Se denomina elementos biogenèsicos a los elementos químicos que se encuentran en la materia viva.

Existen 106 elementos químicos simples, de los cuales 92 se presentan en condiciones naturales.

a) Bioelementos primarios

b) Bioelementos secundarios

c) Oligo elementos

Son los que aparecen en una porción media del 96% en la materia viva y son:

C-H-O-N-S-P

Carbono.-es el que forma el esqueleto de las moléculas orgánicas.

Hidrogeno.-se lo encuentra en la mayoría de los compuestos orgánicos.

Oxigeno.-es indispensable para la respiración celular.

Nitrógeno.- es el que esta formando todas las proteínas, ácidos nucleicos y algunos lípidos.

Azufre.- es el componente de la mayoría de las proteínas.

Fósforo.- es el componente de los ácidos nucleicos, importante en la transferencia de energía.

Son los que aparecen en una porción cercana al 3.3% y son:

Ca-Na-K-Mg-Cl.Y desempeñan funciones de vital importancia en la

fisiología celular. Calcio,.-conduce los impulsos nerviosos y ayuda en

la coagulación de la sangre. Sodio.- importante en el equilibrio hídrico del

cuerpo. Potasio.-importante para el funcionamiento

nervioso, afecta a la contracción muscular. (catión) Magnesio.- forma parte de casi todas las enzimas

importantes de nuestro cuerpo. Cloro.- importante en el equilibrio hídrico. (anión)

Aparecen en la materia viva en porción inferior al 0.1% y que también son esenciales para la vida y son:

Hierro Manganeso Cobre Zinc Fluor Yodo Boro Silicio

Se combinan y forman los principios inmediatos o compuestos biogenesicos.

La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.

•sp3

TRATRAGONAL

•sp2

TRIGONAL

•sp

DIGONAL

En esta los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p para dar orbitales híbridos sp

Se dan enlaces triples.

10

En esta se hibridan los orbitales 2s, 2p y 2py y así resultan tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en el orbital puro 2spz.

El carbono hibridado da lugar a la serie de los alquenos y dan enlaces dobles

11

12

Los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridran para formar cuatro orbitales puros sp3.

Se dan enlaces sencillos

13

Este enlace se formará cuando uno de los electrones del orbital 2s se excita y se desplaza al orbital 2pz, presentando la configuración de estado excitado:

1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1

Los nuevos orbitales híbridos se denominan sp3

tetraédrica.

Genera estructuras en las cuales forma ángulos

de 109,5 .

14

El átomo de carbono puede además formar enlaces dobles o triples, llamados insaturaciones y se caracterizan por su baja energía.

Un enlace doble forma un ángulo de 120 y uno triple de 180 .

15

Tipo de hibridación

Orbitales Enlaces Geometría Ángulos Enlace

sp3 4 sp3 Sigma σ Tetraédrica 109º 28’ Sencillo

sp23 sp2

1 pSigmaPi ∏

Trigonal plana

120º Doble

sp2 sp2

2 p

Sigma

Pi

Pi

Lineal 180º Triple

Tipos de hibridación del carbono

Compuestos químicos

OrgánicosContienen carbono a excepción

CO2, CN y carbonatos

Inorgánicos

No contienen carbono

17

Los átomos de carbono tienen la propiedad de unirse entre sí para formar cadenas lineales o ramificadas, lo que le permite formar una gama amplia de moléculas

18

TIPOS DE CARBONO

PRIMARIO.-

CH3-CH2-CH3

SECUNDARIO

CH3-CH2-CH3

TERCIARIO CUATERNARIO

20

HIDROCARBUROS

ALIFATICOS

SATURADO

INSATURADO

ALICICLICOS

CICLOALCANOS

CICLOALQUENOS

CICLOALQUINOS

AROMATICOS HOMOCICLICO

HETEROCICLICO

21

http://www.slideshare.net/svensom/alquenos-1970190