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Universidad Veracruzana

CINTICA QUMICAFacultad de Ciencias QumicasIngeniera Qumica

Qumica InorgnicaSeccin 203Docente: Dra. Mirza Ema Ye GmezCoatzacoalcos, VerCINTICA QUMICALA CINTICA QUMICA ESTUDIA LAS VELOCIDADES DE LAS REACCIONES QUMICAS Y LOS MECANISMOS A TRAVS DE LOS CUALES STAS SE PRODUCEN. LA VELOCIDAD DE REACCIN ES LA VELOCIDAD CON LA QUE DESCIENDE LA CONCENTRACIN DE UN REACTIVO O AUMENTA LA DE UN PRODUCTO EN EL CURSO DE UNA REACCIN

REACTIVOS PRODUCTOS

-d[Reactivos] +d[Productos} v = ------------------ = ---------------------- dt dt

Ley de la velocidadDEL ESTUDIO EXPERIMENTAL DE LA CINTICA DE UNA REACCIN QUMICA, SE DEDUCE SU LEY DE VELOCIDAD, QUE ES UNA ECUACIN QUE EXPRESA LA VELOCIDAD EN FUNCIN DE LAS CONCENTRACIONES DE LAS SUSTANCIAS QUE TOMAN PARTE EN LA REACCIN Y QUE NORMALMENTE TIENE LA FORMA:

v = K [Reactivos] xVELOCIDAD DE REACCIONLa velocidad de reaccin se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo.

EJEMPLOSCorrosin del hierro - una reaccin qumica con una velocidad de reaccin lenta.

Madera ardiendo - una reaccin qumica con una velocidad de reaccin rpida.

Elorden de reaccinest definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la rapidez de la reaccin.Este es tambin llamado orden total de reaccin, pues el orden depende del reactivo que se analice.ORDEN DE REACCIONEl orden de la reaccin se determina experimentalmente.Reacciones de orden ceroSon aquellas en las que la velocidad no depende de la concentracin de ninguno de los reactivosSon aquellas en las que la velocidad depende de la concentracin de un reactivo elevado a la primera potencia.Reacciones de primer orden

Son aquellas cuya velocidad depende de la concentracin de uno de los reactivos elevado al cuadrado, bien de la concentracin de dos reactivos distintos elevados cada uno de ellos a la primera potencia.Reacciones de segundo orden