CARACTERISTICAS DE LAS PARTICULAS DEL ATOMO:

Protón

Se encuentra en el núcleo. Su masa es de 1,6×10-27 kg.1 Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón. El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en el núcleo. Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z) es 1.

Electrón

Se encuentra en la corteza. Su masa aproximadamente es de 9,1×10-31 kg. Tiene carga eléctrica negativa (-1.602×10-19 C).2

Neutrón

Se encuentra en el núcleo. Su masa es casi igual que la del protón. No posee carga eléctrica.

El concepto de partícula elemental es hoy algo más oscuro debido a la existencia de cuasipartículas que si bien no pueden ser detectadas por un detector constituyen estados cuánticos cuya descripción fenomenológica es muy similar a la de una partícula real.

LOS NIVELES DE ENERGÍA:

Los niveles de energía son los electrones que están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. En efecto; en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados.

El hecho pues, de que los electrones de un átomo tengan diferentes niveles de energía, nos lleva a clasificarlos por el nivel energético (o banda energética) en el que se encuentra cada uno de ellos. Las bandas que nos interesa a nosotros para entender mejor el comportamiento del átomo son:

- La Banda de Valencia: Es un nivel de energía en el que se realizan las combinaciones químicas. Los electrones situados en ella, pueden transferirse de un átomo a otro, formando iones que se atraerán debido a su diferente carga, o serán compartidos por varios átomos, formando moléculas.

- La Banda de conducción: es un nivel de energía en el cual los electrones están aún más desligados del núcleo, de tal forma que, en cierto modo, todos los electrones (pertenecientes a esa banda) están compartidos por todos los átomos del sólido, y pueden desplazarse por este formando una nube electrónica.

PRESENTACIÓN GRAFICA DE LOS ORBITALES DE ENERGÍA

ORBITAL S

El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico. En la figura siguiente se muestran dos formas alternativas para representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en que el electrón pasa la mayor parte del tiempo y por último se observa el electrón.

Orbital p

La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de

contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. En función

de los valores que puede tomar el tercer número cuántico ml (-1, 0 y 1) se obtienen los

tres orbitales p simétricos respecto a los ejes x, z e y. Análogamente al caso anterior,

los orbitales p presentan n-2 nodos radiales en la densidad electrónica, de modo que

al incrementarse el valor del número cuántico principal la probabilidad de encontrar

el electrón se aleja del núcleo atómico. El orbital "p" representa también la energía

que posee un electrón y se incrementa a medida que se aleja entre la distancia del

núcleo y el orbital.

Orbital d

Los orbitales d tienen formas más diversas cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.este tiene 5 orbitales y corresponde al número cuantico l (azimutal)

ORBITAL F

Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un

plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales.

DIFERENCIA DE ATOMOS:

Los átomos de elementos distintos se distinguen en el número de protones en el núcleo.

El número de neutrones no afecta: los isótopos son átomos con distinto número de neutrones pero del mismo elemento.

Y el nº de electrones debe ser el mismo que el de protones para que el átomo no sea positivo ni negativo, pero no afecta para que sea de un elemento o otro.

DIFERENCIA DE ATOMOS Y MOLECULAS:

Semejanza que los dos pueden tener iones, tienen peso molecular, una estructura, tienen electrones en sus diferentes niveles de energía, se pueden agrupar y ordenar, puden cambiar de un estado de materia a otro. Los dos se pueden dividir.

diferencias, un átomo es una sola unidad y una molécula es más de una unidad, ya sea del mismo elemento o de más de un elemento; que el átomo tiene un solo nucleo y la molécula tiene tantos nucleos como atomos.

DIFERENCIA ENTRE ELEMTNSO O IONES:

Un ion es un átomo que ha ganado o cedido uno o más electrones, teniendo así una carga parcialmente negativa o parcialmente positiva.

Y un elemento es cualquier átomo que no ha interactuado con otro, es decir, en su estado normal.

CARACTERISTICAS GENERALES DE LA TABLA PERIODICA

En 1869, el químico Mendeleiev ordenó los 103 elementos de la tabla periodica:

-Colocó los elementos en orden de masa atomica, empezando por los que menos pesan.

-Los elementos que tenían propiedades comunes los situó en columnas.

La tabla dispone de periodos y grupos, la tabla periodica de Mendeleiev tenía espacios en blanco y la de ahora esta ordenada por el número de protones en su nucleo. La tabla tiene 7 filas

horizontales a las que se les llama periodo, y empiezan en un metal alcalino y acaban en un gas noble. Los grupos son las 8 columnas de la tabla que tienen un número del 1 al 8 seguido de la letra A, reciben nombres especiales y estan en los laterales, 2 por la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8 columnas centrales estan ordenadas por numeros del 1 al 8 pero seguidos por la letra B.

Grupos:

I-A Metales AlcalinosII-A Metales AlcalinotérreosIII-A TérreosIV-A CarbonoideosV-A NitrogenoideosVI-A AnfígenosVII-A HalógenosVIII-A Gases nobles

Definiciones

Número Atómico: Se llama número atómico de un elemento al número de protones (los que estan cargados +), que tiene en el nucleo.

Masa molar atómica o número másico: Se llama número másico de un elemento a la sume de protones y neutrones que tiene su nucleo.

Calor específico: Cantidad de energía que hay que "meterle" a 1 kilo del elemento para que su temperatura aumente 1 grado centigrado.

Electrones por capa: Cantidad de electrones que tiene un átomo en un nivel energetico.