr (agua del grifo).

Destino medioambiental: Este compuesto químico no es móvil en su forma sólida, aunque absorbe la humedad muy fácilmente. Una vez líquido, el hidróxido de sodio se filtra rápidamente en el suelo, con la posibilidad de contaminar las reserves de agua.


http://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm#ixzz2odzLBAoOhttp://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002415.htm


ANEXO

REVISADO

DIA MES AÑO

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002415.htm

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm#ixzz2odzLBAoO





DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.

ALUMNOS:

Teresa Gomezcoello

José Luis Cabrera

Fecha: 20/12/13 - 10/01/14CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia. PARALELO: “A”

PRÁCTICA N.-20

Título de la Práctica: Intoxicación por hidróxido de potasioAnimal de Experimentación:CobayoVía de Administración:Vía Parenteral

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

Observar la intoxicación por hidróxido de potasio y realizar las respectivas reacciones de reconocimiento del toxico que es incapaz de ser metabolizado por el animal intoxicado.

MATERIALES

Bisturí #13Equipo de disecciónCintaVaso de precipitaciónErlenmeyerJeringuilla de 10cc

Tubos de ensayoPipetasCronómetroGuantes de látexMascarillaMandil

SUSTANCIAS

Clorato de potasio. Ácido clorhídrico concentrado. Ferrocianuro de potasio

Hidróxido de amonio Hidróxido de potasio

10

PROCEDIMIENTO- Inyectar el toxico al animal hidróxido de potasio- Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte- Realizar la diseccion.- Colocar las vísceras en un vaso de precipitación- Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl conc.- Llevar a baño maria por 30 min.- Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr mas de KClO3.- Dejar enfriar y filtrar.- Realizar las reacciones de reconocimiento.

GRÁFICOS

Intoxicar al cobayo diseccionar y retirar picar las visceras Hasta muerte vísceras

Filtrar y destilar


Reaccion con: + no caracteristico + no caracteristico

Reacción con: + caracteristico + no caracteristico

Reacción con: + no caracteristico + caracteristico

Reacción con: + caracteristico negativo

OBSERVACIONES

El animal al administrarle el toxico hidróxido de potasio en un volumen de 5 ml este presento perdida de equilibrio inmediatamente y quedándose inmóvil, por el lugar de administración del toxico comenzó a tener una hemorragia severa mezclada con tejido intestinal necrosado, muriendo a los 13 min inicio de intoxicación.

CONCLUSIONES

La intoxicación por KOH a concentraciones elevadas resulto fulmínate para el organismo del animal ya que se saturo este con el toxico, resultando ser imposible eliminar este toxico de su organismo rápidamente por lo cual se produce la muerte del animal.

RECOMENDACIONES

Es indispensable cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorioEs necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconvenienteVerificar que el equipo en perfectas condiciones de temperatura

CUESTIONARIO

Intoxicación por potasio

En caso de intoxicación por potasio puede darse desde una disminución del ritmo cardiaco (bradicardia) hasta la parada cardiaca, así como debilidad muscular y estado de confusión. Además, también se dan trastornos de fonación y trastornos en la deglución.

TRATAMIENTO

En caso de intoxicación por potasio puede realizarse como tratamiento un lavado de estómago con solución de agua salada fisiológica. Adicionalmente se utilizan los llamados intercambiadores de cationes o perfusiones con hidrogenocarbonato de sodio. En casos graves, se realiza una depuración de la sangre (hemodiálisis). En caso de intoxicación por potasio, es especialmente importante controlar la actividad cardiaca (con ayuda de un ECG) y determinar la concentración de potasio en sangre.

Cuidados en el hogar

Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.

Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuague con abundante agua durante al menos 15 minutos.

Si la persona ingirió el químico, suminístrele una pequeña cantidad de agua o leche inmediatamente, a menos que el médico haya dado otras instrucciones.



http://www.onmeda.es/enciclopedia/nutrientes/minerales/potasio-exceso-de-potasio-%28hipercalemia%29-2281-6.htm

ANEXOS

http://www.onmeda.es/enciclopedia/nutrientes/minerales/potasio-exceso-de-potasio-(hipercalemia)-2281-6.htm

http://www.onmeda.es/enciclopedia/nutrientes/minerales/potasio-exceso-de-potasio-(hipercalemia)-2281-6.htm


FIRMAS:

José Cabrera Teresa Gomezcoello





Fecha: 10/01/2014—17/01/2014Curso: 5to Bioquímica y FarmaciaParalelo: AGrupo#2.

PRÁCTICA N° 21

Título de la Práctica:Intoxicación alimentaria (coca cola y leche)

OBJETIVOS

10. Observar la reacción que presenta al combinar la leche con la coca cola y con el acido cítrico

MATERIALES

10

Tubos de ensayoProbeta

SUSTANCIAS

Leche Coca cola Ácido cítrico

PROCEDIMIENTO

30. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 31. Tomar en un tubo de ensayo y colocar una cantidad de leche de 3-5cm

32. Adicionar seguidamente la misma cantidad en coca-cola

33. Observar lo que sucede

34. En otro tubo de ensayo colocar de 3-5 cm de leche

35. Adicionar la misma cantidad de ácido cítrico

36. Colocar estas dos mezclas en la probeta y observar lo que sucede.

GRÁFICOS

OBSERVACIONES

Se pudo observar que al reaccionar la leche con la coca cola se produce un exceso de formación de gas y en la parte dl contacto inmediato de estas 2 sustancias se produce un mínima precipitación

Así mismo al mezclar la leche con el ácido cítrico de forma inmediata se produce la precipitación y si se une las 2 mezclas realizadas se produce una precipitación y una salida de gas excesiva.

CONCLUSIONES


No se debe combinar la leche con la coca cola pro sus reacciones que produce Así mismo no se debe mezclar la leche con el ácido cítrico por su composición y

por su reacción toxica que produce como se pudo observar. Debemos conocer una poco más de cada alimentos que ingerimos ya que dentro de

nuestro organismo puede producir muchas reacciones perjudícales para nuestra salud

RECOMENDACIONES


Es indispensable saber que es lo que consumimos antes de hacerlo e ivestigar que componentes tienen y en que nos pude perjudicarPara hacer la práctica se necesita de los materiales y sutancias.

CUESTIONARIO

EXPERIMENTO DE COCA COLA CON LECHE

No sé si lo sabíais, pero lo que sí sé es que el público que nos lee en Experimentos Fáciles

sabe mucho y es muy inteligente además de creativo. ¡Sí, vosotros! Así que es muy

probable que quizás si vayáis a saber ya lo que os voy a decir. Sabéis que en Youtube hay

muchos videos que van y se ponen de moda, cosas como “con los terroristas”, que si videos

de el reto de la canela, y demás cosas. Bueno, ahora hay otra de esos videos de moda de

Youtube, pero en este caso va sobre otra cosa completamente distinta, aunque igual de loca

que lo de la canela: Mezclar leche con refresco de Coca Cola y… beberlo. Sí!Yugh! Bueno,

puede parecer que esté asqueroso, pero quién sabe, quizás esté buena y todo. ¿Quieres

probarlo? Bueno, sigue leyendo cómo hacer este experimento fácil, toma nota:

Los únicos materiales que vamos a necesitar para poder hacer el experimento de la Leche y

Coca Cola son los siguientes: Leche y… Coca Cola sí. ¡Exacto! (también vendría bien que

tuvieramos una jeringuilla o inyección vacia a mano – a la venta en farmacias)

¿Cómo funciona este experimento fácil? Pues super sencillo. Lo que haremos será abrir la

botella de Coca Cola. Un de medio litro ya nos vale, o 1 litro (tampoco hace falta comprar

la botella más grande de 2 litros o más) Luego lo que haremos será beber un poco, un

trago, lo suficiente para que haya ahora espacio en la botella de Coca Cola para poder meter

un poco de leche. Digamos que medio vaso pequeño, lo rellenas, te lo bebes, y en el resto

de la botella pondrás la leche ayudados por la jeringuilla. Cerramos y dejamos reposar 1

hora la botella mientras nos quedamos a contemplar que es lo que va ocurriendo dentro de

la botella. ¡Super divertido!

Explicación

Se produce una reacción del ácido fosfórico contenido en la coca cola y la leche. Las

Moléculas de ácido fosfórico se unen a la leche dándoles más densidad y se separan,

mientras que el líquido restante que sale de la leche y la coca cola ahora flotan a la parte

superior. La materia sólida es, básicamente, la leche que se ha cuajado por la adición de la

sosa más ácida.

Ambos elementos son ácidos, pero la coca-cola es más. En general, la Coca-Cola tiene un

pH de 2,5 a 4,5 en cualquier lugar debido al contenido de ácido fosfórico sin embargo la

leche tiene un pH normal de alrededor de 6,7.

LECHE CON ÁCIDO

Si mezclas leche con cualquier acido lo que se produce es una neutralización de las cargas negativas

de la proteínas lo que produce que estas no estén mas en un estado de suspensión y precipiten.

Haciendo lo que se conoce como leche cortada. Si tomas leche cortada no te va a pasar nada, el

problema es cuando la leche se corta el acido producido por bacterias que no son conocidas, es el

caso si dejas un vaso de leche al aire libre. Si vos producís que se corte la leche como sucede en el

yogurt no pasa nada son bacterias conocidas, también puede ser el caso de la ricota que el leche

cortada con acido acético. Lo que se produce en tu estoma es lo mismo que echarle vinagre a la

leche. En el estomago la leche se corta para poder facilitar la digestión. Lo podes ver bien cuando

vomita un bebe. Y si queres tomarte un vaso de jugo de naranja con leche tómatelo no hay drama,

pero primero abril paso para el baño.


http://www.experimentosfaciles.com/experimento-de-coca-cola-con-leche/

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100330093326AABNvUR


ANEXO

REVISADO

DIA MES AÑO

http://www.experimentosfaciles.com/experimento-de-coca-cola-con-leche/

cobalto (14)

Documents